Bài giảng Bài 10: hóa trị ( tiếp theo)

Ngày soạn: 02 /10 / 2013 Ngày dạy: /10/2013 Tuần: 08 Tiết PPCT : 14 Bài 10: HĨA TRỊ ( Tiếp theo) I . Mục tiêu 1 . Kiến thức Học xong bài này HS: Lập CTHH của hợp chất dựa vào hĩa trị. 2 . Kỹ năng Rèn kỹ năng viết CTHH, tính toán hóa học. 3 . Thái độ Giáo dục ý thức học tập. II. Chuẩn bị GV : Bảng phụ HS : đọc trước bài III. Phương pháp Phương pháp đàm thoại, phân tích, tổng hợp kiến thức IV. Tiến trình bài dạy 1 .Ổn định lớp ( 1 phút ) 2. Kiểm tra bài cũ (10 phút ) Câu 1: Hĩa trị là gì? Nêu quy tắc hĩa trị và viết biểu thức? Câu 2:Chữa bài tập 2 và 4 SGK tr.37 3 . Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG CẦN ĐẠT Hoạt động 1: 2. VẬN DỤNG. ( 15 phút ) Gv giảng giải các thí dụ SGK tr. 36 + Viết cơng thức dạng chung + Viết biểu thức quy tắc hĩa trị + Chuyển thành tỉ lệ: + Lấy x =b =b’, y = a = a’ + Viết cơng thức đúng của hợp chất Tương tự Gv giảng giải thí dụ 2 SGK. Gv yêu cầu Hs đưa ra quy tắc chung cho bài tốn. Hs nêu được. Gv nhận xét b)Lập cơng thức hĩa học của hợp chất theo hĩa trị *Thí du 1:ï SGK tr. 36: CTHH dạng chung: SxIV OyII Theo quy tắc hĩa trị: Chuyển thành tỉ lệ: Lấy x = b = 1, y = a= 3 Vậy CTHH đúng : SO3 *Thí du 2: SGK tr. 36: CTHH dạng chung: NaxI (SO4)yII Theo quy tắc hĩa trị: Chuyển thành tỉ lệ: Lấy x = b = 2, y = a= 1 Vậy CTHH đúng : Na2SO4 Kết luận: + Viết cơng thức dạng chung + Viết biểu thức quy tắc hĩa trị: + Chuyển thành tỉ lệ: + Lấy x =b =b’, y = a = a’ + Viết cơng thức đúng của hợp chất Hoạt động 2 .LUYỆN TẬP ( 15 phút ) Gv lần lượt cho Hs làm bài tập vận dụng BT1: Lập CTHH của hợp chất tạo bởi nitơ (IV) và oxi BT2: Hãy cho biết các CTHH sau đúng hay sai? Hãy sữa lại các CTHH sai cho đúng Gv nhận xét BT1:Lập CTHH của hợp chất tạo bởi nitơ (IV) và oxi Giải CTHH dạng chung: NxIVOyII Theo quy tắc hĩa trị: Chuyển thành tỉ lệ: Lấy x = b = 1, y = a= 2 Vậy CTHH đúng : NO2 BT2:Hãy cho biết các CTHH sau đúng hay sai? Hãy sữa lại các CTHH sai cho đúng a.K(SO4)2 b. CH4 c. CuO3 d. Ba2OH e. CaO f. H(PO4)3 Giải - CTHH đúng: b, e - Sữa lại CTHH sai cho đúng a.K2SO4 c. CuO d.Ba(OH)2 f.H3PO4 4. Cũng cố ( 2 phút) Gv cho Hs tĩm tắt lại nội dung bài học 5 . Hướng dẫn về nhà ( 2 phút) Về nhà xem lại bài học Đọc trước bài 10 V. Rút kinh nghiệm ..................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................... Ngày soạn: 02 /10 / 2013 Ngày dạy: /10/2013 Tuần: 08 Tiết PPCT : 15 Bài 11: BÀI LUYỆN TẬP 2 I . Mục tiêu 1 . Kiến thức Học xong bài này HS biết: - Ơn lại về cơng thức hĩa học của đơn chất và hợp chất. - Cũng cố: Cách lập CTHH và tính phân tử khối. Bài tập xác định hĩa trị của một nguyên tố. 2 . Kỹ năng Rèn kỹ năng viết CTHH, tính toán hóa học. 3 . Thái độ Giáo dục ý thức học tập. II . Chuẩn bị GV : Bảng phụ HS : đọc trước bài III. Phương pháp Đặt và giải quyết vấn đề, tổng hợp kiến thức, hoạt động nhĩm IV. Tiến trình bài dạy 1 .Ổn định lớp ( 1 phút ) 2. Kiểm tra bài cũ 3 . Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG CẦN ĐẠT Hoạt động 1 .I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ ( 19 phút ) Gv yêu câu Hs ơn lại các kiến thức cơ bản bằng hệ thống câu hỏi: Hs lần lượt nêu được. + Dïng CTHH ®Ĩ lµm g×? + CTHH chung của đơn chất? Gv lưu ý: CTHH ®¬n chÊt kim lo¹i vµ phi kim dạng r¾n lµ kí hiệu hĩa học, phi kim ë thĨ khÝ th­êng cã 2 nguyªn tư. + CTHH chung của hợp chất + Ý nghĩa cua CTHH? + Hĩa trị là gì? + Qui tắc hĩa trị? + Qui tắc hĩa trị được vận dụng để làm những loại bài tập nào? Gv nhận xét. + C«ng thøc ho¸ häc: biĨu diƠn chÊt chØ 1 ph©n tư chÊt. + CTHH chung của đơn chất:An * Đơn chất kim loại và 4 phi kim ( C, S, P. Si ) CTHH chung: A vì n =1 * Đơn chất phi kim CTHH chung An ( phần lớn n = 2 với phi kim khác) . + CTHH chung của hợp chất:AxBy + Mỗi CTHH cho biết 3 ý nghĩa về chất ( trừ đơn chất cĩ CTHH chung: A ) + Hĩa trị lµ con sè biĨu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cđa nguyªn tư hay nhãm nguyªn tè + Qui tắc hĩa trị: + Qui tắc hĩa trị được vận dụng để làm những loại bài tập: * Tính hĩa trị của một nguyên tố . Thí dụ: SGK trang 40 Lập CTHH của hợp chất khi biết hĩa trị. Thí dụ: SGK trang 41 Hoạt động 2: II. BÀI TẬP ( 20 phút) Gv lần lượt cho Hs làm bài tập SGK tr. 41 Hs lần lượt làm các bài tập SGK Gv hướng dẫn Hs áp dụng các bước của thí dụ tính hĩa trị của một nguyên tố ở mục I SGK trang 40 Gv hướng dẫn Hs tìm hĩa trị của X, Y thì ta biết CTHH đúng của X với Y (X cĩ hĩa trị II, Y cĩ hĩa trị III) Gv hướng dẫn Theo CTHH Fe2O3 thì Fe cĩ hĩa trị: III thì biết thành lập CTHH đúng của Fe với SO4 Gv hướng dẫn BT4 áp dụng các bước của thí dụ 1.2 lập CTHH của hợp chất theo hĩa trị ở bài 10 mục II.2b `Gv nhận xét BT 1: Gọi a là hĩa trị của Cu trong hợp chất: Cua(OH)2I Theo qui tắc hĩa trị: 1 x a = 2 x I a = Vậy trong hợp chất Cu(OH)2 Cu cĩ hĩa trị II. Tương tự ta tính được hĩa trị của: P: V, Si: IV, Fe: III BT2:Đáp án: D BT3: Đáp án:D BT4: a)CTHH dạng chung: KxCly Theo quy tắc hĩa trị: Chuyển thành tỉ lệ: Lấy x = b = 1, y = a= 1 Vậy CTHH đúng : KCl Phân tử khối của KCl là: 1 x 39 + 1 x 35.5 = 74.5 đvC Tương tư: CTHH: BaCl2 Phân tử khối: 208 đvC CTHH: AlCl3 Phân tử khối: 133.5 đvC b) CTHH: K2SO4 Phân tử khối: 174 đvC CTHH: BaSO4 Phân tử khối: 233 đvC CTHH: Al2 (SO4)3 Phân tử khối: 342 đvC 4. Cũng cố ( 3 phút) Gv cho Hs tĩm tắt lại nội dung bài học. 5 . Hướng dẫn về nhà ( 2 phút) Về nhà xem lại bài Chuẩn bị tiết sau kiểm tra một tiết V. Rút kinh nghiệm ..................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................... .....................................................................................................................................................................................................................................................................