Bài giảng Bài dạy 31 : hiđro clorua.axit clohiđric

Ngày soạn : Ngày dạy : Chương V : nhóm halogen Bài dạy 31 : hiđro clorua.axit clohiđric Tiết pp : Lớp dạy : 10A6,10A7 i/Mục tiêu 1.về kiến thức Học sinh biết: -Tớnh chất vật lý,tớnh chất húa học của axit clohiđric -Tớnh chất của muối clorua và cỏch nhận biết ion clorua Học sinh hiểu: -Trong phõn tử HCl clo cú số oxi húa -1 là số oxi húa thấp nhất,vỡ vậy HCl thể hiện tớnh khử -Nguyờn tắc điều chế hiđro clorua trong PTN và trong cụng nghiệp. 2. Về kĩ năng -Viết ptpư minh họa cho tớnh chất húa học của axit clohiđric -Nhận biết hợp chất chứa ion clorua 3.Thỏi độ - Thấy được tầm quan trọng của HCl và muối clorua trong cuộc sống II.Trọng tâm: -Tính chất hóa học HCl -Điều chế HCl -Nhận biết ion clorua III.Phương pháp giảng dạy: đàm thoại IV.Chuẩn bị: 1.Giáo viên: - Giáo án giảng dạy 2.Học sinh : Ôn tập lại phần kiến thức về: - Tớnh axit VI.các bước thực hiện 1.ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Tiến trình bài dạy Nội dung Hoạt động của thầy và trũ I.Tớnh chất vật lý Tớnh chất vật lý của Hidro clorua Hiđro clorua là chất khớ khụng màu tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch cú tớnh axit. Tớnh chất vật lý của axit clohiđric Dung dịch HCl đậm đặc 37% là chất lỏng khụng màu,’’bốc khúi” trong khụng khớ ẩm. I.Tớnh chất vật lý Hoạt động1 Tớnh chất vật lý của Hidro clorua GV:Làm thớ nghiệm,HS quan sỏt thớ nghiệm điều chế hiđro clorua và thử tớnh tan của hiđro clorua và rỳt ra kết luận? HS:Hiđro clorua là chất khớ khụng màu tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch cú tớnh axit. Tớnh chất vật lý của axit clohiđric GV:HS quan sỏt bỡnh đựng dung dịch HCl đặc,quan sỏt GV mở bỡnh,nhận xột? HS:Dung dịch HCl đặc là chất lỏng khụng màu,bốc khúi trong khụng khớ ẩm do tạo với hơi nước trong khụng khớ những hạt nhỏ dung dịch HCl dạng sương mự. GV:Bổ sung nồng độ dung dịch HCl đậm đặc 37%,dung dịch HCL đẳng phớ cú nồng độ 20,2%, sụi ở 110oC II.Tớnh chất húa học Tớnh chất húa học của hiđro clorua HCl khụ khụng làm đổi màu quỡ khụ,khụng tỏc dụng với CaCO3… Tớnh chất húa học của axit clohiđric *Tớnh axit -Làm đổi màu quỡ tớm thành đỏ -Tỏc dụng với bazơ,oxit bazơ VD: HCl + NaOH → NaCl + H2O 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O -Tỏc dụng với Muối: sản phẩm là chất kết tủa hoặc chất bay hơi VD: HCl + AgNO3 → AgCl ↓trắng + HNO3 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O -Tỏc dụng với kim loại đứng trước Hidro trong dóy hoạt động húa học VD:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 *Tớnh khử MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Trong đú số oxi húa: Mn từ +4 giảm xuống +2 nờn MnCl2 là chất oxh Clo từ -1 tăng lờn 0 nờn HCl là chất khử Kết luận:DD HCl vừa thể hiện tớnh axit ở Hidro vừa thể hiện tớnh khử ở clo. II.Tớnh chất húa học Hoạt động2 Tớnh chất húa học của hiđro clorua GV: cho học sinh biết khớ HCl khụ khụng làm đổi màu quỡ khụ,khụng tỏc dụng với CaCO3… dung dịch HCl trong benzen cũng cú những tớnh chất tương tự. Tớnh chất húa học của axit clohiđric GV:Yờu cầu học sinh nờu tớnh chất húa học của axit clohiđric cho vớ dụ minh họa? HS: GV:Yờu cầu học sinh nờu một số tớnh chất của axit đó được học ở chương trỡnh lớp 9, cho phương trỡnh phản ứng minh họa với axit clohidric? HS: -Làm đổi màu quỡ tớm thành đỏ -Tỏc dụng với bazơ,oxit bazơ VD: HCl + NaOH → NaCl + H2O 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O -Tỏc dụng với Muối: sản phẩm là chất kết tủa hoặc chất bay hơi VD: HCl + AgNO3 → AgCl ↓trắng + HNO3 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O -Tỏc dụng với kim loại đứng trước Hidro trong dóy hoạt động húa học VD:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Hoạt động3 GV:Nờu lại phương trỡnh điều chế clo trong phũng thớ nghiệm,yờu cầu học sinh xỏc định vai trũ từng chất trong phản ứng? HS: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Trong đú số oxi húa: Mn từ +4 giảm xuống +2 nờn MnCl2 là chất oxh Clo từ -1 tăng lờn 0 nờn HCl là chất khử GV:Vỡ sao HCl lại cú tớnh khử? HS:Vỡ trong HCl ,hđro cú số oxh +1 cao nhất khụng thể tăng được nữa cũn clo cú số oxh là -1 thấp nhất nờn cú thể tăng . GV:Như vậy DD HCl vừa thể hiện tớnh axit ở Hidro vừa thể hiện tớnh khử ở clo III.Điều chế a/trong phũng thớ nghiệm(phương phỏp sunfat) <250oC NaCltt + H2SO4đ → NaHSO4 + HCl >400oC NaCltt + H2SO4đ → NaHSO4 + HCl b/Trong cụng nghiệp(SGK) III.Điều chế Hoạt động4 a/trong phũng thớ nghiệm GV:Nờu phương phỏp điều chế HCl trong phũng thớ nghiệm,viết phương trỡnh phản ứng và yờu cầu học sinh cho biết phản ứng điều chế HCl trong phũng thớ nghiệm thuộc loại phản ứng gỡ? HS:Phản ứng điều chế HCl trong phũng thớ nghiệm thược loại phản ứng trao đổi. b/Trong cụng nghiệp GV:Nờu qui trỡnh sản xuất HCl trong cụng nghiệp theo phương phỏp tổng hợp cho học sinh. GV:Ngoài phương phỏp tồng hợp thỡ HCl cũn được điều chế bằng phương phỏp sunfat và đi từ hiđrocacbon III.MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA 1.Muối clorua(sgk) -Tất cả cỏc muối clorua đều tan(-muối clorua của Ag,Cu(I),Pb(ớt tan) 2.Nhận biết ion clorua HCl + AgNO3 → AgCl ↓trắng + HNO3 NaCl+AgNO3→ AgCl ↓trắng + NaNO3 III.MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA Hoạt động5 GV:Nờu một số ứng dụng của muối clorua cho học sinh biết. GV:Nờu thớ nghiệm nhận biết ion clorua,yờu cầu học sinh viết phương trỡnh? HS: HCl + AgNO3 → AgCl ↓trắng + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓trắng + NaNO3 GV:Vậy để nhận biết ion clorua ta phải dựng thuốc thử nào? HS:Để nhận biết ion clorua ta dựng thuốc thử dd AgNO3 VI.Củng cố và dặn dò 1 .Củng cố Bài1:Bài tập 1 sgk đỏp ỏn B Bài2 : Dăy chất nào sau đõy phản ứng được với dung dịch HCl? A, NaOH, Al, Cu(OH)2, CuO B, Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C, Cu, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D, NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Ag Bài3 : Axit Clohiđric và ion Clorua cú thể nhận biết nhờ phản ứng của chỳng: A, Với ion Ag+ B, Chỉ với bạc nitrat C, Với kim loại Ag D, Với AgCl Bài4 : Cho 20 g hỗn hợp bột Mg và Fe tỏc dụng hết với dd HCl thấy cú 1 gam khớ H2 bay ra, Lượng muối Clorua tạo ra trong dd là bao nhiờu gam? A, 40,5 gam B, 45,5 gam C, 55,5 gam D, 60,5 gam 2.Dặn dò Về nhà làm bài tập 4,5,6Sgk trang 130 Đọc bài hợp chất chứa oxi của clo:tờn gọi,sự biến thiờn độ bền,tớnh oxi húa,tớnh axit của cỏc axit HXOn Điều chế,tớnh chất,ứng dụng của nước giaven,clorua vụi,kaliclorat VII. Rút kinh nghiệm