Bài tập Au – Vàng

Au – Vàng. Kim loại màu vàng, mềm hơn đồng và bạc, dẻo, nặng, khó nóng chảy. Bền trong không khí khô và ẩm. Trong những điều kiện đặc biệt tạo nên dung dịch keo vàng. Kim loaị quý: không phản ứng với nước, axit, axit sunfuric đặc, axit nitric đặc, kiềm, hiđrat amoniac, oxi, nitơ, cacbon, lưu huỳnh. Không tạo nên những cation đơn giản trong dung dịch. Tan được trong cường thủy, hỗn hợp của halogen và axit halogenhiđric, xianua kim loại kiềm khi có mặt oxi. Khi đun nóng phản ứng với halogen và axit selenic khi đun nóng. Bị natri nitrat nóng chảy và kripton điflorua oxi hóa. Tạo hỗn hống với thủy ngân. Trong thiên nhiên ở dạng tự sinh. M = 196,967; d = 19,29; tnc = 1064,430C; ts = 29470C. 1. Au + HNO3 (đặc) + 4HCl (đặc) = H[AuCl4] + NO + 2H2O 2. 2Au + 6H2SeO4 (l) = Au2(SeO4)3 + 3SeO2 + 6H2O (2000C) 3. 2Au + 3F2 = 2AuF3. (300 – 4000C) 4. 2Au + 3Cl2 = 2AuCl3 (đến 1500C) 2Au + Cl2 = 2AuCl (150 -2500C) 5. 2Au + 2Br2 (l) = AuBr3 + AuBr (20 – 350C) 6. 2Au + I2 = 2AuI (120 – 3930C, p) 7. 2Au + 3Cl2 + 2H2O 2H[AuCl3(OH)] 8. 2Au + 3E2 + 2HE (đặc) = 2H[AuE4] (E = Cl, Br, I) 9. 4Au + 8MCN (đặc) + O2 + H2O = 4M[Au(CN)2] + 4MOH (M = Na, K) 10. Au + K[Ag(CN)2] = K[Au(CN)2] + Ag 11. Au + NaNO3 = NaAuO2 + NO (350 – 4000C) 12. 2Au + 5KrF2 = 2AuF5 + 5Kr (t thường, t.chất (KrF+)[AuF6])