Bài giảng Chương V . nhóm halogen (nhóm viia)

Chương 5 . Nhóm halogen (Nhóm VIIA) A. BAØI TAÄP TRAÉC NGHIEÄM : Câu 1: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A/ 3s2 3p5 B/ 2s2 2p5 C/ 4s2 4p5 D/ ns2 np5 Câu 2: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là 3s2 3p5 là : A. 5 B.3. C. 2. D. 7. Câu 3: Ñaëc ñieåm naøo döôùi ñaây khoâng phaûi laø ñaëc ñieåm chung cuûa caùc nguyeân toá halogen (F, Cl, Br, I ) A/ Nguyeân töû chæ co ùkhaû naêng thu theâm 1 e B/Taïo ra hôïp chaát lieân keát coäng hoaù trò co ùcöïc vôùi hidro C/ Coù soá oxi hoaù -1 trong moïi hôïp chaát D/ Lôùp electron ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû coù 7 electron Câu 4: Ñaëc ñieåm naøo döôùi ñaây laø ñaëc ñieåm chung cuûa caùc nguyeân toá halogen ? A/ ÔÛ ñieàu kieän thöôøng laø chaát khí B/ Coù tính oxi hoùa maïnh C/ Vöaø coù tính oxi hoaù, vöøa coù tính khöû D/ Taùc duïng maïnh vôùi nöôùc Câu 5: Trong các Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh nhất là: A/ Cl2 B/ Br2 C/ F2 D/ I2 Câu 6: Trong daõy boán dung dòch axit : HF, HCl, HBr, HI : A/Tính axit taêng daàn töø traùi qua phaûi. B/Tính axit giaûm daàn töø traùi qua phaûi. C/Tính axit taêng daàn ñeán HCl sau ñoù giaûm ñeán HI. D/Tính axit bieán ñoåi khoâng theo qui luaät. Câu 7:Cho các axit : HCl(1);HI(2);HBr(3).Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần: A.(1)>(2)>(3) B.(3)>(2)>(1) C.(1)>(3)>(2) D.(2)>(3)>(1) Câu 8: Tính oxy hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A/ Cl2 > Br2 >I2 >F2 B/ F2 > Cl2 >Br2 >I2 C/ Br2 > F2 >I2 >Cl2 D/ I2 > Br2 >Cl2 >F2 Câu 9: Số oxy hoá của clo trong các chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 lần lượt là: A/ +1, +5, -1, +3, +7 B/ -1, +5, +1, -3, -7 C/ -1, -5, -1, -3, -7 D/ -1, +5, +1, +3, +7 Câu 10: Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit: A. HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B.HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 C. .HClO3 HClO4 > HClO > HClO2 Caâu 11:Giaûi thích taïi sao ngöôøi ta ñieàu cheá ñöôïc nöôùc clo maø khoâng ñieàu cheá ñöôïc nöôùc flo. Haõy choïn lí do ñuùng . A/ Vì flo khoâng taùc duïng vôùi nöôùc . B/ Vì flo coù theå tan trong nöôùc . C/ Vì flo coù tính oxi hoaù maïnh hôn clo raát nhieàu , coù theå boác chaùy khi taùc duïng vôùi nöôùc D/ Vì moät lí do khaùc . Caâu 12: Phaûn öùng cuûa khí Cl2 vôùi khí H2 xaõy ra ôû ñieàu kieän naøo sau ñaây ? A/ Nhieät ñoä thaáp döôùi 00C B/ Trong boùng toái, nhieät ñoä thöôøng 250C C/ Trong boùng toái D/ Coù chieáu saùng Câu 13: Choïn caäu sai: A/ Ñoä aâm ñieän cuûa caùc halogen taêng töø ioât ñeán flo B/HF laø axít yeáu, coøn HCl, HBr,HI laø nhöõng axít maïnh C/ Flo laø nguyeân toá coù ñoä aâm ñieän cao nhaát trong baûng heä thoáng tuaân hoaøn D/ Trong caùc hôïp chaát vôùi hydroâ vaø kim loaïi,caùc halogen theå hieän soá oxi hoaù töø -1 ñeán +7 Caâu 14: Trong 4 hỗn hôïp sau ñaây, hoån hôïp naøo laø nöôùc Javen A/NaCl + NaClO + H2O B/NaCl + NaClO2 + H2O C/NaCl + NaClO3 + H2O D/NaCl +HClO+ H2O Caâu 15: Dung dòch HCl phaûn öùng ñöôïc vôùi taát caû caùc chaát trong nhoùm chaát naøo sau ñaây: A/ NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B/ CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S C/ Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D/ Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 16: Trong các oxit sau:CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O, Oxit phản ứng được với axit HCl là: A/ CuO, P2O5, Na2O B/ CuO, CaO,SO2 C/ SO2, FeO, Na2O, CuO D/ FeO, CuO, CaO, Na2O Câu 17: Dùng muối Iối hàng ngày để phòng bệnh bướu cổ . Muối Iốt ở đây là: A. KI B. I2 C. NaCl và I2 D. NaCl và KI Câu 18: Nếu lấy khối lượng KMnO4 và MnO2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều Clo hơn : A. MnO2 B. KMnO4 C. Lượng Clo sinh ra bằng nhau D. Không xác được. Câu 19: Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là : A.dd hiện màu xanh . B. dd hiện màu vàng lục C. Có kết tủa màu trắng D. Có kết tủa màu vàng nhạt . Câu 20: Chất tác dụng với H2O tạo ra khí oxi là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Câu 21: Dãy khí nào sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom. A. CO2, SO2, N2, H2S. B. SO2, H2S. C. H2S, SO2, N2, NO. D. CO2, SO2, NO2. Câu 22: Đầu que diêm chứa S, P và 50%KClO3. Vậy KClO3 được dùng làm: A.Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy S và P . B.Chất kết dính các chất bột S và P C.Chất độn rẻ tiền . D.Cả 3 điều trên Câu 23: Số oxi hóa của Clo trong phân tử CaOCl2 là: A. 0 B. –1 C. +1 D. –1 và +1.. Câu 24: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo bị khử , đồng thời một phần clo bị oxi hóa . Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là : A. 1 : 1 B. 3 : 1 C. 1 : 5 D. 5 : 1 Câu 25: Hợp chất mà trong đó oxi có số oxi hoá +2 là : A. H2O B. H2O2 C. OF2 D. Cl2O7 Caâu 26: Hoaù chaát naøo sau ñaây ñöôïc duøng ñeå ñieàu cheá khí clo khi cho taùc duïng vôùi axit HCl: A/ MnO2, NaCl B/ KMnO4, NaCl C/ KMnO4, MnO2 D/ NaOH, MnO2 Caâu 27: Cho phaûn öùng: HCl + Fe à H2 + X . Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa X laø: A/ FeCl2 B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3 Caâu 28: Phaûn öùng naøo sau ñaây duøng ñieàu cheá khí clo trong coâng nghieäp A/ MnO2 + 4 HCl à MnCl2 + Cl2 + H2O B/ 2KMnO4 + 16 HCl à 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O C/ 2 NaCl + 2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2 D/ a,b,c ñeàu ñuùng Câu 29: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch? A). Iot. B). Brom C). Clo. D). Flo. Caâu 30: Cho khí Clo taùc duïng vôùi saét ,saûn phaåm sinh ra laø: A/ FeCl2 B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3 Câu 31: Nước clo có tính oxy hóa mạnh là do trong đó có A). Cl2. B). HCl. C). HClO. D). O. Câu 32: Cho Flo, Clo, Brom, Iot lần lượt tác dụng với H2. Phản ứng giữa halogen nào xảy ra mãnh liệt nhất. A. F. B. Cl. C. Br. D. I. Caâu 33: Phaûn öùng naøo döôùi ñaây khoâng theå xảy ra ? A/ H2Ohôi noùng + F2 à B/ KBrdd + Cl2 à C/ NaIdd + Br2 à D/ KBrdd + I2 à Caâu 34: Chaát naøo trong caùc chaát döôùi ñaây coù theå nhaän ngay ñöôïc boät gaïo ? A/ Dung dòch HCl B/ Dung dòch H2SO4 C/ Dung dòch Br2 D/ Dungdòch I2. Caâu 35: Thuốc thử dùng để nhận ra ion clorua trong dung dịch là : A/ Cu(NO3)2 B/ Ba(NO3)2 C/ AgNO3 D/ Na2SO4 Caâu 36: Broâm bò laãn taïp chaát laø Clo. Ñeå thu ñöôïc brom caàn laøm caùch naøo sau ñaây ? A/ Daãn hoån hôïp ñi qua dung dòch H2SO4 loaõng B/ Daãn hoån hôïp ñi qua nöôùc C/ Daãn hoån hôïp qua dung dòch NaBr D/ Daãn hoån hôïp qua dung dòch NaI Caâu 37: Kim loaïi naøo sau ñaây taùc duïng vôùi dd HCl loaõng vaø taùc duïng vôùi khí clo cho cuøng loaïi muoái clorua kim loaïi A/ Fe B/ Zn C/ Cu D/ Ag Câu 38: Một dung dịch chứa : KI, KBr, và KF Cho tác dụng với Clo dư.Sản phẩm tạo thành có: A. Flo B. Brôm C. Brôm và Iốt D. Flo và Iốt Caâu 39: Dung dòch axit naøo sau ñaây khoâng theå chöùa trong bình thuyû tinh : A/ HCl B/ H2SO4 C/ HNO3 D/ HF Câu 40: Có thể nhận biết các khí riêng biệt: clo, hydro clorua, oxi bằng thuốc thử nào sau đây? A). Dung dịch NaOH. B). Quỳ tím ẩm. C). Dung dịch AgNO3. D). Ngọn lửa cháy. Câu 42: Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là: A/ BaCO3 B/ AgNO3 C/Cu(NO3)2 D/ AgNO3 Câu 43: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là: A/ AgNO3 B/ Ba(OH)2 C/ NaOH D/ Ba(NO3)2 Caâu 44: Ñoát 11,2 gam boät saét trong khí Clo. Khoái löôïng saûn phaåm sinh ra laø: A/ 32,5 g B/ 24,5 g C/ 162,5 g D/ 25.4 g Caâu 45: Cho 11,2 gam saét taùc duïng vôùi dung dòch axít HCl dư . Khoái löôïng muoái sinh ra laø A/ 32,5 g B/ 162,5 g C/ 24,5 g D/ 25,4 g Câu 52: Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam .Một miếng cho tác dụng với Clo và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối Clorua thu được là : A. 14,475gam B. 16,475gam C. 12,475gam D.Tất cả đều sai. Câu 46: Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là(Mn=55; O=16) A). 4,48lít. B). 2.24lít. C). 22.4lít. D). 44.8lít. Câu 47: Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO3 dư thì thu được 14.35 gam kết tủa. C% của dd HCl phản ứng là: A/ 35.0 B/ 50.0 C/ 15.0 D/ 36.5 Câu 48: Lần lượt cho 3,6g Mg; 2,7g Al; 8,4g Fe vào dung dịch HI dư. Số lít H2 (đktc) tương ứng thu được là V1,V2,V3. Kết luận nào sau đây đúng? (Mg=24; Al=27; Fe=56). A). V1=V2>V3. B). V1=V2=V3. C). V1>V2=V3. D). V1>V2>V3. Câu 49: Cho hỗn hợp A gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc). % khối lượng Mg trong A là A). 57%. B). 70%. C). 43%. D). 30%. Câu 50: Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl và NaBr,(Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Br=80) được lượng kết tủa nặng bằng lượng AgNO3. %m NaCl trong A là A). 27.84%. B). 72.16%. C). 72.40%. D). 27.60%.8). Cho 4g Câu 51: Ở đktc 1 lít nước hoà tan 350 lít khí HBr (đktc). Nồng độ phần trăm của dung dịch axit thu được là : A. 37% B. 55,862% C. 15,38% D. Kết quả khác. Câu 54: Hoà tan hỗn hợp CaO và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư , ta thu được dung dịch A và 0,448 lit khí CO2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch A ta thu được 3,33g muối khan. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 0,28g ; 0,2g B. 2,8g ; 2g C. 5,6g ; 20g D. 0,56g ; 2,0g Câu 53: Hoà tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hoá trị II và III bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 672ml khí bay ra (đkc) .Khi cô cạn dung dịch A , khối lượng muối khan thu được là : A. 10,33gam B. 9,33gam C. 11,33gam D. 12,33gam C. BAØI TAÄP TÖÏ LUAÄN Caâu 1. Vieát caùc phaûn öùng theo sô ñoà : ä NaHCO3 à Na2CO3 à NaHCO3 a. K2Cr2O4 NaClO à NaCl à Cl2à NaCl à NaOH æ ä HCl à Cl2 à FeCl3 à FeCl2 à FeCl3 à Fe(NO3)3 à Fe(OH)3 ä æ KMnO4 KClO3 à KCl à HCl ä HBrO3 b. KCl à Cl2 à Br2 à I2 à HI à HCl à KCl à Cl2 à H2SO4 à HCl æ CaOCl2 à CaCl2à Caà CaF2 à HF à F2 à HF à SiF4 O2 å æ OF2 Caâu 2. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để khi pha trộn được 600 ml dung dịch HCl 1,5 M? Caâu 3. Cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl 20% pha trộn với 400 gam dung dịch HCl 10 % để được dung dịch HCl 16%? Caâu 4. Cần dùng bao nhiêu gam H2O pha trộn với 600 gam dung dịch HCl 18 % để được dung dịch HCl 15%? 120 gam Caâu 5. Cần dùng bao nhiêu lít H2O và bao nhiêu lít dung dịch HCl (D = 1,84 g/ml) để khi pha trộn được 33 lít dung dịch HCl (D = 1,28 g/ml)? Caâu 6. Daãn khí A qua dd Br2 thì dd maát maøu. Daãn khí B qua dd Br2 thì dd saãm maøu. Khí A vaø khí B laø nhöõng chaát naøo? SO2 vaø HI Caâu 7. Trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 5M với 200ml dung dịch HCl 30% (D= 1,33 g/ml) . Tính nồng độ mol/l của dd HCl thu được? Caâu 8. Trộn 10 ml dd HCl 36%(d=1,18g/ml) với 50 ml dd HCl 20%(d=1,1g/ml). Nồng độ phần trăm dd mới thu được? 22,83% Câu 9 : Có 185,40g dung dịch HCl 10,00%. Cần hòa tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57% ? 8,96 (l) Câu 10: Lấy 2 lít khí hidro cho tác dụng với 3 lít khí Clo .Hiệu suất phản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp thu được sau phản ứng là bao nhiêu lít ? Caâu 11. Cho một lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu được 19g magie halogennua. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định Tên và khối lượng của halogen trên ? ĐS. Clo ; 14,2g. Câu 12: Cho 4 gam Kim loại M t.dụng vừa đủ với brom được 20g muối. Kim loại M là? Câu 13. Cho 4,48 lít clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 32g X2. X là ? Câu 14: Cho 1,2 gam một kim loại hoá trị II tác dụng hết với Clo cho 4,75 gam muối clorua . Tim Kim loại này ? Câu 16: Chất X là muối canxihalogenua . Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được 0,376 gam kết tủa . Công thức phân tử của X là ? Caâu 17. Cho 3,88g hoãn hôïp KBr vaø NaI phaûn öùng vôùi 78ml dd AgNO3 10% (D=1,09g/ml). Loïc boû keát tuûa. Nöôùc loïc pöù vöøa ñuû vôùi 13,3ml dd HCl 1,5M. Tính thaønh phaàn % veà khoái löôïng moãi muoái trong hoãn hôïp ñaàu vaø theå tích khí HCl (ñktc) caàn duøng ñeå taïo ra löôïng axit HCl ñaõ duøng? Caâu 18. Hçn hîp A gåm hai kim lo¹i Mg vµ Zn. Dung dÞch B lµ dung dÞch HCl nång ®é a mol/lÝt. ThÝ nghiÖm 1: Cho 8,9g hçn hîp A vµo 2 lÝt dung dÞch B, kÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc 4,48lÝt H2 (®ktc). ThÝ nghiÖm 2: Cho 8,9g hçn hîp A vµo 3 lÝt dung dÞch B, kÕt thóc ph¶n øng còng thu ®­îc 4,48lÝt H2 (®ktc). TÝnh a vµ phÇn tr¨m khèi l­îng mçi kim lo¹i trong A? HD. Tõ d÷ kiÖn cña bµi to¸n nhËn thÊy l­îng HCl ®· dïng trong thÝ nghiÖm 1 lµ võa ®ñ ®Ó hoµ tan hÕt hçn hîp kim lo¹i. sè mol HCl cã trong 2 lÝt dd B lµ: (mol) Þ nång ®é HCl trong dung dÞch B lµ: a = 0,2 (mol/l). Gäi sè mol Mg, Zn trong 8,9 gam hçn hîp lÇn l­ît lµ x vµ y. Ta cã (0,2 lµ tæng sè mol H2 ) x = 0,1 vµ y = 0,1. VËy %mMg = vµ %mZn = 100% - 26,97% = 73,03%. Caâu 19. Khi ®un nãng muèi kali clorat, kh«ng cã xóc t¸c, th× muèi nµy bÞ ph©n huû ®ång thêi theo hai ph­¬ng tr×nh hãa häc sau : 2 KClO3 ® 2 KCl + 3 O2 (a) ; 4 KClO3 ® 3 KClO4 + KCl (b) H·y tÝnh: PhÇn tr¨m khèi l­îng KClO3 bÞ ph©n huû theo (a)? PhÇn tr¨m khèi l­îng KClO3 bÞ ph©n huû theo (b)? BiÕt r»ng khi ph©n huû hoµn toµn 73,5g kali clorat th× thu ®­îc 33,5g kali clorua. HD. Gäi x lµ sè mol KClO3, bÞ ph©n huû thµnh O2 , y lµ sè mol KClO3, bÞ ph©n huû thµnh KClO4 2KClO3 ® 2KCl + 3O2­ (a) x x 4KClO3 ® 3KClO4 + KCl (b) y y/ 4 Theo bµi ra : Muèi bÞ ph©n hñy theo a) : Muèi bÞ ph©n hñy theo b) : Caâu 20. 1. Ng­êi ta cã thÓ ®iÒu chÕ Cl2 b»ng c¸ch cho HCl ®Æc, d­ t¸c dông víi m1 gam MnO2, m2 gam KMnO4, m3 gam KClO3, m4 gam K2Cr2O7. a. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b. §Ó l­îng Cl2 thu ®­îc ë c¸c tr­êng hîp ®Òu b»ng nhau th× tû lÖ m1 : m2 : m3 : m4 sÏ ph¶i nh­ thÕ nµo ?. c. NÕu m1 = m2 = m3 = m4 th× tr­êng hîp nµo thu ®­îc nhiÒu Cl2 nhÊt, tr­êng hîp nµo thu ®­îc Cl2 Ýt nhÊt (kh«ng cÇn tÝnh to¸n, sö dung kÕt qu¶ ë c©u b). 2. Nªn dïng amoniac hay n­íc v«i trong ®Ó lo¹i khÝ ®éc Cl2 trong phßng thÝ nghiÖm, t¹i sao ? HD. 1. a. C¸c ph¶n øng: MnO2 + 4 HCl ® MnCl2 + Cl2­ + 2 H2O (1) 2 KMnO4 + 16 HCl ® 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2­ + 8 H2O (2) KClO3 + 6 HCl ® KCl + 3 Cl2­ + 3 H2O (3) K2Cr2O7 + 14 HCl ® 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2­ + 7 H2O (4) b. TÝnh khèi l­îng ph©n tö: = M1 = 87 ; M = M2 = 158 M = M3 = 122,5 ; M = M4 = 294 Gi¶ sö trong c¸c tr­êng hîp ®Òu cã 1 mol Cl2 tho¸t ra, ta cã tû lÖ: m1 : m2 : m3 : m4 = M1 : M2 : M3 : M4 = 87 : .158 : .122,5 : .294 = 87 : 63,2 : 40,83 : 97,67. c. NÕu m1 = m2 = m3 = m4 th× tr­êng hîp KClO3 cho nhiÒu Cl2 nhÊt vµ K2Cr2O7 cho Ýt Cl2 nhÊt. 2. MÆc dï Cl2 t¸c dông ®­îc víi dung dÞch Ca(OH)2 theo ph¶n øng: 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 ® CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O Nh­ng ph¶n øng x¶y ra gi÷a chÊt khÝ vµ chÊt láng sÏ kh«ng thÓ triÖt ®Ó b»ng ph¶n øng gi÷a hai chÊt khÝ víi nhau. H¬n n÷a, khÝ amoniac ph¶n øng víi khÝ clo sinh ra s¶n phÈm kh«ng ®éc: N2 vµ NH4Cl. Ph¶n øng ®ã lµ: 3 Cl2 + 2 NH3 ® N2 + 6 HCl vµ HCl + NH3 ® NH4Cl Caâu 21. Cho 19,4 gam ZnS tác dụng dd HCl vừa đủ được khí A và dd B, cho toàn bộ khí A vào 300 ml dd NaOH 1M được dd C . Để kết tủa hoàn toàn dung dịch B cần dùng V ml dung dịch AgNO3 1M. Tất cả các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V và nồng độ mol/l các chất trong dung dịch C. ĐS. V=400ml, NaHSO3 1/3M, Na2SO3 1/3M Caâu 22. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 336 ml dung dịch HCl 3,65 % thu được dung dịch B và 2,24 lít khí thoát ra ở đktc. Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư được 57,4 gam kết tủa . a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. b. Tính khối lượng riêng của dung dịch HCl đã dùng. Caâu 23. Hỗn hợp A gồm NaCl, NaBr trong đó NaBr chiếm 1/3 số mol hỗn hợp. Hòa tan 66 gam hỗn hợp A vào nước, xong dẫn khí Clo vừa đủ vào , cô cạn được rắn B, chia B thành 3 phần bằng nhau : P1 : tác dụng dung dịch AgNO3 dư được m gam kết tủa. P2 : Cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư được V1 lít khí thoát ra ở đktc. P3: Hòa tan vào H2O và đem điện phân dung dịch có màng ngăn thu được V2 lít khí (đktc) thoát ra ở Anốt. Tính m, V1, V2 . Caâu 24. Dung dịch A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI. Tiến hành 3 thí nghiệm . TN1 : Lấy 20 ml dung dịch A cô cạn thì thu được 1,732 gam muối khan. TN2 : Lấy 20 ml dung dịch A lắc kỹ với brôm dư sau đó cô cạn thì thu được 1,685 gam muối khan. TN3 : Lấy 20 ml dung dịch A tác dụng với Clo dư, sau đó cô cạn thì thu được 1,4625 gam muối khan. Tính nồng độ mol/l của từng muối trong dung dịch A. Caâu 25. Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm H2 và Cl2 phản ứng với nhau, sau phản ứng được hỗn hợp khí B trong đó thể tích sản phẩm chiếm 2/3 thể tích hỗn hợp B và lượng khí H2 giảm đi 50 % so với đầu. Cho toàn bộ B vào Vml dung dịch AgNO3 1M vừa đủ thì được m gam kết tủa, thể tích khí ở đktc. Tính thể tích từng khí trong hỗn hợp A, B. Tính hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2. Tính V và m ĐS. a.Thể tích hh không đổi VA=VB= 6,72l; từ gt chứng minh Cl2 hết, H2 dư ; A: H2 0,2mol và Cl2 0,1 mol; B: HCl 0,2 mol và H2 0,1 mol. b.100%, V=200ml, m=28,7 gam Caâu 26. Hoaø tan hoaøn toaøn hoãn hôïp A goàm 28,4g muoái cacbonat cuûa hai kim loaïi ôû hai chu kì keá tieáp thuoäc nhoùm IIA baèng dd HCl dö ñöôïc 6,72 khí CO2 (ñktc) vaø dung dòch B, cô cạn dung dịch B được m gam muối khan . a.Tìm m . b. xác định Hai kim loaïi và tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu ( ĐS. 31,7 gam, Mg và Ca, 29,58 % MgCO3 và 70,42 % CaCO3) Caâu 27. Cho 1,63 gam hỗn hợp gồm Na và Kim loại X tác dụng hết với dung dịch HCl loãng thu được 3,405 gam hỗn hợp muối khan A. Thể tích khí H2 do X giải phóng bằng 1,5 lần thể tích khí H2 do Na giải phóng ( đktc). a.Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. b.Xác định X và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. (ĐS. 0,56 lít, M=39n, Kaki, 0,46 gam Na và 1,1, gam K) Caâu 28. Hòa tan 16,15 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY ( X, Y là 2 nguyên tố Halogen) vào dung dịch AgNO3 vừa đủ thu được 33,15 gam kết tủa và dung dịch A, cô cạn A được m gam muối khan, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Tính m. b. Xác định công thức của 2 muối trong 3 trường hợp : TH1 : Hai halogen ở 2 chu kì liên nhau. TH2 : 2 muối NaX và NaY có số mol bằng nhau. TH3 : Khối lượng phân tử muối này bằng 1,76 lần muối kia. ĐS. ghép ẩn số được m= 17 gam, Cl và Br.