Kiểm tra 1 tiết Môn : Hoá học Đề số 01

Trường THCS Lê Hồng Phong Lớp 9... Họ và tên: ............................................... Kiểm tra 1 tiết Môn : Hoá học Đề số 1 I. Phần trắc nghiệm (3điểm) Câu 1: Nước vôi trong làm quì tím hoá xanh vì đó là dung dịch axit : a) Đúng b) Sai Câu 2: Nhận định sơ đồ phản ứng sau: Cu → A → CuCl2 → CuSO4 A Có thể là: a) CuO b) CuCO3 c) Cu(OH)2 d) Tất cả đều đúng Câu 3: Chỉ ra điều sai: Na2O là oxit bazơ b) P2O5 là một oxit axit CH3COOH là một axit yếu d) SO2 là một oxit trung tính Câu 4: Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? Oxit kim loại điều là oxit bazơ Oxit phi kim loại đều là oxit axit Các oxit bazơ đều tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ Axit HCl làm quì quì tím hoá đỏ Câu 5: Một oxit sắt có chứa 30% oxi (về khối lượng), đó là: a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 d) Không xác định được Câu 6: Cặp chất nào dưới đây phản ứng được với axit clohiđric? a) Zn, Cu b) Ag, Hg c) Na2CO3, AgNO3 d) CaO, NO Câu 7: Những dãy oxit nào dưới đây tác dụng được với axit clohiđric? a) CuO, ZnO, Na2O b) MgO, CO2, FeO c) NO, CaO, Al2O3 d) Fe2O3, CO, CO2 Câu 8: Nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên là: a) Oxi b) Silic c) Natri d) Clo Câu 9: SO2 có những tính chất: Chất khí không màu, mùi hắc b) Tác dụng được với bazơ c) Tan được trong nước cho ra axit sunfurơ d) Tất cả đều đúng II. Phần tự luận (7điểm) Câu 1: (3đ) Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch đựng trong 3 lọ mất nhãn: HCl, Na2SO4, NaNO3. Viết phương trình hoá học (nếu có) Câu 2: (4đ) Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 6,72 lít khí (đktc) Viết phương trình hoá học Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng Trường THCS Lê Hồng Phong Lớp 9... Họ và tên: ............................................... Kiểm tra 1 tiết Môn : Hoá học Đề số 2 I. Phần trắc nghiệm (3điểm) Câu1: Chỉ ra điều sai: Na2O là oxit bazơ b) P2O5 là một oxit axit CH3COOH là một axit yếu d) SO2 là một oxit trung tính Câu 2: Nước vôi trong làm quì tím hoá xanh vì đó là dung dịch axit : a) Đúng b) Sai Câu 3: Nhận định sơ đồ phản ứng sau: Cu → A → CuCl2 → CuSO4 A Có thể là: a) CuO b) CuCO3 c) Cu(OH)2 d) Tất cả đều đúng Câu 4: Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? Oxit kim loại điều là oxit bazơ Oxit phi kim loại đều là oxit axit Các oxit bazơ đều tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ Axit HCl làm quì quì tím hoá đỏ Câu 5: Những dãy oxit nào dưới đây tác dụng được với axit clohiđric? a) CuO, ZnO, Na2O b) MgO, CO2, FeO c) NO, CaO, Al2O3 d) Fe2O3, CO, CO2 Câu 6: Một oxit sắt có chứa 30% oxi (về khối lượng), đó là: a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 d) Không xác định được Câu 7: Cặp chất nào dưới đây phản ứng được với axit clohiđric? a) Zn, Cu b) Ag, Hg c) Na2CO3, AgNO3 d) CaO, NO Câu 8: Nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên là: a) Oxi b) Silic c) Natri d) Clo Câu 9: SO2 có những tính chất: Chất khí không màu, mùi hắc b) Tác dụng được với bazơ c) Tan được trong nước cho ra axit sunfurơ d) Tất cả đều đúng II. Phần tự luận (7điểm) Câu 1: (3đ) Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch đựng trong 3 lọ mất nhãn: H2SO4, Na2SO4, NaNO3. Viết phương trình hoá học (nếu có) Câu 2: (4đ) Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 25 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 1,68 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng MA TRẬN ĐỀ Đề số 1: Nội dung Mức độ nội dung Tổng Biết Hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL Tính chất hoá học của oxit 1(0,33) 3(0,33) 4, 7 (0,33) 9(0,33) 2(0,33) 5(0,33) 7 (2đ) Tính chất hoá học của axit 4, 7(0,33) 6(0,33) 1(1,5) 1(1,5) 5 (3,7đ) Hiểu biết chung và tính toán hoá học 8(0,33) 2(2) 2(2) 3 (4,3đ) Tổng 8 (2đ) 2 (0,7đ) 2 (3,5đ) 1 (0,3đ) 2 (3,5đ) 11 (10đ) Đề số 2: Nội dung Mức độ nội dung Tổng Biết Hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL Tính chất hoá học của oxit 1(0,33) 2(0,33) 4, 5 (0,33) 9(0,33) 3(0,33) 6(0,33) 7 (2đ) Tính chất hoá học của axit 4, 5(0,33) 7(0,33) 1(1,5) 1(1,5) 5 (3,7đ) Hiểu biết chung và tính toán hoá học 8(0,33) 2(2) 2(2) 3 (4,3đ) Tổng 8 (2đ) 2 (0,7đ) 2 (3,5đ) 1 (0,3đ) 2 (3,5đ) 11 (10đ) Chú ý: Những số có gạch dưới là một phần câu Đáp án - Biểu điểm Đề số 1: Phần trắc nghiệm(3đ): 0,33đ/câu Câu 1: b Câu 2: a Câu 3: d Câu 4: d Câu 5: b Câu 6: c Câu 7: a Câu 8: d Câu 9: d Phần tự luận(7đ) Câu 1: Trích các mẫu thử (0,5đ) Nhúng quì tím vào 3 mẫu thử, mẫu thử nào làm quì tím hoá đỏ là HCl, còn lại 2 mẫu không có hiện tượng gì là Na2SO4 và NaNO3(1đ) Nhỏ dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử của 2 dung dịch còn lại, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa màu trắng là Na2SO4, mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NaNO3 (1đ) PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl (0,5đ) Câu 2: Phương trình hoá học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1đ) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng: Số mol H2 tạo thành: n = = = 0,3 (mol) (1đ) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,3mol← 0,6mol ← 0,3mol Số mol Fe tham gia phản ứng = Số mol H2 = 0,3 mol (0,5đ) Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng: m = n.M = 0,3.56 = 16,8 (g) (0,5đ) c. Số mol HCl đã dùng = 2.Số mol H2 = 2.0,3 = 0,6 mol (0,5đ) Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM = = = 6(M) (0,5đ) Đề số 2: Phần trắc nghiệm(3đ): 0,33đ/câu Câu 1: d Câu 2: b Câu 3: a Câu 4: d Câu 5: a Câu 6: b Câu 7: c Câu 8: a Câu 9: d Phần tự luận(7đ) Câu 1: Trích các mẫu thử (0,5đ) Nhúng quì tím vào 3 mẫu thử, mẫu thử nào làm quì tím hoá đỏ là H2SO4, còn lại 2 mẫu không có hiện tượng gì là Na2SO4 và NaNO3(1đ) Nhỏ dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử của 2 dung dịch còn lại, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa màu trắng là Na2SO4, mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NaNO3 (1đ) PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl (0,5đ) Câu 2: Phương trình hoá học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1đ) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng: Số mol H2 tạo thành: n = = = 0,075 (mol) (1đ) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,075mol← 0,15mol ← 0,075mol Số mol Fe tham gia phản ứng = Số mol H2 = 0,075mol (0,5đ) Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng: m = n.M = 0,075.56 = 4,2 (g) (0,5đ) c. Số mol HCl đã dùng=2.Số mol H2 =2.0,075= 0,15 mol (0,5đ) Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM=== 6(M) (0,5đ)