Bài giảng Tiết 40 bài 23- Hiđro clorua –axit clohiđric và muối clorua - luyện tập

Soạn 10/01/2011 Giảng 12/01/2011 Lớp 10A 1 Giảng 15/01/2011 Lớp 10A7 Giảng 13/01/2011 Lớp 10A8 Giảng 12/01/2011 Lớp 10A9 Giảng 13/01/2011 Lớp 10A 10 Tiết 40 Baøi 23- HIÑRO CLORUA –AXIT CLOHIÑRIC VAØ MUOÁI CLORUA - LUYEÄN TAÄP I. MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1. Kiến thức Biết được: - Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua. - Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử . Hiểu được: - Dung dịch HCl là một axit mạnh. HCl có tính khử - Nhận biết ion clorua - Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế HCl. - Vận dụng giải bài tập: phân biệt các chất/dung dịch, tính % khối lượng hoặc thể tích trong hỗn hợp, tính nồng độ hoặc thể tích dung dịch... 2. Kỹ năng: - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl. - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác. - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng . - Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế HCl. 3. Thái độ, tình cảm - Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học. - HS có ý thức tự giác trong giờ học tập, GD ý thức BVMT. II - CHUẨN BỊ 1- Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sgv, sbt tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài). + Thí nghiệm điều chế hiđro clorua, thử tính tan của hiđro clorua trong nước: bình chứa khí hiđro clorua, dd quỳ tím, chậu (cốc) thuỷ tinh đựng nước. + Bảng tính tan. + Tranh sơ đồ điều chế axit clohiđric trong PTN. 2- Học sinh: Chuẩn bị bài mới tröôùc khi ñeán lôùp, ôn lại các kiến thức vế cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và tính chất của các nguyên tố nhóm VIIA Laøm Bt trong sgk trang 101, Chuaån bò caâu hoûi GV cho veà nhaø. III -TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1. Kiểm tra bài cũ(5’): H? Phaân bieät HCl khí vôùi HCl loûng ?Vieát ptpö ñaëc tröng cuûa dung dòch HCl? Dung dòch HCl coù nay ñuû tính chaát hoaù hoïc cuûa 1 axít khoâng? HS: trả lời. HCl khí ko làm quì tím đổi mầu, HCl loûng làm quì tím đổi mầu đỏ a. Tính axit *Phaûn öùng vôùi KL(tröôùc H2) : taïo muoái vaø giaûi phoùng H2. Vd: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 **.Phaûn öùng vôùi oxít bazô , bazô :taïo muoái vaø H2O Vd: FeO +2HCl ->FeCl2 + H2O Fe(OH)2+2HCl->FeCl2+2H2O ***.Phaûn öùng vôùi Muoái: taïo muoái môùi vaø axít môùi. Vd:CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O b. Tính khử +4 -1 +2 0 PbO2 + 4HCl à PbCl2 + Cl2 + 2H2O c.oxh c.khử *HCl phaûn öùng vôùi chaát oxi hoaù maïnh nhö: KMnO4 ,MnO2 ….. Vd: MnO2 +4HCl ->MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2. Giảng bài mới (35’): GV: Giờ trước các em đã nghiên cứu t/c axit HCl vậy nhận biết ion Cl – ntn mời các em cung nghiên cứu tiếp tiết 40 Baøi 23- HIÑRO CLORUA –AXIT CLOHIÑRIC VAØ MUOÁI CLORUA - LUYEÄN TAÄP (tiếp theo) Hoaït ñoäng cuûa Thaày Hoaït ñoäng cuûa troø Noäi dung Hoaït ñoäng 1: -HCl khí ñöôïc goïi laø Hiñro Clorua. =>Lieân keát giöõa Hiñro vaø Clo trong phaân töû ñöôïc goïi laø lieân keát gì? Học tiết 39 I.HIÑRO CLORUA 1.Caáu taïo phaân töû: -CTe: H:Cl -CTCT: H-Cl Hoaït ñoäng 2: -Haõy neâu tính chaát vaät lí cuûa HCl khí ? -Khi cho HCl (khí) vaøo trong nöôùc.Nhuùng quì tím vaøo dung dòch thu ñöôïc=> quì tím coù maøu gì? Học tiết 39 2.Tính chaát: a.Lí tính: HCl khí khoâng maøu,muøi xoác, naëng hôn khoâng khí. b.Hoaù tính: -HCl tan nhieàu trong nöôùc taïo dung dòch HCl -HCl laøm quì tím hoaù ñoû Hoaït ñoäng 3: -Haõy neâu tính chaát vaät lí cuûa dung dòch HCl. -HCl ñaëc boác khoùi trong khoâng khí aåm,taïi sao? II.AXIT CLOHIÑRIC: 1.Lí tính: Dung dòch HCl laø chaát loûng khoâng maøu, muøi xoác (d=1,19 g/cm3) Hoaït ñoäng 4: -Haõy vieát ptpö khi cho HCl phaûn öùng : a.Vôùi KL b.Vôùi oxít KL , bazô c. Vôùi muoái Hoaït ñoäng 5: -Haõy neâu nguyeân lieäu ñieàu cheá HCl trong PTN vaø trong CN? Học tiết 39 *Trong PTN: -NaCl tinh theå vaø H2SO4 ñaëc. *Trong CN:Ñoát khí H2 trong khí Cl2. 2.Hoaù tính: -Dung dòch HCl laø axít maïnh: Laøm quì tím hoaù ñoû a.Phaûn öùng vôùi KL(tröôùc H2) : taïo muoái vaø giaûi phoùng H2. Vd: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 b.Phaûn öùng vôùi oxít bazô , bazô :taïo muoái vaø H2O Vd: FeO +2HCl ->FeCl2 + H2O Fe(OH)2+2HCl->FeCl2+2H2O c.Phaûn öùng vôùi Muoái: taïo muoái môùi vaø axít môùi. Vd:CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O *HCl phaûn öùng vôùi chaát oxi hoaù maïnh nhö: KMnO4 ,MnO2 ….. Vd: MnO2 +4HCl ->MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3.Ñieàu cheá: a.Trong PTN: (Phöông phaùp Sunfaùt) <2500c NaCl+H2SO4 (ñ) -> NaHSO4 + HCl >=4000c 2NaCl+H2SO4 (ñ) -> Na2 SO4 + 2HCl b.Trong CN (phöông phaùp toång hôïp): t0 H2 + Cl2 -> 2 HCl Hoaït ñoäng 6: -Haõy neâu phöông phaùp ñieàu cheá muoái clorua? ÖÙng duïng 1 soá muoái clorua? -HS ñöùng daäy ñoïc SGK cho caû lôùp nghe. III.MUOÁI CLORUA-NHAÄN BIEÁT ION CLORUA. soá muoái Clorua: -Ña soá muoái Clorua tan nhieàu trong nöôùc , ngoaïi tröø: AgCl (traéng) , CuCl , PbCl2 ít tan -ÖÙng duïng: Laøm phaân boùn hoaù hoïc, dieät khuaån, thuoác tröø saâu, ñieàu cheá nöôùc Javen…. Hoaït ñoäng 7: -Ñeå nhaän bieát Ion Cl- , söû duïng thuoác thöû gì? -Duøng dung dòch AgNO3 :hieän töôïng coù keát tuûa traéng. 2.Nhaän bieát ion Clorua (Cl-) -Duøng dung dòch AgNO3 ñeå nhaän bieát Ion Cl, hieän töôïng coù keát tuûa traéng. Vd: NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl Hoaït ñoäng 8:Hiñroclo rua vaø axít clohiñric coù gaây oâ nhieãm moâi tröôøng khoâng? -Saûn xuaát Hiñroclo rua vaø axít clohiñric coù gaây oâ nhieãm moâi tröôøng -Duøng dung dòch AgNO3 ñeå nhaän bieát HCl Hoạt động 9 - BT 5.19/SBT/trang 39 - Hoà tan vào nướcàlọc bỏ CaSO4 ít tan - cho vào nước lọc một lượng dư dung dịch BaCl2 BaCl2 + CaSO4 à BaSO4↓ + CaCl2 BaCl2 + Na2SO4à BaSO4↓ + 2NaCl lọc bỏ kết tủa BaSO4, nước lọc chứa CaCl2, MgCl2, NaCl, BaCl2 dư - thêm vào nước lọc một lượng dung dịch Na2CO3 lấy dư Na2CO3 + CaCl2 à CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2 à MgCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 à BaCO3 ↓+ 2NaCl - Lọc bỏ kết tủa, nước lọc chỉ chứa NaCl và Na2CO3 dư, cho tác dụng với dung dịch HCl dư Na2CO3 + 2HCl à 2NaCl + CO2 + H2O Khi cô cạn, HCl dư bay hơi hết, thu được NaCl tinh khiết Hoạt động 10 - BT 5.22/SBT/trang 39 a) mCu = 6,4 gam b) mhh =12,4 gam 3. Củng cố bài giảng: (3') Có các dung dịch mất nhãn chứa các dung dịch : KCl, HBr , H2SO4, NaNO3, nhận biết bằng phương pháp hoá học . Biết được tính chất dd HCl, cách nhận biết ion Clorua 4. Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: (2') -Vn laøm BT 4->7 trang 106 -Chuaån bò Baøi 24: (1) Thaønh phaàn vaø caáu taïo cuûa nöôùc Javen vaø clorua voâi (2) ÖÙng duïng cuûa chuùng trong ñôøi soáng?