Kiểm tra một tiết – lần 1 hóa học học kỳ II – năm học 2012-2013) lớp 10 chuyên

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TẤT THÀNH KIỂM TRA MỘT TIẾT – Lần 1 TỔ: HÓA HỌC Học Kỳ II – Năm học 2012-2013) ----------O0O---------- MÔN HÓA HỌC – LỚP 10 chuyên Thời gian làm bài :45 phút; không kể thời gian phát đề ----------O0O---------- Câu 1: 1.1. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO3 trong HNO3 đặc nóng thu được dung dịch A, hỗn hợp khí NO2 và CO2. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư được kết tủa trắng và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH được kết tủa nâu đỏ. Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn. 1.2. Hoaø tan 9,24g hoãn hôïp Al,Cu trong dd HCl dö 5% ( so vôùi lyù thuyeát ) thu ñöôïc 6,72 lít khí A ( ñktc) , ddB vaø raén C. a. Tính khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp. b. Cho taát caû dd B taùc duïng vôùi dd NaOH 0,5M . Tính theå tích dd NaOH caàn duøng ñeå sau pöù thu ñöôïc 9,36g keát tuûa. c. Hoaø tan toaøn boä chaát raén C trong 60 ml dd HNO3 2,0M , chæ thu ñöôïc khí NO . Sau khi pöù keát thuùc cho theâm löôïng dö H2SO4 vaøo dd thu ñöôïc laïi thaáy coù khí NO bay ra . Giaûi thích vaø tính theå tích khí NO (ñktc) bay ra sau khi theâm H2SO4. Câu 2: Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01 M cần dùng để trung hòa hoàn toàn 10 ml dung dịch H2SO4 có pH = 2. Biết HSO4 - có pKa = 2. Câu 3: Đốt cháy etan ( C2H6 ) thu sản phẩm là khí CO2 và H2O ( lỏng ) ở 25°C. 3.3. Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra. Hãy xác định nhiệt hình thành etan và năng lượng liên kết C=O. Biết khi đốt cháy 1 mol etan toả ra lượng nhiệt là 1560,5KJ. Và : ∆Hht ( KJ.mol -1 ) Liên kết Năng lượng liên kết ( KJ.mol -1 ) CO2 -393,5 C–C 347 H2O (l) -285,8 H–C 413 O2 0 H–O 464 O=O 495 3.2. Phản ứng có ∆G° = -1467,5 ( KJ.mol-1). Hãy tính độ biến thiên entropi của phản ứng đã cho theo đơn vị J.mol -1 .K -1 . =====================HẾT====================== ĐÁP ÁN Câu Ý Nội dung 1 (4đ) 1.1 (1,5đ) Các phương trình phản ứng: Phương trình phân tử FeS + 12HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 Phương trình ion thu gọn: FeS + 9 NO3 - + 10H + Fe 3+ + SO4 2- + 9NO2 + 5H2O FeCO3 + NO3 - + 4H + Fe 3+ + CO2 + NO2 + 2H2O Ba 2+ + SO4 2- BaSO4 H + + OH - H2O H + + OH - H2O Fe 3+ + 3OH - Fe(OH)3 1.2 (3đ) a. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (1) 0,2 0,6 0,2 0,3 2 H 6,72 n 0,3mol. 22,4 Theo pöù (1),ta coù:nAl = 0,2 mol mAl = 0,2.27 = 5,4g mCu = 9,24 - 5,4 = 3,84g b. ddB goàm nHCl dö = 0,6.0,05 = 0,03 mol vaø 3 AlCl n 0,2mol. TH1: AlCl3 dö . 3 Al(OH) 9,36 n 0,12mol 78 Ptpö : HCl + NaOH = NaCl + H2O (2) 0,03 0,03 AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl. (3) 0,12 0,36 0,12 NaOH(pu2,3) NaOH n 0,36 0,03 0,39mol. 0,39 V 0,78l. 0,5 TH2 : Al(OH)3 taïo ra cöïc ñaïi nhöng sau ñoù bò hoaø tan moät phaàn . HCl + NaOH = NaCl + H2O (4) 0,03 0,03 AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl. (5) 0,2 0,6 0,2 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (6) (0,2-0,12) 0,08 NaOH(pu4,5,6) NaOH n 0,6 0,03 0,08 0,71mol. 0,71 V 1,42l. 0,5 c. 3 HNO n 0,06.2 0,12mol. 3 3 HNO H NO 0,12 0,12 0,12 Cu 3,84 n 0,06mol. 64 Ptpöù : 2 3 2 3Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O. (7) 0,045 0,12 0,03 Theo pöù (7) , H n heát nhöng 3 NO n dö ,neân khi theâm löông dö axit H2SO4 seõ coù khí NO thoaùt ra. Khi theâm H2SO4, 2 2 4 4 H SO 2H SO Pöù : 2 3 2 3Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O. (8) (0,06-0,045) 0,01 0,01 Theo pöù (8),nNO = 0,01 mol. VNO = 0,01.22,4 = 0,224 l. 2 (2đ) Đặt C là nồng độ của H2SO4. Giải ra được C=1/150M Thể tích dung dịch NaOH 0,01M cần thêm là 0,013L 3 (4đ) 3.1 (3đ) C2H6 + 2 7 O2 2CO2 + 3H2O ∆H = - 1560,5 KJ ( 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O ∆H = - 3121 KJ ) ∆Hpư = 4 ∆HhtCO2 + 6 ∆HhtH2O - 7∆HhtO2 - 2 ∆HhtC2H6  ∆HhtC2H6 = 2 31218,28565,3934 = - 83,9 ( KJ.mol -1 ) ∆Hpư = 2 EC – C + 12 EC – H + 7EO=O - 8 EC = O - 12 EH – O  EC = O = 8 3121464x12495x7413x12347x2 = 833( KJ.mol -1 ) 3.2 (1đ) G° = H° - T S°  S° = 27325 5,14675,1560 = - 0,312 (kJ.mol -1 K -1 ) = -312 J.mol -1 .K -1 Chú ý: - Thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ ½ số điểm của 1 phương trình. - Học sinh có thể giải theo hướng khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.