Bài giảng Tiết 10 kiểm tra một tiết

Ngày soạn: 21/9/2013 Ngày kiểm tra : 23/9/2013 Tiết 10 KIỂM TRA MỘT TIẾT I- Mục tiêu: - Kiểm tra việc nắm kiến thức của học sinh về tính chất hoá học của Oxit và Axit - Rèn kĩ năng trình bày khoa học, tính toán cẩn thận, chính xác. - Giáo dục ý thức tự giác, nghiêm túc khi làm bài - Phân loại đối tượng về năng lực tiếp thu kiến thức để từ đó điều chỉnh phương pháp giảng dạy cho phù hợp. - Sớm phát hiện sự hiểu lệch lạc về kiến thức để kịp điều chỉnh II- Chuẩn bị 1. GV: - Ma trận - Đề - Đáp án - thang điểm - Pho to đề kiểm tra. 2. HS: - Ôn tập kĩ lý thuyết về oxit và axit và các dạng bài tập điển hình - Chuẩn bị giấy nháp, bút, máy tính. III- Tiến trình kiểm tra: 1. Giáo viên kiểm tra sĩ số học sinh 2. Giáo viên quán triệt việc làm bài của học sinh: - Nghiêm túc làm bài - Hết giờ thì dừng bút và nộp bài (nạp chậm bị trừ điểm và ghi ngay lên bài ) 3. Giáo viên phát đề kiểm tra - HS nghiên cứu làm bài IV. Xây dựng ma trận đề : Bài Các mức độ cần đánh giá Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng nâng cao Tính chất hoá học của oxit Câu 1 3 điểm Câu 1 1 điểm 4 điểm = 40% Một số oxit quan trọng Câu 2 1,5 điểm 1,5 điểm 15% Tính chất hoá học của axit Câu 3 0,5 điểm Câu 1 1 điểm Câu 4 1 điểm 2,5 điểm 25% Một số axit quan trọng Câu 3 2 điểm 2 điểm = 20% Tổng 3,5 điểm 35% 4,5 điểm 45% 1 điểm 10% 1 điểm 10% 10 điểm 100% V. Đề ra: Câu1: (5đ) Hoàn thành các PTHH sau : ( Hoàn thành luôn trên đề bài ) Fe + HCl K2O + H2SO4 CuO + H2O SO3 + H2O CO2 + KOH Na2O + H2O Fe2O3 + H2SO4 SO3 + K2O H3PO4 + Fe Ag + H2SO4(đ,nóng) Câu2: (2đ) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 3 chất bột chứa trong 3 lọ mất nhãn gồm : CaO, CuO, FeO Câu3: (2đ) Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl 1M lấy dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc) Viết PTHH xẩy ra Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng Câu4: (1đ) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp Fe,Al,Mg trong một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí và m gam muối clorua.Tìm m ? VI. Đáp án – biểu điểm: Câu Đáp án Điểm Câu 1 Mỗi phương trình tính 0,5 điểm. Nếu không cân bằng trừ 1/2 điểm, Nếu viết sai CTHH thì không tính điểm cho PT đó. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O CuO + H2O Không xẩy ra phản ứng SO3 + H2O H2SO3 CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O Na2O + H2O 2NaOH Fe2O3 + 3H2SO4 à Fe2(SO4)3 + 3H2O SO3 + K2O K2SO4 2H3PO4 + 3Fe Fe3(PO4)2 + 3H2 2Ag + 2H2SO4(đ,nóng) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 5 điểm Câu 2 Nhận biết được mỗi chất cho 0,5 điểm 1,5 điểm Câu 3 a. PTHH : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) b. Theo (1) nH2 = nFe = 0,1 mol => mFe = 0,1.56 = 5,6 gam => mCu = 12 - 5,6 = 6,4 gam c. TÝnh nHCl = 2nH2 = 0,2 mol => VHCl pu = 0,2/1 = 0,2 lit 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu4 Biết áp dụng định luật BTKL tìm ra được đúng đáp số Mmuoi clorua = mKim loai + m goc axit = 1 điểm TRƯỜNG THCS VÕ LIỆT ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT ( Lần 1 ) Môn Hóa học Họ và tên: …………..............................................................................……………………… Lớp 9 Điểm Lời nhận xét của giáo viên Đề ra : Câu1: (5đ) Hoàn thành các PTHH sau : ( Hoàn thành luôn trên đề bài ) Fe + HCl ………………………………………………………………. K2O + H2SO4 ................................................................................... CuO + H2O ................................................................................................. SO3 + H2O ................................................................................................. CO2 + KOH ............................................................................................... Na2O + H2O ............................................................................................... Fe2O3 + H2SO4 .......................................................................................... SO3 + K2O ........................................................................................................ H3PO4 + Fe ................................................................................................. Ag + H2SO4(đ,nóng) ................................................................................. Câu2: (1,5đ) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 4 chất bột chứa trong các lọ mất nhãn gồm : CaO, CuO , FeO Câu3: (2,5đ) Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl 1M lấy dư.Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc) Viết PTHH xẩy ra Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng Câu4: (1đ) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp Fe,Al,Mg trong một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí và m gam muối clorua.Tìm m ? BÀI LÀM: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………................……… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...........................……………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..........................………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………......................………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..........................…… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………............…………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...........................… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….......……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………................….......