Dạng 1. sự điện li

Dạng 1. Sự điện li Câu 1. Chất nào sau đây không dẫn điện được? A.KCl rắn, khan C. CaCl2 nóng chảy B.NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Câu 2. Dãy gồm các chất đều là chất điện ly mạnh là: A. HCl, NaOH, CaO, NH4NO3 B. Ba(OH)2, H2SO4, H2O, Al2(SO4)3 C. HNO3, KOH, NaNO3, (NH4)2SO4 D. KOH, HNO3, NH3, Cu(NO3)2. Câu 3. Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do: A. sự chuyển dịch của các phân tử chất hòa tan B. sự chuyển dịch của các electron C. sự chuyển dịch của các cation và anion D. sự chuyển dịch của các cation Câu 4. Trong số các chất sau, chất nào là chất điện li? H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO. Viết phương trình điện ly. Câu 5. Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước? A. MgCl2 B. HClO3 C . C6H12O6(glucozơ) D. Ba(OH)2 Câu 6. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được? A. HCl trong(benzen) B. CH3COONa trong H2O C. Ca(OH)2 trong H2O D. NaHSO4 trong H2O Câu 7. Cho các chất: NaCl (1) , C2H5OH (2) , Cu(OH)2 (3) , NaOH (4) , H2SiO3 (5) , HCl (6), CaCO3(7). Các chất điện ly mạnh là: A. 1,2,4 B. 6, 7, 1, 3 C. 3, 4, 5 D. 1, 4, 6, 7 Câu 8. Độ điện li (α ) của chất điện li là: tỉ số giữa nồng độ chất tan trên nồng độ chất điện li. Tỉ số giữa số mol chất tan trên số mol chất điện li Tỉ số giữa số phân tử chất điện li trên số phân tử chất tan Tỉ số giữa số phân tử chất tan trên số mol chất tan Câu 9. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: NaCl, Na2SO4, H2SO3, CH3COOH. Dung dịch có độ dẫn điện lớn nhất là: A. NaCl B. H2SO3 C. Na2SO4 D. CH3COOH Câu 10. Cho các chất sau: Fe(OH)3, NaOH, CaO, NH4Cl, Li3PO4, HCl, Cu(OH)2, Ag2SO4, CaSO4, AgNO3, CH3COOH, HF, CO2, đường saccarozo, rượu etylic. Các chất điện li mạnh gồm: A. Fe(OH)3, NaOH, CaO ,HCl, AgNO3 B. Li3PO4, HCl, Ag2SO4, HF C. NaOH, NH4Cl, HCl, AgNO3 D. NH4Cl, Cu(OH)2, HCl, AgNO3 b. Các chất điện li yếu gồm: A. NaOH, HCl, Ag2SO4, HF B. CaSO4, AgNO3, NaOH, HCl C.CaO,NH4Cl,HCl,CO2 D. Fe(OH)3,,Li3PO4, Cu(OH)2, Ag2SO4, CaSO4,CH3COOH, HF Câu 11 Có 4 dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau: A. NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B. C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C. C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D. CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 12. Có 1 dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nồng độ của dung dịch ( nhiệt độ không đổi ) thì : A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. Độ điện li và hằng số điện li đều không thay đổi. C. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi. D. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi. Câu 13. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] = 0,10M C. [H+] > [CH3COO-] B. [H+] < [CH3COO-] D. [H+] < 0.10M Câu 14. Dãy gồm các chất điện ly yếu là: A. H2O, CH3COOH, CuSO4 B. H2O, CH3COOH, NH3 C. H2O, NaCl, CuSO4, CH3COOH D. CH3COOH, CuSO4, NaCl Câu 15. Dãy gồm các chất không dẫn điện là: KCl (rắn), KOH (dd), HCl (trong benzen: C6H6), rượu etylic NaOH (rắn), HCl (trong nước), rượu etylic, MgCl2 (nóng chảy) NaCl (rắn), HCl (trong benzen), rượu etylic, glucozơ (C6H12O6) NaOH (nóng chảy), H2SO4 (dd), HCl (trong benzen), glucozơ. Câu 16.Chất nào sau đây không phân ly khi hòa tan vào nước? A. Na2O B. MgCl2 C. Ba(OH)2 D. C2H5OH Câu 17. Sau khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M thì độ điện ly của axit trong dung dịch : A. không đổi B. Giảm C. Tăng D. Cả 3 phương án đều sai. Dạng 2 . Xác định nồng độ ion trong dung dịch chất điện ly. C©u 1: TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion K+ vµ SO42- cã trong 2 lÝt dung dÞch chøa 17,4g K2SO4 tan trong n­íc. C©u 2: TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion H+ trong dung dÞch HNO310% (BiÕt D=1,054g/ml). C©u 3: TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 0,5M cã chøa sè mol H+ b»ng sè mol H+ cã trong 0,3 lÝt dung dÞch HNO3 0,2M. C©u 4: TÝnh thÓ tÝch dung dÞch KOH 14% (D=1,128g/ml) cã chøa sè mol OH- b»ng sè mol OH- cã trong 0,2 lÝt dung dÞch NaOH 0,5M. C©u 5: Trén lÉn 100ml dung dÞch AlCl3 1M víi 200ml dung dÞch BaCl2 2M vµ 300ml dung dÞch KNO3 0,5M. TÝnh nång ®é mol/l c¸c ion cã trong dung dÞch sau khi trén. C©u 6: Hoµ tan 12,5gam CuSO4.5H2O vµo mét l­îng n­íc võa ®ñ t¹o thµnh 200ml dung dÞch. TÝnh nång ®é mol/l c¸c ion cã trong dung dÞch.(Bỏ qua sự điện ly của H2O) C©u 7: CÇn lÊy bao nhiªu ml dung dÞch HCl 2M trén víi 180ml dung dÞch H2SO4 3M ®Ó ®­îc dung dÞch cã nång ®é mol/l ion H+ lµ 4,5M. C©u 8: Trén lÉn 80ml dung dÞch KOH 0,45M víi 35ml dung dÞch H2SO4 0,8M th× thu ®­îc dung dÞch D. a/ TÝnh nång ®é mol/l c¸c ion cã trong dung dÞch D.(biết phản ứng xảy ra hoàn toàn) b/ TÝnh thÓ tÝch dung dÞch Ba(OH)2 1,2M cần ®Ó trung hoµ dung dÞch D. C©u 9: Cho 60ml dung dÞch NaOH 8% (D = 1,109 g/ml) vµo 50ml dung dÞch HCl 10% (D=1,047 g/ml). a/ TÝnh nång ®é % dung dÞch thu ®­îc. b/ TÝnh nång ®é mol/l c¸c ion trong dung dÞch thu ®­îc (cho r»ng thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ). C©u 10: Trong dung dÞch CH3COOH 1M ®é ®iÖn li cña axit nµy lµ 0,400%. Trong dung dÞch CH3COOH 0,1M ®é ®iÖn li cña axit nµy lµ 0,126%. TÝnh nång ®é ion H+, nång ®é ion CH3COO- vµ nång ®é ph©n tö CH3COOH trong mçi dd? C©u 11: TÝnh nång ®é mol/l ion H+ trong c¸c tr­êng hîp sau: a/ Dung dÞch CH3COOH 0,01M, = 4,25% b/ Dung dÞch CH3COOH 0,1M, = 1,34% c/ Dung dÞch CH3COOH 0,2M, = 0,95% d/ Dung dÞch CH3COOH 1%, D = 1g/ml, = 1% Dạng 3. Axit – bazơ Câu 1. Theo Arenniut thì axit là những chất: A. có khả năng phân li ra H+ B. Có khả năng phân li ra OH- B. có khả năng nhận proton (H+ ) D. Có khả năng nhường proton (H+) Câu 2. Theo thuyết Bronsted thì bazơ là những chất có khả năng: A. cho H+ C. Phân li trong dung dịch cho ion H+ B. Nhận H+ D. Phân li trong dung dịch cho ion OH- Câu 3. Theo thuyết Bronsted thì nhận xét nào sau đây là đúng? trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH- axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion trong thành phần của axit có thể không có Hidro axit hoặc bazo không thể là ion. Câu 4. Viết phương trình điện ly của các chất sau trong dung dịch: K2CO3, NaClO, Na2HPO4, Na3PO4, Na2S, NaHS, Sn(OH)2. Câu 5. Hãy cho biết các phân tử và ion sau là axit, bazo hay lưỡng tính theo thuyết Bronsted ? HI, CH3COO-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, HPO42-. Giải thích? Câu 6. theo Bronsted, những chất và ion nào sau đây là bazơ: A. NH3, CuO, OH- B. OH-, NH4+, CH3COO- C. KOH, NaCl, Cu(OH)2 D. SO3, NH3, Cl2 Câu 7 Theo quan điểm của Bronsted thì những chất và ion sau là axit: A. HCl, KHSO4, CH3COO- B. H2SO4, NH4+, Cl- C. NaHSO4, NH4+, SO3 D. HNO3, NaNO3, (NH4)2SO4. Câu 8. Cho các chất và ion sau: Na+, Cl-, HCO3-, CO32-, NH+4, Al2O3, CH3COO-, H2O, H3O+. Chất và ion có tính chất lưỡng tính là: A. NH+4, HCO3- B. HCO3-, CH3COO- C. Al2O3, HCO3- D. NH+4, H3O+ Câu 9: Phương trình nào sau đây chỉ ra được tính lưỡng tính của ion HCO3- ? A. HCO3- +H+ CO2+ H2O B. HCO3- + OH- CO32- +H2O C.2 HCO 3- CO32- + H2O+ CO2 D. CO32- + H+ HCO3- Câu 10: Dãy chất, ion nào sau đây là bazơ: A. NH3, PO43-, Cl-, NaOH. B. HCO3-, CaO, CO32-, NH4+. C. Ca(OH)2, CO32-, NH3, PO43-. D. Al2O3, Cu(OH)2, HCO3-. Câu 11: Cho các chất và ion sau: HCO3-, K2CO3, H2O, Ca(OH)2, Al2O3, (NH4)2CO3, HS -. Theo Bronstet số chất và ion có tính chất lưỡng tính là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 1 Câu 12. Cho dãy các chất Ca(HCO3)2; NH4Cl, (NH4)2CO3, Al, Zn(OH)2, CrO3, Cr2O3. Số chất lưỡng tính trong dãy là: A. 6 B. 3 C. 5 D. 4 Câu 13. Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 đều là: A. axit B. Bazơ C. chất trung tính D . chất lưỡng tính. Câu 14. Dãy chất và ion nào sau đây là axit? A. HCOOH, HS–, NH, Al3+ B. Al(OH)3, HSO, HCO, S2– C. HSO, H2S, NH, Fe3+ D. Mg2+, ZnO, HCOOH, H2SO4 Câu 15. Có bao nhiêu chất và ion lưỡng tính trong số các chất và ion sau: Al, Ca(HCO3)2, H2O, HCl, ZnO, HPO32-, H2PO4-, NH4HCO3. A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 16: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 17: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 18. Dãy các chất chỉ đóng vai trò axit là: A. HSO4- , NH4+, CH3COOH B. NH4+, CH3COOH, Al2O3 C. HSO4-, NH4+, CO32-. D. Al(OH)3, HCO3-, NH4+ Câu19..Mỗi phân tử và ion trong dãy nào sau đây vừa có tính axit vừa có tính bazơ? A.HSO4-, ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O, CaO B.NH4+, HCO3-, CH3COO- C.ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O D.HCO3-, Al2O3, Al3+, BaO Câu 20: Theo thuyết Bronstet, dãy chất nào sau đây là lưỡng tính? A. HCO3– ; Zn(OH)2 ; Al(OH)3          B. HCO3– ; HSO4– ; C6H5O– C. Al3+ ; NH4+ ; CO32-                           D. CO32– ; C6H5O– ; Al(OH)3 Câu 21. Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A. Pb(OH)2, ZnO,Fe2O3 C. Na2SO4, HNO3, Al2O3 B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 D. Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2 Câu 22. Dãy các ion trung tính là: A. Na+, Ba2+, Cl- B. NH4+, Ba2+, Cl- C. Cl-, CO32-, OH- D. Al3+, Cu2+, Ba2+ Dạng 4. pH Tự luận. Bµi 1.TÝnh pH cña dung dÞch sau ë 250C Dung dÞch NaCl 0,1M ; dung dÞch H2SO4 0,005M ; dung dÞch Ba(OH)2 0,05M TÝnh pH cña dung dÞch NaOH, biÕt 1 lÝt dung dÞch ®ã cã chøa 4 gam NaOH Hoµ tan 0,56 lÝt khÝ HCl (®ktc) vµo H2O thu ®­îc 250 ml dung dÞch. TÝnh pH cña dung dÞch thu ®­îc? c. hoµ tan m gam Ba vµo n­íc thu ®­îc 1,5 lÝt dung dÞch X cã pH = 13. TÝnh m ? Bµi 2: Cho 1,44 gam Mg vµo 5 lÝt dung dÞch axit HCl cã pH =2 Mg cã tan hÕt trong dung dÞch axit hay kh«ng ? TÝnh thÓt tÝch khÝ H2 bay ra (®ktc)? tÝnh nång ®é mol/ lÝt cña dung dÞch sau ph¶n øng (coi Vdd kh«ng ®æi)? Bµi 3: a. Trén 1 lÝt dung dÞch H2SO4 0,15M víi 2 lÝt dung dÞch KOH 0,165M thu ®­îc dung dÞch E. TÝnh pH cña dung dÞch E? b.Trén 50 ml dung dÞch HCl 0,12M víi 50 ml dung dÞch NaOH 0,1M. TÝnh pH cña dung dÞch thu ®­îc ? Bµi 4: Cho dung dÞch A gåm HCl vµ H2SO4. Trung hoµ 2 lÝt dd A cÇn 400ml dung dÞch NaOH 0,5M . C« c¹n dung dÞch t¹o thµnh th× thu ®­îc 12,95 gam muèi khan. TÝnh nång ®é mol/lÝt cña c¸c axit trong dung dÞch A? TÝnh pH cña dung dÞch A? Bµi 5. §é ®iÖn li α cña axit axetic (CH3COOH ) trong dung dÞch CH3COOH 0,1M lµ 1%. TÝnh pH cña dung dÞch axit nµy Bµi 6: Cho hai dung dÞch H2SO4 cã pH = 1 vµ pH = 2. thªm 100 ml dung dÞch KOH 0,1M vµo 100 ml mçi dung dÞch trªn. TÝnh nång ®é mol / lÝt cña dung dÞch thu ®­îc? Bµi 7 : TÝnh ®é ®iÖn li α cña axit focmic HCOOH. NÕu dung dÞch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) cña axit ®ã cã pH = 3 Bµi 8: TÝnh ®é ®iÖn li α cña axit focmic HCOOH trong dung dÞch HCOOH 0,007M cã pH = 3 Bµi 9: Cho dung dÞch CH3COOH cã pH = 4, biÕt ®é ®iÖn li α = 1%. X¸c ®Þnh nång ®é mol /lÝt cña dung dÞch axit nµy Bµi 10: a. Cho dung dÞch HCl cã pH = 3. CÇn pha lo·ng dung dÞch axit nµy (b»ng n­íc) bao nhiªu lÇn ®Ó thu ®­îc dung dÞch HCl cã pH = 4. b. Cho dung dÞch HCl cã pH = 4. Hái ph¶i thªm mét l­îng n­íc gÊp bao nhiªu lÇn thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu ®Ó thu ®­îc dung dÞch HCl cã pH = 5. Bµi 11: Cho dung dÞch NaOH cã pH = 12 (dung dÞch A). CÇn pha lo·ng bao nhiªu lÇn ®Ó thu ®­îc dung dÞch NaOH cã pH = 11. Bµi 12. Pha lo·ng 10 ml dung dÞch HCl víi n­íc thµnh 250 ml dung dÞch. Dung dÞch thu ®­îc cã pH = 3. h·y tÝnh nång ®é cña HCl tr­íc khi pha lo·ng vµ pH cña dung dÞch ®ã. Bµi 13: Pha lo·ng 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 víi 1,3 lÝt H2O thu ®­îc dung dÞch cã pH = 12. TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch Ba(OH)2 ban ®Çu, biÕt r»ng Ba(OH)2 ph©n li hoµn toµn Bµi 14: Dung dÞch Ba(OH)2 cã pH = 13 (dd A), dung dÞch HCl cã pH = 1 (dd B). §em trén 2,75 lÝt dung dÞch A víi 2,25 lÝt dung dÞch B x¸c ®Þnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong dung dÞch t¹o thµnh? tÝnh pH cña dung dÞch nµy Bµi 15: a. Trén 250 ml dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,08 M vµ H2SO4 0,01M víi 250 ml dung dÞch NaOH a (mol/lÝt) thu ®­îc 500ml dung dÞch cã pH = 12. TÝnh a b.Trén 300 ml dung dÞch HCl 0,05 M víi 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 a (mol/lÝt) thu ®­îc 500ml dung dÞch cã pH = 12 TÝnh a Bµi 16: A lµ dung dÞch H2SO4 0,5M. B lµ dung dÞch NaOH 0,6M. CÇn trén VA vµ VB theo tØ lÖ nµo ®Ó ®­îc dung dÞch cã pH = 1 vµ dung dÞch cã pH = 13 (gi¶ thiÕt c¸c chÊt ph©n ly hoµn toµn ). Bµi 17: TÝnh thÓ tÝch dung dÞch Ba(OH)2 0,025M cÇn cho vµo 100ml dung dÞch gåm HNO3 vµ HCl cã pH = 1 ®Ó pH cña dung dÞch thu ®­îc b»ng 2. Bµi 18: Hoµ tan m gam BaO vµo n­íc ®­îc 200ml dung dÞch A cã pH = 13. TÝnh m (gam). Bµi 19 ;Cho m gam Ba vµo 500 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,04M th× ®­îc mét dung dÞch cã pH = 13 . tÝnh m ( Coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi ) Bµi 21: Cho 40 ml dung dÞch HCl 0,75M vµo 160 ml dung dÞch chøa ®ång thêi Ba(OH)2 0,08M vµ KOH 0,04M. TÝnh pH cña dung dÞch thu ®­îc. Cho [H+]. [OH-] = 10-14. Bµi 22: Cho dung dÞch NaOH cã pH = 13 (dung dÞch A). CÇn pha lo·ng dung dÞch A bao nhiªu lÇn ®Ó thu ®­îc dung dÞch B cã pH = 12? Cho 2,14 gam NH4Cl vµo mét cèc chøa300 ml dung dÞch B. §un s«i sau ®ã ®Ó nguéi råi thªm mét Ýt quú tÝm vµo cèc. Quú tÝm cã mÇu g×? t¹i sao? Trắc nghiệm. Câu 1. Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M. Môi trường của dung dịch là: A. Axit B. Kiềm C. Trung tính D. không xác định được. Câu 2. pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M phải: A. nhỏ hơn 1 B. Bằng 1 C. bằng 7 D. lớn hơn 1 nhưng nhỏ hơn 7 Câu 3. Một dung dịch có [H+] = 2,3.10-3 M. Môi trường của dung dịch là: A. bazơ B. axit C. trung tính D. không xác định Câu 4. Một dung dịch có [OH-] = 0,1.10-6 M Môi trường của dung dịch là: A. bazơ B. axit C. trung tính D. không xác định Câu 5. dung dịch NaOH 0,1 M có pH là bao nhiêu: A. 13 B. 12 C. 2 D. 1 Câu 6. Chọn câu đúng trong các câu sau: A. pH tăng thì độ axit giảm B. dung dịch có pH< 7 làm quỳ tím hóa xanh C. pH tăng thì độ axit tăng D. dung dịch có pH>7 làm quỳ tím hóa đỏ. Câu 7. Trộn lẫn dung dịch chứa 1g NaOH với dung dịch chứa 1g HCl, dung dịch thu được có giá trị: A. pH > 7 B. pH < 7 C. pH = 7 D. không xác định Câu 8. Dung dịch NaOH có pH = 11, nồng độ của OH- trong dung dịch là: A. 10-11 B. 10-3 C. 10-9 D. 10-10 Câu 9. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M phản ứng với 100ml dung dịch HCl 0,4M. Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường: A. bazơ mạnh B. axit C. bazơ yếu D. trung tính Câu 10. Cho 100ml dung dịch CH3COOH 0,2 M phản ứng với 100ml dung dịch NaOH 0,2M. Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường: A. bazơ mạnh B. axit C. bazơ yếu D. trung tính. Câu 11.