Bài giảng Axit – bazơ và muối

TIẾT : . BÀI 3 − CB : AXIT – BAZƠ VÀ MUỐI. Mục đích yêu cầu − Trọng tâm : 1. Biết thế nào là axit, bazơ. Thuyết Arrenhius. 2. Biết viết phương trình điện li của các axit, bazơ và muối trong nước. Đồ dùng dạy học : – Thí nghiệm về các phản ứng Axit – Bazơ. Tiến trình : Phương pháp Nội dung I. AXIT : 1. Định nghĩa : Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+. TD : Các axít có tính chất chung ® Tính chất của các cation . 2. Axit nhiều nấc : Axit 1 nấc : TD: Axit 3 nấc : TD : Axit nhiều nấc : ® Axit phân li nhiều nấc ra ion II. BAZƠ : Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion . TD : . Bazơ I nấc. TD: . Bazơ nhiều nấc ® bazơ phân li nhiều nấc ra ion III. HIDROXIT LƯỠNG TÍNH : Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. TD: Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính : , , , , ,® tan ít trong nước, lực axit, lực bazơ yếu. IV. MUỐI : 1. Định nghĩa : Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit. Thí dụ : . . ° Muối trung hòa : có anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+ (có tính axit). .TD : , , , … ° Muối axit có anion gốc axit còn khà năng phân li ra ion H+ .TD : , , , … 2. Sự điện li của muối trong nước : Hầu hết các muối tan trong nước ® phân li hoàn toàn ® cation kim loại (hay ) + anion gốc axit ( trừ , , …® chất điện li yếu). Thí dụ : Nếu gốc axit còn chứa Hidro có tính axít ® tiếp tục phân li yếu ra ion . CỦNG CỐ : * Sự điện li, độ điện li, Hằng số axit, Bazơ − Giáo khoa, …. * Khái niệm Axit, Bazơ, Muối axit, Muối Bazơ, Hidroxit lưỡng tính …. BÀI TẬP : 1 ® 5 / Trang 10 (SGK).