Trắc nghiệm Phần 2. hướng dẫn và đáp án toán

PhÇn 2. h­íng dÉn vµ ®¸p ¸n §¸p ¸n ®Ò 1 1C 6B 11C 16B 21B 26D 31C 36D 41A 46C 2D 7D 12B 17A 22B 27D 32B 37D 42B 47B 3D 8C 13B 18B 23A 28D 33C 38C 43A 48C 4B 9C 14C 19A 24C 29B 34B 39D 44B 49A 5A 10A 15D 20A 25C 30A 35A 40A 45B 50D H­íng dÉn gi¶i mét sè c©u hái 6. C¸ch gi¶i th«ng th­êng: Gäi x, y lÇn l­ît lµ sè mol Mg, Fe Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 x x x Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 y y y Ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh: 24x + 56y = 20 x + y = Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh ta cã: x = y = 0,25 mol = 95.0,25 = 23,37g; = 127.0,25 = 31,75g Þ Tæng khèi l­îng cña 2 muèi lµ: 23,37 + 31,75 = 55,5g. – C¸ch gi¶i nhanh: Tõ ph©n tö HCl Þ nH = nCl = x2 = 1 (mol nguyªn tö) Nh­ vËy: cã 1 mol nguyªn tö H bay ra th× còng ph¶i cã 1 mol nguyªn tö Cl (hay 35,5g clo) t¹o muèi. mmuèi = mkim lo¹i + mgèc axit = 20 + 35,5 = 55,5g. 9. §¸p ¸n C. C¸ch gi¶i: CO lÊy oxi cña oxit t¹o ra CO2. Sè mol nguyªn tö O trong oxit ph¶i b»ng sè mol CO vµ b»ng 0,2 mol. VËy khèi l­îng oxi trong oxit lµ 3,2g vµ l­îng s¾t lµ 17,6g - 3,2g = 14,4g. nCO = nO = = 0,2 (mol) ; mO = 16.0,2 = 3,2 (g ) mFe = 17,6 - 3,2 = 14,4 (g). 10. §¸p ¸n: A. C¸ch nhÈm: KÕt tña lµ CaCO3 mol nO trong oxit = nCO = 0,1 (mol). Khèi l­îng oxi trong oxit lµ 1,6g Khèi l­îng s¾t trong hçn hîp A lµ: 2,6 - 1,6 = 1,0g. 21. Gi¶i Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 ­ (1) FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S­ (2) = 18 = Þ 34x -18x = 18y -2y 16x = 16y. %H2 = %H2S = 50%, chän ®¸p ¸n B. 29. Gi¶i SO2 + Br2 + H2O ® H2SO4 + HBr (1) xmol xmol H2SO4 + BaCl2® BaSO4¯ + 2HCl (2) xmol xmol = = 0,01 (mol) Þ V = 0,01x22,4 = 0,224lÝt. Chän ph­¬ng ¸n B. 44. C¸ch gi¶i th«ng th­êng: §Æt c«ng thøc tæng qu¸t cña 2 an®ehit lµ CnH2nO (x mol), CmHmO (y mol) Ph­¬ng tr×nh hãa häc: P1: CnH2nO + O2 ® nCO2 + nH2O x nx nx Þ nx + my = 0,03 CmH2mO + O2® mCO2 + mH2O y my my P2: CnH2nO + H2 CnH2n+2 O x x CmH2mO + H2 CmH2m+2O y y CnH2n+2O + O2 ® nCO2 + (n+1) H2O x 2 nx CmH2m+2O + O2 ® mCO2 + (m+1) H2O y my => lÝt (ë ®ktc) *C¸ch gi¶i nhanh: P1: hçn hîp lµ an®ehit no ®¬n chøc Theo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tö vµ b¶o toµn khèi l­îng: => (®ktc) §¸p ¸n B. 46. §¸p ¸n C Gi¶i = 0,015 (mol) Þ Khèi l­îng t¨ng thªm lµ (0,015 .2.23) - 0,015.2 = 0,66 g VËy khèi l­îng muèi = 1,24 + 0,66 = 1,90 gam. Chän ph­¬ng ¸n C. 47. §¸p ¸n B Gi¶i ¸p dông ph­¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l­îng ta cã : Y1 = mhh + mNa - mHi®ro = 3,38 + - = 4,70 gam. §¸p ¸n ®Ò 2 1B 6B 11C 16C 21C 26D 31B 36B 41D 46B 2D 7C 12D 17A 22A 27A 32C 37C 42D 47D 3B 8D 13A 18B 23C 28A 33D 38A 43A 48D 4C 9B 14A 19B 24B 29B 34D 39B 44A 49C 5A 10C 15A 20A 25A 30D 35B 40B 45B 50D H­íng dÉn gi¶i mét sè c©u 1. H­íng dÉn §Æt x vµ y lµ sè proton trong h¹t nh©n c¸c nguyªn tö X vµ Y. Ta cã: x + 3y = 42 – 2 = 40. Þ y < = 13,3. Þ Y thuéc chu k× 1, hoÆc chu k× 2. Nõu Y thuéc chu k× 1 th× chØ cã hai kh¶ n¨ng lµ hi®ro hay heli ®Òu kh«ng phï hîp. Vëy Y thuéc chu k× 2. Y t¹o anion nªn Y lµ phi kim, do ®ã Y cã thÓ lµ N, O, F. Ta cã x + 3y = 40, lËp b¶ng sau: Y N O F y 7 8 9 x 19 16 13 X K S Al ChØ cã tr­êng hîp y = 8 vµ x = 16 lµ phï hîp. Vëy X lµ l­u huúnh cßn Y lµ oxi. Sè khèi cña S = 32u; Sè khèi cña O = 16u 3. H­íng dÉn SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O (1) xmol 2x xmol SO2 + NaOH ® NaHSO3 (2) ymol y ymol x + y = 0,1 (I) 2x + y = 0,15 (II) Þ x =0,05 vµ y = 0,05 Khèi l­îng m = 0,05. 104 + 0,05. 126 = 11,5 (gam). §¸p ¸n B 6. H­íng dÉn 3O2 2O3 3v 2v thÓ tÝch gi¶m 1v = 5% =5ml Þ 2v O3 = 10ml. Thµnh phÇn % cña O3 = =10,53% 18. H­íng dÉn NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3 (1) NaBr + AgNO3 ® AgBr¯ + NaNO3 (2) Khèi l­îng kÕt tña b»ng khèi l­îng AgNO3, do ®ã khèi l­îng mol trung b×nh cña hai muèi kÕt tña b»ng 170 = 108 + 62. Hay khèi l­îng mol trung b×nh cña hai muèi ban ®Çu lµ 62 + 23 = 85. ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo, ta cã 85 NaBr 103 26,5 NaCl 58,5 18 = = 27,84% 19. H­íng dÉn HX + NaOH ® NaX + H2O nNaOH = 0,25.3,2 = 0,8 (mol); nHX = 0,8 mol M = = 36,5 vËy HX lµ HCl. 21. H­íng dÉn: = 0,1 Þ nHCl = 0,2mol ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng, mKL+ mHCl = mMuèi + mHi®ro mMuèi = 20 + 35,5 = 55,5 (gam). 24. H­íng dÉn Tõ ®Õn sè khèi gi¶m 238 - 206 = 32, sè ph©n r· a = =8 Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch (+) bÞ mÊt ®i lµ 92 - 82=10 Sè ph©n r· a lµ 8 nªn sè ph©n r· b = (8.2) - 10 = 6. 30. H­íng dÉn Sù thay ®æi khèi l­îng 71 - 60 = 11 (gam) /mol Sè mol muèi cacbonat = sè mol CO2 = 0,2 Þ Khèi l­îng t¨ng 0,2.11 = 2,2 (gam) Khèi l­îng muèi = 23,8 + 2,2 = 26,0 (gam) 49 Gi¶i nAg = =0,4 (mol) Þ Sè mol HCHO = 0,4:4=0,1 mol Khèi l­îng b×nh t¨ng = =23,6g. = 23,6 - (0,1x30) =20,6gam. Chän ®¸p ¸n C. §¸p ¸n ®Ò 3 1D 6B 11A 16C 21B 26A 31C 36B 41D 46A 2A 7A 12A 17B 22A 27B 32C 37D 42A 47B 3C 8B 13C 18B 23A 28A 33D 38B 43D 48B 4A 9D 14A 19A 24C 29C 34B 39A 44D 49B 5D 10D 15D 20C 25B 30D 35D 40B 45A 50 H­íng dÉn gi¶i mét sè c©u hái 1. §¸p ¸n D. Gi¶i: Trong nguyªn tö cña nguyªn tè Z cã: pZ + eZ + nZ = 180; pZ + eZ - nZ = 32. Mµ: pZ = eZ nªn: 2pZ + nZ = 180 (a) 2pZ - nZ = 32 (b) Tõ (a) vµ (b) suy ra pZ = 53, nZ = 74 VËy ZZ = pZ = 53 Þ Z lµ I; AZ = pZ + nZ = 53 + 74 = 127 7. §¸p ¸n A. Gi¶i pH = 4 cã nghÜa lµ [H+] = 10-4 mol/lÝt. 1m3 = 1000 lÝt, hay 100m3 = 105 lÝt. Sè mol H+ = 10-4 x 105 = 10 mol; 1mol CaO cã thÓ trung hßa 2mol H+ Þ sè mol CaO = 5mol, Khèi l­îng CaO = 56 x 5 = 280 (gam). 8. Gi¶i thÝch Al vµ Zn cã thÓ t¸c dông víi muèi nitrat trong m«i tr­êng kiÒm t¹o ra H2 vµ NH3. C¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra nh­ sau: Zn + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2 ­ (1) 8Zn + 18NaOH + Zn(NO3)2® 9Na2ZnO2 + 2NH3­ + 6H2O (2) 27. H­íng dÉn Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O (1) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (2) §Ó sè mol NaCl b»ng nhau nh©n (1) víi 5, khi ®ã tû lÖ thÓ tÝch khÝ clo sÏ lµ 5/3, do ®ã chän B. 29. Gi¶i thÝch Dung dÞch NaOH vµ Ca(OH)2 ®Òu cã thÓ t¸c dông víi khÝ clo, tuy nhiªn c¶ hai chÊt nµy ®Òu kh«ng bay h¬i, do ®ã kh¶ n¨ng tiÕp xóc víi khÝ clo thÊp, khö ®éc kÐm hiÖu qu¶. Dung dÞch NH3 dÔ bay h¬i, kh¶ n¨ng tiÕp xóc víi khÝ clo dÔ dµng h¬n, khö ®éc tèt h¬n. 30. Gi¶i thÝch Ph­¬ng ¸n A kh«ng sö dông ®­îc v× HCl lo·ng t¸c dông víi MnO2 chØ lµ ph¶n øng axit baz¬, t¹o ra MnCl4 vµ H2O. Ph­¬ng ¸n B còng kh«ng sö dông ®­îc t­¬ng tù ph­¬ng ¸n A. TuyÖt ®èi kh«ng sö dông ph­¬ng ¸n C, rÊt nguy hiÓm, cã thÓ næ m¹nh. §¸p ¸n lµ ph­¬ng ¸n D. 2KMnO4 + 16HCl ®Ëm ®Æc ® 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 42. NhËn xÐt : Sè mol ankan b»ng hiÖu cña sè mol n­íc vµ cacbonic. nAnkan = 0,23 - 0,14 = 0,09 (mol) ; nAnken = 0,1 - 0,09 = 0,01 (mol), chän A 43. Suy luËn Khèi l­îng muèi natri lín h¬n khèi l­îng este, suy ra khèi l­îng cña Na b»ng 23 ph¶i lín h¬n khèi l­îng gèc r­îu cña este. Do ®ã cã thÓ lo¹i c¸c ph­¬ng ¸n A vµ C v× cã gèc r­îu b»ng 29 > 23. ChØ cÇn chän B hoÆc D. nESTE = = 0,07 (mol) Þ MESTE = = 60, vËy chän D. 47. Gi¶i Sè mol ankan b»ng hiÖu sè mol H2O vµ CO2. P2O5 lµ anhi®rit axit nªn chØ gi÷ h¬i n­íc, =0,23 KOH hÊp thô CO2 theo ph­¬ng tr×nh hãa häc : 2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O = 0,14 Þ nAnkan = 0,23 - 0,14 = 0,09 (mol), chän B 49. Suy luËn: = 0,5 mol = 0,5mol, sè mol CO2 = sè mol H2O Þ Hi®rocacbon lµ anken. 50. §¸p ¸n B. Gi¶i nAnken = nAnkan = nBrom = =0,01 mol. Sè nguyªn tö C cña ankan vµ anken nh­ nhau = =3 §¸p ¸n ®Ò 4 1C 6C 11C 16A 21A 26A 31D 36B 41A 46C 2A 7C 12C 17B 22D 27A 32B 37C 42D 47A 3B 8B 13A 18A 23D 28C 33D 38B 43C 48B 4C 9A 14C 19A 24A 29D 34B 39B 44B 49A 5B 10B 15C 20D 25C 30B 35D 40C 45B 50D H­íng dÉn gi¶i mét sè c©u hái 11. §¸p ¸n C Gi¶i Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 1mol 2mol 1mol =0,25 mol Þ nHCl = 0,25x2 = 0,5 mol, mHCl = 0,5x36,5 = 18,25 (g) hay C% HCl = 18,25%. 12. §¸p ¸n C pH = 12 suy ra pOH= 2 hay [OH-] = 0,01M. Sè mol NaOH d­ lµ 0,01x 0,2 = 0,02mol ; Sè mol NaOH ®· ph¶n øng = 0,1x 0,1= 0,01mol ; Tæng sè mol NaOH = 0,03mol CM NaOH = = 0,3mol/L. 24. §¸p ¸n A Gi¶i Theo ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ta cã: 2 ()= 0,1 + 0,2=0,3(mol) Þ=0,15 mol V = = 150 (ml). VËy chän ph­¬ng ¸n A. 25. §¸p ¸n C Gi¶i: theo ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng ta cã: Cø 2mol Al tan vµo dung dÞch th× cã 3mol Cu b¸m vµo thanh nh«m, khèi l­îng t¨ng thªm lµ (3.64) - (2.27) = 138 g VËy khèi l­îng t¨ng 51,38 - 50 = 1,38g cho nªn mCu = 1,92 g. 27. §¸p ¸n A Gi¶i Khi nung hçn hîp, chØ cã NaHCO3 bÞ ph©n hñy thµnh Na2CO3, H2O vµ CO2. Cø 2 mol NaHCO3 bÞ ph©n hñy th× khèi l­îng gi¶m 18 + 44 = 62 (g). VËy khèi l­îng chØ gi¶m 100 - 69 = 31g th× khèi l­îng NaHCO3 trong hçn hîp lµ 1mol b»ng 84g. %NaHCO3 = = 84%, chän A. 36. §¸p ¸n B Gi¶i: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xµ phßng ho¸ 2 este: HCOOC2H5 + NaOH ® HCOONa + C2H5OH xmol xmol CH3COOCH3 + NaOH ® CH3COONa + CH3OH ymol ymol Ph¶n øng theo tØ lÖ 1 : 1 nªn nNaOH = neste = 1,5.0,2 = 0,3 mol x + y= 0,3 (I) 68x + 82y = 21,8 (II) Þ x = 0,2 vµ y = 0,1 2 este cã M b»ng nhau vµ b»ng 74, khèi l­îng este= 0,3x74=22,2g. 37. §¸p ¸n C Tõ 2.C2H5OH ® C4H6 2.46 kg 54kg ® xkg V× H = 90% nªn xtt = 41. §¸p ¸n A Gi¶i CnH2n + Br2 ® CnH2nBr2 Khèi l­îng mol trung b×nh cña hai anken = 35 V× nªn hai anken liªn tiÕp lµ C2H4 vµ C3H6, chän A. 43. §¸p ¸n C Gi¶i ME = 5,375 x 16 = 86, do ®ã lo¹i ®­îc ph­¬ng ¸n B vµ D. ChØ cÇn chän gi÷a ph­¬ng ¸n A vµ C. Ph­¬ng ¸n A bÞ lo¹i v× mét mol E ph¶n øng khèi l­îng t¨ng 23 - 15=8, khi cã 0,43gam E tøc lµ = 0,005 mol th× khèi l­îng chØ t¨ng thªm 8 x 0,005 =0,04g. Ph­¬ng ¸n C lµ ®óng v× khi mét mol E ph¶n øng khèi l­îng t¨ng 17 + 23 = 40g khi cã 0,005 mol E ph¶n øng th× khèi l­îng t¨ng thªm 40 x 0,005 =0,2g lµ phï hîp. 49. §¸p ¸n A. Gi¶i : Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng ta cã : MHC = = =1,48g. 50. §¸p ¸n D Gi¶i MA = 2MNito = 2x28 = 56 Þ A lµ C4H8. §¸p ¸n ®Ò 5 1B 6D 11A 16D 21C 26B 31B 36B 41C 46A 2A 7B 12C 17D 22C 27C 32D 37A 42D 47C 3D 8C 13A 18C 23B 28B 33D 38A 43A 48A 4A 9A 14D 19C 24C 29D 34C 39C 44B 49A 5B 10B 15B 20A 25D 30B 35D 40B 45B 50D H­íng dÉn tr¶ lêi mét sè c©u hái 1. §¸p ¸n B Gi¶i thÝch : Ph©n tö C2H2 vµ BeH2 cã nguyªn tö C vµ Be ë tr¹ng th¸i lai hãa sp. Ph©n tö SO2 cã nguyªn tö S ë tr¹ng th¸i lai hãa sp2. ChØ cã CH4 cã nguyªn tö C lai hãa sp3, do ®ã ph­¬ng ¸n ®óng lµ B. 5. §¸p ¸n B Gi¶i 2Z + N = 82 (I) 2Z - N = 22 (II) Þ 2N = 60 hay N = 30, Z = 26 A = 56 vµ X lµ Fe. 15. §¸p ¸n B Gi¶i thÝch: Trong dung dÞch H2SO4 ®Æc, muèi CuSO4 kh«ng tan, kh«ng bÞ hi®rat hãa, kh«ng mµu. 19. §¸p ¸n C Gi¶i thÝch Ph­¬ng ¸n A, dd kh«ng dÉn ®iÖn v× saccaroz¬ kh«ng ®iÖn li, t­¬ng tù nh­ vËy brom trong benzen ë ph­¬ng ¸n B còng kh«ng dÉn ®iÖn. Ph­¬ng ¸n D, dd kh«ng dÉn ®iÖn v× khi ®un s«i dung dÞch Ca(HCO3)2 x¶y ra ph¶n øng: Ca(HCO3)2 CaCO3¯ + H2O + CO2­. Chän ph­¬ng ¸n C, dd dÉn ®iÖn ®­îc v×: BaCl2 + Na2CO3 ® 2NaCl + BaCO3¯ Trong dung dÞch cã chÊt ®iÖn li m¹nh lµ NaCl, nªn dung dÞch dÉn ®iÖn ®­îc. 26. Gi¶i M + H2O ® MOH + H2 1mol mol H2; Khèi l­îng mol cña M = = 23, Kim lo¹i M lµ Na. 30. Gi¶i Theo ®Þnh luËt Faraday, mAg = = 1,08 = I = = 2,5 (A), chän ®¸p ¸n B. 33. Trong ph¶n øng hãa este gi÷a axit cacboxylic vµ r­îu, nhãm OH cña axit kÕt hîp víi H linh ®éng cña r­îu. Do ®ã ®iÒu kh¼ng ®Þnh cña ph­¬ng ¸n D lµ sai. 35. §¸p ¸n D. Suy luËn: nanken = = = 0,05 mol VAnken = 0,05 x22,4 = 1,12 lÝt. 36. Gi¶i thÝch Nhãm NO2 lµ nhãm thÕ lo¹i 2, lµm t¨ng ®é ph©n cùc cña nhãm OH. Do ®ã tÝnh axit m¹nh nhÊt lµ cña 2,4,6-trinitro phenol, thø hai lµ p-nitro phenol vµ yÕu nhÊt lµ phenol (axit phenic). 40. NhËn xÐt : liªn kÕt H bÒn khi nguyªn tö H cµng linh ®éng liªn kÕt víi nguyªn tö O cã mËt ®é ®iÖn tÝch ©m cao. Nguyªn tö H cña phenol linh ®éng h¬n H trong nhãm OH cña r­îu. MÆt kh¸c, do t¸c dông ®Èy electron cña nhãm C2H5 nguyªn tö O cña r­îu cã mËt ®é ®iÖn tÝch ©m cao h¬n nguyªn tö O cña phenol (C6H5- hót electrron). Do ®ã liªn kÕt H bÒn nhÊt trong 4 lo¹i trªn lµ liªn kÕt gi÷a H cña phenol vµ O cña r­îu. Chän B. 42. §¸p ¸n D Gi¶i thÝch : C7H8O cã mét ®ång ph©n lµ r­îu benzylic C6H5CH2OH. ChÊt nµy lµ r­îu th¬m, cã t¸c dông víi Na nh­ng kh«ng ph¶n øng víi NaOH. Ngoµi ra C7H8O cßn cã c¸c ®ång ph©n phenol, c¸c ®ång ph©n nµy ®Òu t¸c dông c¶ víi Na vµ NaOH. Chän D. 47. §¸p ¸n C Gi¶i Mét mol an®ehit ®¬n chøc t¹o ra 2mol Ag kÕt tña. nAg = = 0,2 (mol) suy ra sè mol an®ehit lµ 0,1mol. MAN§EHIT = = 74 gam Þ An®ehit lµ HCOOC2H5. 50. §¸p ¸n D. Gi¶i: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xµ phßng ho¸ 2 este: HCOOC2H5 + NaOH ® HCOONa + C2H5OH xmol xmol CH3COOCH3 + NaOH ® CH3COONa + CH3OH ymol ymol 2 este cã M b»ng nhau vµ b»ng 74. Ph¶n øng theo tØ lÖ 1 : 1 nªn nNaOH = neste = = 0,3 mol Gäi x vµ y lÇn l­ît lµ sè mol cña mçi este trong hçn hîp. Ta cã: Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh ®¹i sè ®­îc x = 0,2 vµ y = 0,1. VËy tØ lÖ mol lµ: 0,2 : 0,1 = 2 : 1. §¸p ¸n ®Ò 6 1A 6C 11B 16D 21B 26C 31A 36B 41D 46C 2B 7B 12B 17A 22C 27B 32A 37D 42A 47C 3B 8A 13B 18D 23D 28B 33D 38B 43B 48B 4A 9D 14B 19A 24D 29A 34B 39A 44B 49C 5D 10D 15C 20A 25B 30B 35D 40C 45A 50A H­íng dÉn gi¶i mét sè c©u hái 1. §¸p ¸n A Gi¶i 2Z + N = 36 (I) 2Z = 2N (II) Þ Z = N = =12 ; X cã 12 electron vµ cã cÊu h×nh electron nguyªn tö lµ 1s22s22p63s2 7. §¸p ¸n B Gi¶i Sè mol FeSO4.7H2O = = 0,005 Ph­¬ng tr×nh hãa häc 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ® 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O + 2MnSO4 11. §¸p ¸n B. Gi¶i: 2 muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1 th× 2 oxit cã khèi l­îng b»ng nhau nCuO = = 0,02 mol nHCl = 0,02.2 = 0,04 mol. = = 0,01 mol nHCl = 0,01.6 = 0,06 mol. ånHCl = 0,04 + 0,06 = 0,1 CM HCl = = 0,1M. 12. §¸p ¸n B Gi¶i thÝch C¸c electron trªn bÒ mÆt kim lo¹i chuyÓn ®éng dÔ dµng h¬n c¸c electron bªn trong m¹ng tinh thÓ kim lo¹i do t¸c dông cña c¸c h¹t nh©n. Do ®ã d©y dÉn thø hai dÉn ®iÖn tèt h¬n d©y dÉn thø nhÊt chØ cã mét sîi. 14. §¸p ¸n B. Gi¶i Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + O2 1mol 2mol mol khèi l­îng gi¶m (46x2) + 16 = 108 g. xmol 0,54g X = = 0,005 mol ; Khèi l­îng Cu(NO3)2 ®· bÞ nhiÖt ph©n = 0,005x188 =0,94g. chän ®¸p ¸n B. 15. §¸p ¸n C Gi¶i thÝch 3Ag+ + PO43- ® Ag3(PO4)¯ kÕt tña mµu vµng 16. §¸p ¸n D Gi¶i thÝch Cu + NO3- + 4H+ ® Cu2+ + NO + 2H2O khÝ NO kh«ng mµu. 2NO + O2 ® 2NO2 khÝ NO2 cã mµu n©u. 17. §¸p ¸n A. Gi¶i Khi ®i qua dung dÞch H2SO4 ®Æc, d­ toµn bé NH3 bÞ hÊp thô, do ®ã thµnh phÇn cña NH3 lµ 50%. ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo, ta cã: 16 NH3 17 1 (N2 , H2) 1 = 15 lµ khèi l­îng mol trung b×nh cña hçn hîp cña N2 vµ H2. TiÕp tôc ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo ta cã: 15 N2 28 13 H2 2 13 Nh­ vËy tû lÖ thÓ tÝch cña N2 vµ H2 lµ nh­ nhau, b»ng 25%. Chän ph­¬ng ¸n A. 18. §¸p ¸n D. Gi¶i: CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O (1) Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O (2) Theo (1): §Ó ®­îc 1 mol CuCl2 cÇn 1 mol CuO (hay 80g CuO) Theo (2): §Ó ®­îc 1 mol FeCl3 cÇn 0,5 mol Fe2O3 (hay 80g Fe2O3). VËy khèi l­îng 2 oxit b»ng nhau hay mçi chÊt chiÕm 50% khèi l­îng. 19. §¸p ¸n A. Gi¶i thÝch: ph­¬ng ¸n B chØ dïng ®Ó ®iÒu chÕ mét l­îng nhá N2 trong phßng thÝ nghiÖm. C¸c ph­¬ng ¸n C vµ D kh«ng thu ®­îc N2 s¹ch. ChØ cã ph­¬ng ¸n A cã thÓ s¶n xuÊt N2 ë quy m« lín. 21. Gi¶i nMuèi = = = 0,05 (mol) Þ = 93,6 Khèi l­îng mol gèc CO32- cã khèi l­îng 60 gam, do ®ã khèi l­îng mol trung b×nh cña hai kim lo¹i lµ 93,6 - 60 = 33,6. VËy hai kim lo¹i lµ Mg vµ Ca. 22. §¸p ¸n C Dung dÞch CuSO4 khö ®éc P tr¾ng v× cã ph¶n øng hãa häc sau: 2P + 5CuSO4 + 3H2O ® 5Cu + 2H3PO4 26. §¸p ¸n C. Gi¶i Fe + CuSO4 ® Cu + FeSO4 Khi dung dÞch hÕt mµu xanh, s¾t ®· ph¶n øng võa ®ñ víi CuSO4. nFe = 0,05x0,2= 0,01 mol, mFe = 0,01x56 = 0,56 g. 27. §¸p ¸n B CuSO4 lµ muèi axit m¹nh baz¬ yÕu do ®ã pH < 7. Sè mol CuSO4.5H2O = = 0,1 (mol) ; CM = = 0,2M. 31. §¸p ¸n A. Gi¶i: nhh = 0,1 mol; = 0,15 mol NhËn xÐt: > nªn hi®rocacbon lµ ankan. 0,1 0,15 = 1,5. VËy n = 1 vµ n + = 2 C«ng thøc hai ankan lµ: CH4 vµ C2H6. 32. §¸p ¸n A. Suy luËn: nankan = ® = – nankan = – 0,15 = 0,375 mol CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + H2O = 0,375 mol = 0,375.100 = 37,5 gam. 40. Gi¶i: N­íc v«i trong hÊp thô c¶ CO2 vµ H2O + = 50,4g ; = 50,4 – 10,8 = 39,6g = = 0,9 mol. nankin = – = 0,9 – = 0,3 mol. Vankin = 0,3.22,4 = 6,72 lÝt. 50. §¸p ¸n A. Gi¶i: 2 este cã M b»ng nhau vµ b»ng 74. Theo ph­¬ng tr×nh nNaOH = neste = = 0,15 mol VNaOH = 200ml = 0,2 lÝt. VËy CM NaOH = = 0,75M. §¸p ¸n ®Ò 7 1A 6A 11C 16C 21B 26A 31D 36C 41A 46B 2D 7A 12B 17B 22A 27B 32D 37B 42B 47A 3C 8D 13B 18D 23D 28B 33A 38C 43B 48B 4B 9B 14B 19A 24C 29C 34B 39C 44B 49B 5B 10B 15A 20C 25B 30A 35A 40B 45A 50C H­íng dÉn gi¶i mét sè c©u hái 5. §¸p ¸n B. Gi¶i Sè mol AgNO3 = sè mol X- vµ Y- = 0,4x0,15=0,06 (mol) Khèi l­îng mol trung b×nh cña hai muèi lµ = »73,(3) X,Y = 73,3 -23=50,3, hai halogen lµ Clo (35,5) vµ Brom (80). Chän ®¸p ¸n B. 7. §¸p ¸n A Gi¶i Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + CO2­ Khèi l­îng dung dÞch = = 10,6 + 12 - = 18,2g. Khi c« c¹n dung dÞch thu ®­îc 0,1mol Na2SO4 cã khèi l­îng = 0,1x142 = 14,2g. 8. §¸p ¸n D Gi¶i = 22,85 x 2 = 45,70 (g) M1 < < M2 Tháa m·n ®iÒu kiÖn M1 45,7 lµ SO2. chän D. 11. §¸p ¸n C Gi¶i 2Z + N = 40 (I) 2Z - N = 16 (II) Þ Z = 13, nguyªn tè ®ã lµ nh«m. 13. §¸p ¸n B Gi¶i thÝch: Theo nguyªn lÝ chuyÓn dÞch c©n b»ng hãa häc: - Ph¶n øng tæng hîp NH3 lµ ph¶n øng táa nhiÖt (DH < 0) do ®ã c©n b»ng hãa häc sÏ chuyÓn vÒ phÝa t¹o ra NH3 khi gi¶m nhiÖt ®é. - Ph¶n øng tæng hîp NH3 lµ ph¶n øng gi¶m thÓ tÝch khÝ, do ®ã c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn nÕu ¸p suÊt t¨ng. VËy chän ph­¬ng ¸n B. 14. §¸p ¸n B NhËn xÐt 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4v 5v 4v 6v Nh­ vËy sau ph¶n øng NH3 cßn d­, cïng c¸c s¶n phÈm NO vµ H2O. Chän ph­¬ng ¸n B. 15. §¸p ¸n D Gi¶i thÝch: C¸c kim lo¹i Ag vµ Cu ®øng sau H trong d·y ®iÖn hãa nªn kh«ng t¸c dông víi axit HCl. ChØ cã Fe vµ Zn cïng t¸c dông c¶ víi clo vµ axit clohi®ric. Tr­êng hîp Fe t¸c dông víi HCl t¹o ra FeCl2, cßn t¸c dông víi Cl2 t¹o ra FeCl3. ChØ cã Zn lµ phï hîp, c¶ hai tr­êng hîp ®Òu cho muèi ZnCl2. 16. §¸p ¸n C Gi¶i thÝch: Trong ph¶n øng gi÷a MnO2 vµ HCl ®Æc, sè oxi hãa cña clo t¨ng tõ -1 thµnh 0, axit HCl thÓ hiÖn tÝnh khö. 17. §¸p ¸n B Gi¶i thÝch: 2H2S + O2 ® 2S¯ + 2H2O l­u huúnh cã kÕt tña mµu vµng nh¹t. 18. §¸p ¸n D Gi¶i thÝch Ph­¬ng ¸n A vµ B kh«ng sö dông ®­îc v× HF ph¶n øng víi c¸c muèi silicat, t¹o ra hîp chÊt dÔ bay h¬i lµ SiF4. Ph­¬ng ¸n C kh«ng sö dông ®­îc v× axit ph¸ hñy kim lo¹i. Ph­¬ng ¸n ®óng lµ D v× teflon kh«ng bÞ HF ¨n mßn. 20. §¸p ¸n C Gi¶i Fe + 2HCl ®FeCl2 + H2 (1) FeS + 2HCl ®FeCl2 + H2S (2) H2S + Pb(NO3)2 ®PbS¯ + 2HNO3 (3) nPbS == 0,1 (mol) Þ VH2S = 0,1x22,4 = 2,24 lÝt; VH2= 2,464-2,24=0,224 lit Khèi l­îng hçn hîp m =0,1x(56+32) + 0,01x56 =8,8 + 0,56 = 9,36 (g). Chän ph­¬ng ¸n C 21. §¸p ¸n B Gi¶i = =0,2(mol); nNaOH = 0,25x2=0,5 (mol) Sè mol NaOH > 2lÇn sè mol SO2 do ®ã chØ t¹o muèi trung tÝnh Na2SO3. Khèi l­îng Na2SO3 ®­îc tÝnh theo sè mol thiÕu lµ SO2. = 0,2(46 + 80) =25,2 g. Chän ph­¬ng ¸n B. 22. §¸p ¸n A Gi¶i thÝch: Trong hai tr­êng hîp, chØ cã ph¶n øng x¶y ra gi÷a s¾t víi axit HCl, gi¶i phãng khÝ hi®ro. Do ®ã khèi l­îng cña cèc 2 sÏ gi¶m. Axit sunfuric ®Æc, nguéi kh«ng t¸c dông víi s¾t, khèi l­îng kh«ng thay ®æi, do ®ã c©n bÞ lÖch vÒ phÝa cèc 1. 23. §¸p ¸n D Gi¶i = = 0,3 (mol) Þ ne = 4x0,3x2 = 2,4 (mol) electron Theo ®Þnh luËt b¶o toµn electron, sè mol e cho b»ng sè mol e nhËn = 2,4mol. Sè mol kim lo¹i lµ 2,4 mol nÕu kim lo¹i hãa trÞ 1, kh«ng phï hîp, lo¹i. Sè mol kim lo¹i lµ 1,2 mol nÕu kim lo¹i hãa trÞ 2, kh«ng phï hîp, lo¹i. kim lo¹i lµ 0,8 mol nÕu kim lo¹i hãa trÞ 3, M ==27, kim lo¹i lµ Al. Chän ph­¬ng ¸n D. 27. §¸p ¸n B Gi¶i Cl2 + 2NaOH ® NaClO + NaCl + H2O (1) 0,1 0,1mol 3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + H2O (2) =0,06 0,1mol Tæng thÓ tÝch clo = (0,06 +0,1)22,4 = 3.584 (lÝt). 29. §¸p ¸n C Gi¶i thÝch Hg + S ® HgS; ph¶n øng cña thñy ng©n víi bét l­u huúnh x¶y ra rÊt dÔ dµng. 30. §¸p ¸n A Gi¶i: ThÓ tÝch b×nh kh«ng ®æi, do ®ã khèi l­îng chªnh lµ do sù ozon hãa. Cø 1mol oxi ®­îc thay b»ng 1mol ozon khèi l­îng t¨ng 16g VËy khèi l­îng t¨ng 0,03 gam th× sè ml ozon ®ktc lµ x 22400 = 42(ml). %O3 = =9,375% 31. §¸p ¸n D Gi¶i thÝch: nguyªn tö C trong ph©n tö metan ë tr¹ng th¸i lai hãa sp3, hay cßn gäi lµ lai hãa tø diÖn. Trong ®ã nguyªn tö C ë trung t©m cña tø diÖn ®Òu, bèn ®Ønh lµ c¸c nguyªn tö H. 32. §¸p ¸n D. – C¸ch gi¶i th«ng th­êng: Gäi c«ng thøc ph©n tö trung b×nh cña 2 r­îu lµ Gäi x lµ sè mol cña 2 r­îu trong mçi phÇn. PhÇn 1: PhÇn 2: x = 0,1 ® = 18.0,1 = 1,8g. – C¸ch gi¶i nhanh: §èt phÇn 1 ®­îc 0,1 mol CO2, phÇn 2 t¸ch n­íc th× sè mol hçn hîp anken b»ng sè mol hçn hîp r­îu. Sè nguyªn tö C cña anken b»ng sè nguyªn tö C cña r­îu. §èt anken l¹i cho sè mol CO2 b»ng sè mol CO2 khi ®èt r­îu vµ b»ng sè mol H2O cña anken. VËy l­îng H2O lµ 18.0,1 = 1,8g. 33. §¸p ¸n A Suy luËn: = = 0,7 > = 0,5. VËy ®ã lµ ankan. 34. §¸p ¸n B. Suy luËn: 0,01 mol HCOOH cho 0,02 mol Ag 0,02 mol HCHO cho 0,08 mol Ag VËy thu ®­îc 0,1 mol Ag cã khèi l­îng 10,8 gam. 35. §¸p ¸n A. Suy luËn: 1 mol mçi chÊt trong 4 ph­¬ng ¸n trªn khi tr¸ng g­¬ng ®Òu cho 4 mol Ag, nh­ng chØ cã HCHO míi cã phÇn tr¨m khèi l­îng cña oxi lµ 53,33%. 36. §¸p ¸n C Suy luËn: §un hçn hîp x r­îu thu ®­îc: ete. do ®ã ®un hçn hîp 3 r­îu thu ®­îc: = 6 ete. 37. §¸p ¸n B. Gi¶i: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xµ phßng ho¸ 2 este: HCOOC2H5 + NaOH ® HCOONa + C2H5OH CH3COOCH3 + NaOH ® CH3COONa + CH3OH V× khèi l­îng mol cña 2 este b»ng nhau vµ b»ng 74 gam/mol. Ph¶n øng theo tØ lÖ 1 : 1 nªn nNaOH = neste = = 0,3 mol VËy mNaOH = 40.0,3 = 12 gam. 38. §¸p ¸n C Gi¶i: Hai este cã M b»ng nhau vµ b»ng 74. Theo ph­¬ng tr×nh nNaOH = neste = = 0,3 mol VNaOH = 200ml = 0,2 lÝt. VËy CM NaOH = = 1,5M. 39. §¸p ¸n C. Gi¶i: – Kh«ng thÓ dïng H2SO4 ®Æc/140OC v× cã ph¶n øng t¹o ra c¸c ete cña c¸c r­îu nh­ng kh«ng thÓ ph©n biÖt ®­îc c¸c ete. – Kh«ng thÓ dïng H2SO4 ®Æc/170OC v× chØ nhËn ra ®­îc r­îu CH3OH do kh«ng thÓ t¹o ra anken t­¬ng øng. C¸c r­îu C2H5OH vµ C3H7OH t¹o ra c¸c anken t­¬ng øng lµ C2H4 vµ C3H6 nh­ng ta kh«ng ph©n biÖt ®­îc 2 anken nµy. – Kh«ng thÓ dïng CH3COOH/H2SO4 ®Æc, to v× tuy cã c¸c ph¶n øng este ho¸ nh­ng ta kh«ng ph©n biÖt ®­îc c¸c este sinh ra. CÇn ph¶i dïng kim lo¹i kiÒm ®Ó ph©n biÖt c¸c r­îu. VÒ mÆt ®Þnh tÝnh th× kh«ng ph©n biÖt ®­îc v× chóng ®Òu cho hiÖn t­îng gièng nhau do ®Òu gi¶i phãng khÝ H2. Nh­ng xÐt vÒ mÆt ®Þnh l­îng, ta cã thÓ ph©n biÖt ®­îc. C¸ch lµm nh­ sau: LÊy cïng mét khèi l­îng c¸c r­îu (thÝ dô a gam) cho t¸c dông hÕt víi Na vµ thu khÝ H2 vµo c¸c èng ®ong b»ng c¸ch ®Èy n­íc. So s¸nh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®­îc ë cïng ®iÒu kiÖn. R­îu cho thÓ tÝch H2 lín nhÊt lµ CH3OH, r­îu cho thÓ tÝch H2 nhá nhÊt lµ C3H7OH, cßn l¹i lµ C2H5OH. CH3OH + Na ® CH3ONa + H2­ mol (mol) C2H5OH + Na ® C2H5ONa + H2­ C3H7OH + Na ® C3H7ONa + 1/2 H2­ ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt, thÓ tÝch chÊt khÝ tØ lÖ thuËn víi sè mol khÝ, nghÜa lµ sè mol lín h¬n sÏ cã thÓ tÝch lín h¬n. 40. §¸p ¸n B. Gi¶i: – Dïng dung dÞch KMnO4 cho vµo c¸c chÊt trªn: + ChÊt nµo lµm mÊt mµu tÝm ë ngay nhiÖt ®é th­êng lµ stiren: 3C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O ® 3C6H5- CH-CH2 + 2MnO2 + 2KOH OH OH + ChÊt nµo khi ®un nãng míi lµm mÊt mµu tÝm lµ toluen. Khi ®un nãng, KMnO4 oxi ho¸ toluen thµnh axit C6H5COOH, cßn nã bÞ khö thµnh MnO2 vµ KOH. C6H5–CH3 + 2KMnO4 ® C6H5COOH + 2MnO2¯ + 2KOH Sau ®ã axit t¸c dông víi kiÒm t¹o ra muèi vµ n­íc: C6H5COOH + KOH ® C6H5COOK + H2O Tæng hîp 2 ph¶n øng trªn ta ®­îc kÕt qu¶ cuèi cïng nh­ sau: C6H5–CH3 + 2KMnO4 ® C6H5COOK¯ + 2MnO2¯ + KOH + H2O – ChÊt nµo kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO4 ë nhiÖt ®é th­êng vµ ngay c¶ khi ®un nãng lµ benzen. 41. §¸p ¸n A. Suy luËn: nankan = 0,23 - 0,14 = 0,09 ; nanken = 0,1 - 0,09 = 0,01 mol. 42. §¸p ¸n B. Suy luËn: = = 0,23 ; = = 0,14 nankan = – = 0,23 – 0,14 = 0,09 mol. 45. §¸p ¸n A Gi¶i thÝch : nguyªn tö Cl cã ®é ©m ®iÖn cao, hót electron lµm ph©n cùc hãa liªn kÕt OH cña nhãm cacboxyl, t¨ng tÝnh axit. 46. §¸p ¸n B Suy luËn : sè mol CO2 cña hai r­îu vµ cña hai olefin b»ng nhau = = 0,04 mol Khi ®èt hçn hîp c¸c olefin Y th× sè mol CO2 b»ng sè mol H2O = 0,04 mol. Tæng khèi l­îng CO2 vµ H2O = 0,04 (44 + 18) = 2,48 (gam) 47. §¸p ¸n C Suy luËn : theo ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng cø mét mol H thay b»ng Na khèi l­îng t¨ng thªm 22 gam. VËy sè mol H = = 0,03mol H Khèi l­îng muèi = 1,24 + (0,03.22) = 1,90 (gam) 48. §¸p ¸n B Suy luËn : theo ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng cø mét mol H thay b»ng Na khèi l­îng t¨ng thªm 22 gam. VËy sè mol H = = 0,06mol H Khèi l­îng Y1 = 3,38 + (0,06.22) = 4,70 (gam) 49. §¸p ¸n B Suy luËn : khi ®èt ch¸y an®ehit no sè mol H2O vµ CO2 thu ®­îc lµ b»ng nhau = = 0,03 (mol). Khi ®èt ch¸y hçn hîp r­îu X sè mol CO2 nh­ khi ®èt an®ehit do ®ã thÓ tÝch CO2 (®ktc) = 0,03. 22,4 = 0,672 (lit). 50. §¸p ¸n C Gi¶i thÝch C2H4 t¸c dông víi dung dÞch thuèc tÝm (KMnO4) lµm mÊt mµu tÝm. Tuy nhiªn do l­îng MnO2 sinh ra kh«ng nhiÒu, do ®ã dung dÞch trë nªn kh«ng mµu. §¸p ¸n ®Ò 8 1B 6A 11C 16B 21C 26A 31D 36A 41B 46B 2A 7B 12D 17D 22B 2