Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học Lớp 11 - Chương 1: Sự điện li

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LỚP 11 CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LY BÀI 1: SỰ ĐIỆN LY Chọn từ hoặc cụm từ phù hợp các khoảng trống trong định nghĩa: “ Sự điện li là quá trình phân li ra.(1) khi các chất(2) hoặc ở trạng thái..(3)” (1) (2) (3) A. nguyên tử hoà tan trong nước nóng chảy B. nguyên tử rắn khí C. ion hoà tan trong nước nóng chảy D. ion rắn khí 2. dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện? A. dung dịch đường B. dung dịch muối ăn C. dung dịch ancol D. dung dịch benzen trong ancol Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được? KCl rắn khan C. Nước sông, hồ , ao Nước biển D. Dung dịch KCl trong nước Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do: A . Sự chuyển dịch của các e B. sự chuyển dịch của cation C. sự chuyển dịch của các ptử hoà tan D. sự chuyển dịch của cả cation và anion 5. Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. KCl rắn, khan B. CaCl2 nóng chảy C. NaOH nóng chảy D. HBr hoà tan trong nước 6. Dãy nào sau đây chỉ gồm chất điện li mạnh? A. HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B. HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 C. H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl 7. Phương trình điện li nào dưới đây đươc biểu diễn đúng? A. Na2CO3 ® 2Na+ + CO3- B. HCl H+ + Cl- C. NaOH Na+ + OH- D. NH3 + H2O ® NH4+ + OH- 8. Trong dung dịch tồn tại cân bằng sau: CH3COOH CH3COO- + H+ Tác động làm giảm độ điện li của axit axetic trong dung dịch là: A. Pha loảng dung dịch B. thêm vài giọt dung dịch HCl C. nhỏ vài giọt dung dịch NaOH D. chia dung dịch này thành hai phần. 9. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hoà tan trong nước? A. MgCl2 B. HClO3 C. C6H12O6(glucozo) D. Ba(OH)2 10. Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. H3PO4 11. Trong 100ml dung dịch BaCl2 0,2M có: A. 0,2mol BaCl2 B. 0,02mol ion Ba2+ và 0,04mol ion Cl- C. 0,002mol BaCl2 D. 0,02 mol ion Ba2+ và 0,02mol ion Cl- 12. Cho dung dịch CH3COOH 1,2M có độ điện li a=1,4%, nồng độ mol/l của ion CH3COO- là A. 0,0168M B. 0,012M C. 0,014M D. 0,14M 13. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện? A. CH3OH B. CuSO4 C. NaCl D. HCl Noàng ñoä mol/l cuûa ion K+ vaø SO42- (theo thöù töï) trong dung dịch K2SO4 0.04mol/l laø A. 0.04 mol/l vaø 0.04 mol/l B. 0.04 mol/l vaø 0.08 mol/l C. 0.08 mol/l vaø 0.04 mol/l D. 0.08 mol/l vaø 0.08 mol/l 15. Noàng ñoä mol/l cuûa ion H+ trong dd. HNO3 12% (D = 1.065 g/ml) laø A. 2.03 mol/l B. 3.8 mol/l C. 5.7 mol/l D. 4.6 mol/l 16. Hoaø tan hoaøn toaøn 5,85g NaCl vaøo H2O ñöôïc 100ml dung dòch. Noàng ñoä mol/l caùc ion Na+ trong dung dòch thu ñöôïc laø A. 0,1M B. 1M C. 0,01M D. Keát quaû khaùc 17. Trong 150ml dung dòch coù hoøa tan 6,39g Al(NO3)3 . Noàng ñoä mol/l cuûa caùc cation vaø Anion trong dung dòch laàn löôït laø: 0,2M ; 0,2M B. 0,6M ; 0,3M C. 0,2M ; 0,6M D. keát quaû khaùc 18. Moät dung dịch chöùa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3-, t mol Cl-. Heä thöùc quan heä giöõa x, y, z,t laø: A. x +2y = z + t B. x +2y = z + 2t C. x + 2z =y + 2t D. z + 2x = y + t 19. Phöông trình theå hieän söï ñieän li hoaøn toaøn cuûa KHSO4 laø A. KHSO4 ® K+ + H+ + SO42- B. KHSO4 ® K+ +HSO4- C. KHSO4 ® KH2+ + SO42- D. KHSO4 ® K2SO4 + H+ 20. Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch A. Nồng độ mol/l ion OH- trong dung dịch thu được là: A. 0,65M B. 0,55M C. 0,75M D. 1,5M BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trong caùc chaát sau, chaát naøo taùc duïng ñöôïc vôùi Al(OH)3 ? A. HCl, NaOH B. HCl, NaCl C. HCl, Na2O D. NaOH, Na2O Trong caùc caëp chaát sau, caëp naøo seõ taùc duïng ñöôïc vôùi dung dịch HCl vaø dung dịch Ba(OH)2 : A. Al(OH)3, Fe(OH)2 B. Zn(OH)2, Fe(OH)3 C. Al(OH)3, Zn(OH)2 D. Fe(OH)2, Fe(OH)3 Caàn laáy hai muoái naøo ñeå pha cheá moät dd chöùa ñoàng thôøi caùc ion sau : K+, Al3+, NO3-, SO42- ? A. KNO3 vaø Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3 vaø K2SO4 C. KNO3 vaø Al(NO3)3 D. caâu a vaø c ñuùng 4. Troän 8g NaOH vôùi 19,6g H2SO4 , cho bieát dung dịch thu ñöôïc coù moâi tröôøng : A. Axit B. Bazô C. Trung hoøa D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc 5. Theo Arenius, keát luaän naøo sau ñaây laø ñuùng? A. Moät hôïp chaát trong thaønh phaàn phaân töû coù hidro laø axit B. Moät hôïp chaát trong thaønh phaàn phaân töû coù nhoùm OH laø bazo C. Moät hôïp chaát coù khaû naêng phaân li ra cation H+ trong nöôùc laø axit D. Moät bazo khoâng nhaát thieát phaûi coù nhoùm OH trong thaønh phaàn phaân töû 6. Ñoái vôùi dung dịch axit yeáu CH3COOH 0,10M, neáu boû qua söï ñieän li cuûa nöôùc thì ñaùnh giaù naøo veà noàng ñoä mol ion sau ñaây laø ñuùng? A. [H+]=0,10M B. [H+] > [NO3-] C. [H+] < [NO3-] D. [H+] < 0,10M 7. . Ñoái vôùi dung dịch axit maïnh HNO3 0,10M, neáu boû qua söï ñieän li cuûa nöôùc thì ñaùnh giaù naøo veà noàng ñoä mol ion sau ñaây laø ñuùng? A. [H+]=0,10M B. [H+] > [NO3-] C. [H+] < [NO3-] D. [H+] < 0,10M 8. Nhoû töø töø dung dịch NaOH vaøo dung dịch AlCl3 cho ñeán dö. Hieän töôïng quan saùt ñöôïc laø: A. xuaát hieän keát tuûa maøu vaøng B. xuaát hieän keát tuûa keo traéng vaø taêng daàn ñeán cöïc ñaïi, sau ñoù tan dung dịch trôû neân trong suoát C. keát tuûa keo traéng xuaát hieän D. khoâng hieän töôïng 9, Nhoû töø töø dung dịch AlCl3 vaøo oáng nghieäm ñöïng dung dịch NaOH cho ñeán dö. Hieän töông quan saùt ñöôïc laø: A. xuaát hieän keát tuûa keo maøu traéng B. xuaát hieän keát tuûa keo traéng vaø taêng daàn ñeán cöïc ñaïi, sau ñoù tan dung dịch trôû neân trong suoát C. keát tuûa traéng xuaát hieän roài tan ngay, sau ñoù ñaït ñeán keát tuûa cöïc ñaïi D. xuaát hieän keát tuûa xanh 10. Co ù4 dung dịch ñöïng trong caùc loï maát nhaõn laø: MgCl2, AlCl3, FeCl3, BaCl2. Coù theå duøng moät hoaù chaát duy nhaát naøo sau ñaây ñeå nhaän bieát chuùng? A. dung dịch HCl dö B. KCl C. H2SO4 D. dung dịch NaOH dö 11. Moät dung dịch X goàm 0,03mol Ca2+, 0,06mol Al3+, 0,06mol NO3-, 0,09mol SO42-. Muoán thu ñöôïc dung dịch A caàn phaûi hoaø tan hai muoái naøo? A. Ca(NO3)2, Al2(SO4)3 B. CaSO4, Al(NO3)3 C. Ca(NO3)2, Al(NO3)3 D. CaSO4, HNO3 12. Theo Arenius thì chất nào sau đây là axit? A. NH3 B. C2H5OH C. CH3COOH D. KOH 13. Chất lưỡng tính là chất A. không có tính chất của axit hoặc của bazo B. đổi màu quỳ tím thành đỏ C. không tan trong bazo, nhưng tan trong axit D. tác dụng với axit và với bazo 14. Muối trung hoà là A. muối mà dung dịch luôn có pH=7 B. muối tạo bởi axit mạnh, bazo mạnh C. muối không còn nguyên tử hidro trong phân tử D. muối không còn hidro có khả năng phân li ra proton 15. Muối axit là A. muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra proton B. muối mà dung dịch luôn có pH < 7 C. muối phản ứng được với bazo D. muối vẫn còn nguyên tử hidro trong phân tử BÀI 3: SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC - PH. 1. PH của các dung dịch HCl 0,001M và dung dịch Ba(OH)2 0,005M lần lượt bằng: A. 2 và 11,7 B. 2 và 2,3 C. 3 và 2 D. 3 và 12 (coi Ba(OH)2 ® Ba2+ + 2OH-) 2. Một dung dịch có nồng độ mol của OH- =0,001M, pH của dung dịch là: A. 7 B. 9 C. 11 D. 12 Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0.06M. PH của dung dịch tạo thành là: A. 2,7 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4 (coi H2SO4 ®2H+ + SO42-) 4. Có 10ml dung dịch HCl có pH=3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH =4? A. 90ml B. 100ml C. 10ml D. 40ml 5. Dung dịch CH3COOH trong nước có nồng độ 0,1M, a=1% có pH là A. 11 B. 3 C. 5 D. 7. 6. Dung dòch chöùa 0,0063g HNO3 trong 1 lít dd coù ñoä pH laø : A. 6,3 B. 3 C. 4 D. Moät keát quaû khaùc 7. Dung dòch H2SO4 coù pH baèng 2 , noàng ñoä mol/lít cuûa axit sunfuric laø: a/ 0,01M b/ 0,005M c/ 0,05M d/ 0,1M 9. Chọn câu sai: Đối với một dung dịch thì A. giá trị nồng độ ion H+ tăng thì độ axit tăng B. giá trị độ pH tăng thì độ axit tăng C. dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ D. dung dịch có pH =7 không làm đổi màu quỳ tím 10. Khi trung hoà hoàn toàn một dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH, giá trị pH của dung dịch thu đươc là A. 1 B. 10 C. 7 D. 14 11. Một loại giấm ăn có giá trị pH=3. Nồng độ ion OH- trong giấm là A. 3,00M B. 1x10-3M C. 1x10-11M D. 17M 12. Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch NaOH và HNO3 có cùng nồng độ 1x10-3M, dung dịch sau phản ứng có pH bằng A. 7 B. 11 C. 3 D. 14 13. Một dung dịch có nồng độ ion OH- là 10-5 mol/l thì dung dịch này là A. axit , có pH=5 B. axit , có pH=9 C. bazo , có pH=5 D. bazo , có pH=9 14.Nước nguyên chất A. không chứa ion OH- và không chứa ion H3O+ B. có nồng độ ion OH- bằng nồng độ ion H3O+ C. có nồng độ ion OH- nhỏ hơn nồng độ ion H3O+ D. có nồng độ ion OH- lớn hơn nồng độ ion H3O+ 15. Giá trị của pH nào sau đây cho biết dung dịch có tính axit mạnh nhất? A. pH=4 B. pH=2 C. pH=10 D. pH=14 16. Nếu một dung dịch có pH=9 thì dung dịch này là A. axit, nó đổi màu phenolphtalein thành màu hồng B. axit, nó không đổi màu của phenolphtalein C. bazo, nó đổi màu phenolphtalein thành màu hồng D. bazo, nó không đổi màu của phenolphtalein 17. Dãy các dung dịch có cùng nồng độ mol sau được xếp theo chiều tăng dần về độ pH là A. H2S, NaCl, HNO3, KOH B. HNO3, H2S, NaCl, KOH C. KOH, NaCl, H2S, HNO3 D. HNO3, KOH, NaCl, H2S 18. Ba dung dịch có cùng nồng độ mol/l: CH3COOH (1), HCl (2), H2SO4 (3). PH của 3 dung dịch này được xếp theo chiều tăng dần là A. (1) < (2) < (3) B. (3) < (2) < (1) C. (2) < (3) < (1) D. (1) < (3) < (2) 19. Độ pH của dung dịch CH3COOH 0,1M là A. pH 7 20. Thêm 900ml nước vào 100ml dung dịch HCl có pH=2 thu được dung dịch A. pH của dung dịch A có giá trị là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 21. Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là A. [H+][OH-] > 1,0.10-14 B. [H+][OH-] < 1,0.10-14 C. [H+][OH-] = 1,0.10-14 D. không xác định được 22. Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào A. áp suất B. nhiệt độ C. sự có mặt của axit hoà tan D. sự có mật của bazo hoà tan 23. Hoà tan một axit vào nước ở 25oC, kết quả là A. [H+] < [OH-] B. [H+] = [OH-] C. [H+] > [OH-] D. [H+][OH-] > 1,0.10-14 24. Dung dịch của một bazo ở 25o C có A. [H+] =1,0.10-7M B. [H+] <1,0.10-7M C. [H+] >1,0.10-7M D. [H+][OH-] > 1,0.10-14 25. Kết luận nào sau đây không đúng A. dung dịch HCl 0,01M có pH=2 B. dung dịch KOH 0,01M có pH=12 C. dung dịch HClO4 0,01M có pH=2 D. dung dịch Ba(OH)2 0,01M có pH=12 26. Để thu được dung dịch có pH=7 thì tỉ lệ thể tích dung dịch NaOH 0,1M và HCl 0,01M cần lấy là A. 1:10 B. 1:1 C. 10:1 D. 2:5 27. Dung dịch HCl có pH=3 và dung dịch KOH có pH=11. Nồng độ H+ trong 2 dung dịch trên lần lượt là: A. 3M và 11M B. 10-3M và 10-11M C. 10-3M và 10-3M D. 3M và 10-11M 28. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M vào 20ml dung dịch H2SO4 0,075M. pH của dung dịch thu được là A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5 BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DịCH CÁC CHẤT ĐIỆN LY 1. Phương trình : S2- + 2H+ ® H2S là phương trình ion thu gọn của phản ứng: FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S 2NaHSO4 + Na2S ® 2Na2SO4 + H2S 2HCl + K2S ® 2KCl + H2S BaS + H2SO4 ® BaSO4 + H2S Cho các cặp chất sau: (I) Na2CO3 + BaCl2 (II) (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2 (III) Ba(HCO3)2 + K2CO3 (IV) BaCl2 +MgCO3 Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là: A. (I) B. (I), (II) C. (I), (II), (III) D. (I), (II), (III), (IV) 3. Trộn 150ml dung dịch Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M với 250ml dung dịch HCl 2M thì thể tích khí CO2 sinh ra (ở đkc) là: A. 2,52 lít B. 5,04lit C. 3,36lit D. 5,6lit 4.. Dung dịch X có chứa : a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO3-. Biểu thức nào sau đây đúng? A. 2a - 2b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 2a + 2b = c- d D. a + b = 2c +2d 5. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml 6. Phương trình ion thu gọn H+ + OH- ® H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây? A. 2HCl + Mg(OH)2 ® MgCl2 + 2H2O B. 2NaOH + Ca(HCO3)2 ® CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O C. NaHSO4 + NaOH ® Na2SO4 + H2O D. HCl + NaOH ® NaCl + H2O Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: 2H+ + S2- ® H2S ? 2CH3COOH + K2S ® 2CH3COOK + K2S FeS + HCl ® FeCl2 + H2S Na2S + HCl ® 2NaCl + H2S ZnS + H2SO4 loãng ® ZnSO4 + H2S Những ion nào sau đây cùng thuộc trong một dung dịch ? Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ C. Fe2+ , SO42-, Ba2+, Al3+ Ba2+, OH-, NO3-, Fe3+ D. Ba2+, NO3-, Fe3+ , Cl- Khi trộn lẫn các dung dịch sau, trường hợp nào phản ứng không xảy ra? 1. KCl + AgNO3 2. Na2S + HCl 3. K2CO3 + H2SO4 loãng 4. Ca(OH)2 + HCl 5. BaCl2 + KOH 4. Al2(SO4)3 + MgCl2 A. 2, 3 B. 4,5 C. 2, 5 D. 5, 6 E. Tất cả đều xảy ra Phaûn öùng naøo sau ñaây coù phöông trình ion thu goïn : CO32- + 2H+ = CO2­ + H2O ? A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2­ + H2O B. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O C. K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2­ + H2O D. caâu a, c ñeàu ñuùng Coù 3 dung dòch khaùc nhau, moãi dung dòch chöùa moät loaïi ion döông vaø moät loaïi ion aâm trong caùc ion sau : Ba2+, Mg2+, Na+, SO42-, CO32-, NO3-. Ba dung dòch ñoù laø : A. BaSO4, MgCO3, NaNO3 B. Na2CO3, BaSO4, Mg(NO3)2 C. BaCO3, MgSO4, NaNO3 D. MgSO4, Ba(NO3)2, Na2CO3 Cho bieát nhöõng ion naøo coù theå cuøng toàn taïi trong moät dung dòch ? A. Na+, Ba2+, SO42-, NO3- B. NO3-, Al3+, K+, SO42- C. Fe3+, Cl-, Mg2+, OH- D. CO32-, NH4+, SO42-, Ca2+ 13. Choïn caâu sai sau ñaây: A. Dung dòch axit coù chöùa ion H+. B. Dung dòch bazô coù chöùa ion OH- C. Dung dòch muoái luoân coù pH = 7 D. Dd axit , bazô coù pH ¹ 7 . 14. Caëp chaát naøo sau ñaây khoâng coù phaûn öùng: A. H2SO4 vaø Na2S B. CH3COONa vaø HCl C. BaCl2 vaø NaOH D. NaCl vaø AgNO3 15. Troän laãn dd HCl vaø dd H2SO4 ñöôïc dd môùi coù 0,4 mol ion Cl - ; 0,16 mol ion SO42 vaø x mol ion H+ . Vaäy x baèng : A. 0,72 mol B. 0,56 mol C. 0,9 mol D. 1,12 mol. 16. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. những ion nào tồn tại trong dung dịch B. nồng độ những ion trong dung dịch lớn nhất C. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li D. không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li 17. Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)3 (xem hình 6/20/SGK) A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B. Fe2(SO4)3 + KI C. Fe(NO3)3 + Fe D. Fe(NO3)3 + KOH 18. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng D. phản ứng không phải là thuận nghịch. 19. Phản ứng nào trong số các phản ứng dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch có thể dùng để điều chế HF? A. H2 + F2 ® 2HF B. NaHF2 NaF + HF C. CaF2 + 2HCl CaCl2 + 2HF D. CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF 20. Phản ứng tạo thành PbSO4 nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ? A. Pb(NO3)2 + Na2SO4 ® PbSO4 + 2NaNO3 B. Pb(OH)2 + H2SO4 ® PbSO4 + 2H2O C. PbS + 4H2O2 ® PbSO4 + 4H2O D. (CH3COO)2Pb + H2SO4 ® PbSO4 + 2CH3COOH 21. Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh. Nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì: A Màu xanh vẫn không thay đổi B. màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn C. màu xanh nhạt dần, mất hẳn, rồi chuyển sang màu đỏ D. màu xanh đậm thêm dần 22. Một dung dịch X chứa các ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch này mà không đưa ion khác vào dung dịch, ta có thể dùng A.K2CO3 vừa đủ B. Na2CO3 vừa đủ C. NaOH vừa đủ D. Na2SO4 vừa đủ 23. Nếu phương trình phản ứng dạng phân tử như sau: Na2CO3 + 2HCl ® 2NaCl + CO2 + H2O Thì phương trình ion thu gọn sẽ có dạng: A. Na+ + Cl- ® NaCl B. 2H+ + CO32- ® CO2 + H2O C. Na+ + HCl ® NaCl D. HCl + Na+ ® K2SO4 + H+ 24. Phản ứng giữa dung dịch axit sunfuric và kali hidroxit có tổng số hệ số các chất trong phương trình trong phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn là: A. 12 và 4 B. 10 và 9 C. 12 và 6 D. 6 và 3 25. Cặp dung dịch chất điện li nào tác dụng với nhau tạo ra hợp chất không tan? A. NaNO3 và K2SO4 B. BaCl2 và Na2SO4 C. NH4NO3 và K2SO4 D. KCl và (NH4)2SO4 26. Phản ứng nào sau đây là phản ứng trung hoà? A. 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 B. Na+ + OH- ® NaOH C. OH- + CH3COOH ® CH3COO- + H2O D. 2H2 + O2 ® 2H2O 27. Chọn phát biểu sai: Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li chỉ xảy ra khi có A tạo thành chất kết tủa B. tạo thành chất khí dễ bay hơi C. tạo thành chất điện li yếu D. tạo thành dung dịch có pH=7 28. Dung dịch muối nào sau đây có tính axit? A. NaCl B. Na2CO3 C. Ba(NO3)2 D. NH4Cl Haõy cho bieát söï thay ñoåi maøu cuûa giaáy quyø neáu coù khi laàn löôït nhuùng giaáy quyø vaøo caùc dung dòch : NaNO3, (NH4)2SO4, K2CO3 (theo thöù töï). A. ñoû, xanh, khoâng maøu B. khoâng maøu, ñoû, xanh C. khoâng maøu, xanh, ñoû D. xanh, ñoû, khoâng maøu 30. Dung dòch muoái naøo sau ñaây coù pH = 7 A. NaCl, NaNO3, Al2(SO4)3 B. NaCl, NaNO3, K2SO4 C. K2SO4, FeCl3, NH4Cl D. BaCl2, CH3COONa, Na2CO3 CHÖÔNG II: NITÔ – PHOTPHO BAØI 1: NITÔ Tính chaát naøo sau ñaây khoâng phaûi cuûa nitô? chaát khí khoâng maøu, khoâng muøi, khoâng vò, nheï hôn khoâng khí tan nhieàu trong nöôùc chieám khoaûng 4/5 theå tích khoâng khí khoâng duy trì söï chaùy, söï soáng Caëp coâng thöùc cuûa liti nitrua vaø nhoâm nitrua laø A. LiN3 vaø Al3N B. Li3N vaø AlN C. Li2N3 vaø Al2N3 D. Li3N2 vaø Al3N2 3. Phaûn öùng nhieät phaân muoái NH4NO2 duøng ñeå ñieàu cheá löôïng khí tinh khieát naøo? A. N2O B. NO C. N2 D. NO2 5. Tính chaát hoaù hoïc cuûa Nitô laø A. tính khöû B. tính oxi hoaù C. vöøa oh, vöøa khöû D. tính bazo 6. Cho hoãn hôïp 4mol N2 vaø H2 theo tæ leä mol 1:3 toång hôïp thaønh amoniac vôùi hieäu suaât 25%. Khoái löôïng NH3 thu ñöôïc laø A. 34g B. 8,5g C. 17g D. 22,4g 7. Trong nhöõng nhaän xeùt döôùi ñaây, nhaän xeùt naøo khoâng ñuùng? A. Nguyeân töû nito coù hai lôùp e vaø lôùp ngoaøi cuøng coù 3 e B. soá hieäu cuûa nguyeân töû laø 7 C. 3 e ôû phaân lôùp 2p cuûa nguyeân töû Nito coù theå taïo ñöôïc 3 lieân keát CHT vôùi caùc ntöû khaùc D. caáu hình e cuûa ntöû nitô laø 1s22s22p3 vaø nito laø ntoá p 8. Nhaän xeùt naøo sau ñaây laø ñuùng A. nito khoâng duy trì söï hoâ haáp vì nito laø moät khí ñoäc B. Vì coù lieân keát ba neân phaân töû Nito raát beàn vaø ôû nhieät ñoä thöôøng, nito trô veà maët hoaù hoïc C. khi taùc duïng vôùi kim loaïi hoaït ñoäng, nito theå hieän tính khöû D. soá oxi hoaù cuûa N trong hôïp chaát vaø ion N2O4, NH4+, NO3-, NO2- laø+4, -3, +5, +3. 9. Khí Nito coù theå ñöôïc taïo thaønh trong phaûn öùng naøo sau ñaây? A. ñoát chaùy NH3 trong oxi coù maët chaát xuùc taùc Pt B. Nhieät phaân NH4NO3 C. Nhieät phaân AgNO3 D. Nhieät phaân NH4NO2 10. ÔÛ nhieät ñoä thöôøng, nito phaûn öùng ñöôïc vôùi: A. Pb B. F2 C. Cl2 D. Li 11. Hoãn hôïp N2 vaø H2 coù tæ khoái so vôùi khoâng khí laø 0,293. Thaønh phaàn % theo theå tích cuûa 2 khí N2 vaø H2 laàn löôït laø A. 25% vaø 75% B. 75% vaø 25% B. 40% vaø 60% D. 60% vaø 40% 12. Nitô phaûn öùng tröïc tieáp vôùi Oxi ôû nhieät ñoä A. 100oC B. 1000oC C. 300oC D. 3000oC BAØI 2: AMONIAC VAØ MUOÁI AMONI Oxi hoaù hoaøn toaøn NH3 coù xuùc taùc, ngöôøi ta thu ñöôïc khí X. Oxi hoaù khí X thu ñöôïc khí Y coù maøu naâu ñoû. Vaäy X, Y laø A. N2O, NO2 B. NO, NO2 C. NO , N2O5 D. N2O3 , NO2 Muoán cho caân baèng cuûa phaûn öùng toång hôïp amoniac chuyeån dòch sang phaûi, caàn phaûi ñoàng thôøi: A taêng aùp suaát vaø taêng nhieät ñoä B. giaûm aùp suaát vaø giaûm nhieät ñoä C. taêng aùp suaát vaø giaûm nhieät ñoä D. giaûm aùp suaát vaø taêng nhieät ñoä 3. Nhuùng 2 ñuõa thuyû tinh vaøo bình ñöïng HCl ñaëc vaødd NH3 ñaëc, ñöa 2 ñaàu ñuõa vaøo nhau seõ xuaát hieän khoùi traéng ñoù laø: A. NH3 B. HCl D. NH4Cl D. hôi nöôùc 4. NH3 laø chaát coù tính A. oxi hoaù vaø khöû B. oxi hoaù vaø bazo C. oxi hoaù vaø axit D. khöû vaø bazo 5. Cho pöù: X + NH3 N2 + Cu + H2O. X laø A. Cu2O B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu(NO3)2 6. Taåm giaáy quyø aåm ñöa vaøo bình ñöïng khí khoâng maøu, giaáy quyø chuyeån sang maøu xanh. KHí ñoù laø A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3 7. Dung dịch amoniac khoâng taùc duïng vôùi chaát naøo sau ñaây? A. FeCl3 B. NaCl C. AgNO3 D. Al2(SO4)3 8. Cho töø töø dung dịch NH3 vaøo dung dịch CuSO4 ñeán dö, hieän töôïng quan saùt ñöôïc laø A. xuaát hieän keát tuûa traéng B. xuaát hieän keát tuûa maøu xanh lam C. xuaát hieän keát tuûa maøu xanh lam sau ñoù tan taïo thaønh dung dịch xanh thaãm D. xuaát hieän keát tuûa maøu xanh lam vaø coù khí maøu naâu ñoû thoaùt ra. 9. Ñeå ñieàu cheá khí NH3 trong phoøng thí nghieäm, ngöôøi ta thöôøng : A. Nung muoái NH4Cl B. Cho muoái amoni taùc duïng vôùi dd kieàm C. Cho N2 taùc duïng vôùi H2 D. Nung muoái NH4NO3 Choïn caâu ñuùng nhaát : Muoái Amoni laø nhöõng chaát ñieän ly yeáu. Muoái Amoni laø nhöõng muoái khoâng tan. Muoái Amoni laø nhöõng chaát ñieän ly maïnh vaø laø muoái tan. Muoái Amoni laø nhöõng chaát ñieän ly yeáu vaø laø muoái tan. Trong dung dịch, amoniac laø moät bazo yeáu do: amoniac tan nhieàu trong nöôùc phaân töû amoniac laø phaân töû coù cöïc khi tan trong nöôùc, amoniac keát hôïp vôùi nöôùc taïo ra caùc ion NH4+ vaø OH- khi tan trong nöôùc, moät phaàn nhoû ptöû amoniac keát hôïp vôùi nöôùc taïo ra caùc ion NH4+ vaø OH- Coù theå phaân bieät muoái amoni vôùi caùc muoái khaùc baèng caùch cho noù taùc duïng vôùi dung dịch kieàm, vì khi ñoù thoaùt ra moät chaát khí maøu luïc nhaït thoaùt ra moät chaát khí ko maøu, muøi khai laøm xanh giaáy quyø tím aåm thoaùt ra khí maøu naâu ñoû laøm xanh giaáy quyø tím aåm thoaùt ra chaát khí khoâng maøu , ko muøi Tính noàng ñoä mol cuûa dung dịch NH3 30% coù D= 0,925g/ml A. 1.09M B. 10,9M C. 7,86M D. keát quaû khaùc 14. Cho dung dịch KOH ñeán dö vaøo 20ml dung dịch (NH4)SO4 1M , ñun noùng nheï. Theå tích khí thu ñöôïc ôû ñkc laø A. 4,48lit B. 0,896 lít C. 6,72lit D. 0,448lit 15. Phaûi duøng bao nhieâu lít khí N2 vaø H2 (ñkc) ñeå ñieàu cheá 17,0g NH3? Bieát raèng hieäu suaát chuyeån hoaù thaønh amoniac laø 25,0%. A. 44,8 lít N2 vaø 134,4 lít H2 B. 22,4 lít N2 vaø 134.4 lít H2 C. 22,4 lít N2 vaø 67,2 lít H2 D. 44,8 lít N2 vaø 67,2 lít H2 16. Chaát khí tan trong nöôùc taïo ra dung dịch coù tính bazo laø A. hidro clorua B. amoniac C. cacbon dioxit D. luu huynh dioxit 17. Cho 30 lít nito taùc duïng vôùi 30 lít hidro vôùi hieäu suaát phản ứng laø 30%. Theå tích khí amoniac thu ñöôïc ôû ñkc laø A. 6 lít B. 20 lít C. 10 lít D. 16 lít 18. Ñeå nhaän bieát dung dịch amoniac, ngöôøi ta ñöa ñaàu thuyû tinh coù taåm hoaù chaát vaøo mieäng loï ñöïng dung dịch amoniac. Hoaù chaát ñöôïc duøng laø A. dung dịch NaCl B. dung dịch KOH ñaëc B. dung dịch HCl ñaëc C. dung dịch KNO3 BAØI 3: AXIT NITRIC VAØ MUOÁI NITRAT Cho sô ñoà phaûn öùng A1 A2 ® A3 ® A4 NaNO3 A1, A2, A3, A4 laàn löôït laø A. N2, NH3, NO, NO2 B. N2, NO, NO2, HNO3 B. NO2, NH3, NO, HNO2 D. NO, NO2, N2O5, HNO2 Toång caùc heä soá caân baèng trong phương trình : Cu + HNO3 loaõng ( chæ taïo khí NO) laø A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 Toång caùc heä soá caân baèng trong phương trình : Mg + HNO3 ñaëc laø A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 Trong phương trình nhieät phaân saét (III) nitrat, toång caùc heä soá caân baèng laø A. 5 B. 9 C. 7 D. 21 5. Trong phương trình nhieät phaân thuyû ngaân (II) nitrat, toång caùc heä soá caân baèng laø A. 5 B. 9 C. 7 D. 21 6. Hoaø tan 1 kim loaïi vaøo dung dịch HNO3 5% thu ñöôïc khí A , chuyeån thaønh maøu naâu ñoû trong khoâng khí, khí A laø A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O5 Khi cho Cu taùc duïng vôùi dung dịch HNO3 loaõng thì saûn phaåm thu ñöôïc laø A. Cu(NO3)2, NO vaø H2O. B. Cu(NO3)2 vaø H2. c. Khoâng coù vì ko phaûn öùng D. Cu(NO3)2, NO2 vaø H2O. Khi cho Fe taùc duïng vôùi dung dịch HNO3 loaõng thì saûn phaåm thu ñöôïc laø: A. Fe(NO3)2 vaø H2. B. Fe(NO3)3, NO2 vaø H2O. C. Fe(NO3)2, NO vaø H2O. D. Fe(NO3)3, NO vaø H2O Khi cho FeO taùc duïng vôùi dung dịch HNO3, saûn phaåm laø : A. Fe(NO3)2 vaø H2O B. Fe(NO3)3 vaø H2O c. Fe(NO3)3, NO vaø H2O D. phaûn öùng khoâng xaûy ra. Khi cho Fe(OH)2 taùc duïng vôùi dung dịch HNO3, saûn phaåm laø : A. Fe(NO3)3, NO2 vaø H2O. B. Fe(NO3)3 vaø H2O C. Fe(NO3)2 vaø H2O D. Fe(NO3)2, NO2 vaø H2O Cho Fe2O3 taùc duïng vôùi dung dịch HNO3, saûn phaåm laø : A. Fe(NO3)3, NO vaø H2O B. Fe(NO3)3 vaø H2O C. Fe(NO3)2 vaø H2O D. Fe(NO3)2, N2 vaø H2O. Cho phaûn öùng :3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Phaûn öùng naøy chöùng toû : A. Zn bò oxi hoaù B. HNO3 coù tính khöû C. HNO3 coù tính oxihoùa D. caâu a, c ñuùng Khi cho NO2 hôïp vôùi H2O (khoâng coù oxi), saûn phaåm taïo thaønh laø : A. HNO3 B. HNO3 vaø NO C. HNO3 vaø N2 D. HNO3 vaø O2 14. Oxit töông öùng cuûa axit nitric laø A. NO2 B. N2O5