Bài giảng Tuần 11 tiết học 21 định luật bảo toàn khối lượng

Tuần 11 Tiết: 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Ngày soạn: 10/11/2007 MỤC TIÊU Kiến thức HS hiểu được nội dung của định luật, biết giải thích định luật dựa vào sự bảo toàn về khối lượng của nguyên tử trong PỨHH. Kĩ năng Biết vận dụng các bài tập để làm các bài tập. Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết PT chữ. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GVchuẩn bị cân,2 cốc thuỷ tinh Hoá chất dung dịch BaCl2, Na2SO4,bảng phụ ra đề các bài tập vân dụng CÁC HOẠT ĐỘNG GV giới thiệu mục tiêu của bài và giới thiệu 2 nhà bác học Lômônôxop và Lavoadie Hoạt động 1 THÍ NGHIỆM Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Ghi bảng GV làm TN Đặt 2 cốc chứa dd bari clorua và natri sunfat lên một bên của cân Đặt các quả cân vào đĩa bên kia sao cho kim cân thăng bằng Hãy quan sát vị trí của kim cân? GV: Đổ cốc 1 vào cốc 2, yêu cầu HS qs hiện tượng và rút ra kết luận. Hãy quan sát vị trí của kim cân? GV: Qua TN em có nhận xét gì về tổng khối lượng của chất tham gia và tổng khối lượng của sản phẩm HS kim cân ở vị trí thăng bằng Có chất rắn trắng xuất hiện ’ đã có PỨHH xảy ra Kim cân vẫn ở vị trí thăng bằng Tổng khối lượng chất tham gia = tổng khối lượng chất sản phẩm 1/ Thí nghiệm Bariclorua+ Natrisunfat ’ Natriclorua + Barisunfat Hoạt động 2 ĐỊNH LUẬT Em hãy nhắc lại ý cơ bản của định luật ? Gọi 1 HS viết PT chữ biết sản phẩm là natri clorua và bari sunfat Nếu khối lượng của mỗi chất là mà thì nội dung của ĐLBTKL được thể hiện bằng biểu thức nào? Giả sử chất tham gia là Avà B tạo ra chất Cvà D thì viết như thế nào? GV hướng dẫn HS để giải thích định luật (tranh vẽ 2.5/SGK48) - Bản chất của PƯHH là gì? GV số nguyên tử của mỗi nguyên tố có thay đổi không? GV khối lượng của mỗi nguyên tử trước và sau PỨ có thay đổi không? ==> kết luận vì vậy khối lượng của các chất được bảo toàn HS đọc nội dung định luật SGK/53 PT chữ Bariclorua+ Natrsunfat --> Natriclorrua + barisunfat m + m = Bariclorua Natrsunfat m + m Natriclorrua barisunfat mA + mB= mC+ mD -Trong PƯHH, liên kết giữa các ngtử thay đổi làm cho phân tử nầy biến đổi thành phân tử khác -Số ngtử của mỗi ngtố trước và sau PỨ không thay đổi --> Khối lượng của các ngtử không đổi 2/ Định luật Trong 1 PƯHH, tổng khối lượng chất tham giaPỨ = tổng khối lượng chất sản phẩm Ví dụ mBaCl2 +mNa2SO4 = m BaSO4 + m NaCl Hoạt động3 ÁP DỤNG Dựa vào ĐLBTKL, nếu biết Klượng của 3 chất ta tính được KL của chất còn lại 3/ Ap dụng Công thức về khối lượng mA + mB= mC+ mD mBaCl2 +mNa2SO4 = m BaSO4 + m NaCl LUYỆN TẬP - CŨNG CỐ Bài tập1 Đốt 3,1g phốtpho trong không khí,thu 7,1 g điphôpho pentaoxit (P2O5) a/ Viết PT chữ b/ Tính khối lượng oxi đã PỨ GV hướng dẫn HS làm bài Bài tập 2 Nung đá vôi (thành phần chính là canxi cacbonat) thu được 112kg canxioxit và 88 kg khí cacbonic a/ Viết PT chữ b/ Tính khối lượng canxi cacbonat Gọi 1 HS làm bài tập GV chấm vở 2 HS Bài tập1 a/ phốtpho + oxi điphôpho pentaoxit b/ Theo ĐLBTKL ta có m phốtpho +m oxi = m điphôpho pentaoxit --> 3,1 + m oxi = 7,1 --> m oxi = 7,1 - 3,1 = 4 gam Bài tập 2 a/ canxi cacbonat canxioxit + khí cacbonic b/ Theo ĐLBTKL ta có m canxi cacbonat = m canxioxit + m cacbonic m canxi cacbonat = 112 + 88 = 200 gam BÀI TẬP VỀ NHÀ Về nhà làm bài tập 1,2,3 SGK/54 Tuần 11 Tiết: 22 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Ngày soạn: 10/11/2007 MỤC TIÊU 1.Kiến thức HS biết được PT dùng để biểu diễn PỨHH, gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm của các hệ số thích hợp. Kĩ năng Biết cách lập PTHH khi biết các chất tham gia và các chất sản phẩm. Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết CTHH ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV tranh vẽ phóng to hình 2.5 SGK/48 Một bảng phụ nội dung các bài tập CÁC HOẠT ĐỘNG KIỂM TRA BÀI CŨ: Phát biểu nội dung định luật và biểu thức của định luật? Gọi 2 HS lên chữa bài tập 3/SGK tr.54 Hoạt động1 LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Ghi bảng Lập PTHH GV treo tranh hình 2.5SGK/48 GV dựa vào PT chữ của PỨHH giữa khí hiđro và khí oxi tạo ra nước như sau Khí hiđro + Khí oxi ’ Nước GV yêu cầu HS viết công thức hoá học của các chất có trong PTPỨ GV theo định luật BTKL, số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi GV em hãy cho biết số nguyên tử oxi ở 2 vế của PT trên Vậy ta đặt hệ số 2 ở trước H2O để bên phải cũng có 2 nguyên tử O như bên trái - Bây giờ số nguyên tử H ở mỗi bên PT là bao nhiêu? - Số ngtử H phải nhiều hơn, Vậy phải cần có 4 ngtử H bên trái, ta đặt 2 trước H2 - Số ngtử của mỗi ngtố đều bằng nhau--> PT đã lập đúng GVvừa diễn giải vừa ghi lên bảng phần này GV gọi HS lên phân biệt các số 2 trong PTHH (chỉ số , hệ số) Các bước lập PTHH - Qua ví dụ trên hãy trình bày các bước lập PTHH 1/ Lập PTHH của PỨ : nhôm tác dụng với khí oxi tạo ra nhôm oxit Al2O3 Chú ý: nên biết cách để cân bằng ( chọn hệ số) cho dễ dàng - Không được thay đổi chỉ số, viết hệ số cao bằng kí hiệu - Coi nhóm ngtử như một đơn vị để cân bằng 2/ Lập PTHH của sơ đồ PỨ Na2CO3 + Ca(OH)2--> CaCO3 + NaOH Khí hiđro + Khí oxi--> Nước H2 + O2à. H2O Bên trái có 2 nguyên tử oxi Bên phải có 1 nguyên tử oxi H2 + O2à.2H2O -Trái 2 ngtử H - Phải 4ngtử H 2H2+ O2à2H2O HS làm vào vở -Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng - Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố - Bước 3: Viết PTHH - Lập PTHH của PỨ : Al+ O2--> Al2O3 Al+ O2-->2 Al2O3 4Al+ 3O2-->2 Al2O3 Na2CO3 + Ca(OH)2--> CaCO3 + 2NaOH I/ Lập PTHH 1/ PTHH Khí hiđro + Khí oxi ’ Nước Sơ đồ H2 + O2 ’ H2O PTHH 2H2+ O2 ’ 2H2O 2/ Các bước lập PTHH a/ Viết sơ đồ b/ Cân bằng số ngtử của mỗi ngtố c/ Viết PTHH - Ví dụ1 Lập PTHH của PỨ: nhôm tác dụng với khí oxi tạo ra nhôm oxit Al2O3 PT chữ Nhôm + khí oxi ’ Nhôm oxit Sơ đồ Al+ O2 ’ Al2O3 PTHH 4Al+ 3O2 ’ 2 Al2O3 - Ví dụ 2 Sơ đồ Na2CO3 + Ca(OH)2 ’ CaCO3 + NaOH PTHH Na2CO3 + Ca(OH)2 ’ CaCO3 + 2NaOH Hoạt động 2 LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV cho HS làm việc theo nhóm Gọi đại diện lên trình bày Cho HS làm bt 1 vào vở Gọi HS đứng tại chỗ đọc công thức của các chất tham gia và sản phẩm GV viết lên bảng Gọi HS nêu cách cân bằng GV yêu cầu HS làm bài luyện tập bảng phụ GV hướng dẫn HS cân bằng với nhóm nguyên tử Cho các HS khác nhận xét Bài tập a/ Na +O2 ’ Na2O 4Na +O2 ’2 Na2O b/ P2O5 +H2O ’ H3PO4 P2O5 + 3H2O ’ 2H3PO4 c/ Fe(OH)3 ’ Fe2O3 + H2O 2 Fe(OH)3 ’ Fe2O3 + 3H2O d/ Al + H2SO4 ’ Al2(SO4)3 + H2 2Al + 3H2SO4 ’ Al2(SO4)3 + 3H2 Hoạt động 3 TỔ CHỨC CHO HS CHƠI TRÒ CHƠI Nội dung Al + 3Cl2 Al+ ? Al2O3 2Al(OH)3 ? + H2O Phổ biến luật chơi: Đại diện các nhóm lên ghép vào vị trí cho thích hợp GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài học Nêu các bước lập PTHH? Bài tập về nhà: 2, 3, 4, 5, 7 GV dặn dò chỉ làm phần lập PTHH phần tỉ lệ số nguyên tử,phân tử tiết sau học tiếp Tuần 12 Tiết: 23 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) Ngày soạn: 17/11/2007 MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm được ý nghĩa của PTHH Biết xác định tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong phản ứng Kĩ năng Tiếp tục rèn luyện kĩ năng lập PTHH ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV chuẩn bị máy vi tính, đèn chiếu HS giấy trong CÁC HOẠT ĐỘNG KIỂM TRA BÀI CŨ Em hãy nêu các bước lập PTHH? Gọi 2 HS lên chữa bài tập số 2 và số 3 SGK/78, 79 Hoạt động1 Ý NGHĨA CỦA PTHH Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Ghi bảng Ý nghĩa của PTHH GV đặt vấn đề: ở tiết trước chúng ta đã học về cách lập PTHH. Vậy nhìn vào một PTHH chúng ta biết được những điều gì? GV :yêu cầu HS thảo luận nhóm GV: đưa các ý kiến rồi tổng kết lại GV: các em hiểu tỉ lệ trên như thế nào? GV đưa đề bài tập lên màn hình GV cho các em thảo luận nhóm Theo gọi ý sau 1. Các bước lập PTHH 2.Viết sơ đồ - HS thảo luận nhóm nêu ý kiến nhận xét của nhóm - PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử,số phân tử giữa các chất trong phản ứng Vd:2H2 + O2 à2H2O Có tỉ lệ Số pt H2:số pt O2:số pt H2O= 2:1:2 - Cứ 2 pt hiđro t/d vừa đủ với 1 pt oxi tạo ra 2 pt nước - Cứ 4 nt nhôm t/d vừa đủ với 3 pt oxi tạo ra 2 pt nhôm HS làm bài I/ Ý nghiã PTHH cho biết Tỉ lệ về số nguyên tử,số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng Vd 1 2H2 + O2 à2H2O Có tỉ lệ Số pt H2:số pt O2:số pt H2O= 2 : 1 : 2 Vd 2 4Al+ 3O2--> 2Al2O3 Số pt Al:số pt O2:số pt Al2O3 = 4:3:2 II/ Luyện tập Hoạt động 2 LUYỆN TẬP Bài tập 1 Cho các PTHH sau a/ 4Na +O2-->2 Na2O b/ P2O5 + 3H2O--> 2H3PO4 Cho biết tỉ lệ số ngtử, số ptử của các chất trong mỗi PỨ Bài tập 2 Lập PTHH,cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,số phân tử giữ các cặp chất a/ Đốt bột nhôm trong không khí thu được nhôm oxit b/ Cho sắt tác dụng với clo thu được sắt (III) clorua( FeCl3) Theo gọi ý sau - Viết sơ đồ - Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố - viết PTHH Bài tập1 a/ 4Na +O2-->2 Na2O - Số nt Na:số pt O2:số pt Na2O= 4:1:2 - Cứ 4 nt Natri t/d vừa đủ với 1 pt oxi tạo ra 2 pt Natri oxit b/ P2O5 + 3H2O--> 2H3PO4 - Số pt P2O5:số pt H2O:số pt H3PO4 = 1: 3:2 - Cứ 1 pt P2O5 t/d vừa đủ với 3 pt H2O tạo ra 2 pt H3PO4 Bài tập 2 a/ - Nhôm + oxi--> Nhôm oxit - Al + O2 --> Al2O3 - 4Al + 3O2 -->2 Al2O3 -Số nt Al : số pt O2 = 4: 3 Cứ 4 nt Al t/d vừa đủ với 3 pt O2 - Số nt Al : số pt Al2O3 = 4: 2 Cứ 4 nt Al Pứ tạo ra 2 pt Al2O3 b/ - Sắt + Clo --> sắt (III) clorua - 2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 Số nt Fe :số pt Cl2:số pt FeCl3 = 2: 3 :2 Dặn dò và bài tập về nhà: 3,4,5,6,7 sgk/ 58 Ôn tập Hiện tượng hoá học và hiện tượng vật lí Định luật bảo toàn khối lượng Các bước lập PTHH Ý nghĩa của PTHH Làm Bài tập 4b, 5, 6,SGK/58 Tuần 12 Tiết: 24 BAÌ LUYỆN TẬP Ngày soạn: 17/11/2007 MỤC TIÊU Kiến thức HS được củng cố các khái niệm về hiện tượng vật lí hiện tượng hoá học, PTHH Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng lập CTHH và lập PTHH Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng vào làm bài tập toán (ở mức độ đơn giản) ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV chuẩn bị máy ví tính CÁC HOẠT ĐỘNG Hoạt động1 KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Kiến thức cần nhớ Yêu cầu HS nhắc lại các k thức cần nhớ cơ bản Hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học khác nhau như thế nào? Phản ứng hoá học là gì? Bản chất của PỨHH Nội dung của ĐLBTKL Các bước lập PTHH HS nêu được hiện tượng vật lí,hiện tượng hoá học HS nêu phản ứng hoá học ? Hoạt động2 LUYỆN TẬP Bài tập 1 SGK tr. 60 lên màn hình Cho sơ đồ tượng trưng cho PỨ giữa khí N2 và khí H2 tạo thành ammoniac NH3 - Hãy cho biết tên hoá học của các chất tham gia và sản phẩm - Liên kết giữa các nguyên tử thay đổi như thế nào? Phân tử nào biến đổi phân tử nào được tạo thành ? - Số nguyên tử mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng bao nhiêu có giữ nguyên không? - Lập PTHH của phản ứng trên Bài tập 2 Nung 84kg magie cacbonat ( MgCO3) thu được m (kg) magie oxit( MgO) và 44kg khí cacbon nic(CO2) - Lập PTHH - Tính khối lượng magie oxit tạo thành GV gọi 1 HS tóm tắt đề GV chiếu bài tập của HS lên màn hình GV chiếu bài giải mẫu Bài tập 3 Canxi cacbonat (CaCO3) là thành phần chính của đá vôi. Khi nung đá vôi xảy ra PỨHH sau Canxi cacbonat --> Canxi oxit + Cacbon đioxit Biết rằng khi nung 280 kg đá vôi tạo ra140kg Canxi oxit( CaO) và110kg khí Cacbon đioxit a/ Viết công thức về khối lượng của các chất trong PỨ b/ Tính tỉ lệ % khối lượng Canxi cacbonat chứa trong đá vôi GV yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 4 a) R + O2 à R2O3 b) R + HCl à RCl2 + H2 c) R + H2SO4 à R2( SO4)3 + H2 d) R +Cl2 à RCl3 e) R + HCl à RCln + H2 GV chiếu bài tập của nhóm lên màn hình à nhận xét Bài tập1 SGK tr. 60 HS: các chất tham gia : Hiđro:H2 và Oxi: O2 HS: các chất Sản phẩm: Amoniac:NH3 - Trước PỨ : 2 ngtử hiđro lkết với nhau tạo thành 1 pt hiđro 2 ngtử Nitơ lkết với nhau tạo thành 1 pt Nitơ - Sau PỨ: 1 ngtử Nitơ lkết với 3 nt hiđro tạo thành 1 pt Amoniac - Pt biến đổi: H2, N2 - Pt tạo ra : NH3 Số nt mỗi ngtố trước và sau PỨ giữ nguyên : 2 ngtử Nitơ và 6 ngtử Hiđro HS: N2 + H2-> NH3 HS cân bằng: : N2 + 3H2-> 2NH3 Bài tập 2 HS lập PTHH MgCO3--> MgO + CO2 - Theo ĐLBTKL m MgCO3--> mMgO + mCO2 84 = mMgO + 44 mMgO = 84 -44 = 40 gam Bài tập 3 Công thức về khối lượng m CaCO3 = mCaO + m CO2 Khối lượng Canxi cacbonat chứa trong đá vôi m CaCO3 = 140 + 110 = 250 gam Tỉ lệ % khối lượng Canxi cacbonat chứa trong đá vôi Bài tập 4 a/ 4 R +3 O2 à 2R2O3 b) R + 2HCl à RCl2 + H2 c) 2 R + 3H2SO4 à R2( SO4)3 + 3H2 d) 2R +3Cl2 à 2RCl3 e) 2R + 2nHCl à 2RCln + nH2 Bài tập về nhà: 2,3,4,5 SGK/ 60,61 Tuần 13 Tiết: 25 KIỂM TRA Ngày soạn: 24/11/2007 MỤC TIÊU Thông qua bài kiểm tra đánh giá được kết quả học tập của HS trong bài kiểm tra của HS, từ đó GV rút kinh nghiệm, cải tiến cách dạy và giúp HS cải tiến cách học theo định hướng tích cực hoá người học. Đánh giá được một số kĩ năng về viết CTHH, lập CTHH, PTHH, làm các bài toán mức độ đơn giản CÁC BƯỚC KIỂM TRA Nội dung kiểm tra kiến thức trọng tâm của chương. Đề kiểm tra gồm 2 đề A,B. Thống nhất chung trong nhóm hoá HS làm bài tập trung (đổi tiết) để HS cả khối 8 cùng kiểm tra 1 lần. GV quan sát HS làm bài uốn nắn những trường hợp sai sót có thể xảy ra Tuần 13 Tiết: 26 MOL Ngày soạn: 24/11/2007 MỤC TIÊU Kiến thức HS biết được các khái niệm mol khối lượng mol, thể tích mol của chất khí Vận dụng các khái niệm trên để tính được khối lượng mol của các chất khí ở ĐKC Kĩ năng Củng cố các kĩ năng tính PTKvà củng cố về CTHH của đơn chất và hợp chất ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV máy đèn chiếu HS bút viết bảng giấy trong CÁC HOẠT ĐỘNG Hoạt động 1 MOL LÀ GÌ ? Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Ghi bảng GV dẫn thí dụ Một tá bút chì là 12 bút chì Một ram giấy là 500 tờ - Một yến gạo là 10 kg Vậy Mol là gì ? GV thuyết minh vì sao phải có khái niệm về mol viết đề mục lên bảng GV nêu " mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó" GV con số 6.1023 được gọi là số Avogađro (kí hiệu N) GV cho HS đọc phần em có biết để HS hình dung được con số 6.1023 to lớn nhường nào GV hỏi - 1 mol ntử nhôm có chứa b nhiêu ntử nhôm? - 0,5 mol p tử CO2 có chứa b nhiêu p tử CO2? bài tập 1 Điền chữ Đ vào câu trả lời cho là đúng 1/ số nguyên tử sắt có trong 1 mol nguyên tử sắt bằng số nguyên tử magie trong 1 mol nguyên tử magie 2/ số nguyên tử oxi có trong 1 mol phân tử oxi bằng số nguyên tử đồng có trong 1 mol nguyên tử đồng 3/ 0,25 mol p tử H2O có 1,5.1023 p tử H2O GV gọi 1 HS trả lời HS nhận xét - Dùng cụm từ 1 tá thay cho 12 - Dùng từ 1 ram thay cho 500 - Dùng từ 1 yến thay cho 10 kí - Dùng từ mol thay cho 6.1023 -1 mol ntử nhôm có chứa 6.1023 n tử nhôm ( N ntử nhôm) - 0,5 mol phân tử CO2 có chứa 3.1023 phân tử CO2 1/ Đ 3/ Đ I.Mol là gì? - Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó - Con số 6.1023 được gọi là số Avogađro (kí hiệu N) VD - 1mol ntử Fe là 1 lượng Fe chứa N ntử Fe - 1mol ptử H2O là 1 lượng H2O chứa N ptử H2O Hoạt động 2 KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ? GV đưa ĐN khối lượng mol “Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó” Em hãy tính PTK của oxi,khí cacbonic, nước và điền vào cột 2 của bảng sau PTK K/L mol O2 CO2 H2O H H2 GV đưa giá trị khối lượng mol Em hãy so sánh phân tử khối và khối lượng mol của chất đó O2 =32 CO2 =44 H2O =18 H =1 H2 =2 . Có số trị bằng ntử khối hoặc ptử khối II.Khối lượng mol là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Có số trị bằng ntử khối hoặc ptử khối MH =1g MO =16g MCO2 =44g MH2 =2g, MO2 =32g Hoạt động 3 THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ - Các chất khác nhau thì khối lượng mol của chúng cũng khác nhau. Vậy 1 mol của những chất khí khác nhau thì thể tích của chúng có khác nhau không? - Thể tích mol của chất khí là gì? “ Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó” Q sát hình 3.1. Hình vẽ đó cho biết những gì? - Người ta đã xác định được rằng: Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng đk về nhiệt độ và áp suất đều chiếm thể tích bằng nhau (Nhiệt độ 0oC và áp suất 1 amt gọi là đktc) +Nếu ở đktc VH2 =VN2= VCO2= 22,4lít +Nếu ở đk thường 1 mol chất khí có V=24lít III Thể tích mol của chất khí là gì “ Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó” Ở đktc, thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4l ở đktc VH2 =VN2= VCO2= 22,4lít Bài tập: 1/Cho biết số ntử hoặc ptử có trong mỗi chất sau a/ 1,5 mol ntử Al. b/ 0,25 mol ptử NaCl 2/ Tìm khối lượng của a/ 1 mol ntử Cl và 1 mol ptử Cl2 b/ 1 mol ntử Cu và 1 mol ptử CuO 3/ Tìm thể tích ở đktc của a/ 1 mol pt CO2 b/ 0.25 mol pt O2 1a/ 1,5.6.1023 =9.1023 nt Al hay 1,5 N nt Al 1b/ 0,25.6.1023 =1,51023 pt hay 0,25 N pt NaCl 2a/ MCl= 35,5 g, MCl2 = 35,5.2=71g 2b/ MCu = 64g MCuO =64 + 16 = 80 g 3a/ 1 .22,4= 22,4lít 3b/ 0,25 .22.4=5,6lít Làm bài tập 1,2,3,4 SGK trang 65 Tuần 14 Tiết: 27 CHUYỄN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT Ngày soạn: 01/12/2007 MỤC TIÊU Kiến thức HS hiểu được công thức biến đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất Biết vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi giữa 3 đại lượng trên Kĩ năng HS củng cố các kĩ năng tính khối lượng mol, đồng thời củng cố các khái niệm về thể tích mol chất khí, về công thức hoá học. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV đèn chiếu, bảng nhóm CÁC HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ HS 1: Nêu khái niệm mol,khối lượng mol.Ap dụng tính khối lượng của 1) 0,5 mol H2SO4 2) 0,1 mol NaOH ( HS làm bài ở góc bên phải) HS 2 Nêu khái niệm thể tích mol chất khí.Tính thể tích (đkc) của 1) 0,5 mol H2 2) 0,1 mol O2 Hoạt động 1 CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Ghi bảng Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất GV hướng dẫn HS nhận xét phần kiểm tra bài cũ của HS và đặt vấn đề Vậy muốn tính khối lương của 1 chất khi biết lượng chất (số mol) ta phải làm như thế nào? GV nếu kí hiệu n là số mol chất , m là khối lượng .Em hãy rút ra biểu thức tính khối lượng? GV ghi lại CT chuyển đổi trên bằng phấn màu GV hướng dẫn HS rút ra biểu thức để tính lượng chất (n ) hoặc khối lượng mol( M) GV đưa bài tập lên màn hình Bài tập 1) tính khối lượng của a) 0,15 mol Fe2O3 b) 0,75 mol MgO 2) tính số mol của a) 2g CuO b) 10g NaOH GV gọi 2 HS lên chữa bài tập và chấm vở HS quan sát góc bảng phải để tính m = n.M n = M = HS ghi vào vở bài tập 1a/ MFe2O3 = 56.2+16.3 = 160g m Fe2O3 = n. M = 0,15.160 = 24 g b/ MMgO = 24+16= 40g mMgO = n. M = 0,75.40 = 30g 2/ n = a / b/ I.Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào? m= n.M (g) n = (mol) M = (g) VD1 - Tính khối lượng của 0,15 mol Fe2O3 MFe2O3=56.2+16. = 160g m Fe2O3 = n. M = 0,15.160 = 24 g VD2 - Tính số mol của 2g CuO MCuO= 80g n = n = Hoạt động 2 CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích khí như thế nào? GV cho HS quan sát phần kiểm tra bài cũ của HS 2 còn để lại phía bên phải bảng và đặt câu hỏi Vậy muốn tính thể tích của một lượng chất khí (đkc) chúng ta làm như thế nào? GV Nếu đặt n là số mol chất Đặt V là thể tích chất khí ( đkc) à em hãy rút ra công thức hướng dẫn HS rút ra công thức tính n khi biết thể tích khí GV đưa đề bài tập Bài tập 2 Tính thể tích (ở đkc) của a) 0,25 mol khí Cl2 b) 0,625 mol khí CO tính số mol của a) 2,8lít khí CH4 (đkc) b) 3,36lít khí CO2 (đkc) GV gọi 2 HS lên chữa bài tập trên bảng và chấm vở một số HS Vlít = 22,4.n n(mol)= HS làm BT II.Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí Vlít = 22,4.n n(mol)= VD1 -Tính thể tích (ở đkc) của 0,25 mol khí Cl2 V = 22,4.n =22,4.0,25=5,6lít VD2 -Tính số mol của 2,8lít khí CH4 (đkc) n = n = (mol) LUYÊN TẬP CỦNG CỐ Hãy điền các số thích hợp vào các ô trống ở bảng sau n(mol) m(gam) VK đktc Số ptử CO2 0,01 N2 5,6 SO3 1,12 CH4 1,5.1023 n(mol) m(gam) VK đktc Số ptử CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023 N2 0,2 5,6 4,48 1,2. 1023 SO3 0,05 4 1,12 0,3. 1023 CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023 Bài tập 1,2,3SGK/67 Tuần 14 Tiết: 28 LUYỆN TẬP Ngày soạn: 01/12/2007 MỤC TIÊU Kiến thức HS biết vận dụng các công thức chuyển đổi về khối lượng thể tích và lượng chất để làm các bài tập Kĩ năng Tiếp tục cũng cố các công thức trên dưới dạng các bài tập Củng cố kiến thức về công thức hoá học của đơn chất và hợp chất ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV Máy đèn chiếu giấy trong bút da (hoặc bảng phụ ) Phiếu học tập của HS HS ôn lại các bài về công thức hoá học CÁC HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ 1/ Em hãy viết công thức chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng 2/ Tính khối lượng của a) 0,35mol K2SO4 b) 0,015 mol AgNO3 3/ Viết công thức chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí. 4/ Tính thể tích (đkc) a) 0,125 mol khí CO2 b) 0,75 mol khí NO2 Hoạt động GV Hoạt động HS Bài tập số 3/67 sgk Hãy tính a/ Số mol của :28g Fe; 64g Cu; 54g Al b/ Thể tích khí( đktc) của :0,175 mol CO2; 1,25 mol H2; 3 mol N2 c/ Số mol và thể tích của hỗn hợp khí (đktc) gồm có: 0,44g CO2, 0,04g H2 và 0,56g N2 Bài tập số 4/ 67 sgk Hãy tính khối lượng của những lượng chất sau: a/ 0,5 mol ntử N; 0,1 mol ntử Cl; 3 mol ntử O b/ 0,5 mol ptử N2 ; 0,1 mol ptử Cl2 ; 3 mol ptử O2 c/ 0,10 mol Fe; 2,15 mol Cu; 0,80 mol H2SO4; 0,50 mol CuSO4 GV đưa đề bài tập lên bảng phụ Bài tập1 Hợp chất A có công thức R2O.Biết rằng 0,05 mol hợp chất A có khối lượng 15,5g. Hãy xác định công thức của A GV hướng dẫn HS từng bước GV hướng dẫn HS tra bảng SGK/42 để xác định được R Bài tập 2 Hợp chất B ở thể khí có công thức là RO2 biết khối lượng của 5,6 lít khí B (đkc) là 16g.Hãy xác định công thức của B Công thức MB = GV gọi HS2 để tính MB Gọi HS 3 xác định R. GV hướng dẫn HS tra bảng SGK 42 để xác định được R Bài tập 3 Em hãy điền số thích hợp vào ô trống sau Tphần HH khí nHH khí VHH (đktc) m của HH 0,1mol CO2 và 0,4 mol O2 0,2mol CO2 và 0,3 mol O2 0,25mol CO2 và 0,25mol O2 0,3mol CO2 và 0,2 mol O2 0,4mol CO2 và 0,1 mol O2 HS nhận xét về sự thay đổi của khối lượng hỗn hợp theo thành phàn của hỗn hợp Bài tập số 3/67 sgk HS a/ n = nFe=;nCu= nAl = b/ V= n . 22,4 VCO2 = 0,175 . 22,4 =3,92(l); VH2 = 1,25 . 22,4 = 28 (l) VN2 = 3 . 22,4 = 67,2( l) c/nCO2=;nH2 = nN2 = nHH = 0,01+ 0,02+ 0,02 =0,05 mol VHH = 0,05 .22,4 =1,12 lít Bài tập số 4/ 67 sgk a/ m= n M mN = 0,5 .14 = 7 g; mCl = 0,1 .35,5 = 3,55 g mO = 3. 16 = 48 g b/ m = n. M mN2 = 0,5 .28 = 14g; mCl2 = 0,1 .71 = 7,1 g mO2 = 3. 32 = 96g c/ m =n. M mFe =0,10 .56 =5,6 g; mCu = 2,15 . 64 =137,6(g) mH2SO4 =0,8.98 =78,4 (g); mCuSO4 =0,5. 160= 80(g) Bài tập 1 M = MR2O =-->MR = Vậy R là Natri kí hiệu Na--> CTHC A làNa2O Bài tập 2 nB = MB = MR = 64- 16.2 = 32 g Vậy R là lưu huỳnh kí hiệu S --> CTHC B là SO2 Tphần HH khí nHH khí VHH (đktc) mHH 0,1mol CO2 và 0,4 mol O2 0,5 mol 11,2 lít 17,2 g 0,2mol CO2 và 0,3 mol O2 0,5 mol 11,2 lít 18,4 g 0,25mol CO2 và 0,25mol O2 0,5 mol 11,2 lít 19 g 0,3mol CO2 và 0,2 mol O2 0,5 mol 11,2 lít 19,6g 0,4mol CO2 và 0,1 mol O2 0,5 mol 11,2 lít 20,8g Hướng dẫn bài tập về nhà Làm bài tập 4,5,6 SGK/67 Tuần 15 Tiết: 29 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ Ngày soạn: 10/12/2007 MỤC TIÊU Kiến thức HS biết cách xác đinh tỉ khối của khí A đối với khí B và biết cách xác định tỉ khối của một chấ khí với không khí Biết vận dụng các công thức tính tỉ khối để làm các bài toán hoá học liên quan đến đến tỉ khối của chất khí Kĩ năng Củng cố khái niệm mol và cách tính khối lượng mol ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Máy đèn chiếu GV hình vẽ về cách thu một số chất khí HS đọc trước bài tỉ khối ở nhà CÁC HOẠT ĐỘNG Hoạt động 1 BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Ghi bảng Bằng cách nào có thể biết được khí A nặng hay nhẹ hơn khí B ? GV: Đặt vấn đề: Người ta bơm khí nào vào bóng bay để bóng có thể bay lên được? Nếu bơm khí oxi hoặc khí cacbonic thì bóng có bay lên cao được không? Vì sao? HS có thể trả lời được là vì khí CO2, O2 nặng hơn không khí, hoặc không trả lời được.) từ đó GV có thể đưa ra vấn đề: Để biết được khí này nặng hơn hay nhẹ hơn khí kia và nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối của chất khí. GVghi công thức tính d A/B và gọi một HS giải thích các kí hiệu có trong công thức. Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hơn hay nhẹ hơn khí hiđrô bao nhiêu lần? GV: Gọi