Một số công thức giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học

MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Việc nắm vững các công thức này sẽ giúp giải nhanh các bài toán .Nếu giải theo cách thông thường thì mất rất nhiều thời gian.Vậy hãy học thuộc nhé. 1. Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O2 Số đồng phân Cn H2n+2O2 = 2n- 2( 1 < n < 6 ) Ví dụ : Số đồng phân của ancol có công thức phân tử là : a. C3H8O = 23-2 = 2 b. C4H10O = 24-2 = 4 c. C5H12O = 25-2 = 8 2. Công thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO = 2n- 3 ( 2 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của anđehit đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4H8O = 24-3 = 2 b. C5H10O = 25-3 = 4 c. C6H12O = 26-3 = 8 3. Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2 Số đồng phân Cn H2nO2 = 2n- 3 ( 2 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4H8O2 = 24-3 = b. C5H10O2 = 25-3 = 4 c. C6H12O2 = 26-3 = 8 4. Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2 Số đồng phân Cn H2nO2 = 2n- 2 ( 1 < n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C2H4O2 = 22-2 = 1 b. C3H6O2 = 23-2 = 2 c. C4H8O2 = 24-2 = 4 5. Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O Số đồng phân Cn H2n+2O =2(n -1).(n - 2) ( 2 < n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C3H8O =2(3-1).(3- 2)= 1 b. C4H10O =2(4 -1).(4 - 2)= 3 c. C5H12O =2(5-1).(5- 2)= 6 6. Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO =2(n - 2).(n - 3) ( 3 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4H8O =2(4 - 2).(4 - 3)= 1 b. C5H10O =2(5- 2).(5- 3)= 3 c. C6H12O =2(6 - 2).(6 - 3)= 6 7. Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N Số đồng phân Cn H2n+3N = 2n-1( n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của anin đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C2H7N = 22-1= 1 b. C3H9N = 23-1= 3 c. C4H12N = 24-1= 6 8. Công thức tính số trieste ( triglixerit ) tạo bởi glixerol và hỗn hợp n axít béo : Số tri este = Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol với 2 axit béo là axit panmitic và axit stearic ( xúc tácH2SO4 đặc) thì thu được bao nhiêu trieste ?Số triesste=6 9. Công thức tính số đồng phân ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức : Số ete =n (n +1) 10. Công thức tính số C của ancol no, ete no hoặc của ankan dựa vào phản ứng cháy : Số C của ancol no hoặc ankan =( Với nH 2 O > n CO 2) 11. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức no theo khốilượng CO2 và khối lượng H2O :mancol = mH 2 O - 12. Công thức tính số đi, tri, tetra…..n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khácnhau : WWW.MATHVN.COM www.MATHVN.com Sưu tầm : GV Nguyễn Văn Khuyên – THPT Lý Tự Trọng Số n peptitmax = xn Ví dụ : Có tối đa bao nhiêu đipeptit, tripeptit thu được từ hỗn hợp gồm 2 amino axit là glyxin vàalanin ? Số đipeptit = 22 = 4Số tripeptit = 23 = 8 13. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH2 và m nhóm –COOH ) khi choamino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH. mA = MA . 14. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH2 và m nhóm –COOH ) khi choamino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụngvừa đủ với b mol HCl. mA = MA 15. Công thức xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợpanken và H2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Anken ( M1) + H2 ¾¾¾® Ni t cA (M2) ( phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn ) Số n của anken (CnH2n ) = 16. Công thức xác định công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Ankin ( M1) + H2 ¾¾¾® Ni t c A (M2) ( phản ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn ) Số n của ankin (CnH2n-2 ) = 17.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken. H% =(2- 2) . 18.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức. H% =(2- 2) . 19.Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách. %A = -1 20.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. MA = .Mx 21.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giảiphóng khí H2mMuối clorua = mKL + 71. nH2 22.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4loãng giải phóng khí H2mMuối sunfat = mKL + 96. nH2 23.Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặctạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S và H2O mMuối sunfát = mKL +( 2nSO 2+ 6 nS + 8nH 2 S ) = mKL +96.( nSO 2+ 3 nS + 4nH 2 S ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n H 2 SO 4= 2nSO 2+ 4 nS + 5nH 2 S 24.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 giải phóng khí : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3 mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO 2 + 3nNO + 8nN 2 O +10n N 2 +8n NH 4 NO 3) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n HNO3= 2nNO 2+ 4 nNO + 10nN 2 O +12nN 2 + 10nNH 4 NO3 25.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HClgiải phóng khí CO2 và H2O mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11. n CO 2 26.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịchH2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36. n CO 2 27.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HClgiải phóng khí SO2 và H2O mMuối clorua = mMuối sunfit - 9. n SO 2 28.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H2SO4loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16. n SO 2 29.Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H2O nO (Oxit) = nO ( H 2 O) =nH(axit) 30.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4loãng tạo muối sunfat và H2O Oxit + dd H2SO4 loãng à Muối sunfat + H2O mMuối sunfat = mOxit + 80 n H 2 SO 4 31.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCltạo muối clorua và H2O Oxit + dd HCl à Muối clorua + H2O mMuối clorua = mOxit + 55 n H2 O = mOxit + 27,5 n HCl 32.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :CO, H2 , Al, C mKL = moxit – mO ( Oxit) nO (Oxit) = nCO = n H 2= n CO 2 = n H 2 O 33.Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H2O, axit, dung dịch bazơkiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro. nK L=nH2 với a là hóa trị của kim loại Ví dụ: Cho kim loại kiềm tác dụng với H2O: 2M + 2H2O ® 2MOH + H2 nK L= 2nH 2 = nOH- 34.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . nkết tủa = nOH- - nCO 2 ( với nkết tủa £ nCO 2 hoặc đề cho dd bazơ phản ứng hết ) 35.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịchchứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . Tính nCO3 2-= nOH- - nCO 2 rồi so sánh nCa2+hoặc nBa2+ để xem chất nào phản ứng hết đểsuy ra n kết tủa ( điều kiện nCO3 2-£ nCO2) nkettua Ví dụ 1 : Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,6 M. Tính khối lượng kết tủa thu được . nCO 2= 0,3 molnNaOH = 0,03 moln Ba(OH)2= 0,18 mol=> å nOH- = 0,39 molnCO2-3- - nCO 2 = 0,39-0,3 = 0,09 molMà nBa2+= 0,18 mol nên nkết tủa = nCO2-3= 0,09 molmkết tủa = 0,09 . 197 = 17,73gam 36.Công thức tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào một dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2để thu được một lượng kết tủa theo yêu cầu .Ta có hai kết quả : - n CO2= nkết tủa - n CO 2= nOH- - nkết tủa 37.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất hiện mộtlượng kết tủa theo yêu cầu .Ta có hai kết quả : - n OH-= 3.nkết tủa- n OH-= 4. nAl3+ - nkết tủa 38.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ và H+ đểxuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n OH-( min ) = 3.nkết tủa + nH+- n OH-( max ) = 4. nAl3+ - nkết tủa+ nH+ Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M lớn nhất vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 molAlCl3 và 0,2 mol HCl để được 39 gam kết tủa . Giải n OH-( max ) = 4. nAl3+ - nkết tủa+ nH+= 4. 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít 39.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO2 hoặc Na [ ] 4 Al(OH)để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả :- nH+= nkết tủa- nH+= 4. nAlO-2- 3. nkết tủa Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO2 hoặc Na[ ] 4 Al(OH) để thu được 39 gam kết tủa . GiảiTa có hai kết quả :nH+= nkết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lítnH+= 4. nAlO-2- 3. nkết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít 40.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và NaAlO2hoặc Na [ ] 4 Al(OH) để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả :nH+= nkết tủa + n OH-nH+= 4. nAlO-2- 3. nkết tủa + n OH- Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 molNaOH và 0,3 mol NaAlO2 hoặc Na [ ] 4 Al(OH) để thu được 15,6 gam kết tủa . GiảiTa có hai kết quả :nH+(max) = 4. nAlO-2- 3. nkết tủa + n OH- = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít 41.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn2+ để xuấthiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả :n OH-( min ) = 2.nkết tủan OH-( max ) = 4. nZn2+ - 2.nkết tủa Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl2 2M để được 29,7gam kết tủa . Giải Ta có nZn2+= 0,4 molnkết tủa= 0,3 molÁp dụng CT 41 . n OH-( min ) = 2.nkết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lítn OH-( max ) = 4. nZn2+ - 2.nkết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = 1 mol =>V ddNaOH = 1lít 42.Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxít sắt tác dụng vớiHNO3 loãng dư giải phóng khí NO.mMuối =( mhỗn hợp + 24 nNO ) Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được m gam muối và 1,344 lít khí NO ( đktc ) là sản phẩm khử duy nhất . Tìm m GiảimMuối =80 242( mhỗn hợp + 24 nNO ) =80242( 11,36 + 24 .0,06 ) = 38,72 gam 43.Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằngHNO3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO2 . mMuối =( mhỗn hợp + 8 nNO 2) Ví dụ : Hòa tan hết 6 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong HNO3 đặc nóng, dư thuđược 3,36 lít khí NO2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gammuối khan. mMuối =80 242( mhỗn hợp + 8 nNO 2) =80242( 6 + 8 .0,15 ) = 21,78 gam 44.Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằngHNO3 dư giải phóng khí NO và NO2 . mMuối =( mhỗn hợp + 24. nNO + 8. nNO 2) Ví dụ : Hòa tan hết 7 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong HNO3 dư thu được 1,792lít (đktc ) khí X gồm NO và NO2 và m gam muối . Biết dX/H 2= 19. Tính m ? Ta có : nNO = nNO 2= 0,04 molmMuối =80 242( mhỗn hợp + 24 nNO + 8 nNO 2) =80 242( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam 45.Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4bằng H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2 . mMuối =( mhỗn hợp + 16.nSO 2) Ví dụ : Hòa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng H2SO4 đặc nóng, dư thuđược 11,2 lít khí SO2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muốikhan. Giải mMuối =160400( mhỗn hợp + 16.nSO 2) =160400(30 + 16.0,5 ) = 95 gam 46.Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi đượchỗn hợp rắn X . Hòa tan hết X với HNO3 loãng dư giải phóng khí NO. mFe =( mhỗn hợp + 24 nNO ) Ví dụ : Đốt m gam sắt trong oxi thu được 3 gam chất rắn X . Hòa tan hết X với HNO3 loãng dưgiải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) . Tìm m ?Giải mFe =8056( mhỗn hợp + 24 nNO ) =8056( 3 + 0,025 ) = 2,52 gam 47.Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi đượchỗn hợp rắn X . Hòa tan hết X với HNO3 đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO2. mFe =( mhỗn hợp + 8 nNO 2) Ví dụ : Đốt m gam sắt trong oxi thu được 10 gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan hết X với HNO3đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc) . Tìm m ?Giải mFe =80 56( mhỗn hợp + 24 nNO 2) =80 56( 10 + 8. 0,45 ) = 9,52 gam 48.Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA. pH = -(logKa + logCa ) hoặc pH = - log (a.Ca ) với a : là độ điện li Ka : hằng số phân li của axit Ca : nồng độ mol/l của axit ( Ca ³ 0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCH 3 COOH = 1,8. 10-5 GiảipH = -2 1logKa + logCa ) = -2 1(log1,8. 10-5 + log0,1 ) = 2,87 Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ điện li của HCOOH trongdung dịch là a = 2 %Giải Ta có : CM =M10.D.C%=46 10.1.0,46= 0,1 MpH = - log (a.Ca ) = - log (100 2.0,1 ) = 2,7 49.Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu BOH. pH = 14 +(logKb + logCb ) với Kb : hằng số phân li của bazơ Ca : nồng độ mol/l của bazơ 50. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA và muối NaA pH = - (logKa + log) Ví dụ : Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M ở 250C. Biết KCH 3 COOH = 1,75. 10-5 , bỏ qua sự điện li của H2O. pH = - (logKa + log) = - (log1,75. 10-5 + log0,1 0,1) = 4,74 51. Công thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH3 H% = 2 - 2 52.Khối lượng tinh bột để lên men rượu etylic là:mglu= 53.Khi điện phân (CuSO4;Cu(No3)2,đề cho độ giảm khôi lượng dung dich,thì tính được số mol muối bị điện phân: n muoiCu2+= 54.Điện phân:ne=4nO2=2nx=nCu2+ 55. số mol của = 56.cho m axit hưu cơ X mavhj hở đơn chức tác dụng với CaCO3 M muối =m axit +38.npứ vơi npứ=n axit =nCaCO3 57.anđehit bị OXH ngoài không khí taọ axit maxit=manđehit+16npứ 58.amin don chứa axit don chứa (aminoaxit)tác dụng NAOH ,HCl -(HCl) mmuối=maa +36,5.npứ -(NAOH) mmuối = maa + 22.npứ (npứ=naa=n muối = nNAOH nHCl;)