Bài tập Hóa học Lớp 11 - Bài 10: Nitơ

BÀI 10. NITƠ Ion nitrua N3- có cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử của khí trơ nào , của ion halogenua và của ion kim loại kiềm nào ? Hãy viết cấu hình electron của chúng . Trình bày cấu tạo của phân tử N2 . Vì sao ở điều kiện thường N2 là một chất trơ ? Ở điều kiện nào N2 trở nên hoạt động hơn ? Xuất phát từ nhiệt phân li thành nguyên tử () của các phân tử cho dưới đây , hãy cho biết ở điều kiện thường chất nào ( nitơ , hidro , oxi , clo ) tham gia phản ứng hóa học khó nhất và chất nào dễ nhất ? Vì sao ? N2 2N ; = +946 kJ/mol H2 2H ; = +431,8 kJ/mol O2 2O ; = +491 kJ/mol Cl2 2Cl ; = +238 kJ/mol Nêu những tính chất hóa học đặc trưng của nitơ và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa . Bằng thí nghiệm nào có thể biết được nitơ có lẫn một trong những tạp chất : clo , hidro clorua , hidro sunfua ? Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra . Trộn 200,0 ml dung dịch natri nitrit 3,0M với 200,0 ml dung dịch amoni clorua 2,0M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng thực hiện xong . Xác định thể tích của khí nitơ sinh ra ( đo ở đktc ) và nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản ứng . Giả thiết thể tích của dung dịch biến đổi không đáng kể .