Bài giảng Bài 33: điều chế khí hiđrô –phản ứng thế

TUẦN 25 TIẾT 50 NS:02/03/08 ND:07/03/08 Bài 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ –PHẢN ỨNG THẾ I/MỤC TIÊU 1/Kiến thức -Hiểu được phương pháp cụ thể và nguyên liệu điều chế khí H2 -Biết nguyên tắt điều chế H2 trong công nghiệp. -Hiểu được thế nào là phản ứng thế 2/Kĩ năng: -HS có kĩ năng lắp được dụng cụ điều chế H2 -Rèn khả năng viết PTHH -Rèn kĩ năng quan sát - Kĩ năng hoạt động nhóm II/CHUẨN BỊ CỦA GV-HS *Hóa cụ: giá ống nghiệm,đèn cồn,ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh,ống nghiệm. *Hóa chất:Dung dịch HCL,viên kẽm III/TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: HOẠT ĐỘNG 1: 1/Oån định tổ chức 2/Kiểm tra bài cũ: * Thế nào là chất khử,chất ôxy hóa? Phản ứng ôxy hóa khử? 3/Bài mới: HOẠT ĐỘNG 2: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ 1/ Điều chế H2 trong phòng thí nghiệm -GV: Hướng dẫn HS lắp rắp dụng cụ làm thí nghiệm GV: Tiến hành thí nghiệm cho viên kẽm vào dung dịch HCl. GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: có hiện tượng gì xảy ra khi cho viên kẽm và dung dịch HCl? - Khí thoát ra có làm than hồng của que đốm bùng cháy không? -Có hiện tượng gì khi cho que đóm đang cháy vào dòng khí H2 thoát ra từ ống nghiệm? - Có hiện tượng gì khi cô cạn dung dịch lấy từ ống nghiệm? GV:Cho HS biết chất rắn màu trắng đó là ZnCl2 GV:Gọi HS viết PTHH GV: Chúng ta có thể điều chế H2 với lượng lớn GV: Yêu cầu HS quan sát bộ dụng cụ lắp sẵn trên bàn GV: Giới thiệu cấu tạo và hoạt động của dụng cụ điều chế H được trình bày ở hình 5.5, sau đó tiến hành thí nghiệm thu khí H2 vào ống nghiệm theo 2 cách: đẩy nước hoặc đẩy không khỉ ra khỏi ống nghiệm.có thể cho HS được xem cấu tạo và hoạt động của bình kíp đơn giản như hình 5.7 SGK 2/Điều chế H2 trong công nghiệp GV: nêu câu hỏi có thể điều chế H trong công nhgiệp như điều chế H trong phòng thí nghiệm không? - Nguyên liệu điều chế H trong công nghiệp là gì? GV: Yêu cầu HS đọc SGK (2 trang 115) cho HS quan sát dụng cụ điều chế H bằng cách điện phân nước. - GV: Chốt lại kiến thức HS:quan sát -HS:phát biểu +Bọt khí xuất hiện và mảnh kẽm tan dần +Không +Khí thóat ra sẽ cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt +Thu được chất rắn màu trắng HS: Quan sát dụng cụ 1/Điều chế H2 trong phòng thí nghiệm Kết luận Trong phòng thí nghiệm điều chế H2 bằng cách cho axit HCl và axit H2SO4 loãng tác dụng với Zn hoặc Fe,Al PTHH Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 . Kết luận: * Thu khí H2 vào ống nghiệm theo 2 cách: đẩy nước và đẩy không khí ra khỏi ống nghiệm. 2/Điều chế H2 trong công nghiệp Kết luận : Trong công nghiệp điều chế H2 bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử ôxy của nước trong lò khí than hoặc điều chế H2 từ khí tự nhiên,khí dầu mỏ PTHH: 2H2 O 2H2 + O2 HOẠT ĐỘNG 3:PHẢN ỨNG THẾ LÀ GÌ -Gv yêu cầu HS xem 2 ví dụ SGK Zn +2HCl ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2 GV: yều cầu HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Trong 2 phản ứng trên nguyên tử của đơn chất Zn hoặc Fe đã thay thế nguyên tử nào của axit ? GV: 2 phản ứng trên gọi là phản ứng thế.Vậy phản ứng thế là gì? GV: chốt lại kiến thức -HS: thảo luận nhóm trả lời câu hỏi HS: Phát biểu Thay thế nguyên tử H Kết luận: Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của hợp chất HOẠT ĐỘNG 4 Củng cố Gv: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bài tập 1,2.SGK trang 117 GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bài tập 4.SGK trang 109 HS: Phát biểu Đáp án: Bài tập 1 a,c Bài tập 2: (a) vừa Phản ứng hóa hợp , vừaphản ứng ôxy hóa khử (b) phản ứng phân hủy © phản ứng thế HOẠT ĐỘNG 5: Hướng dẫn về nhà Làm bài tập còn lại Xem trước bài 34