Bài giảng Ôn tập chương 2 hóa học

ÔN TẬP CHƯƠNG II II/ Trắc nghiệm : 1. Nguyên tố A thuộc chu kì 3 ,nhóm IVA,cấu hình electron nguyên tử của A là: 1s22s22p63s23p2 . 2. Độ âm điện của dãy các nguyên tố Na(Z=11), Mg(Z=12), Al(Z=13), P(Z=15), Cl(Z=17) biến đổi theo chiều nào sau đây : Tăng dần . 3. ChoA(Z=11) ,B(Z=12) ,C(Z=19). Tính kim loại của : C > A > B . 4. Ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là :(X)1s22s22p63s1, (Y)1s22s22p63s2, (Z)1s22s22p63s2 3p1, thứ tự tăng dần tính bazơ :XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3. 5. Công thức cấu tạo đúng của CO2 là : O = C = O 6. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p là 11.Lk X với Oxi thuộc loại lk Cộng Hóa Trị . 7. A với B là hai nguyên tố trong cùng 1 nhóm và thuộc hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn tổng số của p của hai nguyên tử A và B bằng 32 . Hai nguyên tố đó là : Mg và Ca . 8. Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3.Công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của R là :RH3 , R2O5. 9. Số thứ tự chu kì trong bảng tuần hoàn cho biết số lớp electron của nguyên tử . 10. Trong bảng tuần hoàn số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là 3 và 4 . 11. Trong 1 chu kì đi từ trái sang phải , hóa trị của các nguyên tố phi kim trong hợp chất khí với hiđro biến đổi theo quy luật giảm từ 4→1. 12. Cho Si(Z=14) , P(Z=15) ,và S(Z=16) chiều tăng dần tính axit của hiđroxit tương ứng là : Axit Silixic < axit photphoric < axit sunfuaric .