Chuyên đề 1: cấu tạo nguyên tử - Trắc nghiệm

CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - TRẮC NGHIỆM Câu 1. Phát biểu nào dưới đây là đúng ? A. Hạt nhân nguyên tử : 11H không chứa nơtron B. Hạt nhân nguyên tử 73X có 3 electron và 3 nơtron C. Không có nguyên tố nào mà hạt nhân nguyên tử không chứa nơtron D. Nguyên tử : 73X có tổng các hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4 Câu 2. Những điều khẳng định nào sau đây không phải bao giờ cũng đúng? A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân. B. Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron. C. Số proton trong hạt nhân bằng số e ở lớp vỏ nguyên tử. D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na mới có 11 proton. Câu 3. Coù 4 kí hieäu . Ñieàu naøo sau ñaây laø sai ? A. X và Y là hai đồng vị của nhau. B. X và Z là hai đồng vị của nhau. C. Y và Z đều có số notron bằng nhau D. X và T đều có số protron bằng nhau. Câu 4. ĐH-K(A)2009 Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học B. X và Z có cùng số khối C. X và Y có cùng số nơtron D. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học C©u 5. Na cã mét ®ång vÞ , oxi cã ba ®ång vÞ , hi®ro còng cã ba ®ång vÞ . Hái cã thÓ t¹o thµnh bao nhiªu ph©n tö NaOH kh¸c nhau tõ c¸c ®ång vÞ trªn ? A. 9 B. 6 C. 18 D. 12 Câu 6. Hiđrô có 3 đồng vị , Cacbon có 2 đồng vị. và . Hỏi có bao nhiêu phân tử C2H2 được tạo nên từ các loại đồng vị đó: A. 6 B. 12 C. 9 D. 18. Câu 7. Cacbon có 2 đồng vị 12C, 13C; Oxi có 3 đồng vị 16O, 17O, 18O. Sè cÆp phân tử CO2 coù khoái löôïng truøng nhau lµ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5. Câu 8. Khối lượng nguyên tử trung bình của brom (Br) là 79,91. Trong tự nhiên brom có hai đồng vị trong đó một đồng vị là 79Br chiếm 54,5%. Tìm số khối của đồng vị còn lại. A. 78 B. 80 C. 81 D. 82 Câu 9. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt bằng 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là: A. B. C. D. Câu 10. Trong tù nhiªn L­u huúnh cã 3 ®ång vÞ trong ®ã % sè nguyªn tö lÇn l­ît lµ . Sè nguyªn tö cña c¸c ®ång vÞ khi cã 4 nguyªn tö ®ång vÞ lÇn l­ît lµ A. 475 vµ 21 B. 470 vµ 20 C. 485 vµ 22 D. 480 vµ 25 Câu 11. Mg cã 3 ®ång vÞ cã sè khèi lµ 24 ; 25 ; 26. Cø 5000 nguyªn tö Mg cã 3930 ®ång vÞ 24 ; 505 ®ång vÞ 25 cßn l¹i lµ ®ång vÞ 26. Nguyên tử khối trung bình của Mg lµ A. 24,546 B. 24,384 C. 24,327 D. 24,235 Câu 12. Oxi cã ba ®ång vÞ O; O; O. BiÕt % c¸c ®ång vÞ t­¬ng øng lµ x1; x2; x3 trong ®ã x1 = 15 x2 ; x1- x2 = 21x3 Khèi l­îng nguyªn tö trung b×nh cña oxi lµ A.15.998 B.16.058 C. 15,9993 D. 16,14 Câu 13. Nguyên tố Cu có nguyên tố khối trung bình là 63,54 có hai đồng vị Y và Z, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z. Xác định số khối của Y và Z. A. 63 và 65. B. 64 và 66. C. 63 và 66. D. 65 và 67. Câu 14. Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X1 và X2 . Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18.Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau.Nguyên tử khối trung bình của X là A. 15 B. 14 C. 12 D. 13 Câu 15: Một nguyên tố X có hai đồng vị mà tỷ lệ số nguyên tử của đồng vị I so với đồng vị II là 27: 23. Hạt nhân thứ nhất có 35 proton và 44 notron. Hạt nhân của đồng vị thứ hai hơn đồng vị thứ nhất 2 notron. NTK trung bình của X là A. 79,90 B. 79,91 C. 79,92 D. 79,93 Câu 16. Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46. Số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện. Z là đồng vị của Y có ít hơn 1 nơtron. Z chiếm 4% số nguyên tử trong tự nhiên.Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố gồm 2 đồng vị Y và Z là A.32 B. 30,96 C. 31,76 D. 40 Câu 17. X và Y là 2 đồng vị của nguyên tố M(Z = 17) có tổng số khối là 72.Hiệu số nơtron của X, Y bằng 1/8 số hạt mang điện dương của N( Z = 16).Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là 32,75 : 98,25. Khối lượng mol trung bình của M là A. 36g B. 35,5g C. 36,5g D. 40g C©u 18. Nguyªn tö nguyªn tè G cã 3 ®ång vÞ víi sè h¹t n¬tron lÇn l­ît lµ 5 ; 7 ; 8 cã % t­¬ng øng lÇn l­ît lµ 50%;35%; 15%. BiÕt nguyên tử khối trung bình cña G lµ 12,5. Sè hiÖu vµ sè khèi cña ®ång vÞ cã sè n¬tron lín nhÊt lµ A. 6 vµ 13 B. 6 vµ 14 C. 7 vµ 13 D. 7 vµ 14 Câu 19. Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5. Thành phần phần trăm về khối lượng của 37Cl có trong HClO4 là (với 1H, 16O): A. 9,82%. B. 8,65%. C. 8,56%. D. 8,92%. Câu 20. Khối lượng nguyên tử của Clo là 35,5. Clo có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl. Phần trăm khối lượng của 35Cl có trong HClOn là 26,119%(hiđro là và oxi là ). Giá trị của n là : A. 1 B. 2 C. 3 D.4 Câu 21. Phát biểu nào dưới đây là đúng ? A. Những e ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất B. E ở p/ líp 4p có mức năng lượng thấp hơn p/ líp 4s C. Những e ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất D. Các e trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau Câu 22. Cho c¸c nguyªn tè ho¸ häc A: ns1 B : ns 2np 2 C: ns2 np 4 (víi Z < 18). Tæng sè nguyªn tè ho¸ häc trong ®ã lµ A. 3 B. 6 C. 9 D. 7 C©u 23. Điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào sau đây đúng ? A.X, Y là phi kim; M, Q là kim loại. B. Tất cả đều là phi kim. C. X, Y, Q là phi kim; M là kim loại. D. X là phi kim; Y là khí hiếm; M, Q là kim loại. Câu 24. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B là các nguyên tố A.Al và Br B. Al và Cl C.Mg và Cl D.Si và Br Câu 25. Phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p và 4s. Biết tổng số electron của hai phân lớp bằng 7 và phân lớp 4s của nguyên tử B chưa bão hòa electron. Chọn câu đúng ? A.A: kim loại,B: khí hiếm. B. A: phi kim,B: kim loại. C. A: khí hiếm,B: kim loại. D. A: khí hiếm,B: phi kim. C©u 26. Nguyªn tè X kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm, nguyªn tö cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 3p . Nguyªn tö nguyªn tè Y cã ph©n líp e ngoµi cïng lµ 3s. Tæng sè e ë hai ph©n líp ngoµi cïng cña X vµY lµ 7. §iÖn tÝch h¹t nh©n cña X vµ Y lµ A. X (18+);Y(10+). B. X (13+);Y(15+). C. X (12+);Y(16+). D. X (17+);Y(12+). C©u 27. Cho ph¶n øng: M ® A1 + B1. BiÕt A1 lµ oxit kim lo¹i A cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 3,2.10 -18 cul«ng ; B1 lµ oxit phi kim B cã cÊu h×nh electron ë líp ngoµi cïng lµ 2s2 2p2. C«ng thøc ph©n tö hîp chÊt M là A. MgCO3 B. Na2SO3 C. BaCO3 D. CaCO3 C©u 28. Nguyªn tö nguyªn tè A (3p4 ) cã tØ lÖ n / p = 1. Nguyªn tö nguyªn tè B cã sè n¬tron b»ng 1,25 sè n¬tron trong A. Khi cho 7,8 gam B t¸c dông võa ®ñ víi 3,2 gam A thu ®­îc hîp chÊt B2A. A vµ B lÇn l­ît lµ A. S vµ Na B. S vµ K C. O vµ Na D. O vµ K Câu 29. Hîp chÊt XY2 ®­îc t¹o thµnh tõ 2 nguyªn tè X,Y cïng cã sè p = n. Tæng sè proton cña hîp chÊt lµ 32. HiÖu sè notron cña X vµ Y lµ 8. Hîp chÊt XY2 ®ã lµ  A. CO2 B. CS2 C. SO2 D. NO2 Câu 30. Tổng số hạt n, p, e trong nguyên tử của 2 nguyên tố M và X lần lượt là 82 và 52. chúng tạo thành hợp chất MXa. Trong phân tử hợp chất này tổng số p là 77. Đáp án nào đúng ? A. M là Na; X là As; a = 2 B. M là Fe; X là Cl; a = 3 C. M là Ba; X là N; a = 3 D. M là Sn; X là F;a = 3 Câu 31. Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong B là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. B là chất nào dưới đây? A. Na2O. B. K2O. C. Cl2O. D. N2O. Câu 32. Trong hợp chất AB3, tổng số hạt cơ bản là 196, số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện 60. Số khối của B hơn A là 8; hạt cơ bản của A ít hơn B là 13. CTPT của AB3 là : A. AlCl3. B. SO3. C. NH3. D. FeCl3. Câu 33. Tæng sè h¹t trong hai nguyªn tö M vµ X lµ 86, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 26 . Sè khèi cña X lín h¬n cña M lµ 12 . Tæng sè h¹t X nhiÒu h¬n trong M lµ 18 h¹t. M vµ X lÇn l­ît lµ c¸c nguyªn tè A. Na vµ Br B. Na vµ Cl C. Mg vµ Cl D. Ca vµ Br Câu 34. Cho 3 nguyªn tö nguyªn tè M , X , R trong ®ã R lµ nguyªn tö ®ång vÞ Clo cã sè khèi lµ 35. Trong nguyªn tö M cã hiÖu sè notron víi sè proton lµ 3. Trong nguyªn tö X vµ M cã : pM - pX = 6 vµ nM + nX = 36. Tæng sè khèi cña hîp chÊt MR lµ 76. M vµ X lµ c¸c nguyªn tö nguyªn tè A. Kali vµ Nh«m B. Natri vµ Nh«m C. Maghe vµ Kali D. Natri vµ Canxi Câu 35. Mét thanh §ång chøa 2 mol §ång. Trong thanh ®ång ®ã cã hai lo¹i ®ång vÞ lµ Cu vµ víi hµm l­îng t­¬ng øng b»ng 25% vµ 75%. Thanh ®ång ®ã nÆng m gam. Giá trị m là A.127,08 B. 127,06 C. 128 D. kÕt qu¶ kh¸c Câu 36. Hai nguyên tử sau đây là đồng vị của cùng một nguyên tố: A. và B. và C. và D. và Câu 37. Cho biÕt cÊu h×nh electron cña X: 1s22s22p63s23p3 cña Y: 1s22s22p63s23p64s1. NhËn xÐt nµo sau ®©y lµ ®óng ? A. X vµ Y ®Òu lµ c¸c kim lo¹i. B. X vµ Y ®Òu lµ c¸c phi kim. C. X vµ Y ®Òu lµ c¸c khÝ hiÕm. D. X lµ mét phi kim cßn Y lµ mét kim lo¹i. Câu 38. Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Trong tự nhiên có 2 loại đồng vị 35Cl và 37Cl. Số nguyên tử 37Cl trong 35,5 gam clo là: A. 1,505.1023. B. 1,505.1022 C. 4,505.1023 D. 4,505.1024. Câu 39. Ở 200C khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm3, trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Bán kính gần đúng của nuyên tử Au lµ (cho Au =196,97 ): A. 1,44.10-8cm. B. 1,595. 10-8cm. C. 1,345.10-8cm . D. 1,009.10-8cm Câu 40.Hoµ tan 4,84g Mg b»ng dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 0,4 g khÝ H2. Kim lo¹i Mg trªn gåm hai ®ång vÞ trong ®ã cã ®ång vÞ Mg. BiÕt tØ sè cña hai lo¹i ®ång vÞ lµ 4: 1. Nguyªn tö l­îng trung b×nh vµ sè khèi cña ®ång vÞ Mg thø hai lµ A. 24,20 vµ 23 B. 24,32 vµ 25 C. 24,20 vµ 25 D. 24,20 vµ 26 Câu 41.. Nguyên tử của nguyên tố X có lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 3s. Tông số electron của 2 phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết rằng X và Y dễ dàng phản ứng với nhau. Số hiệu nguyên tử X và Y tương ứng là A. 13 và 15 B. 18 và 11 C. 17 và 12 D. 11 và 16 Câu 42. Một nguyên tử, nguyªn tè (tån t¹i phæ biÕn trong tù nhiªn) có tổng số hạt ( p, n, e ) là 58. Hãy chọn giá trị số khối (A) đúng của nguyên tử nguyên tố đó: A. 38 B. 39 C. 40 D. 41 Câu 43. Mét nguyªn tö cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 4s1, nguyªn tö ®ã thuéc vÒ c¸c nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? A. Cu, Cr, K B. K, Ca, Cu C. Cr, K, Ca D. Cu, Mg, K. Câu 44. Tæng sè c¸c h¹t proton, n¬tron vµ electron trong nguyªn tö cña mét nguyªn tè lµ 40. BiÕt sè h¹t n¬tron lín h¬n sè h¹t proton lµ 1. Cho biÕt nguyªn tè trªn thuéc lo¹i nguyªn tè nµo? A. Nguyªn tè s. B. Nguyªn tè p. C. Nguyªn tè d. D. Nguyªn tè f. Câu 45. Ion nµo sau ®©y kh«ng cã cÊu h×nh electron cña khÝ hiÕm? A. Fe2+ B. Na+ C. Cl- D. Mg2+ Câu 46. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron hai líp bªn ngoµi lµ 3d24s2. Tæng sè electron trong mét nguyªn tö cña X lµ A. 18 B. 20 C. 22 D. 24 Câu 47. Hîp chÊt M ®­îc t¹o nªn tõ cation X+ vµ anion Y2-. Mçi ion ®Òu do 5 nguyªn tö cña hai nguyªn tè t¹o nªn. Tæng sè proton trong X+ b»ng 11, cßn tæng sè electron trong Y2- lµ 50. BiÕt r»ng hai nguyªn tè trong Y2- ë cïng ph©n nhãm chÝnh vµ thuéc hai chu kú liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn. C«ng thøc ph©n tö cña M lµ: A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. (NH4)3PO4 D. NH4HSO3 Câu 48. Ion M3+ cã cÊu t¹o líp vá electron ngoµi cïng lµ 2s22p6. H·y cho biÕt tªn nguyªn tè vµ cÊu h×nh electron cña M trong sè c¸c ph­¬ng ¸n sau: A. Nh«m, Al: 1s22s22p63s23p1. B. Magie, Mg: 1s22s22p63s2. C. Silic, Si: 1s22s22p63s23p2. D. Photpho: 1s22s22p63s23p3. Câu 49. Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 82, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22. KÝ hiÖu ho¸ häc cña X lµ: A. B. C. D. Câu 50. Cã bao nhiªu electron trong mét ion Cr3+ ? A. 21 B. 28 C. 24 D. 52