Bài giảng Hóa học Lớp 11 - Bài 3: Sự điện ly của nước. pH. Chất chỉ thị Axit, Bazơ

B À I 3 Sự điện ly của nước pH Chất chỉ thị axit - baz I. Nước là một chất điện ly rất yếu: Vd: 1 lít H 2 O chỉ có 10 -7 mol H 2 O phân ly ra ion. H 2 O H + + OH - [H + ] = [OH - ] = 1,0.10 -7 mol/l (25 0 C) II. Tích số ion của H 2 O: Câu hỏi: Nước nguyên chất là môi trường trung tính, vậy định nghĩa môi trường trung tính là gì? Trả lời: Ở 25 0 C, môi trường trung tính là môi trường trong đó [H + ] = [OH - ] = 1,0.10 -7 (mol/l) K H 2 O là hằng số ở t 0 xác định, thường được dùng ở t 0 khoảng 25 0 C K H 2 O = [H + ] = [OH - ] = 1,0.10 -7 M Tích số ion của H 2 O III.Ý nghĩa tich số ion của H 2 O: 1. Môi trường axit: -khi hoà tan axit vào H 2 O, [H + ] tăng, nên [OH - ] giảm sao cho tích số ion của H 2 O không đổi. Bài tập : Hoà tan axit vào H 2 O được dung dịch có [H + ] = 1,0.10 -3 M. Khi đó [OH - ] là bao nhiêu? So sánh [H + ] và [OH - ] trong môi trường axit? Giải [H + ].[OH - ] = 1,0.10 -14 M ⇒ [OH - ] = Trong môi trường axit: [H + ] > [OH - ] hay: [H + ] > 1,0.10 -7 M 2.Môi trường kiềm: [OH - ] tăng → [H + ] giảm Bài tập : Thêm NaOH để có [OH - ] = 1,0.10 -5 M. [H + ] như thế nào? Trong môi trường kiềm: [H + ] < [OH - ] hay: [H + ] < 1,0.10 -7 M IV.Khái niệm về pH-chất chỉ thị axit-baz: 1.Khái niệm về pH: [H + ] = 1,0.10 -a M ⇔ pH = a Vd: [H + ] = 1,0.10 -2 M ⇒ pH = 2,00: môi trường axit. [H + ] = 1,0.10 -7 M ⇒ pH = 7,00: môi trường trung tính. [H + ] = 1,0.10 -10 M ⇒ pH = 10,00: môi trường baz. Kết luận: Môi trường trung tính: pH=7 Môi trường axit: [H + ] > 1,0.10 -7 M Môi trường baz: [H + ] < 1,0.10 -7 M 2.Màu của chất chỉ thị: Chất chỉ thị pH Màu Quỳ tím Phenolphtalein pH ≤ 6 pH = 7 (6,1 → 7,9) pH ≥ 8 pH < 8,3 pH ≥ 8,3 Đỏ Tím Xanh Không màu Màu hồng Cho biết giá trị [H + ] và giá trị pH là bao nhiêu trong mỗi môi trường axit, trung tính hay kiềm? Bài tập về nhà: BT 3,4,5,6 SGK trang 14