Bài giảng Chương VI: nhóm oxi

Ch­¬ng 6: NHÓM OXI. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến Telu.Hãy chỉ ra câu sai : A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. C. Tính bền của các hợp chất với hidro tăng dần. D. Tính axit của các hợp chất hidroxit giảm dần. Câu 2: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.Hãy chọn câu trả lời đúng : A. Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần. B. Năng lượng ion hóa I1 tăng dần. Ái lực electron tăng dần. D. Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần . Câu 3: Khác với nguyên tử S, ion S2– có : A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. B. Bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn . C. Bán kinh ion lớn hơn và ít electron hơn. D. Bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn. Câu 4: Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hóa +4 và +6 vì : Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p chuyển lên phân lớp d còn trống . B. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể nhảy lên phân lớp d còn trống để có 4 e hoặc 6 e độc thân. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp s chuyển lên phân lớp d còn trống. Chúng có 4 hoặc 6 electron độc thân. Câu 5: Một nguyên tố ở nhóm VIA có cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 là : 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 . B. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 D. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 Câu 6: Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất: A. K2O B. H2O2 C. OF2 D. (NH4)2SO4 Câu 7: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A. Crom B. Flo C. cacbon D. Lưu huỳnh Câu 8: Hidro peoxit tham gia các phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1); H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2). nhận xét nào đúng ? Hidro peoxit chỉ có tính oxi hóa. B. Hidro peoxit chỉ có tính khử. C. Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Hidro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử Câu 9: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do : Sự oxi hóa ozon . B. Sự oxi hóa kali. C.Sự oxi hóa iotua. D. Sự oxi hóa tinh bột. Câu 10: Trong không khí , oxi chiếm : A. 23% B. 25% C. 20% D. 19% Câu 11: Hỗn hợp nào sau đây có thể nổ khi có tia lửa điện : A. O2 và H2 B. O2 và CO C. H2 và Cl2 D. 2V (H2) và 1V(O2) Câu 12: O3 và O2 là thù hình của nhau vì : A.Cùng cấu tạo từ những nguyên tử oxi. B.Cùng có tính oxi hóa. C.Số lượng nguyên tử khác nhau. D.Cả 3 điều trên. Câu 13: Trong tầng bình lưu của trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại là : A. O2 → O + O. B. O3 → O2 + O. C. O + O → O2. D. O + O2 → O3. Câu 14: O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2 vì : A.Số lượng nguyên tử nhiều hơn B.Phân tử bền vững hơn C.Khi phân hủy cho O nguyên tử D.Có liên kết cho nhận. Câu 15: Chọn câu đúng : A.S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B.Mạng cấu tạo phân tử S8 là tinh thể ion. C.S là chất rắn không tan trong nước . D. S là chất có nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 16: Lưu huỳnh có số oxi hóa là +4 và +6 vì : A.có obitan 3d trống. B.Do lớp ngoải cùng có 3d4 . C. Lớp ngoài cùng có nhiều e. D. Cả 3 lý do trên. Câu 17: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 trong điều kiện : S rắn, nhiệt độ thường. B. Hơi S, nhiệt độ cao. C. S rắn , nhiệt độ cao. D.Nhiệt độ bất kỳ Câu 18: muốn loại bỏ SO2 trong hỗn hợp SO2 và CO2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây: A. dd Ba(OH)2 dư. B. dd Br2 dư. C. dd Ca(OH)2 dư. D.A, B, C đều đúng Câu 19: So saùnh tính oxi hoùa cuûa oxi, ozon, löu huyønh ta thaáy : A.Löu huyønh>Oxi>Ozon. B.Oxi>Ozon>Löu huyønh. C.Löu huyønh<Oxi<Ozon. D.Oxi<Ozon<Löu huyønh. Câu 20: Khi tham gia phaûn öùng hoaù hoïc, nguyeân töû löu huyønh coù theå taïo ra 4 lieân keát coäng hoaù trò laø do nguyeân töû löu huyønh ôû traïng thaùi kích thích coù caáu hình electron laø: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 Câu 21: Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A. Cl2 , O3 , S3. B. S8 , Cl2 , Br2. C. Na , F2 , S8 D. Br2 , O2 , Ca. Câu 22: Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hóa ? A. H2O2 , HCl , SO3. B. O2 , Cl2 , S8. C. O3 , KClO4 , H2SO4 . D. FeSO4, KMnO4, HBr. Câu 23: Chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. H2S. B. S8 C. Al2S3. D. SO2 . Câu 24: Hợp chất nào sau đây của nguyên tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion không rõ rệt nhất ? A. Na2S. B. K2O C. Na2Se D. K2Te. Câu 25: Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản có số liên kết cộng hóa trị là : A. 1. B. 2 C. 3. D. 4. Câu 26: Cho các cặp chất sau : 1) HCl và H2S 2) H2S và NH3 3) H2S và Cl2 4) H2S và N2 Cặp chất tồn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường là: A. (2) và (3) . B. (1), (2), (4) . C. (1) và (4) . D. (3) và (4) . Câu 27: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng trong các dãy so sánh sau đây: A. HCl > H2S > H2CO3 B. HCl > H2CO3 > H2S C. H2S > HCl > H2CO3 D. H2S > H2CO3 > HCl Câu 28 : Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4 : A. Không có hiện tượng gì cả . B. Dung dịch vẫn đục do H2S ít tan . C. Dung dịch mất màu tím và vẫn đục có màu vàng do S không tan. D. Dung dịch mất màu tím do KMnO4 bị khử thành MnSO4 và trong suốt . Câu 29: Trong các chất dưới đây , chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. H2S B. S8 . C. Al2S3 D. SO2. Câu 30: hidro peoxit là hợp chất : A. Vừa thể hiện tính oxi hóa,vừa thể hiện tính khử. B. Chỉ thể hiện tính oxi hóa . C.Chỉ thể hiện tính Khử. D. Rất bền. Câu 31: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là : A.Dung dịch có màu vàng nhạt. B. Dung dịch có màu xanh . C.Dung dịch có màu tím. D.Dung dịch trong suốt. Câu 32: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A. Cu B. Hồ tinh bột. C. H2. D. Dung dịch KI và hồ tinh bột . Câu 33: Để nhận biết oxi ta có thể dùng cách nào sau đây : A. Kim loại. C. Dung dịch KI. B. Phi kim. D. Mẫu than còn nóng đỏ . Câu 34: Để phân biệt SO2 và CO2 người ta dùng thuốc thử là: A. Dd Ca(OH)2. B. Dd thuốc tím (KMnO4). C. Nước Brôm D. Cả B và C. Câu 35: Dd H2S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng. A. Chuyển thành mầu nâu đỏ. B.Bị vẩn đục, màu vàng. C. trong suốt không màu D.Xuất hiện chất rắn màu đen Câu 36: Khi sục SO2 vào dd H2S thì A.Dd bị vẩn đục màu vàng. B.Không có hiện tượng gì. C.Dd chuyển thành màu nâu đen. D.Tạo thành chất rắn màu đỏ. Câu 37: Trong các chất sau đây, chất nào không phản ứng với oxi trong mọi điều kiện : A. Halogen. B. Nitơ. C. CO2. D. A và C đúng . Câu 38: Cặp chất nào là thù hình của nhau ? A. H2O và H2O2 B. FeO và Fe2O3. C. SO2 và SO3. D. Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương . Câu 39: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội là : A. Cu ; Al. B. Al ; Fe C. Cu ; Fe D. Zn ; Cr Câu 40: Câu nào diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh ? A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử. B.Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. C.Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D.Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa. Câu 41: Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O . Câu nào diễn tả đúng ? A.Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử. B.Lưu huỳnh bị khử và không có sự oxi hóa C.Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa. D.Lưu huỳnh trong SO2 bị khử, trong H2S bị oxi hóa. Câu 42:. Câu nào diễn tả đúng tính chất của H2O2 trong hai phản ứng ? H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1); 2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) A.(1):H2O2 có tính khử ; (2) : H2O2 có tính oxi hóa . B.(1) : H2O2 bị oxi hóa ; (2) : H2O2 bị khử. C.(1) :H2O2 có tính oxi hóa ;(2)H2O2có tính khử. D.Trong mỗi pứ, H2O2 vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử . Câu 43: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau :3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là : A. 2 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 2 : 3. Câu 44: Cho phản ứng: 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 →2MnSO4 +5O2 +K2SO4 + 8H2O. Câu nào diễn tả đúng ? A.H2O2 là chất oxi hóa. B.KMnO4 là chất khử. C.H2O2 là chất khử. D.H2O2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 45: Cho phản ứng: H2SO4(đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O.Câu nào diễn tả không đúng tính chất của chất ? A.H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khử. B.HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S. C.H2SO4 oxi hóa HI thành I2 , và nó bị khử thành H2S. D.I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI. BÀI TẬP TỰ LUẬN. 1. Viết các phản ứng xảy ra khi cho Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 lần lượt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch H2SO4 đặc nóng . 2. Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : a. KMnO4 → O2→ CO2→ CaCO3→ CaCl2→ Ca(NO3)2 → O2→ O3→ I2→ KI→ I2 → S→ H2S→ H2SO4 b. KClO3→ O2→ H2O→ O2→ SO2→ H2SO3 → SO2→ S→ NO2→ HNO3→ KNO3→ O2 ← H2O2 → KNO3 c. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2→ H2SO4→ CuSO4→Cu →FeCl2 → FeCl3→FeCl2→Fe→FeCl3→Fe(NO3)3 d. FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → NaHSO3→ SO2→ Na2SO3→ Na2SO4→ NaCl→ NaOH e. So → S-2 → So → S+4 → S+6 → S+4 → So 3. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc Nhaän bieát caùc khí maát nhaõn sau: a) H2S, O3, Cl2 b) SO2, O2, Cl2 4. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: a). HCl, NaCl, NaOH, CuSO4 b). NaCl, NaBr, NaNO3, HCl, HNO3 c) HCl, H2S, H2SO3, H2SO4 d) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH e) KCl, NaNO3, Ba(OH)2 , Na2SO4, H2SO4, HCl f) K2SO4 , K2SO3 , KCl , KNO3 5. Duøng moät thuoác thöû nhaän bieát caùc dung dòch sau : a). NaCl, KBr, NaI, KF b). Na2CO3, NaCl, CaCl2, AgNO3 c) NaCl, Na2SO4, H2SO4, BaCl2, K2CO3 6. Không dùng thuốc thử hãy Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: NaCl, K2CO3 , Na2SO4, Ba(NO3 )2, HCl H2O, HCl, NaCl, Na2CO3 7. Từ NaCl, Fe, SO2 , H2O và các chất phụ khác điều chế FeCl2, FeCl3 , FeSO4, Fe(SO4)3 8. a) Trộn 2 lít dd H2SO4 4M vào vào 1 lít dd H2SO4 0,5M. Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 thu được? b) Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để được dd H2SO4 1,2 M? c) Trộn 2 thể tích dd H2SO4 0,2M với 3 thể tích dd H2SO4 0,5M thì được dd H2SO4 có nồng độ a (M). Tính a. d) Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để khi pha trộn được 600 ml dung dịch H2SO4 1,5 M? 9. Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)22M Cần lấy để trung hoà vừa đủ dd axit đã cho . 10. Đem 200gam dung dịch HCl và H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tao ra 46,6 gam kết tủa và dung dịch B, trung hòa dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 1,6 M. Tính C% của hai axit trong dung dịch đầu. 11. Có hai dung dịch H2SO4 là A và B. Biết C% của B hơn C% của A 2,5 lần và khi trộn A vớI B theo tỉ lệ khốI lượng dung dịch lần lượt là 7: 3 thì thu được dung dịch C có C% = 29%. Tính C% của A, B. 12. Cho 1040g dung dòch BaCl2 10% vaøo 200g dung dòch H2SO4. Loïc boû keát tuûa. Ñeå trung hoøa nöôùc loïc, ngöôøi ta phaûi duøng 250ml dung dòch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính noàng ñoä % cuûa H2SO4 trong dung dòch ñaàu. 13. Oleum lµ g× ? Cã hiÖn t­îng g× xÈy ra khi pha lo·ng oleum ? C«ng thøc cña oleum lµ H2SO4.nSO3. H·y viÕt c«ng thøc cña axit cã trong oleum øng víi gi¸ trÞ n = 1. 14. Hoaø tan 3,38g oleum A vaøo nöôùc, ñeå trung hoøa dd A ta caàn duøng 400ml NaOH 0,2M. a/. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oleum A? b/. Caàn hoøa tan bao nhieâu gam oleum A vaøo 500g nöôùc ñeå ñöôïc dd H2SO4 20%? 15. Dẫn 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của Muối trong dung dịch sau phản ứng . 16. Cho 12,8g SO2 vaøo 250ml dung dòch NaOH 1M. Tính Khoái löôïng muoái taïo thaønh sau phaûn öùng . 17. Haáp thuï 1,344 lít SO2 (ñktc) vaøo 13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml). Tính C% caùc chaát sau phaûn öùng 18. Khi ñoát chaùy hoaøn toaøn 8,96l H2S (ñktc), Daãn SO2 thoát ra vaøo 50ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thu ñöôïc muoái gì? Noàng ñoä % laø bao nhieâu? 19. Ñoát chaùy hoøa toaøn 6,8g moät chaát thì thu ñöôïc 12,8g SO2 vaø 3,6g H2O. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa chaát ñem ñoát. Khí SO2 sinh ra cho ñi vaøo 50ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28). Muoái naøo ñöôïc taïo thaønh? Tính noàng ñoä % cuûa noù trong dung dòch thu ñöôïc? 20. Ta thu ñöôïc muoái gì, naëng bao nhieâu neáu cho 2,24l khí H2S bay vaøo: a). 100cm3 dung dòch NaOH 2M b). 100cm3 dung dòch KOH 1M c). 120cm3 dung dòch NaOH 1M 21. Tæ khoái cuûa 1 hoãn hôïp goàm ozon vaø oxi ñoái vôùi hidro baèng 18. Xaùc ñònh thaønh phaàn % veà theå tích cuûa hoãn hôïp. 22. Cho 20,8g hoãn hôïp Cu, CuO taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc, noùng dư thì thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc). a). Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp. b). Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 80% ñaõ duøng vaø khoái löôïng muoái sinh ra 23. Cho 45g hoãn hôïp Zn vaø Cu taùc duïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 98% noùng thu ñöôïc 15,68 lit khí SO2 (ñkc) a) Tính thaønh phaàn % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp. b) Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 98% ñaõ duøng. c) Daãn khí thu ñöôïc ôû treân vaøo 500ml dung dòch NaOH 2M. Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh. 24. Cho 1,12g hoãn hôïp Ag vaø Cu taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc noùng dư thì thu ñöôïc chaát khí. Cho khí naøy ñi qua nöôùc clo dö thì ñöôïc moät hoãn hôïp goàm 2 axit. Neáu cho dd BaCl2 0,1M vaøo dd chöùa 2 axit treân thì thu ñöôïc 1,864g keát tuûa. a). Tính theå tích dung dòch BaCl2 0,1M ñaõ duøng. b). Tính thaønh phaàn % khoái löôïng kim loaïi trong hoãn hôïp. 25. Cho 10g hoãn hôïp Li, Li2O vaøo dung dòch H2SeO4 thu ñöôïc 11,2lít khí (Ñkc) a). Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra. b). Tính % theo khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu. c).Tính theå tích dung dòch H2SeO4 0,5M caàn thieát. 26. Cho 9,2g hoãn hôïp Na2O, Li2O vaøo 200g nöôùc, hoãn hôïp tan cho dung dòch A. a). Tính noàng ñoä % cuûa moãi chaát trong dung dòch A, bieát raèng soá mol cuûa Na2O vaø Li2O baèng nhau. b). Haõy cho bieát loaïi lieân keát coù trong phaân töû LiOH c). Ñeå trung hoøa 20g dung dòch A ta caàn bao nhieâu cm3 dung dòch 2 axit HCl 0,5M vaø H2SO4 1M 27. Hoà tan V lít SO2 (đktc) trong H2O dư. Cho nước Brôm vào dd cho đến khi xuất hiện màu nước Brôm, sau đó cho thêm dd BaCl2 cho đến dư lọc và làm khô kết tủa thì thu được 1,165gam chất rắn. Tìm V . 28. Hoøa tan 14g moät kim loaïi coù hoùa trò 2 vaøo 245g dung dòch H2SO4 loaõng dư thì thu ñöôïc 5,6lít H2 (Ñkc) Xaùc ñònh teân kim loaïi và Tính noàng ñoä % dung dòch H2SO4 ñaõ söû duïng. 29. Cho 1,44g kim loaïi X hoùa trò II vaøo 250ml dung dòch H2SO4 0,3M, X tan heát, sau ñoù ta caàn 60ml dung dòch KOH 0,5M ñeå trung hoøa axit coøn dö. Xaùc ñònh kim loaïi X. 30. Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40 gam H2SO4 đặc nóng dư thu được khí SO2. Dẫn toàn bộ khí SO2 vào dung dịch Brôm dư được dung dịch A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư được 8,155 gam kết tủa. a.Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b.Tính C% dd H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25 % so với lượng H2SO4 trong dung dịch. 31. Cho 11,2 gam kim loại R vào 40 gam H2SO4 đặc nóng dư thu được khí SO2. Dẫn toàn bộ khí SO2 vào dd Brôm dư được dd A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 dư được 69,9 gam kết tủa.Xác định R. 32. Hoøa tan 1,5g hoãn hôïp Cu, Al, Mg vaøo dd HCl dư thì thu ñöôïc 5,6lít khí (ñkc) vaø phaàn khoâng tan. Cho phaàn khoâng tan vaøo H2SO4 ñaëc noùng dư thì thu ñöôïc 2,24lít khí (ñkc). Xaùc ñònh khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp. 33. Đem hỗn hợp A gồm : Ag, Cu, Zn tiến hành hai thí nghiệm : TN1 : 23,7 gam A tác dụng dung dịch HCl dư thoát ra 2,24 lít khí ( đktc). TN2 : 23,7 gam A tác dụng dung dịch H2SO4 ñaëc noùng dư thoát ra 4,48 lít khí ở (đktc). Biết Ag, Cu và 1/2 lượng Zn khử H2SO4 thành SO2 , phần Zn còn lại khử H2SO4 thành S. Tính khối lượng mỗI kim loại trong hỗn hợp A. 34. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dd H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc). Tìm Kim loại R . 35. Tõ 800 tÊn quÆng pirit s¾t (FeS2) chøa 25% t¹p chÊt kh«ng ch¸y, cã thÓ s¶n xuÊt ®­îc bao nhiªu m3 dung dÞch H2SO4 93% (d = 1,83) ? Gi¶ thiÕt tØ lÖ hao hôt lµ 5%. 36. Một dd chứa 3,82gam hỗn hợp 2 muối sunfát của kim loại kiềm và kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử của kim loại hoá trị 2 hơn kim loại kiềm là 1đvc. Thêm vào dd 1 lượng BaCl2 vừa đủ thì thu được 6,99g kết tủa, khi cô cạn dd thu được m gam muối. 2 kim loại và m là: 37. Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)22M. Cần lấy để trung hoà vừa đủ dd axit đã cho là: 38. Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M trong H2SO4 đặc nóng, lượng khí thoát ra được hấp thụ hoàn toàn bởi 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo ra 0,608g muối. Kim loại M là; 39. Khi ñoát chaùy 9,7g moät chaát thì taïo thaønh 8,1g oxit moät kim loaïi hoùa trò II chöùa 80,2% kim loaïi vaø moät chaát khí coù tæ khoái ñoái vôùi hidro baèng 32. Khí sinh ra coù theå laøm maát maøu moät dung dòch chöùa 16g Br2. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa chaát ñem ñoát. 40. Hoøa tan 14g moät kim loaïi coù hoùa trò 2 vaøo 245g dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 5,6lít H2 (Ñkc) a). Xaùc ñònh teân kim loaïi. b). Tính noàng ñoä % dung dòch H2SO4 ñaõ söû duïng. 41. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,8g moät chaát thì thu ñöôïc 12,8g SO2 vaø 3,6g H2O. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa chaát ñem ñoát. Khí SO2 sinh ra cho ñi vaøo 50ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28g/ml). Hoûi muoái naøo ñöôïc taïo thaønh? Tính noàng ñoä % cuûa noù trong dung dòch thu ñöôïc. 42. Cho 13,6g hoãn hôïp Fe vaø saét III oxit taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl thì caàn 91,25g dung dòch HCl 20%. a). Tính % khoái löôïng cuûa Fe vaø Fe2O3. b). Tính noàng ñoä C% cuûa caùc muoái thu ñöôïc trong dung dòch sau phaûn öùng. c). Neáu cho löôïng hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc noùng roài cho khí sinh ra taùc duïng heát vôùi 64ml dung dòch NaOH 10% ( d= 1,25) thì thu ñöôïc dung dòch A. Tính noàng ñoä mol/l caùc muoái trong dung dòch A. (Cho Vdd A =Vdd NaOH )