Đề cương ôn tập Học kì 1 Hóa học Lớp 11 - Nguyễn Hữu Hưng

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ KHỐI 11 1,Thế nào là sự điện li ? khái niệm về axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính? Cho ví dụ minh họa. 2, Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi giữa các ion trong dung dịch. Viết các phương trình ion đầy đủ, ion thu gọn của các phản ứng sau: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O 3, Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- . Tìm hệ thức liên hệ giữa a,b, c, d . 4, Có V1 ml dd axit HCl có pH=3, pha loãng thành V2 ml dd HCl có pH=4. Tìm biêủ thức liên hệ giữa V1 và V2 5, Một cốc đựng 200,0 ml dd AlCl3 0,2M. Rót vào cốc này 20,0 ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu được 1 kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thì được 0,51 g chất rắn. Tính a 6, *So sánh nitơ-photpho- và cacbon- silic về các nội dung: - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học. - Tính chất vật lí và tính chất hóa học của các đơn chất. * Thế nào là dạng thù hình? hiện tượng thù hình ở cacbon, photpho. * Các hợp chất quan trọng có nhiều ứng dụng của nitơ- photpho và cacbon-silic 7, Vai trò của N-P và của C-Si đối với công, nông nghiệp. 8, So sánh các axit HNO3, HCl, H2SO4 về tính chất vật lí, tính chất hóa học. 9, Hãy chọn 2 dd muối thích hợp để phân biệt 4 dd riêng biệt sau: BaCl2, HCl, K2SO4, Na3PO4 10, Hòa tan 80,0 g CuSO4 vào một lượng H2O vừa đủ thu được 0,50 l dd a, Tính nồng độ mol/l của các ion Cu2+, SO42-. b, Tính thể tích dd NaOH 0,1 M cần dùng để làm kết tủa hết ion Cu2+. c, Tính thể tích dd BaCl2 0,2 M cần dùng để làm kết tủa hết ion SO42-. 11, Viết các phương trình thực hiện dãy chuyển hóa sau: N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 →N2O 12, Bằng phương pháp hóa học hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion trong dd: NH4+, NO3-, PO43- 13, Cho 11,0 g hỗn hợp Al và Fe vào dd HNO3 loãng dư thu được 6,72 l NO(đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 14, Nung một lượng muối Cu(NO3)2. Sau một thời gian dừng lại để nguội và đem cân thì thấy khối lượng giảm đi 54g. a. Tính khối lượng muối đồng bị phân hủy. b. Tính tổng thể tích khí thu được (đktc). BÀI TẬP NÂNG CAO Caâu 1 / .Vieát phöông trình phaûn öùng theo sô ñoà sau : * Cu ¬ CuO ¬ Cu(NO3)2 ¬ HNO3 D NO2 ¬NO ¬ NH3 D N2 ®NO * NH4NO3 ® NH3® A ® B ® HNO3 ® Cu(NO3)2 ® B * CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CO2 ® C ® CO ® Si ® H2 Caâu 2/ Chæ duøng moät thuoác thöû, nhaän bieát caùc dung dòch sau : a. NH4Cl , (NH4)2SO4 , Ba(OH)2 ,H2SO4 b. (NH4)2SO4 , BaCl2 , Na2CO3 , NH4NO3 . Caâu 3/ Quaù trình saûn xuaát amoniaêc trong coâng nghieäp döïa treân phaûn öùng : N2(k)+3H2(k) 2NH3 H= -92kJ Caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu naøo khi: - taêng nhieät ñoä - giaûm aùp suaát - taêng löôïng N2 - theâm chaát xuùc taùc ? Caâu 4 /Troän 2 dung dòch HCl 0,05M vaø H2SO4 0,01M vôùi tyû leä theå tích baèng nhau thu ñöôïc dung dòch A .Laáy 200ml dung dòch A taùc duïng vôùi 100ml dung dòch Ba(OH)2 xM thu ñöôïc mg keát tuûa vaø dung dòch B coù pH =12 . Haõy tính : a- mg = ? . b- x = ? Caâu 5/ Hoaø tan hoaøn toaøn 10,5g hoån hôïp Al, Al2O3 trong 2l dd HNO3 (ñuû) thu ñöôïc dd A vaø hoãn hôïp khí NO, N2O vôùi tæ khoái cuûa hh ñoái vôùi H2 laø 19,2. Cho dd A taùc duïng vöøa ñuû vôùi 300 ml dd NH3 3M Tính soá gam moãi chaát trong hoãn hôïp. b) Tính CM cuûa dung dòch HNO3 Baøi 6 : Cho 9 gam hh goàm Mg vaø Al taùc duïng heát vôùi dd HNO3 loõang thu ñöôïc 6,72 lit khí khoâng maøu deã hoùa naâu trong khoâng khí (ñktc) a.Vieát caùc PTPÖ xaûy ra. b.Tính % theo khoái löôïng cuûa moãi kim loaïi coù trong hoãn hôïp. Baøi 7 : Cho mg hoãn hôïp Zn , ZnO taùc duïng vöøa ñuû 100 ml dung dòch HNO3 1M thu ñöôïc 448 ml moät chaát khí NO duy nhaát ( ñktc ) vaø dung dòch A a/ Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu b/ Cho toaøn boä dung dòch A ( ôû treân ) vaøo 100ml dung dòch NaOH 1,2M ,ñöôïc dung dòch B. Tính noàng ñoä mol/l dung dòch B Giaû söû raèng theå tích dung dòch trong caùc phaûn öùng ñeàu khoâng thay ñoåi Baøi 8 : Hai khí A vaø B coù muøi xoác , phaûn öùng vôùi nhau theo caùc caùch khaùc nhau sau ñaây , tuøy theo ñieàu kieän phaûn öùng : a. Trong tröôøng hôïp dö khí A thì xaûy ra phaûn öùng :8A+3B®6C (chaát raén khoâ )+D( chaát khí ) b. Trong tröôøng hôïp dö khí B thì xaûy ra phaûn öùng : 2A + 3B ® D +6E (chaát khí ). Chaát raén C maøu traéng , khi ñoát noùng bò phaân huûy thuaän nghòch , bieán thaønh chaát A vaø chaát E .d = 1,25g/l (ñktc) . Haõy xaùc ñònh caùc chaát A,B , C, D , E . HD: MD= 1,25 x 22,4 =28 . C laø chaát raén maøu traéng , phaân huûy thuaän nghòch : NH4Cl D NH3 + HCl (C) (A) (E) Vaäy B laø khí Cl2 Baøi 9: Moät trong caùc saûn phaåm cuûa phaûn öùng giöõa kim loaïi Mg vôi axit HNO3 coù noàng ñoä trung bình laø ñi nitôoxit . Toång caùc heä soá trong phöông trình phaûn öùng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 . Haõy choïn ñaùp aùn ñuùng . Moät trong nhöõng saûn phaåm cuûa phaûn öùng Cu + HNO3 loaõng laø nitô monooxit . Toång caùc heä soá trong phöông trình phaûn öùng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 . Haõy choïn ñaùp aùn ñuùng . Baøi 10: Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc dung dòch sau : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4 . Vieát caùc phöông trìng phaûn öùng . HD : Duøng quyø tím aåm : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4 . xanh ño’ ñoû tím ba(OH)2 traéng coøn laïi Baøi 11: Trong quùa trình toång hôïp amoniac aùp suaát trong bình phaûn öùng giaûm ñi 10% so vôùi aùp suaát luùc ñaàu . Bieát nhieät ñoä cuûa bình phaûn öùng ñöôïc giöõ khoâng ñoåi tröôùc vaø sau phaûn öùng . Haõy xaùc ñònh thaønh phaàn (%theå tích ) cuûa hoãn hôïp khí thu ñöôïc sau phaûn öùng , neáu trong hoãn hôïp ñaàu löôïng nitô vaø hiñro ñöôïc laáy ñuùng theo tæ leä hôïp thöùc . HD : N2 + 3H2 D 2NH3 Pö : x 3x 2x Coøn laïi:(1 – x) ( 3 – 3x ) 2x ÔÛ nhieät ñoä khoâng ñoåi : p2/p1 = n2/n1 → 0,9 = (2x + 4 – 4x)/4 → x = 0,2 . %VN2 =22,2% , % VH2 = 66,7% , %VNH3= 11,1% Baøi 12 : Daãn 2,24 lit khí NH3 ( ñkc) ñi qua oáng ñöïng 32g CuO nung noùng thu ñöôïc chaát raén A vaø khí B . Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra vaø theå tích khí B ( ñktc ) ? Ngaâm chaát raén A trong dd HCl 2M dö . Tính V dd axit ñaõ tham gia phaûn öùng ? 2NH3 + 3CuO ® 3Cu + N2 + 3H2O 0,1mol 0,15 0.05 VB = 0,05 × 22,4 => nCuO dö = 32/80 – 0,15 CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O =>V = Baøi 13: Cho 50ml dd NH3 coù chöùa 4,48lit khí NH3 ( ñktc 0 taùc duïng vôùi 450 ml dd H2SO4 1M . Vieát phöông trình phaûn öùng ? Tính noàng ñoä mol cuûa caùc ion trong dd thu ñöôïc ? coi caùc chaát ñieän li hoaøn toaøn .