Đáp án kỳ thi vào lớp 10 chuyên lê quý đôn năm học: 2008-2009 môn thi : hóa học

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH ĐIỆN BIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học: 2008-2009 Môn thi : Hóa học Ngày thi : 25 tháng 6 năm 2007 Thời gian 150' ( Không kể thời gian giao đề ) Câu ý Nội dung đáp án Điểm Tổng Điểm 1 1 1, C + O2 CO2 2, CO2 + NaOH NaHCO3 3, 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 +Na2CO3 + 2H2O 4 , CaCO3 CaO + CO2 0,25 0,25 0,25 0,25 2 2 1 , CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 2, C2H2 + H2 C2H4 3, C2H4 + H2OC2H5OH 4, C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 0,25 0,25 0,25 2 Số mol các chất khi đốt cháy hỗn hợp A : n= 0,3 mol ; n= 0,4 mol Số mol các chất khi đốt cháy hỗn hợp A và 0,05 mol Z : n= 0,4 mol ; n= 0,45 mol . Ta có MA Vậy X là CH4. Y là C2H4 Số mol CO2 sinh ra khi đốt Z là : 0,4-0,3 = 0,1 mol Số mol H2O sinh ra khi đốt Z là : 0,45-0,4 = 0,05 mol Đặt công thức phân tử của Z là CxHy CxHy + ( x + )O2 xCO2 + H2O 0,05 0,05x 0,025y theo bài ra ta có 0,05x = 0,1 x = 2 0,025y = 0,05 y = 2 Vậy Z là C2H2 0,5 0,5 1 3 CaCO3 CaO + CO2 x x CaSO3 CaO + SO2 y y Ta có y = 1,25x % %m= 100-40 = 60% 0,25 0,25 0,25 0,25 1 4 Số mol H2 = 0,1/2 = 0,05 mol , số mol axit HCl = 2số mol H2 = 0,1 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng Tổng khối lượng muối clorua = 2+36,5.0.1-0.1 = 5,55 gam . Khối lượng muối clorua do hỗn hợp A phản ứng với Cl2 là 5,763 gam, như vậy hơn khối lượng muối do hỗn hợp A phản ứng với HCl là 5,763-5,55 = 0,213 gam. Ta có số mol Fe trong A = số mol nguyên tử Cl ( có khối lượng là 0,213 gam )= 0,213/35,5 = 0,006 mol % Fe trong A = 0,25 0,25 0,25 0,25 1 5 CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O Nhận xét số mol hỗn hợp trước phản ứng bằng số mol hỗn hợp sau phản ứng Vậy d( do nx = ny , mx = my ) 0,25 0,25 0,25 0,5 1 6 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 x 0,5x Gọi số mol HCl phản ứng là x mol Khối lượng dung dịch của HCl = gam ta thấy để cân trở lại thăng bằng thì : mAl + mdd HCl - mH= mCaCO 5,4 + 500x -x = 15,38 x = 0,02 Vậy khối lượng dung dịch HCl = 500x =500.0,02 = 10 gam 0,25 0,25 0,25 1 7 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Coi lượng dung dịch axit đã dùng = 100 gam thì lượng H2 thoát ra bằng 4,5 g Nếu coi lượng chất tan của axit là x gam thì ta có vậy x = 30% 0,5 0,5 1 8 Số mol hỗn hợp A(C2H2 và H2) = 0,9 mol Số mol hỗn hợp B(C2H2 dư, H2 dư , C2H4 và C2H6) = 0,45 mol Số mol hỗn hợp C( C2H6 và H2 dư ) = 0,33 mol C2H2 + H2 C2H4 (1) a a a C2H2 + 2H2 C2H6 (2) b 2b b C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Ta có M= 2.5 =10 = và x + y = 0,9 giải ra x = 0,3 và y = 0,6 Gọi số mol C2H2 phản ứng ở (1) , (2) và dư lần lượt là a,b,c mol Gọi số mol H2 dư là d mol 0,25 theo bài ra ta có giải ra ta có Trong A Trong B 0,25 Trong C 2 0,5 0,5 0,5 Lưu ý: - Phương trình hóa học thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện (nếu có) hoặc cân bằng sai, hoặc sai sót cả cân bằng và điều kiện trừ 1/2 số điểm của phương trình đó. - Bài tập giải theo cách khác bảo đảm đúng thì vẫn được điểm tối đa. Nếu viết phương trình sai hoặc không cân bằng hoặc cân bằng sai thì những phần tính toán liên quan đến phương trình hóa học đó dù có đúng kết quả cũng không cho điểm.