Tổng hợp trắc nghiệm hoá vô cơ THPT

1000 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC - THPT. PHẦN MỘT : HOÁ HỌC LỚP 10 Chương 1 NGUYÊN TỬ Câu 1. Nhà bác học đầu tiên đưa ra khái niệm nguyên tử là : Men-đê-lê-ép. La-voa-di-ê. Đê-mô-crit. Rơ-dơ-pho. Câu 2. Electron được tìm ra năm 1897 do công lao chủ yếu của : Rơ-dơ-pho. Tôm-xơn. Chat-wich. Cu-lông. Câu 3. Thí nghiệm phát hiện ra electron là : Bắn phá nguyên tử nitơ bằng chùm hạt a. Phóng điện giữa hai điện cực có hiệu điện thế 15 kV đặt trong chân không (áp suất khoảng 0,001mmHg). Cho các hạt a bắn phá lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang theo dõi đường đi của hạt a. Dùng hạt a bắn phá hạt nhân nguyên tử beri. Câu 4. Đặc tính của tia âm cực là : Trên đường đi của nó, nếu ta đặt một chong chóng nhẹ thì chong chóng bị quay. Dưới tác dụng của điện trường và từ trường thì tia âm cực truyền thẳng. Khi tia âm cực đi vào giữa hai bản điện cực mang điện tích trái dấu thì tia âm cực bị lệch về phía cực âm. Cả A, B và C đều đúng. Câu 5. Trên đường đi của tia âm cực, nếu đặt một chong chóng nhẹ thì chong chóng bị quay. Điều đó cho thấy tia âm cực là : Chùm hạt vật chất có khối lượng. Chùm hạt chuyển động với vận tốc lớn. Chùm hạt mang điện tích âm. Chùm hạt có khối lượng và chuyển động rất nhanh. Câu 6. Khi cho tia âm cực đi vào giữa hai bản điện cực mang điện tích trái dấu, tia âm cực bị lệch về phía cực dương. Điều đó chứng tỏ tia âm cực là chùm hạt có khối lượng. có điện tích âm. có vận tốc lớn. Cả A, B và C. Câu 7. Thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử là : Sự phóng điện cao thế (15 kV) trong chân không. Dùng chùm hạt a bắn phá một lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang theo dõi đường đi của hạt a. Bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ bằng hạt a. Dùng hạt a bắn phá hạt nhân nguyên tử beri. Câu 8. Từ kết quả nào của thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử, để rút ra kết luận: “Nguyên tử phải chứa phần mang điện tích dương có khối lượng lớn” ? Hầu hết các hạt a đều xuyên thẳng. Có một số ít hạt a đi lệch hướng ban đầu. Một số rất ít hạt a bị bật lại phía sau. Cả B và C. Câu 9. Thí nghiệm tìm ra proton là : Sự phóng điện cao thế trong chân không. Cho các hạt a bắn phá lá vàng mỏng. Bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ bằng hạt a. Dùng hạt a bắn phá hạt nhân nguyên tử beri. Câu 10. Cho sơ đồ phản ứng hạt nhân sau : + ® + X X là : Electron. Proton. Nơtron. Đơteri. Câu 11. Thí nghiệm tìm ra nơtron là : Sự phóng điện cao thế trong chân không. Dùng hạt a bắn phá hạt nhân nguyên tử beri. Bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ bằng hạt a. Cho các hạt a bắn phá lá vàng mỏng. Câu 12. Trong mọi nguyên tử, đều có : số proton bằng số nơtron. số proton bằng số electron. số electron bằng số nơtron. tổng số proton và nơtron bằng tổng số electron. Câu 13. Trong mọi nguyên tử đều có : proton và electron. proton và nơtron. nơtron và electron. proton, nơtron và electron. Câu 14. Nguyên tử của các nguyên tố khác nhau, có thể giống nhau về : số proton. số nơtron. số electron. số hiệu nguyên tử. Câu 15. Mọi nguyên tử đều trung hoà về điện do : trong nguyên tử có số proton bằng số electron. hạt nơtron không mang điện. trong nguyên tử có số proton bằng số nơtron. Cả A và B. Câu 16. Trong mọi hạt nhân của nguyên tử các nguyên tố đều có A. proton. B. electron. C. nơtron. D. proton và nơtron. Câu 17. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố có thể khác nhau về A. số proton. B. số nơtron. C. số electron. D. số hiệu nguyên tử. Câu 18. Những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, gọi là A. đồng lượng. B. đồng vị. C. đồng phân. D. đồng đẳng. Câu 19. Khi phóng chùm tia a qua một lá vàng mỏng người ta thấy cứ 108 hạt a thì có một hạt bị bật ngược trở lại. Một cách gần đúng, có thể xác định đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng : A. 1016 lần. B. 108 lần. C. 104 lần. D. 102 lần. Câu 20. Một u (đơn vị khối lượng nguyên tử) có khối lượng tính ra kilogam gần bằng : A. 1,66.10–27 B. 1,99.10–27 C. 16,61.10–27 D. 1,69.10–27 Câu 21. Đồng vị nào của cacbon được sử dụng trong việc quy ước đơn vị khối lượng nguyên tử : A. B. C. D. Câu 22. Số khối là : Khối lượng của hạt nhân nguyên tử. Khối lượng của nguyên tử. Tổng khối lượng các proton và các nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Tổng số hạt proton và số hạt nơtron của hạt nhân nguyên tử. Câu 23. Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hoá học là : Số electron. Số proton. Số nơtron. Số khối. Câu 24. Cho số khối A của một nguyên tử thì chưa xác định được : số proton. số nơtron. số electron. Cả A, B và C. Câu 25. Cho các nguyên tử : , , , , . Có bao nhiêu nguyên tử có cùng số nơtron ? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 26. Đại lượng không đặc trưng cho một nguyên tố hoá học là : Số nơtron. Số proton. Điện tích hạt nhân. Số hiệu nguyên tử. Câu 27. Chỉ ra nội dung đúng: Chỉ có nguyên tử oxi mới có 8 proton. Chỉ có nguyên tử oxi mới có 8 nơtron. Chỉ có nguyên tố oxi mới có 8 electron ở vỏ electron. Cả A, B, C. Câu 28. Có bao nhiêu loại phân tử nước, biết rằng oxi và hiđro có các đồng vị sau : , , , , ,. A. 9 B. 15 C. 18 D. 21 Câu 29. Nguyên tố hiđro trong tự nhiên có bao nhiêu đồng vị ? 1 2 3 4 Câu 30. Nguyên tố hoá học nào có một đồng vị mà hạt nhân có số nơtron bằng 2 lần số proton ? Hiđro. Cacbon. Oxi. Brom. Câu 31. Nguyên tố hoá học duy nhất có 3 kí hiệu hoá học là : Hiđro. Oxi. Cacbon. Sắt. Câu 32. Các đồng vị có số khối khác nhau là do khác nhau về : A. số proton. B. số nơtron. C. số electron. D. số hiệu nguyên tử. Câu 33. Nguyên tử khối có đơn vị là : g. kg. u. g/mol. Câu 34. Đơteri là : Câu 35. Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị 63Cu và 65Cu, có khối lượng nguyên tử trung bình là 63,54. Vậy hàm lượng phần trăm 63Cu trong đồng tự nhiên là : 50% 10% 70% 73% Câu 36. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Brom có hai đồng vị, biết chiếm 54,5%. Vậy số khối của đồng vị thứ hai là : 80 81 82 81,5 Câu 37. Nguyên tử khối và khối lượng mol nguyên tử có cùng trị số. giá trị. đơn vị. cả A, B, C. Câu 38. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử có tính chất theo những quỹ đạo tròn. theo những quỹ đạo hình bầu dục. không theo quỹ đạo xác định. theo những quỹ đạo xác định nhưng quỹ đạo có hình dạng bất kì. Câu 39. Trong nguyên tử, mỗi electron có khu vực tồn tại ưu tiên của mình, do mỗi electron có một vị trí riêng. quỹ đạo riêng. năng lượng riêng. đám mây riêng. Câu 40. Phân lớp d chứa tối đa 2 electron. 6 electron. 10 electron. 14 electron. Câu 41. Lớp electron M bão hoà khi lớp đó chứa 8 electron. 18 electron. 32 electron. 36 electron. Câu 42. Các electron ở lớp nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất ? Lớp N. Lớp M. Lớp L. Lớp K. Câu 43. Sắt là nguyên tố s. p. d. f. Câu 44. Cấu hình electron của nguyên tử Fe (Z = 26) là : A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8. C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2. Câu 45. Cấu hình electron của ion Fe3+ (Z = 26) là : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Câu 46. Ion A3+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d2. Cấu hình electron của A là : [Ar]3d5. [Ar]4s2 3d3. [Ar]3d3 4s2. Tất cả đều sai. Câu 47. Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của nguyên tử cacbon (Z = 6) là : ­¯ ­¯ ­¯ A. ­¯ ­¯ ­ ­ B. ­ ­¯ ­ ­ ­ C. ­¯ ­ ­ ­ ­ D. Câu 48. Các nguyên tử khí hiếm (trừ He) có số electron ở lớp ngoài cùng là : 1, 2, 3 4 5, 6, 7 8 Câu 49. Trong nguyên tử 26Fe, các electron hoá trị là các electron ở : Phân lớp 4s và 4p. Phân lớp 3d và 4s. Phân lớp 3d. Phân lớp 4s. Câu 50. Nguyên tử có Z = 17, đó là nguyên tử của nguyên tố : kim loại. phi kim. á kim. khí hiếm. Câu 51. Cho các hạt vi mô có thành phần như sau : 6p, 6n, 6e ; 8p, 8n, 10e ; 9p, 10n, 10e ; 10p, 10n, 10e ; 11p, 12n, 10e ; 13p, 14n, 13e ; 13p, 13n, 13e ; 13p, 14n, 10e. Có bao nhiêu hạt trung hoà về điện ? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Chương 2 BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Câu 52 : Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hoá học được sắp xếp dưới ánh sáng của thuyết cấu tạo nguyên tử. thuyết cấu tạo phân tử. Thuyết cấu tạo hoá học. định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Câu 53 : Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc : Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một hàng. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. Các nguyên tố được sắp theo theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Cả A, B và C. Câu 54 : Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của số nơtron trong hạt nhân. số proton trong hạt nhân. số electron ở lớp ngoài cùng. cả B và C. Câu 55 : Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học có bao nhiêu chu kì nhỏ ? 1 2 3 4 Câu 56 : Nguyên tố canxi thuộc chu kì 2 3 4 5 Câu 57 : Hai nguyên tố A và B cùng một nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp nhau (ZA < ZB). Vậy ZB – ZA bằng : 1 6 8 18 Câu 58 : Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm : Có tính chất hoá học gần giống nhau. Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau. Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau. Được sắp xếp thành một hàng. Câu 59 : Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố : nhóm IA và IIA. nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He). nhóm IB đến nhóm VIIIB. xếp ở hai hàng cuối bảng. Câu 60 : Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn của điện tích hạt nhân. của số hiệu nguyên tử. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử. Câu 61 : Số thứ tự của nhóm A cho biết : số hiệu nguyên tử. số electron hoá trị của nguyên tử. số lớp electron của nguyên tử. số electron trong nguyên tử. Câu 62 : Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A là sự giống nhau về số lớp electron trong nguyên tử. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. số electron trong nguyên tử. Cả A, B, C. Câu 63 : Electron hoá trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA là các electron s p d f Câu 64 : Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì : tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần. Câu 65 : Chỉ ra nội dung đúng, khi nói về sự biến thiên tính chất của các nguyên tố trong cùng chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : Tính kim loại tăng dần. Tính phi kim tăng dần. Bán kính nguyên tử tăng dần. Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần. Câu 66 : Các nguyên tố trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì : tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần. tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần. tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần. Câu 67 : Dãy nào không được xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ? Li, Na, K, Rb. F, Cl, Br, I. Al, Mg, Na, K. B, C, N, O. Câu 68 : Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần : Na, Mg, Al, K. K, Na, Mg, Al. Al, Mg, Na, K. Na, K, Mg, Al. Câu 69 : Nguyên tố phi kim mạnh nhất là : Oxi. Flo. Clo. Nitơ Câu 70 : Pau-linh quy ước lấy độ âm điện của nguyên tố nào để xác định độ âm điện tương đối cho các nguyên tố khác ? Hiđro. Cacbon. Flo. Clo. Câu 71 : Dãy nguyên tố được xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần là : C, N, O, F. F, Cl, Br, I. Li, Na, K, Rb. Cl, S, P, Si. Câu 72 : Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do : điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần. điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần. điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi. điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi. Câu 73 : Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là : Tính kim loại. Tính phi kim. Điện tích hạt nhân. Độ âm điện. Câu 74 : Chỉ ra nội dung sai : Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì khả năng thu electron càng mạnh. độ âm điện càng lớn. bán kính nguyên tử càng lớn. tính kim loại càng yếu. Câu 75 : Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 4. giảm lần lượt từ 4 xuống 1. tăng lần lượt từ 1 đến 7. tăng lần lượt từ 1 đến 8. Câu 76 : Trong một chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ và tính axit của các hiđroxit tương ứng yếu dần. tính bazơ và tính axit của các hiđroxit tương ứng mạnh dần. các hiđroxit có tính bazơ yếu dần và tính axit mạnh dần. các hiđroxit có tính bazơ mạnh dần, tính axit yếu dần. Câu 77 : Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố đó : biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử. biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Câu 78 : Tính chất không biến đổi tuần hoàn của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là : Bán kính nguyên tử, độ âm điện. Số electron trong nguyên tử, số lớp electron. Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố. Thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố. Câu 79 : Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, không suy ra được : tính kim loại, tính phi kim. công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro. bán kính nguyên tử, độ âm điện. tính axit, bazơ của các hiđroxit tương ứng của chúng. Câu 80 : Cho nguyên tố có Z = 17, nó có hoá trị cao nhất với oxi là : 3 5 7 8 Câu 81 : Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất của nó với hiđro có công thức hoá học dạng : HX H2X H3X H4X Câu 82 : Nguyên tố có tính chất hoá học tương tự canxi : Na K Ba Al Câu 83 : Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học giống nhau nhất ? Na, Mg Na, K K, Ag Mg, Al Câu 84 : Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết số proton trong hạt nhân. số electron trong nguyên tử. số nơtron. số thứ tự của chu kì, nhóm. Câu 85 : Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính bazơ tăng dần : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4. Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2. Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3. Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH. Câu 86 : Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính axit tăng dần : H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4. H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4. HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4. H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4. Câu 87 : Đơn chất của các nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau ? As, Se, Cl, I. F, Cl, Br, I. Br, I, H, O. O, Se, Br, Cl. Câu 88 : Nguyên tử nguyên tố nào trong nhóm VIIA có bán kính nguyên tử lớn nhất ? Flo. Atatin. Iot. Clo. Câu 89 : Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn, có bao nhiêu nguyên tố khí hiếm ? 2 3 4 5 Câu 90 : Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? I, Br, Cl, F. C, Si, P, N. C, N, O, F. Mg, Ca, Sr, Ba. Chương 3 LIÊN KẾT HOÁ HỌC Câu 91 : Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion : Ion là phần tử mang điện. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron. Câu 92 : Cho các ion : Na+, Al3+, , , Ca2+, , Cl–. Hỏi có bao nhiêu cation ? 2 3 4 5 Câu 93 : Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhận thêm electron. nhường bớt electron. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể. Câu 94 : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử natri không hình thành được ion natri. cation natri. anion natri. ion đơn nguyên tử natri. Câu 95 : Trong phản ứng : 2Na + Cl2 ® 2NaCl, có sự hình thành cation natri và clorua. anion natri và clorua. anion natri và cation clorua. anion clorua và cation natri. Câu 96 : Hoàn thành nội dung sau : “Bán kính nguyên tử...(1) bán kính cation tương ứng và ... (2) bán kính anion tương ứng”. (1) : nhỏ hơn, (2) : lớn hơn. (1) : lớn hơn, (2) : nhỏ hơn. (1) : lớn hơn, (2) : bằng. (1) : nhỏ hơn, (2) : bằng. Câu 97 : Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần nhất ? 1 4 6 8 Câu 98 : Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi sự góp chung các electron độc thân. sự cho – nhận cặp electron hoá trị. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu. lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do. Câu 99 : Chỉ ra nội dung sai khi nói về tính chất chung của hợp chất ion : Khó nóng chảy, khó bay hơi. Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước. Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện. Các hợp chất ion đều khá rắn. Câu 100 : Hoàn thành nội dung sau : “Các .... thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện”. hợp chất vô cơ hợp chất hữu cơ hợp chất ion hợp chất cộng hoá trị Câu 101 : Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? N2 O2 F2 CO2 Câu 102 : Cho các phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ? 1 2 3 4 Câu 103 : Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là liên kết ion. liên kết cộng hoá trị. liên kết kim loại. liên kết hiđro. Câu 104 : Trong phân tử amoni clorua có bao nhiêu liên kết cộng hoá trị ? 1 2 4 5 Câu 105 : Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương. hình tứ diện đều. hình chóp tam giác. hình lăng trụ lục giác đều. Câu 106 : Chỉ ra nội dung sai khi xét phân tử CO2 : Phân tử có cấu tạo góc. Liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực. Phân tử CO2 không phân cực. Trong phân tử có hai liên kết đôi. Câu 107 : Cho các phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4. Có bao nhiêu phân tử có cực ? 1 2 3 4 Câu 108 : Liên kết nào có thể được coi là trường hợp riêng của liên kết cộng hoá trị ? Liên kết cộng hoá trị có cực. Liên kết cộng hoá trị không có cực. Liên kết ion. Liên kết kim loại. Câu 109 : Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung ở giữa hai nguyên tử. lệch về một phía của một nguyên tử. chuyển hẳn về một nguyên tử. nhường hẳn về một nguyên tử. Câu 110 : Hoàn thành nội dung sau : “Nói chung, các chất chỉ có .. không dẫn điện ở mọi trạng thái”. liên kết cộng hoá trị liên kết cộng hoá trị có cực liên kết cộng hoá trị không có cực liên kết ion Câu 111 : Trong liên kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết cộng hoá trị có cực. cộng hoá trị không có cực. ion. cho – nhận. Câu 112 : Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ³ 1,7 thì đó là liên kết ion. cộng hoá trị không cực. cộng hoá trị có cực. kim loại. Câu 113 : Ở các nút mạng của tinh thể natri clorua là phân tử NaCl. các ion Na+, Cl–. các nguyên tử Na, Cl. các nguyên tử và phân tử Na, Cl2. Câu 114 : Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị. liên kết ion. liên kết kim loại. lực hút tĩnh điện. Câu 115 : Trong tinh thể kim cương, ở các nút mạng tinh thể là : nguyên tử cacbon. phân tử cacbon. cation cacbon. anion cacbon. Câu 116 : Trong tinh thể iot, ở các điểm nút của mạng tinh thể là : nguyên tử iot. phân tử iot. anion iotua. cation iot. Câu 117 : Trong tinh thể nước đá, ở các nút của mạng tinh thể là : Nguyên tử hiđro và oxi. Phân tử nước. Các ion H+ và O2–. Các ion H+ và OH–. Câu 118 : Chỉ ra nội dung sai : Trong tinh thể phân tử, các phân tử ... . tồn tại như những đơn vị độc lập. được sắp xếp một cách đều đặn trong không gian. nằm ở các nút mạng của tinh thể. liên kết với nhau bằng lực tương tác mạnh. Câu 119 : Chỉ ra đâu là tinh thể nguyên tử trong các tinh thể sau : Tinh thể iot. Tinh thể kim cương. Tinh thể nước đá. Tinh thể photpho trắng. Câu 120 : Để làm đơn vị so sánh độ cứng của các chất, người ta quy ước lấy độ cứng của kim cương là 1 đơn vị. 10 đơn vị. 100 đơn vị. 1000 đơn vị. Câu 121 : Chỉ ra nội dung đúng khi nói về đặc trưng của tinh thể nguyên tử : Kém bền vững. Rất cứng. Nhiệt độ nóng chảy khá thấp. Có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiệt độ sôi của những chất có mạng tinh thể phân tử. Câu 122 : Hoá trị trong hợp chất ion được gọi là điện hoá trị. cộng hoá trị. số oxi hoá. điện tích ion. Câu 123 : Hoàn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng ............ của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử”. số electron hoá trị. số electron độc thân. số electron tham gia liên kết. số obitan hoá trị. Câu 124 : Hoàn thành nội dung sau : “Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là ...(1) của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là ...(2).”. (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết ion. (1) : điện tích ; (2) : liên kết ion. (1) : cộng hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị. (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị. Câu 125 : Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H2S, H2SO4, SO2 lần lượt là : 0, +2, +6, +4. 0, –2, +4, –4. 0, –2, –6, +4. 0, –2, +6, +4. Câu 126 : Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 là : NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 Câu 127 : Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần lượt là : –4, +6, +2, +4, 0, +1. –4, +5, –2, 0, +3, –1. –3, +5, +2, +4, 0, +1. +3, –5, +2, –4, –3, –1. Câu 128 : Chỉ ra nội dung sai : Số oxi hoá của nguyên tố trong các hợp chất bằng hoá trị của nguyên tố đó. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng không. Số oxi hoá của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Tổng số oxi hoá của các nguyên tố trong ion đa nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Câu 129 : Chọn nội dung đúng để hoàn thành câu sau : “Trong tất cả các hợp chất,...” số oxi hoá của hiđro luôn bằng +1. số oxi hoá của natri luôn bằng +1. số oxi hoá của oxi luôn bằng –2. Cả A, B, C. Câu 130 : Chỉ ra nội dung sai khi hoàn thành câu sau : “Trong tất cả các hợp chất,...” kim loại kiềm luôn có số oxi hoá +1. halogen luôn có số oxi hoá –1. hiđro luôn có số oxi hoá +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH2 ....). kim loại kiềm thổ luôn có số oxi hoá +2. Chương 4 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Câu 131 : Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào có số oxi hoá của các nguyên tố luôn không đổi ? Phản ứng hoá hợp. Phản ứng trao đổi. Phản ứng phân hủy. Phản ứng thế. Câu 132 : Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào luôn là phản ứng oxi hoá – khử ? Phản ứng hoá hợp. Phản ứng trao đổi. Phản ứng phân hủy. Phản ứng thế. Câu 133 : Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc : Tổng số electron do chất oxi hoá cho bằng tổng số electron mà chất khử nhận. Tổng số electron do chất oxi hoá cho bằng tổng số electron chất bị khử nhận. Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận. Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất bị oxi hoá nhận. Câu 134 : Trong hoá học vô cơ, loại phản ứng hoá học nào có thể là phản ứng oxi hoá – khử hoặc không phải phản ứng oxi hoá – khử ? Phản ứng hoá hợp và phản ứng trao đổi. Phản ứng trao đổi và phản ứng thế. Phản ứng thế và phản ứng phân huỷ. Phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp. Câu 135 : Cho câu sau : “Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá là phản ứng oxi hoá – khử (ý 1). Phản ứng hoá học không có sự thay đổi số oxi hoá không phải là phản ứng oxi hoá – khử (ý 2). Ý 1 đúng, ý 2 sai. Ý 1 sai, ý 2 đúng. Cả hai ý đều đúng. Cả hai ý đều sai. Câu 136 : Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá – khử là Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 AgNO3 + HCl ® AgCl + HNO3 MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl ® 6FeCl3 + KCl + 3H2O Câu 137 : Trong phản ứng 10FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4 ® 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O FeSO4 là chất oxi hoá, KMnO4 là chất khử. FeSO4 là chất oxi hoá, H2SO4 là chất khử. FeSO4 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hoá. FeSO4 là chất khử, H2SO4 là chất oxi hoá. Câu 138 : Trong phản ứng 2NO2 + 2NaOH ® NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trò là : chất oxi hoá. chất khử. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. không phải chất oxi hoá, không phải chất khử. Câu 139 : Trong phản ứng KClO3 KCl + O2­ KClO3 là chất oxi hoá. chất khử. vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. không phải chất oxi hoá, cũng không phải chất khử. Câu 140 : Phản ứng hoá học mà NO2 chỉ đóng vai trò là chất oxi hoá là phản ứng nào sau đây ? A. 2NO2 + 2NaOH ® NaNO3 + NaNO2 + H2O B.