Bài giảng Luyện tập : tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

TIẾT : 66, 67 (CB). BÀI 39 : LUYỆN TẬP : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC . I. Mục đích yêu cầu : Kiến thức : Củng cố các kiến thức về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Rèn luyện việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa–tơ–li–lê (Le Chatelier) cho các cân bằng hóa học. Kỹ năng : Phân tích và giải bài tập hóa học … II. Đồ dùng dạy học – Phương pháp: Đề cương bài tập Hóa 10, Sách Bài tập, sách giáo khoa lớp 10 nâng cao. Hoạt động GV + HS Phần ghi bảng (1), (2) ® trừ 1 số trường hợp ngoại lệ. A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG : 1. Tốc độ phản ứng tăng khi : a) Tăng nồng độ chất phản ứng.(1) b) Tăng áp suất chất phản ứng (nếu là chất khí). c) Tăng nhiệt độ cho phản ứng.(2) d) Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng. e) Có mặt chất xúc tác. 2. Cân bằng hóa học : là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch bằng nhau. 3. Sự chuyển dịch cân bằng : Sự chuyển dịch cân bằng là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng (sự biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ) được thể hiện trong nguyên lý Le Chatelier : a) Khi tăng nồng độ một chất nào đó (trừ chất rắn) trong cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng làm giảm nồng độ chất đó và ngược lại. b) Khi tăng áp suất chung của hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng có số mol khí ít hơn và ngược lại. c) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt và ngược lại. · CỦNG CỐ : Bài tập 1 ® 7 SGK và các Bài tập SBT. Các câu hỏi trắc nghiệm.