Kiểm tra 1 tiết môn: hoá học lớp: 10- Cơ bản

Hä vµ tªn :………………………………………………… Líp :…………….. KiĨm tra 1 tiÕt M«n: Ho¸ häc Líp: 10- CB §iĨm Lêi phª cđa thÇy gi¸o §Ị bµi PhÇn 1: Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan. (5 ®iĨm) C©u 1: H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D ®øng tr­íc ph­¬ng ¸n ®ĩng trong c¸c c©u sau: 1. Các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử là: A) Electron; B) Electron,proton; C) Electron, proton, nơtron; D) Proton, nơtron; Hãy chỉ đáp án đúng. 2. Trừ hạt nhân nguyên tử hiđro, hạt nhân nguyên tử các nguyên tố còn lại đều cấu tạo bởi các hạt : A) Electron,proton; B) Proton, nơtron; C) Electron,proton, nơtron; D) Electron, nơtron; Hãy chỉ đáp án đúng. 3. Ba loại hạt cơ bản là electron, proton và nơtron. Trong đó số hạt mang điện (1+ , 1-) và số hạt không mang điện (0) lần lượt là: A) 0, 0, 1- B) 0, 1+, 1- C)1-, 1+ , 01 + D) 1 -, 0, 1 4. Trong nguyên tử: số hiệu nguyên tử (Z) , số electron, số proton, số nơtron, số khối A và đơn vị điện tích hạt nhân, có mối liên quan với nhau, cụ thể như sau: a) Số hiệu nguyên tử (Z) = số electron = số proton = số đơn vị điện tích hạt nhân. b) Số khối A = Z + N c) tức là hoặc d) Điện tích hạt nhân = số đơn vị điện tích hạt nhân có mang thêm dấu (+). A ). Tất cả đều đúng+ B) Không có ý nào đúng C) Không chính xác D) Một ý đúng. 5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p634s2 là cấu hình electron của: A) Na B) O C) Ca D) Cl Hãy chỉ đáp án đúng. 6. 1s2 2s2 2p6 3s2 là cấu hình electron của nguyên tử: A) Khí trơ B) Kim loại C) Phi kim D) Kim loại và phi kim. 7. 1s2 2s2 2p6 3s23p3 là cấu hình electron của nguyên tử: A) Khí trơ và phi kim. B) Khí trơ C) Kim loại D) Phi kim 8. 1s2 2s2 2p6 3s23p6 là cấu hình electron của nguyên tử: A) Phi kim B) Khí trơ và phi kim. C) Khí trơ; D) Kim loại 9. Cho cấu hình nguyên tử các nguyên tố: a) 1s2 2s2 2p6 3s1 b) 1s2 2s2 2p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s23p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s23p63d94s2trong đó nguyên tố s, p, hoặc d hoặc f, lần lượt là: A) s, p, p, d B) p, p, d, s C) d, s, p, p, D) s, p, d, p, 10. Cấu hình electron nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s23p63d84s2 có thể viết gọn là: A) d84s2 B) 3s23p63d84s2 C) 2s2 2p6 3s23p63d84s2 D) Không có. 11. Cấu hình electron nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s23p63d64s2 có thể viết cấu hình theo lớp là: A) 2, 8, 14, 2 B) 2, 2, 8 14 C) 2, 8, 2, 14 D) 2, 8, 2, 14 12. Hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố có 35 proton, vậy cấu hình electron của nguyêt tử nguyên tố này là: A) 1s2 2s2 2p6 3s23p63d104s24p5 B) 3d104s24p5 C) 2, 8, 18, 7 D) Tất cả đều đúng. 13. Khối lượng (g) của một nguyên tử oxi bằng: A) B) C) 53,138.10-24 (g) D) Tất cả đều đúng. 14. Số nguyên tử oxi có trong một gam oxi là: A) 32 x B) C) D) 15. Nếu hạt nhân nguyên tử có đường kính d=10cm thì nguyên tử là quả cầu có đường kính d=1km. Vậy số lần tăng chiều dài đường kính hạt nhân nguyên tử là: A) 1015 lần B) 1014 lần C) 1013 lần D) 1012 lần 16. Các đồng vị trong tự nhiên của Ni (niken) theo số liệu sau: ; ; ; ; Nguyên tử khối trung bình của Ni là: A) 85, 177 B) 58,754 C) 58,717 D) 8,5771 17. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 36. Biết rằng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Vậy số khối và số hiệu của nguyên tử trên là: A) 28 và14 B) 24 và 12 C) 40 và 20 D) 39 và 19. 18. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 28. Biết rằng trong đó số electron ít hơn số nơtron một hạt. Vậy đó là nguyên tử của nguyên tố có số hiệu và số khối là: A) 53 và127 B) 35 và 80 C) 17 và 35,5 D) 9 và 19 19. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Vậy đó là nguyên tử của nguyên tố có số hiệu và số khối là A) 8 và16 B) 13 và 27 C) 12 và 24 D) 26 và 56 20. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 21. Vậy cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là:: A) 1s2 2s2 2p6 B) 1s2 2s2 2p6 3s1 C) 1s2 2s2 2p5 D) 1s2 2s2 2p3 PhÇn 2: Tù luËn (5 ®iĨm) C©u 2 ( 2®iĨm): H·y viÕt cÊu h×nh electron cđa c¸c nguyªn tư cã: Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z= 24, Z = 29. Cho nhËn xÐt cÊu h×nh electron cđa c¸c nguyªn tư ®ã kh¸c nhau nh­ thÕ nµo? 35 37 C©u 3( 3®iĨm): Nguyªn tư khèi cđa Clo lµ 35,5. Clo cã 2 ®ång vÞ lµ Cl vµ Cl 35 17 17 a. Cã bao nhiªu phÇn tr¨m vỊ khèi l­ỵng cđa Cl chøa trong axit pecloric HclO4 17 37 b. Cã bao nhiªu phÇn tr¨m vỊ khèi l­ỵng cđa Cl chøa trong muèi KClO3. 17 2.ĐÁP ÁN: C©u 1 (5®iĨm). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A A A A A A A A A A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D C©u 2( 2®iĨm): CÊu h×nh e: Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 Z = 21: 1s22s22p63s23p63d14s2 Z = 22: 1s22s22p63s23p63d24s2 Z = 24: 1s22s22p63s23p63d54s1 Z = 29: 1s22s22p63s23p63d104s1 NhËn xÐt: - CÊu h×nh e nguyªn tư cã Z = 20 kh¸c víi c¸c cÊu h×nh cßn l¹i lµ kh«ng cã ph©n líp 3d - CÊu h×nh nguyªn tư cã Z = 24 vµ Z = 29 cã 1e ë ph©n líp 4s. C©u 3 (3®iĨm): 35 Gäi x lµ thµnh phÇn phÇn tr¨m cđa ®ång vÞ Cl 17 x. 35 + 37(100 –x) M = = 35,5 100 35 37 Gi¶i ra ta cã: x = 75% ( Cl ) 25% cđa ( Cl ) 17 17 a. M HClO4 = 100,5. PhÇn tr¨m vỊ khèi l­ỵng cđa ®ång vÞ thø nhÊt chøa trong HClO4 lµ: 35 . 75 x 100% = 26,12% 100,5 . 100 b. M KClO3 = 122,5. PhÇn tr¨m vỊ khèi l­ỵng cđa ®ång vÞ thø 2 chøa trong KCLO3 lµ: 37. 25 x 100% = 7,55%. 122,5 . 100 GV: NhËn xÐt giê kiĨm tra. Yªu cÇu HS vỊ nhµ ®äc tr­íc bµi ch­¬ng 2. Hä vµ tªn:.................................................. Líp:.......................................................... Bµi KiĨm tra mét tiÕt M«n: Ho¸ häc Líp: 10 §iĨm Lêi phª cđa c« gi¸o. §Ị bµi PhÇn I: Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan ( 5®iĨm) Câu 1: Chọn câu đúng; cơ sở sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn là dựa vào: A.Điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố. B. Số lớp electron nguyên tử của các nguyên tố. C. Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng. D. Tất cả đều đúng. Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 phù hợp với đặc điểm nào sau đây: A. X là kim loại, có 8 electron hoá trị, nhóm IIIA, ở ô số 4 . B. X là phi kim, có 7 electron hoá trị, chu kì 3, nhóm VIIA. ô nguyên tố số 22. C. X là kim koại, ở chu kì 4, có 2 electron hoá trị, ở nhóm IIA, ô nguyên tố số 20. D. X là khí hiếm, ở chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ tự ô số 10. Câu 3: Cho cấu hình electron của nguyên tố sau: X1: 1s22s22p6 X2: 1s22s22p5 X3: 1s22s22p63s23p5 X4: 1s22s22p1 Những nguyên tố nào thuộc cùng một chu kỳ? A. X1, X4 B. X2, X3 C. X1, X2 D.X1, X2, X4 Câu 4: Cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: As, P, N, O, F. B. N, P, As, O, F C. P, As, N, O, F. D. P, N, As, O, F. Câu 5: Cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần: Cl, F. Br, I. B. F, Br, Cl, I. C. Br, F, I, Cl. D. F. Cl, Br, I. Câu 6: Cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính bazơ của hợp chất oxit và hiđroxit mạnh dần: A.Be, Mg, Ca, Sr. B. Mg, Ca, Sr, Be. C. Ca, Sr, Mg, Be. D. Sr, Mg, Be, Ca. Câu 7: Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử . A. Be, F, O, C, Mg B. Mg, Be, C, O, F C. F, O, C, Be, Mg D. F, Be, C, Mg, O Câu 8(0,5®): Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng RO2. Còn khi tạo hợp chất khí với hiđro trong đó hiđro chiếm 25% phần khối lượng phân tử: Vậy R là một trong các nguyên tố nào sau đây: A. N B. S C. C D. Cl Câu 9(0,5®): Một nguyên tố có tổng số các hạt trong nguyên tử bằng 34. Biết nguyên tố đó thuộc nhóm IA. Vậy đó là nguyên tố: A: K B.Na C. Ca D. O Câu 10(0,5®): Cho 78 gam một kim loại thuộc nhóm kim loại điển hình (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước sau phản ứng tạo ra 22,4 lít khí hiđro (đo ở đktc). Vậy kim loại đó là: A. Li B. Na C. Cs D. K. C©u 11(0,5®): Nguyªn tè X t¹o hỵp chÊt víi Iot cã c«ng thøc ph©n tư XI3. C«ng thøc ph©n tư «xit cđa X lµ: A. X2O3 B. XO3 C. XO D. X3O2 C©u 12: CỈp chÊt nµo trong c¸c cỈp chÊt sau ®©y ph¶n øng víi nhau m¹nh nhÊt? A. Cl2 vµ Al B. Ca vµ Cl2 C. K vµ Cl2 D. Cl2 vµ Na C©u 13: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét nguyªn tè ho¸ häc tr­íc tiªn ®­ỵc x¸c ®Þnh b»ng: A. §iƯn tÝch h¹t nh©n nguyªn tư B. VÞ trÝ cđa nguyªn tè trong BTH C. Nguyªn tư khèi D. CÊu t¹o cđa líp e ho¸ trÞ C©u 14: §Þnh luËt tuÇn hoµn Men-de- lª- Ðp ®­ỵc ph¸t minh vµo n¨m nµo? A. 1868 B. 1869 C. 1861 D. 1943 C©u 15: Ngµy nay ph©n lo¹i c¸c nguyªn tè ho¸ häc dùa vµo? A. CÊu t¹o nguyªn tư B. Khèi l­ỵng nguyªn tư C. Ho¸ trÞ D. Sè proton trong h¹t nh©n C©u 16: Trong mét nhãm A cđa BTH, theo chiỊu t¨ng cđa ®iƯn tÝch h¹t nh©n nguyªn tư? A. TÝnh «xi ho¸ t¨ng dÇn B. TÝnh phi kim t¨ng dÇn C. TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn D. Khèi l­ỵng riªng gi¶m dÇn. PhÇn II: Tù luËn (5®iĨm). C©u 1 (2 ®iĨm): Nguyªn tư cđa 2 nguyªn tè cã Z = 35 vµ Z = 25. a. X¸c ®Þnh sè thø tù cđa chu k×, nhãm cđa c¸c nguyªn tè trªn trong b¶ng tuÇn hoµn. b. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cđa hai nguyªn tè ®ã, viÕt c«ng thøc hỵp chÊt cao nhÊt víi O vµ H. C©u 2( 3 ®iĨm): Hoµ tan hÕt 19,5 gam mét kim lo¹i kiỊm R trong 261 ml n­íc ( D = 1g/ml) thu ®­ỵc dung dÞch kiỊm nång ®é 10%. X¸c ®Þnh kim lo¹i R. §¸p ¸n: PhÇn I: Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (5®iĨm) C©u 1 C©u 2 C©u3 C©u4 C©u5 C©u6 C©u7 C©u8 C©u9 C©u10 D C D A D A C C B D 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® C©u 11: A; C©u 12: C; C©u 13: D ; C©u 14: B; C©u 15: A; C©u 16: C PhÇn II: Tù luËn(5®iĨm) C©u2 (2®iĨm): a. CÊu h×nh e nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè: Z= 35: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Nguyªn tè ë chu k× 4 nhãm VIIA Z = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2 Nguyªn tè ë chu k× 4 nhãm VIIB b. Nguyªn tè cã Z = 35 lµ phi kim, ho¹t ®éng ho¸ häc t­¬ng ®èi m¹nh. C«ng thøc hỵp chÊt víi H, O lµ: HBr, Br2O7, lµ «xit axit. Nguyªn tè cã Z = 25 lµ nguyªn tè kim lo¹i chuyĨn tiÕp. C«ng thøc cao nhÊt lµ: Mn2O7. C©u 3( 3®iĨm) PTHH: 2R + 2H2O -> 2ROH + H2 (1) => nROH = a mol nH2 = 0,5a mol mR = MR .a = 19,5 gam m ddROH = 19,5 + 261 .1 -( 0,5.a.2) = 280,5 - (1. a ) gam (MR + 17)a . 100% C% ROH = = 10% 280,5 - a => a = 0,5 -> MR = 19,5 / 0,5 = 39 (g/mol)