Trắc nghiệm Chương 3 liên kết hoá học

Chương 3 Liên kết hoá học 3.1 Cho nguyên tố clo (Z = 17). 1) Cấu hình elctron của nguyên tử clo là: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p64s2 C. 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s23p2 2) Khi hình thành ion Cl– từ nguyên tử clo: A. Nguyên tử clo đã nhường một electron hoá trị ở phân lớp 4s1 để đạt được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. B. Nguyên tử clo đã nhận thêm một electron để đạt được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay trước nó. C. Nguyên tử clo đã nhường một electron ở phân lớp 1s2 để đạt được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. D. Nguyên tử clo đã nhận thêm một electron để đạt được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. Hãy chọn đáp án đúng. 3) Cấu hình electron của ion Cl– là: A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p64s2 C. 1s22s22p63s23p4 D. 1s22s22p63s23p6 3.2 Cho nguyên tố kali (Z = 19). 1) Cấu hình electron của nguyên tử kali là: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s23p4 D. 1s22s22p63s23p2 2) Khi hình thành ion K+: A. Nguyên tử kali đã nhường một electron hoá trị ở phân lớp 3s1 để đạt được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. B. Nguyên tử kali đã nhận thêm một electron để đạt được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay trước nó. C. Nguyên tử kali đã nhường một electron ở phân lớp 1s2 để đạt được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. D. Nguyên tử kali đã nhận thêm năm electron để đạt được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. 3) Cấu hình electron của ion K+ là: A. 1s22s22p63s23p64s24p6 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p2 3.3 Trong ion Na+: A. số electron nhiều hơn số proton. B. số proton nhiều hơn số electron. C. số electron bằng số proton. D. số electron bằng hai lần số proton. 3.4 Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Cấu hình electron của nguyên tử M là: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p64s2 C. 1s22s22p63s23p4 D. 1s22s22p63s23p2 3.5 Anion X– có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Cấu hình electron của nguyên tử X là: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p64s2 C. 1s22s22p63s23p4 D. 1s22s22p63s23p5 3.6 Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1. Cấu hình electron của ion M3+ là: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s23p4 3.7 Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 3p5. Cấu hình electron của ion X – là: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s23p4 3.8 Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử là 12. Ion R2+ tạo ra từ R có cấu hình electron là: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s23p6 3.9 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 16. X tạo được ion nào sau đây? A. X2+ : 1s22s22p63s23p2 B. X2– : 1s22s22p63s23p6 C. X– : 1s22s22p6 D. X2– : 1s22s22p6 3s23p64s24p6 3.10 Cho nguyên tố Na (Z = 11), clo Cl (Z = 17). 1) Cấu hình electron của các nguyên tử là: A. Na : 1s22s22p6; Cl : 1s22s22p63s23p6 B. Na : 1s22s22p63s23p6; Cl : 1s22s22p6 C. Na : 1s22s22p63s1; Cl : 1s22s22p63s23p5 D. Na : 1s22s22p6; Cl : 1s22s22p6 2) Liên kết hoá học giữa Na và Cl thuộc loại: A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết ion. C. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. D. Liên kết cộng kim loại. 3) Trong phân tử NaCl, cấu hình electron của các ion là: A. Na+ 1s22s22p6 ; Cl– 1s22s22p63s23p6. B. Na+ 1s22s22p63s23p6 ; Cl– 1s22s22p6. C. Na+ 1s22s22p63s23p6 ; Cl– 1s22s22p63s23p6. D. Na+ 1s22s22p6 ; Cl– 1s22s22p6. 3.11 Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 19) và X (Z = 3). 1) Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự nào sau đây? A. M < R < X B. X < R < M C. X < M < R D. M < X < R 2) Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là: A. M + , R+ , X2+ B. M + , R+ , X+ C. M 2+ , R+ , X2+ D. M + , R2+ , X2+ 3.12 Cho các nguyên tố R (Z = 8), X (Z = 9) và Z (Z = 16). 1) Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự nào sau đây? A. Z < R < X B. X < R < Z C. X < Z < R D. Z < X < R 2) Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là: A. Z2–, R3–, X2– B. Z+, R2–, X+ C. Z2–, R–, X2– D. Z2–, R2–, X– 3.13 Khi hình thành phân tử NaCl từ natri và clo: A. Nguyên tử natri nhường một electron cho nguyên tử clo để tạo thành các ion dương và âm tương ứng; các ion này hút nhau tạo thành phân tử. B. Hai nguyên tử góp chung một electron với nhau tạo thành phân tử. C. Nguyên tử clo nhường một electron cho nguyên tử natri để tạo thành các ion dương và âm tương ứng và hút nhau tạo thành phân tử. D. Mỗi nguyên tử (natri và clo) góp chung 1 electron để tạo thành cặp electron chung giữa hai nguyên tử. Hãy chọn phương án đúng. 3.14 Liên kết hoá học trong tinh thể natri clorua NaCl thuộc loại: A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hoá trị không cực. C. Liên kết cộng hoá trị. D. Liên kết phối trí. Hãy chọn phương án đúng. 3.15 Liên kết ion là liên kết được tạo thành: A. Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử phi kim. B. Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại. C. Bởi cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình. D. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 3.16 Trong tinh thể NaCl: A. Các ion Na+ và ion Cl– góp chung cặp electron hình thành liên kết. B. Các nguyên tử Na và Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết. C. Nguyên tử natri và nguyên tử clo hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. D. Các ion Na+ và ion Cl– hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. 3.17 Liên kết ion: A. Có tính định hướng, có tính bão hoà. B. Không có tính định hướng, không bão hoà. C. Không có tính định hướng, có tính bão hoà. D. Có tính định hướng, không bão hoà. 3.18 Liên kết hoá học trong phân tử hiđro H2 được hình thành: A. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan s của hai nguyên tử. B. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của hai nguyên tử. C. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan p của nguyên tử kia. D. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan d của nguyên tử kia. 3.19 Trong phân tử H2, xác xuất có mặt của các electron tập trung lớn nhất: A. Tại khu vực chính giữa hai hạt nhân. B. Lệch về phía một trong hai nguyên tử. C. Tại khu vực ngoài hai hạt nhân. D. Tại khắp các khu vực trong phân tử. 3.20 Liên kết hoá học trong phân tử clo Cl2 được hình thành: A. Nhờ sự xen phủ giữa các obitan s của hai nguyên tử. B. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của hai nguyên tử. C. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan p của nguyên tử kia. D. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan d của nguyên tử kia. 3.21 Trong phân tử Cl2, xác xuất có mặt của các electron tập trung lớn nhất: A. Tại khu vực giữa hai hạt nhân nguyên tử. B. Lệch về phía một trong hai nguyên tử. C. Tại khu vực nằm về hai phía trên đường nối hai hạt nhân nguyên tử. D. Tại khắp các khu vực trong phân tử. 3.22 Cho nguyên tố flo (Z = 9). 1) Cấu hình electron của flo là: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p5 D. 1s22s12p6 2) Liên kết hoá học trong phân tử flo F2 được hình thành: A. Nhờ sự xen phủ giữa các obitan 2s của hai nguyên tử. B. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan 2p chứa electron độc thân của hai nguyên tử. C. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan p của nguyên tử kia. D. Nhờ sự xen phủ giữa obitan 2s của nguyên tử này với obitan 2p của nguyên tử kia. 3.23 Liên kết hoá học trong phân tử HCl được hình thành: A. Do sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử H và obitan p của nguyên tử Cl. B. Do sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử H và obitan s của nguyên tử Cl. C. Do sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử Cl và obitan p của nguyên tử H. D. Do sự xen phủ giữa obitan p của nguyên tử H và obitan p của nguyên tử Cl. 3.24 Trong phân tử HCl, xác xuất có mặt của các electron tập trung lớn nhất: A. Tại khu vực chính giữa hai hạt nhân nguyên tử. B. Lệch về phía nguyên tử clo. C. Tại khu vực nằm về hai phía trên đường nối hai hạt nhân nguyên tử. D. Tại khu vực gần hạt nhân nguyên tử hiđro hơn. 3.25 Phân tử hiđro sunfua H2S được hình thành: A. Bởi sự xen phủ giữa obitan p chứa electron độc thân của nguyên tử lưu huỳnh với obitan s của nguyên tử hiđro. B. Bởi sự xen phủ giữa obitan s chứa electron độc thân của nguyên tử lưu huỳnh với obitan s của nguyên tử hiđro. C. Bởi sự xen phủ giữa obitan p chứa electron ghép đôi của nguyên tử lưu huỳnh với obitan s của nguyên tử hiđro. D. Bởi sự xen phủ giữa obitan p chứa electron độc thân của nguyên tử lưu huỳnh với obitan p của nguyên tử hiđro. 3.26 Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử: A. Bằng một hay nhiều cặp electron chung. B. Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại. C. Bởi cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình. D. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 3.27 Phân tử metan có cấu tạo tứ diện đều chứng tỏ: A. Bốn liên kết C – H là giống nhau. B. Bốn liên kết C–H là hoàn toàn khác nhau. C. D. 3.28 Lai hoá sp3 là sự trộn lẫn các obitan hoá trị của một obitan s với: A. Ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hóa sp3. B. Hai obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 3 obitan lai hóa sp3. C. Một obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 2 obitan lai hóa sp3. D. Ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hóa s3p. 3.29 Lai hoá sp2 là sự trộn lẫn các obitan hoá trị của một obitan s với: A. Ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hóa sp3. B. Hai obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 3 obitan lai hóa sp2. C. Một obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 2 obitan lai hóa sp2. D. Hai obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 3 obitan lai hóa s2p. 3.30 Lai hoá sp là sự trộn lẫn các obitan hoá trị của một obitan s với: A. Ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hóa sp3. B. Hai obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 3 obitan lai hóa sp3. C. Một obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 2 obitan lai hóa sp. D. Ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hóa sp. 3.31 Kiểu lai hoá đường thẳng là: A. Lai hoá sp3. B. Lai hoá sp. C. Lai hoá sp2. D. Lai hoá dsp3. 3.32 Kiểu lai hoá tứ diện là: A. Lai hoá sp3d2. B. Lai hoá sp. C. Lai hoá sp3. D. Lai hoá sp2. 3.33 Kiểu lai hoá tam giác là: A. Lai hoá sp3. B. Lai hoá sp. C. Lai hoá sp2. D. Lai hoá d2sp3. 3.34 Phân tử nước có dạng góc với góc HOH bằng 1050 chứng tỏ: A. Nguyên tử oxi ở trạng thái lai hoá sp3. B. Nguyên tử oxi ở trạng thái cơ bản. C. Nguyên tử hiđro ở trạng thái lai hoá sp3 D. Cả nguyên tử oxi và hiđro đều ở trạng thái lai hóa sp3. 3.35 Công thức electron của phân tử NH3 là: A. B. C. D. 3.36 Công thức electron của phân tử nitơ là : A. B. C. D. 3.37 Liên kết xichma (s) là liên kết hoá học trong đó trục của obitan liên kết: A. Trùng với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. B. Song song với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. C. Vuông góc với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. D. Tạo với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết một góc 45 độ. 3.38 Liên kết pi (p) là liên kết hoá học trong đó trục của obitan liên kết: A. Song song với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. B. Trùng với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. C. Vuông góc với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. D. Tạo với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết một góc 45 độ. 3.39 Liên kết xichma là liên kết: A. Có sự cho nhận các cặp electron giữa hai nguyên tử. B. Có sự xen phủ trục của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử.. C. Có sự xen phủ bên của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử. D. Có sự xen phủ trục của các obitan giữa hai nguyên tử. 3.40 Liên kết pi là liên kết: A. Có sự xen phủ bên của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử. B. Có sự xen phủ trục của các cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. C. Có sự cho nhận các electron giữa hai nguyên tử. D. Có sự xen phủ trục của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử. 3.41 Liên kết đơn: A. Là liên kết xichma. B. Là liên kết pi. C. Được hình thành nhờ sự xen phủ bên của các obitan. D. Được hình thành bằng cách cho – nhận electron. 3.42 Liên kết đôi là liên kết hoá học gồm: A. Hai liên kết xichma s. B. Một liên kết xichma s và một liên kết pi p. C. Hai liên kết pi p. D. Một liên kết xichma s và hai liên kết pi p. 3.43 Liên kết ba là liên kết hoá học gồm: A. Hai liên kết xichma s. B. Một liên kết xichma s và một liên kết pi p. C. Hai liên kết pi p. D. Một liên kết xichma s và hai liên kết pi p. 3.44 Liên kết bội là liên kết giữa hai nguyên tử được thực hiện bởi: A. Một liên kết xichma và một hay hai liên kết pi. B. Một liên kết xichma và ba liên kết pi. C. Một liên kết pi và một hay hai liên kết xichma. D. Hai hay nhiều liên kết xichma. 3.45 Liên kết hoá học trong phân tử các chất H2, HCl, Cl2 thuộc loại: A. Liên kết đơn. B. Liên kết đôi. C. Liên kết ba. D. Liên kết bội. 3.46 Cho nguyên tố nitơ (Z = 7). Trong phân tử nitơ N2 có: A. Ba liên kết xichma s. B. Một liên kết xichma s và hai liên kết pi p. C. Hai liên kết xichma s và một liên kết pi p. D. Một liên kết xichma s và một liên kết pi p. 3.47 Liên kết cộng hoá trị phân cực có cặp electron chung: A. Lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. B. Lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. C. Nằm chính giữa hai nguyên tử. D. Thuộc về nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. 3.48 Liên kết hoá học trong phân tử đơn chất phi kim thuộc loại: A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết cho nhận. 3.49 Liên kết hoá học trong phân tử NH3 thuộc loại: A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitơ sang phía nguyên tử hiđro. C. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử hiđro sang phía nguyên tử nitơ. D. Liên kết ion. 3.50 Trong phân tử HCl, cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử: A. ở chính giữa khoảng cách giữa hai nguyên tử. B. Lệch về phía nguyên tử hiđro. C. Lệch về phía nguyên tử clo. D. Lệch hẳn về phía nguyên tử clo tạo thành ion H+ và ion Cl–. 3.51 Liên kết hoá học trong phân tử hợp chất của nguyên tố phi kim với hiđro là: A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị phân cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết kim loại. 3.52 Liên kết cộng hoá trị phân cực là liên kết có thể tạo bởi: A. Hai nguyên tử của cùng một nguyên tố kim loại. B. Hai nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim. C. Hai nguyên tử của hai nguyên tố phi kim khác nhau. D. Hai nguyên tử của hai nguyên tố bất kì. 3.53 Liên kết hoá học tạo giữa hai nguyên tử của hai nguyên tố phi kim khác nhau thuộc loại: A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết kim loại. 3.54 Phân tử CH4 được hình thành giữa nguyên tử C và các nguyên tử hiđro bằng sự xen phủ của: A. Các obitan s của nguyên tử hiđro với các obitan s và p của nguyên tử cacbon. B. Các obitan s của nguyên tử hiđro với các obitan lai hoá sp3 của nguyên tử cacbon. C. Các obitan lai hoá của nguyên tử hiđro với các obitan s và p của cacbon. D. Các obitan lai hoá của nguyên tử H với các obitan lai hoá sp3 của nguyên tử cacbon. 3.55 Liên kết xichma là liên kết hoá học: A. Bền hơn liên kết pi. B. Kém bền hơn liên kết pi. C. Hình thành nhờ sự xen phủ bên giữa các obitan. D. Hình thành bởi tương tác tĩnh điện giữa các nguyên tử. 3.56 Các nguyên tử trong phân tử etilen CH2=CH2 cùng nằm trên một mặt phẳng, điều đó chứng tỏ trong phân tử etilen, hai nguyên tử cacbon: A. ở trạng thái lai hoá sp2. B. ở trạng thái lai hoá sp3. C. ở trạng thái lai hoá sp. D. ở trạng thái cơ bản. 3.57 Độ bội liên kết bằng: A. số cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. B. số electron dùng chung giữa hai nguyên tử. C. số liên kết đôi giữa hai nguyên tử trong phân tử. D. số liên kết xichma giữa hai nguyên tử trong phân tử. 3.58 Góc liên kết HOH trong phân tử nước bằng 105o là do trong phân tử nước, nguyên tử oxi: A. ở trạng thái lai hoá sp. B. ở trạng thái lai hoá sp3. C. ở trạng thái lai hoá sp. D. ở trạng thái cơ bản. 3.59 Cho các nguyên tố : X (Z = 15), Y (Z = 17). Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại: A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết ion. C. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. D. Liên kết cộng kim loại. 3.60 Điện hoá trị của một nguyên tử được tính bằng: A. Điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong hợp chất ion. B. Số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhường đi. C. Số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhận thêm. D. Số electron nguyên tử của nguyên tố đó dùng chung với nguyên tử của nguyên tố khác. 3.61 Cộng hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị bằng : A. Số cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. B. Số electron góp chung của mỗi nguyên tử. C. Số electron của mỗi nguyên tử cho hoặc nhận. D. Số electron của mỗi nguyên tử cho nguyên tử của nguyên tố khác. 3.62 Cho các nguyên tố : natri (Z = 11), clo (Z = 17) và lưu huỳnh (Z = 16). 1) Liên kết hoá học giữa natri và clo thuộc loại : A. Liên kết cộng hoá trị. B. Liên kết ion. C. Liên kết cộng hoá trị phân cực. D. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 2) Liên kết hoá học giữa lưu huỳnh và clo thuộc loại : A. Liên kết cho nhận. B. Liên kết ion. C. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. D. Liên kết cộng hoá trị phân cực. 3) Trong hợp chất NaCl và Na2S, clo và lưu huỳnh có số oxi hoá lần lượt bằng : A. (–1) và (–2). B. (+1) và (+2). C. (+1) và (–2). D. (–1) và (+2). 3.63 Liên kết kim loại là liên kết được hình thành: A. Bởi các cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. B. Giữa các nguyên tử và ion trong mạng tinh thể có sự tham gia của các electron tự do. C. Nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu. D. Bằng cách góp chung các electron hoá trị. 3.64 Trong phân tử, các chất trong dãy chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hoá trị phân cực ? A. N2 , HCl, CO, O2. B. HCl, NaCl, ClO2, SO3. C. HCN, COS, SOCl2, CH4. D. NO, NaH, HCN, SO2. 3.65 Nguyên tố X thuộc nhóm IVA. Có một số kết luận sau: 1. X có số oxi hoá dương cao nhất bằng +4. 2. X có số oxi hoá âm thấp nhất bằng – 4. 3. X có cộng hoá trị IV trong hợp chất với oxi và trong hợp chất với hiđro. 4. X có cộng hoá trị IV trong hợp chất với oxi và cộng hoá trị II trong hợp chất với hiđro. 5. X tạo được các hợp chất XO2 và XH4. 6. X có điện hoá trị +4 trong hợp chất với hiđro. Các kết luận đúng là : A. 1, 2, 4, 5. B. 1,2, 3, 5. C. 1, 2, 4, 6. D. 1, 2, 4, 5, 6. 3.66 Cho các nguyên tố và độ âm điện tương ứng : oxi 3,5 ; hiđro 2,1 ; natri 0,9 ; lưu huỳnh 3,0. 1) Độ phân cực của các liên kết trong các phân tử tăng dần theo dãy: A. SO2, H2O, H2S, Na2O. B. SO2, H2O, Na2O, H2S. C. SO2, H2S, H2O, Na2O. D. H2S, Na2O, SO2, H2O. 2) Trong các hợp chất Na2S và Na2O, các nguyên tố oxi và lưu huỳnh đều có điện hoá trị bằng: A. –2 B. 2– C. 2 D. II 3) Trong các hợp chất H2S và H2O, các nguyên tố oxi và lưu huỳnh đều có cộng hoá trị bằng: A. –2 B. 2– C. 2 D. II 3.67 Trong phân tử H3N, nguyên tử nitơ ở trạng thái lai hóa sp3. Phân tử H3N có dạng: A. tam giác phẳng. B. đường thẳng. C. tứ diện. D. vuông phẳng. 3.68 Cho một số hợp chất của nguyên tố lưu huỳnh : H2S, H2SO3, H2SO4, NaHS, Na2SO3, SO3, K2S, SO2, 1) Các nhóm chất trong đó lưu huỳnh có cùng số oxi hoá là: A. Nhóm 1 : H2S, NaHS và K2S. Nhóm 2 : H2SO3 , Na2SO3 và SO2. Nhóm 3 : H2SO4 , SO3. B. Nhóm 1 : H2SO3 , H2SO4 , Na2SO3 , SO3 , SO2. Nhóm 2 : K2S, H2S, NaHS. C. Nhóm 1 : H2SO3 , H2SO4 , Na2SO3. Nhóm 2 : SO3, SO2. Nhóm 3 : K2S, H2S, NaHS. D. Nhóm 1 : H2S, H2SO3, H2SO4. Nhóm 2 : SO2 , SO3. Nhóm 3 : K2S, NaHS, Na2SO3. 2) Các chất trong phân tử có liên kết ion là: A. NaHS, K2S, Na2SO3, H2SO4, SO3. B. Na2SO3, K2S, NaHS. C. Na2SO3, K2S, H2S, NaHS. D. H2S, K2S, NaHS, Na2SO3 . 3) Các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị là: A. NaHS và K2S Na2SO3 , H2SO4 , SO3. B. Na2SO3 , K2S, NaHS. C. Na2SO3, K2S, H2S, NaHS. D. H2S, H2SO3, H2SO4, SO3 , SO2. 3.69 Cho các chất sau : HCl, HClO, HClO3 , NaClO, NaClO4. Số oxi hoá của clo trong các chất lần lượt bằng: A. –1 ; +1 ; +5 ; +1 ; +7. B. –1 ; +1 ; +3 ; +1 ; +5. C. –1 ; –1 ; +5 ; +1 ; +7. D. –1 ; +1 ; +7 ; +1 ; +5. 3.70 Cho một số hợp chất của nguyên tố nitơ : Na3N, NO, N2O, NO2, HNO3, NaNO2, KNO3, NH3 và N2H4. 1) Các chất trong đó nitơ có số oxi hoá âm là: A. Na3N, NO, N2O, NO2 , NH3 và N2H4. B. Na3N, NH3 và N2H4. C. HNO3 , NaNO2 , KNO3 , NH3 và N2H4. D. Na3N, NaNO2 , KNO3 , NH3 và N2H4. 2) Các chất trong đó nitơ có số oxi hoá dương là: A. NO, N2O, NO2 , NH3 và N2H4. B. NO, N2O, NO2 , HNO3 , NaNO2 , KNO3 . C. HNO3 , NaNO2 , KNO3 , NH3 và N2H4. D. Na3N, NaNO2 , KNO3, NH3 và N2H4.