Tiết 36: kiểm tra học kỳ 01

Tiết 36: Kiểm tra học kỳ I A.Ma trận đề Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Mức độ cao TN TL TN TL TN TL TN TL 1.Các loại hợp chất vô cơ Câu1 Câu3 6đ 2.Kim loại Câu2 3đ 3.Phi kim Câu4 1đ Tổng số 3đ 3đ 3đ 1 10đ B.Đề kiểm tra Câu1.(3đ)Viết các phương trình phản ứng thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: Na 1 Na2O 2 NaOH 3 Na2SO4 Câu2.(3đ)Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3kim loại: Nhôm,Sắt,Đồng. (Viết phương trình hoá học minh hoạ) Câu3.(3đ) Cho mạt sắt vừa đủ vào 200ml dung dịch axit clohiđric(HCl) thu được 5,6lít khí hiđro (ở đktc) và muối sắt(II)clorua.(FeCl2) a)Viết phương trình hoá học b)Tính khối lượng mạt sắt đã dùng? c)Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric đã dùng? Câu 4.(1đ)Cho 7,8 gam kim loại A(có hoá trị I) phản ứng với Clo dư thu được 14,9 gam muối .xác định kim loại A? C.Đáp án và biểu điểm Câu1.mỗi phương trình đúng được 1 điểm 4Na + O2 –> 2 Na2O Na2O + H2O –> 2NaOH 2NaOH + H2SO4 – >Na2SO4 + H2O Câu2.(3đ) Lấy mỗi kim loại một ít làm mẩu thử - Cho các mẩu thử tác dụng với NaOH. Mẩu thử nào có bọt khí bay ra là Al(1đ) Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k) - Hai mẩu thử còn lại cho tác dụng với HCl . Chất thử nào tan ra và có khí thoát ra là Fe(1đ) Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - Chất còn lại là Cu(1đ) Câu3.(3đ) nH2 =5,6/22,4 =0,25 mol PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2(1đ) Theo pt nFe=nH2 =0,25 mol Khối lượng mạt sắt bị phản ứng là: mFe =0,25 .56= 14 gam (1đ) Theo pt:nHCl= 2 nFe = 2.0,25= 0,5 mol Nồng độ mol của axit HCl đã dùng là:CM =0,5/0,2=2,5M(1đ) Câu4.(1đ) Pthh: 2A + Cl2 – 2 ACl 7,8/A 14,9/(A+35,5) Lập được pt:7,8.A+7,8.35,5=14,9A Giải ra được A= 39 .Vậy A là Kali