Bài giảng Chương 03: liên kết hoá học bài 12 :liên kết ion .tinh thể ion

Tieát 22 CHÖÔNG III: LIEÂN KEÁT HOAÙ HOÏC BAØI 12 :LIEÂN KEÁT ION .TINH THEÅ ION Ngaøy soaïn :………/……./200…. A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: Kiến thức cũ: Cấu tạo nguyên tử, các electron hóa trị. Kiến thức mới: Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có mấy loại ion? Liên kết ion được hình thành như thế nào? 2. Kỹ năng: Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion. 3. Giáo dục tư tưởng: Hiểu được bản chất vật chất để có thể sử dụng chúng vào đúng mục đích, phục vụ tốt cuộc sống. B. PHƯƠNG PHÁP : 1. Phương pháp: ( Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Oån ñònh lôùp : 2. Kieåm tra baøi cuû : Vieát caáu hình electron cuûa caùc nguyeân toá : 9F, 11Na , 16S , 17Cl , 19K , 20Ca.Caáu hình electron cuûa caùc nguyeân toá treân ñaõ beàn vöõng chöa ? ñeå ñaït ñeán traïng thaùi beàn vöõng chuùng coù khuynh höôùng nhö theá naøo ? ( 7’) 3 . Baøi môùi : TG Noäi dung Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø 15’ 10’ 8’ I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1. Ion, cation, anion a)Söï taïo thaønh ion Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi là ion. b) Söï taïo thaønh cation Kim loại có xu hướng nhường electron trở thành ion dương còn gọi là cation. Li ® Li+ + e (2,1) (2) Na Na+ + e (2,8,1) (2,8) Al Al 3+ + 3e (2,8,3) (2,8) c) Söï taïo thaønh anion . Phi kim loại có xu hướng nhận electron trở thành ion âm còn gọi là anion. F + e ® F- (2,7) (2,8) S + 2e S2- (2,8,6) (2,8,8) 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. a. Ion đơn nguyên tử là ion tạo thành từ một nguyên tử. Ví dụ Li+, Na+ b. Ion đa nguyên tử: là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. Ví dụ: , OH-, II-SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION: Xeùt phaûn öùng giöõa Na vôùi Cl2. Khi tham gia phaûn öùng : Na ® Na+ + e ( 2,8,1) ( 2, 8) Cl + e ® Cl- (2,7) (2,8) Hai ion môùi taïo thaønh lieân keát vôùi nhau baèmg löïc huùt tónh ñieän. Na+ + Cl- NaCl Vaäy Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Lieân keát ion thöôøng ñöôïc taïo neân giöõa caùc nguyeân toá kim loaïi vaø phi kim. III-TINH THỂ ION 1. Tinh thể NaCl Tinh thể NaCl ở thể rắn, các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn. 2. Tính chất chung của hợp chất ion Tinh thể ion bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể rất lớn. Hoaït ñoäng 1 : *GV yeâu caàu hs xaùc ñònh soá proton vaø electron trong nguyeân töû => nguyeân töû trung hoaø veà ñieän *GV: Nếu nguyên tử Na nhường 1e, em hãy tính điện tích của phần còn lại của nguyên tử. à ñònh nghóa veà ion. Hoaït ñoäng 2 : * GV : cho bieát soá electron lôùp ngoaøi cuøng cuûa caùc nguyeân toá kim loaïi . ñeå daït ñeán traïng thaùi baûo hoaø caùc nguyeân toá kim loaïi thöôøng coù khuynh höôùng gì ? *GV : phaàn coøn laïi cuûa kim loaïi sau khi nhöôøng electron mang ñieän tích gì ? * GV giôùi thieäu caùch goïi teân cation Hoaït ñoäng 3: * GV phaùp vaán töông töï hoaït ñoäng 2 ñeå hình thaønh khaùi neäm cho hs. * GV giôùi thieäu caùch goïi teân anion. Hoaït ñoäng 4 : * GV höôùng daån hoïc sinh nghieân cöùu SGK ñeå bieát ion ñôn nguyeân töû vaø ion ña nguyeân töû , laáy ví duï minh hoaï Hoaït ñoäng 5 : * Xeùt phaûn öùng Na vôùi Cl2 * GV yeâu caàu hs vieát caùc qua trình taïo thaønh ion * Caùc ion Na+ vaø Cl- coù toàn taïi ñoäc laäp khoâng ? vì sao ? => Khaùi nieäm veà lieân keát ion. Hoaït ñoäng 6: * GV cho hs nghieân cöùu SGK vaø ruùt ra baûn chaát vaø tính chaát cuûa tinh theå ion. 4. Cuûng coá : duøng bt 1,2 ñeå cuûng coá cho hs. (5’) 5. Daën doø : hoïc baøi cuû xem tröôùc baøi môùi. Tieát 23 BAØI 13 :LIEÂN KEÁT COÄNG HOAÙ TRÒ Ngaøy soaïn :………/……./200… A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: 1. Về kiến thức: HS biết: sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong đơn chất, hợp chất. Khái niệm về liên kết cộng hóa trị. Tính chất của các liên kết cộng hóa trị. 2. về kĩ năng HS vận dụng: dùng hiệu độ âm điện để phân loalilj một cách tương đối: liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa tri có cực, liên kết ion. 3. Giáo dục tư tưởng: Luôn vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới B. PHƯƠNG PHÁP :(Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Oån ñònh lôùp : 2. Kieåm tra baøi cuûa : Theá naøo laø ion , cation , anion ? baûn chaát cuûa lieân keát ion laø gì ? lieân keát ion thöôøng ñöôïc hinh thaønh giöõa caùc nguyeân toá coù tính chaát nhö theá naøo ? ( 8’) 3. Baøi môùi: TG Noäi dung Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø 15’ 10’ 7’ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau-sự hình thành đơn chất Sự hình thành phân tử H2. Moåi nguyên tử H góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung trong phân tử H2. Công thức H:H được gọi là công thức electron. Công thức H-H gọi là công thức cấu tạo. b. Sự hình thành phân tử nitơ Hai nguyên tử nitơ liên kết với nhau bằng 3 cặp electron, đó là liên kết ba biểu diễn bằng ba gạch (º). Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. Lieân keát CHT thöôøng ñöôïc hình thaønh giöõa caùc nguyeân toá phi kim vôùi phi kim. Trong các phân tử H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử giống nhau nên cặp electron chung không bị hút về phía nào. Đó là liên kết cộng hóa trị không cực Lieân keát giöõa caùc nguyeân töû khaùc nhau sự tạo –söï taïo thaønh hôïp chaát. Sự hình thành phân tử hyđro clorua (HCl) Mỗi nguyên tử hydro và clo góp 1 electron tạo thành cặp electron chung Cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực. Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm giữa 2 nguyên tử O và nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron. 3. Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị. Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực, chất không phân cực tan trong dung môi không phân cực. Các chất mang liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái. Hoaït ñoäng 1: * Yeâu caàu hs vieát caáu hình electron cuûa H vaø cho bieát caáu hình electron ñoù ñaõ beàn chöa ? * Lieân keát trong phaân töû H2 coù theå laø lieân keát ion khoâng ? vì sao ? * Gv giôùi thieäu ñeå hình thaønh lk trong phaân töû moåi nguyeân töû hidro ñem goùp chung moät electron taïo thaønh 1 caëp electron chung giöûa hai nguyeân töû . * Boå sung moät soá quy taéc. Hoaït ñoäng 2: * Cho hs vieát caáu hình , moâ taû quaù trình hình thaønh lieân keát trong phaân töû N2 . * Em coù nhaän xeùt gì veà soá electron ñem goùp chung cuûa caùc nguyeân töû khi hình thaønh lieân keát ? Hoaït ñoäng 3: * Lieân keát trong phaân töû H2 vaø N2 laø lk coäng hoaù trò , Vaäy lk coäng hoaù trò laø gì ? * Theá naøo laø ñoä aâm ñieän ? * Töø khaùi nieäm veà ñoä aâm ñieän haõy cho bieát lk trong hai phaân töû treân caëp electron duøng chung coù bò leäch veà phía nguyeân töû naøo khoâng ? vì sao ? Hoaït ñoäng 4 : * Haõy vieát caáu hình electron cuûa nguyeân töû Clo nhaän xeùt vaø moâ taû söï hình thaønh lieân keát trong phaân töû HCl . * Caëp electron duøng chung trong phaân töû HCl coù naèm giöõa hai nguyeân töû khoâng ? vì sao ? Hoaït ñoäng 6: * Haõy vieát caáu hình electron cuûa hai nguyeân töû C vaø O nhaän xeùt vaø moâ taû söï hình thaønh lk trong phaân töû CO2 . Hoaït ñoäng 7 : * Gv cho hs nghieân cöùu SGK vaø ruùt ra caùc nhaän xeùt veà tính chaát cuûa hôïp chaát coù lk CHT. 4.Cuûng coá : duøng bt 1,3 ñeå cuûng coá cho hs . 5.Daën doø : hoïc baøi cuû laøm baøi taäp SGK Tieát 24 BAØI 13:LIEÂN KEÁT COÄNG HOAÙ TRÒ Ngaøy soaïn :………/……./200… A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: 1. Về kiến thức: HS biết: sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong đơn chất, hợp chất. Khái niệm về liên kết cộng hóa trị. Tính chất của các liên kết cộng hóa trị. 2. về kĩ năng HS vận dụng: dùng hiệu độ âm điện để phân loaïi một cách tương đối: liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa tri có cực, liên kết ion. 3. Giáo dục tư tưởng: Luôn vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới B. PHƯƠNG PHÁP :(Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Oån ñònh lôùp : 2. Kieåm tra baøi cuûa : Theá naøo laø lk CHT ,lkCHT khoâng cöïc , coù cöïc ? Vieát coâng thöùc electron , coâng thöùc caáu taïo cuûa caùc phaân töû : H2 , NH3 ,HBr , C2H4 .( 10’) 3. Baøi môùi: TG Noäi dung Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø 10’ 15’ 10’ ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 1. Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion. a. Gioáng nhau : ñeàu hình thaønh neân caùc caëp electron b. khaùc nhau : Trong liên kết cộng hóa trị, nếu cặp electron dùng chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết ion. => Coù theå xem lk ion laø tröôøng hôïp rieâng cuûa lk CHT. 2. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học Theo thực nghiệm Hiệu độ âm điện Loại liên kết Từ 0,0 đến < 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực Từ 0,4 đến < 1,7 Liên kết cộng hóa trị coù cực ³ 1,7 Liên kết ion Vd: Phaân töû Hieäu ñoä aâm ñieän Kieåu lieân keát CH4 0,35 < 0.4 LkCHT k/ cöïc HCl 0,96 < 1,7 LkCHT coùcöïc NaCl 2,23 > 1,7 Lk ion Hoaït ñoäng 1 : * Cho hs moâ ta quaù trình hình thaønh lk trong phaân töû : NaCl , H2 ,HCl töø ñoù hs ruùt ra söï gioùng vaø khaùc nhau . Hoaït ñoäng 2: * Höôùng daån hs nghieân cöùu SGK vaø ruùt ra qui öôùc chung . * GV löu yù qui öôùc naøy chi mang tính töông ñoái . * Cho hs vaän duïng xaùc ñònh kieâu lieân keát trong moät soá phaân töû. 4.Cuûng coá : duøng bt 2,5,7 ñeå cuûng coá cho hs . (10’) 5.Daën doø : hoïc baøi cuû laøm baøi taäp SGK, saùch baøi taäp. Tieát 25 BAØI 14: TINH THEÅ NGUYEÂN TÖÛ VAØ TINH THEÅ PHAÂN TÖÛ Ngaøy soaïn :………/……./200… A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kieán thöùc cô baûn : Kiến thức cũ: Cấu tạo nguyên tử, các electron hóa trị. Kiến thức mới: Cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử. Liên kết trong mạng tinh thể nguyên tử là liên kết cộng hóa trị. Tính chất chung của mạng tinh thể nguyên tử. Cấu tạo mạng tinh thể phân tử. Liên kết trong mạng tinh thể phân tử là liên kết yếu giữa các phân tử. Tính chất chung của mạng tinh thể phân tử. 2. Kỹ năng: So sánh mạng tinh thể nguyên tử, mạng tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion. Biết tính chất chung của từng loại mạng tinh thể để sử dụng được tốt các vật liệu có cấu tạo từ các loại mạng tinh thể trên. 3. Giáo dục tư tưởng: Luôn vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới B. PHƯƠNG PHÁP :( Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Oån ñònh lôùp : 2. Kieåm tra baøi cuû : Vieát coâng thöùc caáu taïo vaø cho bieát baûn chaát cuûa caùc lieân keát trong caùc hôïp chaát sau : N2 , C2H4 , AlCl3 H2CO3 . ( 10’) 3 . Baøi môùi: TG Noäi dung Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø 15’ 10’ I. Tinh thể nguyên tử 1. Tinh thể nguyên tử -Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ những nguyên tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể. -ÔÛ caùc nuùt maïng laø caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau baèng caùc lieân keát coäng hoaù trò . 2. Tính chất chung của tinh thể nguyên tử. Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn. Vì vậy, tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao II. Tinh thể phân tử 1. Tinh thể phân tử -Tinh thể phân tử được cấu tạo từ những phân tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian. -ÔÛ caùc nuùt maïng laø caùc phaân töû lieân keát vôùi nhau baèng löïc töông taùc yeáu giöõa caùc phaân töû 2. Tính chất chung của tinh thể phân tử Trong tinh thể phân tử các phân tử vẫn tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng những lực tương tác yếu nên tinh thể phân tử kém bền. Hoaït ñoäng 1: * Vieát caáu hình electron cuûa nguyeân töû C. nguyeân töû C coù bao nhieâu electron lôùp ngoaøi cuøng ? * Döïa vaøo hình veû veà maïng tinh theå kim cöông GV ñònh höôùng cho hoïc sinh ruùt ra caùc vaán ñeà sau : - Caùc nguyeân töû C lieân keát vôùi nhau nhö theá naøo ? - Caáu truùc cuûa maïng tinh theå ? * GV boå sung vaø nhaán maïnh maïng tinh theå kim cöông laø maïng tinh theå nguyeân töû => khaùi nieäm veà maïng tinh theå nguyeân töû , baûn chaát lieân keát trong maïng tinh theå . Hoaït ñoäng 2 : * Döïa vaøo thöïc teá cuoäc soáng haõy neâu moät soá tính chaát cuûa kim cöông ? vì sao kim cöông coù nhöõng tính chaát ñoù ? => Tính chaát cuûa maïng tinh theå nguyeân töû . Hoaït ñoäng 3: * Vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa phaân töû I2 ,nhaän xeùt veà caáu hình electron cuûa caùc nguyeân töû iot trong phaân töû . *Khi caùc phaân töû iot lieân keát vôùi nhau taïo maïng tt phaân töû lieân keát ñoù coù gioáng vôùi lk trong maïng tt ion vaø tt nguyeân töû khoâng vì sao? => Khaùi nieäm vaø baûn chaát cuûa maïng tt phaân töû . Hoaït ñoäng 4: * Haõy cho bieát tính chaát cuûa nöôùc ñaù => tính chaát cuûa maïng tinh theå phaân töû . 4.Cuûng coá : * So saùnh söï gioáng vaø khaùc nhau trong ba maïng tt : ion , nguyeân töû vaø phaân töû . * Duøng bt 1,2,6 cuûng coá cho hs . 5. Daën doø : chuaån bò baøi môùi vaø laøm baøi taäp. (10’) Tieát 26 HOÙA TRÒ VAØ SOÁ OXI HOÙA Ngaìy soaûn:....../....../200.... I. MUÏC TIEÂU: 1. Kieán thöùc: * Hoïc sinh bieát: hoùa trò vaø soá oxi hoùa laø gì. 2. Kó naêng: * Hoïc sinh vaän duïng: Döïa vaøo quy taéc ñeå xaùc ñònh soá oxi hoùa, hoùa trò trong hôïp chaát ion vaø coäng hoùa trò. 3. Thaùi ñoä: * Tích cöïc chuû ñoäng, töï tin vaøyeâu thích moân hoùa hoïc. 4. Troïng taâm * Xaùc ñònh hoùa trò vaø soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá. II. CHUAÅN BÒ: 1. Giaùo vieân: * Moät soá coâng thöùc caùc hôïp chaát thöôøng gaëp. 2. Hoïc sinh: * Caùch vieát coâng thöùc caáu taïo caùc chaát, caùc khaùi nieäm veà hôïp chaát coäng hoùa trò; hôïp chaát ion. III. PHÖÔNG PHAÙP: * Ñaøm thoaïi, nghieân cöùu, neâu vaán ñeà . . . . IV. TIEÁN TRÌNH BAØY DAÏY: 1. OÅn ñònh lôùp: 2. Kieåm tra baøi cuõ: Hoaït ñoäng 1 * Ñeà: Theá naøo laø lieân keát kim loaïi? Coù maáy kieåu maïng tinh theå kim loaïi? Ñaëc ñieåm caùc kieåu maïng ñoù.(5’) 3. Baøi môùi: TG Noäi dung Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø 10’ 20’ I. HOÙA TRÒ 1. Hoùa trò trong hôïp chaát ion * Hoùa trò cuûa moät nguyeân toá trong hôïp chaát ion goïi laø ñieän hoùa trò vaø baèng ñieän tích ion ñoù. * Trò soá hoùa trò cuûa moät nguyeân toá baèng soá electron maø nguyeân töû cuûa nguyeân toá nhöôøng hoaëc thu ñeå taïo thaønh ion. 2. Hoùa trò trong hôïp chaát coäng hoùa trò * Hoùa trò cuûa moät nguyeân toá trong hôïp chaát coäng hoùa trò goïi laø coäng hoùa trò vaø baèng soá lieân keát coäng hoùa trò maø nguyeân töû cuûa nguyeân toá ñoù taïo ra ñöôïc vôùi caùc nguyeân töû khaùc trong phaân töû. II. SOÁ OXI HOÙA * Soá oxi hoùa cuûa moät nguyeân toá trong phaân töû laø ñieän tích cuûa nguyeân töû nguyeân toá ñoù trong phaân töû, neáu giaû ñònh raèng lieân keát giöõa caùc nguyeân töû trong phaân töû ñoù laø lieân keát ion. * Quy taéc xaùc ñònh soá oxi hoùa: Qt 1: Soá oxi hoùa cuûa nguyeân toá trong caùc ñôn chaát baèng 0. VD: H20, N20 , Na0 ,Cu0 ……… Qt 2: Trong 1 phaân töû toång soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân töû baèng 0. VD: H2+O-2 … Qt 3: Soá oxi hoùa cuûa caùc ion ñôn nguyeân töû baèng ñieän tích ion ñoù. Trong ion ña nguyeân töû, soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá baèng ñieän tích cuûa ion. VD: Na+ , Cl- , Ca+2 ……… ( N-3H4+ )+ ……… Qt 4: Trong haàu heát caùc hôïp chaát soá oxi hoùa cuûa H baèng +1 ( tröø NaH , CaH2……)coøn O baèng -2( tröø H2O2, F2O , NaO2……). * Caùch ghi soá oxi hoùa: daáu tröôùc soá sau. Hoaït ñoäng 2 * Theá naøo laø hôïp chaát ion? * Hoùa trò cuûa caùc nguyeân toá trong caùc hôïp chaát naøy laø gì? Ñöôïc tính nhö theá naøo? * Xaùc ñònh hoùa trò cuûa caùc nguyeân toá trong caùc hôïp chaát sau: CaF2; NaCl; Al2O3. Hoaït ñoäng 3 * Theá naøo laø hôïp chaát coäng hoùa trò? * Hoùa trò cuûa caùc nguyeân toá trong hôïp chaát coäng hoùa trò laø gì vaø ñöôïc tính nhö theá naøo? * Xaùc ñònh hoaù trò cuûa caùc nguyeân toá trong caùc hôïp chaát : HCl , CO2 , H2CO3 . * Phaân bieät caùch vieát ñieän hoaù trò vaø coäng hoaù trò . Hoaït ñoäng 4 * Theá naøo laø soá oxi hoùa? * Caùc quy taéc xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá. * Giaùo vieân laáy ví duï ñeå hoïc sinh hieåu vaø vaän duïng caùc quy taéc treân vaø moät soá caùc ngoaïi leä cuûa chuùng. * Giaûi thích vì sao trong hôïp chaát vôùi hdro oxi coù soá oâxihoùa laø -2 nhöng trong hôïp chaát vôùi flo oxi laïi coù soá oâxihoùa laø +2 => ruùt ra quy luaät xaùc ñònh soá oâxihoùa . * Caùch vieát soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá. 4. Cuûng coá : Xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa S, Mn, Cr, N, C , Cl trong caùc hôïp chaát sau: H2SO4; KMnO4; K2Cr2O7; HNO3; H2CO3, SO2 , KClO3 , NH4NO3. (10’) 5.Daën doø : chuaån bò cho tieát luyeän taäp. Tieát 27 BAØI 16 : LUYEÄN TAÄP : LIEÂN KEÁT HOAÙ HOÏC Ngaìy soaûn:....../....../200.... A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: Kiến thức cũ: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Sự hình thành một số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc và liên kết của ba loại tinh thể 2. Kỹ năng: Củng cố các kiến thức về các loại liên kết hóa học chính để vận dụng giải thích sự hình thành một số loại phân tử. Đặc điểm cấu trúc và đặc điểm liên kết của 3 loại tinh thể. Rèn luyện kĩ năng xác định hóa trị và số oxi hóa của các nguyên tố trong đơn chất và hợp chất. 3. Giáo dục tư tưởng: Phát triển tư duy trừu tượng, vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới B. PHƯƠNG PHÁP :(Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Khám phá + Trực quan, …) C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Oån ñònh lôùp : 2. Kieåm tra baøi cuû : trong khi oân taäp. 3. Baøi môùi : I/ Kieán thöùc caàn naém vöõng : (25’ ) GV duøng caùc caâu hoûi gôïi môû giuùp hs cuûng coá laïi caùc kieán thöùc troïng taâm sau : * Baûn chaát cuûa caùc loaïi lieân keát : ion , CHT coù cöïc , khoâng cöïc . qui taéc xaùc ñònh kieåu lieân keát döïa vaøo ñoä aâm ñieän . * Baûn chaát cuûa caùc maïng tinh theå : ion ,nguyeân töû ,phaân töû. * Quy taéc xaùc ñònh hoaù tri cuûa caùc nguyeân toá trong hôïp chaát ion vaø hôïp chaát coäng hoaù trò . * Quy taéc xaùc ñònh soá oâxihoùa cuûa caùc nguyeân toá . II/Baøi taäp vaän duïng : (20’). Gv cho hoïc sinh laøm caùc baøi taäp 1,2,3,4 SGK. 4. Cuûng coá : trong khi luyeän taäp . 5 .Daën doø : chuaån bò cho tieát luyeän taäp tieáp theo. Tieát 28 BAØI 16 : LUYEÄN TAÄP : LIEÂN KEÁT HOAÙ HOÏC Ngaìy soaûn:....../....../200.... A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: Kiến thức cũ: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Sự hình thành một số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc và liên kết của ba loại tinh thể 2. Kỹ năng: Củng cố các kiến thức về các loại liên kết hóa học chính để vận dụng giải thích sự hình thành một số loại phân tử. Đặc điểm cấu trúc và đặc điểm liên kết của 3 loại tinh thể. Rèn luyện kĩ năng xác định hóa trị và số oxi hóa của các nguyên tố trong đơn chất và hợp chất. 3. Giáo dục tư tưởng: Phát triển tư duy trừu tượng, vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới B. PHƯƠNG PHÁP :(Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Khám phá + Trực quan, …) C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Oån ñònh lôùp : 2. Kieåm tra baøi cuû : trong khi oân taäp. 3. Baøi môùi : TG Noäi dung Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø 10’ 20’ -Bt 5 sgk : -Bt 6 sgk : -Bt 7 sgk : - Bt 8 : a. C/thöùc RO2 R2O5 RO3 R2O7 N/toá Si,C N,P S,Se Cl,Br b. C/thöùc RH4 RH3 RH2 RH N/toá Si N,P,As S,Te ,FCl -Bt 9 sgk : Hoaït ñoäng 1 : * Cho hs leân baûng laøm baøi taäp * GV cuûng coá vaø cho ñieåm . Hoaït ñoäng 2: * Cho hs laáy ví duï gvboå sung cho hs . * Yeâu caàu hs neâu baûn chaát lieân keát trong caùc maïng tinh theå töø ñoù so saùnh nhieät ñoï noùng chaûy cuûa caùc maïng tinh theå vaø khaû naêng daån ñieän . * GV nhaän xeùt vaø cuûng coá cho hs Hoaït ñoäng 3 : * Yeâu caàu hs neâu pp xaùc ñònh ñieän hoaù trò , moái lieân heä giöõa ñieän hoaù trò vaø stt cuûa nhoùm . Hoaït doäng 4 : * Yeâu caàu hs neâu moái lieân heä giöõa hoaù trò cao nhaát cuûa moät nguyeân toá vôùi oxi vaø stt cuûa nhoùm . Moái lieân heä giöõa hoaù trò cuûa moät nguyeân toá vôùi oxi vaø hidro. * Cho hs leân baûng laøm baøi taäp * GV cuûng coá vaø cho ñieåm. Hoaït ñoäng 5 : * Cho hs leân baûng xaùc ñònh soá oâxihoùa * GV cuûng coá cho hs vaø cho ñieåm 4.Cuûng coá : trong khi luyeän taäp 5. Daën doø : chuaån bò baøi môùi .