Kiểm tra 1 tiết môn: hóa học 9 - Tiết 20 ( năm học 2011 – 2012 )

KIEÅM TRA 1 TIEÁT Moõn: Hoựa hoùc 9 - Tiết 20 ( Năm học 2011 – 2012 ) đề kiểm tra 1 tiết I. Mục tiêu: - Kiểm tra các kiến thức mà HS đã học đựơc trong các bài về Bazơ và muối. - Rèn cho HS các kỹ năng phân tích, nhận biết, ghi nhớ và tính toán hoá học cũng như các thao tác thực hành trong phòng thí nghiệm. - Hình thành cho HS có thái độ thật nghiêm túc trong quá trình học, tự học cũng như kiểm tra. II. Mục tiêu ra đề: Đề ra gồm hai phần trắc nghiệm và tự luận. - Yêu cầu đề ra số câu phải đạt được mức độ: TB: 55%; Khá: 35%; Giỏi: 10% - Phần I: Trắc nghiệm 4 điểm, thời gian làm bài là 15 phút không kể thời gian phát và thu bài ( TB: 25%; Khá: 10%; Giỏi: 5%). - Phần II: Phần tự luận 6 điểm, thời gian làm bài là 30 phút không kể thời gian phát và thu bài ( TB: 30%; Khá: 25%; Giỏi: 5%). MA TRAÄN Mửực ủoọ Noọi dung Bieỏt Hieồu Vaọn duùng Toồng (TNKQ) TL (TNKQ) TL (TNKQ) TL Tớnh chaỏt h/h bazơ 2 (1) 2 (1) 1 (0,5) 1 (0,5) 6 (3) T/c hoá học của muối 2 (1) 2 (1) 1 (0,5) 5 (2,5) Mối quan hệ giữa oxit- axit- bazơ- muối 1 (0,5) 1 (0.5) 1 (0,5) 2 (1.5) 5 (3) Tính toán hoá học 1 (1) 1 (0,5) 2 (1,5) Toồng 5 (2,5) 5 (2.5) 2 (1) 4 (3) 1 (0,5) 1 (0,5) 18 (10) Trửụứng THCS Phước Lộc KIEÅM TRA 1 TIEÁT Hoù vaứ teõn: ………………………… Moõn: Hoựa hoùc 9 - Tiết 20 ( Năm học 2011 – 2012 ) Lụựp 9……… Thời gian: 45 ’ ẹieồm Lụứi pheõ cuỷa giaựo vieõn: đề1 Phần1: Trắc nghiệm khách quan (5,0 điểm) Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D đứng trước phương án chọn đúng: Câu1: Các phản ứng nào dưới đây không xảy ra: A. CaCl2 + Na2CO3 B. CaCO3 + NaCl C. NaOH + HCl D. NaOH + FeCl2 Câu2: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl thì có hiện tượng là: A.Có sủi bọt khí bay lên B. Không có hiện tượng gì C.Có kết tủa vàng D. Có kết tủa trắng Câu3: Muối nào sau đây tác dụng được với dung dịch NaOH? A. BaCO3 B. K2CO3 C. CuSO4 D. Tất cả Câu4: Nhỏ 1 giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh.Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch trờn đờ́n dư thì A.Màu xanh của dung dịch khụng đụ̉i B.Màu xanh của dung dịch nhạt dõ̀n rụ̀i mṍt hẳn. Dung dịch trở thành khụng màu. C. Màu xanh của dung dịch nhạt dõ̀n, mṍt hẳn dõ̀n dõ̀n chuyờ̉n sang màu đỏ. D.Màu xanh của dung dịch đọ̃m thờm. Câu5: Có sơ đụ̀ chuyờ̉n hoá sau: CaCO3 X Ca(OH)2 Y CaCO3 X, Y có thờ̉ là: A.CaCl2 và CO2 B. CaHCO3 và CO2 C. CO2 và CaO D.CaSO4 và CaCl2 Câu6: Các cặp chṍt sau đõy, cặp chṍt nào tác dụng với nhau? A. FeSO4 và NaOH B. Zn(NO3)2 và MgCl2 C. Cu(OH)2 và CaCO3 D. HCl và BaSO4 Câu7: Đờ̉ nhọ̃n biờ́t ba dung dịch HCl, H2SO4, NaOH người ta dùng thuụ́c thử sau A. Dung dịch AgNO3 B. Quỳ tím và dung dịch BaCl2. C. Kim loại kẽm D. Dung dịch BaCl2 Câu8: Chỉ dùng dung dịch NaOH có thờ̉ nhọ̃n biờ́t hai muụ́i nào sau đõy ? A. HCl và HNO3, B. CuSO4 và MgSO4 C. Na2SO4 và Fe2(SO4)3 D. CaCl2 và BaCl2 Câu9: Hoứa tan 12.4 gam Na2O trong nửụực thaứnh 800 ml dung dũch NaOH . Dung dũch naứy coự noàng ủoọ mol/lớt laứ : A. 0,25 M B. 0.5 M C. 2,5 M D.Câu10: Coự caực kim loaùi : Zn , Cu , Fe , Ag . Kim loaùi taực duùng ủửụùc vụựi H2SO4 laứ :  A. Zn , Cu B. Fe , Cu C. Zn , Fe D. Fe, Ag PhầnII: Tự luận (5,0 điểm) Câu9: (1,5 điểm) Hoaứn thaứnh sụ ủoà chuoói phaỷn ửựng sau: CuSO4 -(1)--> Cu(OH)2 -(2)--> CuO -(3)--> CuCl2 -(4)--> Cu(OH)2 --> CuSO4 Câu10: (1,0 điểm) Coự ba loù maỏt nhaừn ủửùng ba dung dũch khoõng maứu sau: NaOH, Na2CO3, NaCl. Baống phửụng phaựp hoaự hoùc haừy nhaọn bieỏt ba loù maỏt nhaừn treõn. Câu11: (2,5 điểm) Hoà tan15,5 gam Na2O vào nước tạo thành 0,5lít dung dịch. a) Tính nồng độ mol/ l của dung dịch thu được. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d=1,14g/ml) cần để trung hoà dung dịch trên. bài làm ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................  đáp án Phần1: Trắc nghiệm (5,0 điểm) (mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A x B x x x x C x x c D x x PhầnII: Tự luận (5,0 điểm) Câu Trả lời Điểm 9 1.CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) 2.Cu(OH)2(r) CuO(r) + H2O(l) 3.CuO(r) + 2HCl(dd) (dd) + H2O(l) 4.CuCl2(dd) + NaOH(dd) 2NaCl(dd) + Cu(OH)2(r) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) 10 -Trích mẫu thử và đánh dấu -Tiến hành: *Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử: Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH. *Cho dung dịch HCl vào 2 mẫu thử còn lại: -Mẫu thử nào có sủi bọt khí bay lên là Na2CO3. Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) -Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaCl. (0,5 điểm) (0,5 điểm) 11 a)- Số mol Na2O = 15,5/ 62 = 0,25(mol) - Khi hoà tan Na2O vào nước có phản ứng sảy ra. Na2O + H2O 2NaOH (1) - Từ (1) suy ra nNaOH = 2 lần số mol của Na2O = 2 x 0,25 = 0,5(mol) Vậy CM = 0,5/ 0,5 =1M b) Phản ứng trung hoà 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (2) - Theo (2) số mol H2SO4 = 1/2 số mol NaOH = 0,5/ 2 = 0,25 (mol) - Khối lượng dd H2SO4 20% : mdd = (100 x 0,25 x98)/ 20 = 122,5 (g) - Thể tích dung dịch H2SO4 Vdd = 122,5/ 1,14 = 107,5 ml. (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm)