Đề cương ôn tập phần kim loại và học kỳ I năm học 2008- 2009

Phòng GD KiÕn Thôy ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP phÇn kim lo¹i vµ HỌC KỲ I N¨m häc 2008- 2009 Trường THCS Tó S¬n Môn: Hóa Học 9 A. Trắc nghiệm 1. Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe 2. Sắp xếp các kim loại Fe, Cu, Zn, Na, Ag, Sn, Pb, Al theo thứ tự tăng dần của tính kim loại. A. Na, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag. B. Al, Na, Zn, Fe, Pb, Sn, Ag, Cu. C. Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Al, Na. D. Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Zn, Al, Na. 3. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là: A. NaOH, Al, CuSO4, CuO. B. Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe. C. CaO, Al2O3, Na2SO3, H2SO3 D. NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 4. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là: A. H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2. B. SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO. C. H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al . D. CuSO4, CuO, FeCl3, SO2 5. Dãy gồm các chất phản ứng với nước ở điều kiện thường là: A. SO2, NaOH, Na, K2O. B. CO2, SO2, K2O, Na, K C. Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D. SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2 6. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch: A. CO2 và NaOH B. Na2CO3 và HCl C. KNO3 và NaHCO3 D. Na2CO3 và Ca(OH)2 7.Một dung dịch có các tính chất sau: - Tác dụng với nhiều kim loại như Mg, Zn, Fe đều giải phóng khí H2. - Tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ tạo thành muối và nước. - Tác dụng với đá vôi giải phóng khí CO2. Dung dịch đó là: A. NaOH B. NaCl C. HCl D. H2SO4 đặc 8. Cặp chất nào dưới đây phản ứng với nhau để : a/ Chỉ tạo thành muối và nước ? A. Kẽm với axit clohiđric B. Natri cacbonat và Canxi clorua C. Natri hiđroxit và axit clohiđric D. Natri cacbonat và axit clohiđric b/ Tạo thành hợp chất khí ? A. Kẽm với axit clohiđric C. Natri hiđroxit và axit clohiđric B. Natri cacbonat và Canxi clorua D. Natri cacbonat và axit clohiđric 9. Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch BaCl2 : A. Fe, Cu, CuO, SO2, NaOH, CuSO4 B. Fe, Cu, HCl, NaOH, CuSO4 C. NaOH, CuSO4 D. H2SO4 loãng, CuSO4 10. Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: A. Na2SO4 + CuCl2 B. Na2SO4 + NaCl C. K2SO3 + HCl D. K2SO4 + HCl 11.Có thể phân biệt dung dịch NaOH và Ca(OH)2 bằng cách cho một trong chất khí A, B, C hay D đi qua dung dịch: A. Hiđro B. Hiđroclorua C. Oxi D. Cacbonđioxit 12. Cặp kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường: A. Na, Al B. K, Na C. Al, Cu D. Mg, K 13. Cho sơ đồ phản ứng: X + HCl Y + H2O Y + NaOH Z + NaCl Z + HCl Y + H2O X là : A. Fe B.Fe2O3 C. Na2O D. MgSO4 14.Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4. A. Fe B. Mg C. Cu Zn 15. Cho dung dịch X vào dung dịch Y thu được kết tủa trắng, kết tủa không tan trong dung dịch axit HCl. Dung dịch X và Y là của các chất : A. BaCl2 và Na2CO3 B. NaOH và CuSO4 C. Ba(OH)2 và Na2SO4 D. BaCO3 và K2SO4 16. Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Để làm sạch dung dịch muối nhôm có thể dùng chất: A. AgNO3 B. HCl C. Al D. Mg 17. Có hỗn hợp gồm nhôm và sắt , có thể tách được sắt bằng cách cho tác dụng với một lượng dư dung dịch: A. HCl B.NaCl C. KOH D. HNO3 18. Kim loại X có những tính chất sau: - Tỉ khối lớn hơn 1. - Phản ứng với Oxi khi nung nóng. - Phản ứng với dung dịch AgNO3 giải phóng Ag. - Phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là: A. Cu B. Na C. Al D. Fe 19. Những chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch axit H2SO4 loãng: A. Cu B. Al C. HCl D. CO2 20. Dung dịch HCl có thể tác dụng được với chất nào sau đây: A. Na2CO3 B. Fe C. NaOH D. Cả A, B, C đều đúng 21. Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các lọ dung dịch không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)2 H2SO4. A. Phenolphtalein B. Dung dịch NaOH C. Quỳ tím D. Dung dịch BaCl2 22. Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl ? A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe 23. . Chất có thể tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là: A. Na2O, SO2, SiO2 B. P2O5, SO3 C. Na2O, CO2 D. K, K2O 24. Dãy gồm các chất đều phản ứng với axit sunfuric loãng là: A. NaOH, Cu, CuO B. Cu(OH)2, SO3, Fe C. Al, Na2SO3 D.NO, CaO 25. Cho bột Đồng qua dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng. Chất khí sinh ra là: A. H2 B. SO3 C. SO2 D.CO2 26. Cần điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric A. H2SO4 tác dụng với CuO B. H2SO4 đặc tác dụng với Cu C. Cu tác dụng với H2SO4 loãng D. Cả B và C đều đúng 27. Dãy gồm các chất đều là oxit axit A. Al2O3, NO,SiO2 B. Mn2O7,NO, N2O5 C. P2O5, N2O5, SO2 D. SiO2, CO, P2O5 28. Dãy gồm các chất đều là oxit bazơ : A. Al2O3, CaO, CuO B. CaO, Fe2O3, Mn2O7 C. SiO2, Fe2O3, CO D. ZnO, Mn2O7, Al2O3 29. Các chất là oxit trung tính: A. CaO, CO, SiO2 B. Mn2O7, CO C. Mn2O7, NO, ZnO D. CO, NO 30. Axit náo tác dụng được với Mg tạo ra khí H2: A. H2SO4đặc, HCl B. HNO3(l), H2SO4(l) C. HNO3đặc, H2SO4đặc D. HCl, H2SO4(l) 31. Khi cho CO có lẫn CO2, SO2 có thể làm sạch khí CO bằng những chất nào: A. H2O B. dd HCl C. dd NaOH D. dd H2SO4 32. Chất có thể tác dụng với nước cho 1 dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ A. CaO B. CO C. SO3 D. MgO 33. Dùng thuốc thử nào có thể phân biệt dược các chất rắn sau: MgO, P2O5, Ba(OH)2, Na2SO4 A. Nước, giấy quỳ tím B. Axit sunfuric loãng, phenolphtalein không màu C. Dung dịch NaOH, giấy quỳ tím D. Tất cả đều sai 34. Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H2SO4, HCl, Na2SO4, NaCl A. dd BaCl2 và quỳ tím B. Phenolphtalein không nàu và dd AgNO3 C. CaCO3 và dd phenolphtalein không màu D. A, B đều đúng 35. Có các dung dịch: Na2CO3, BaCl2, Ca(NO3)2, H2SO4, NaOH. Có mấy cặp chất có phản ứng? A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 36. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 đến khi kết tủa không tạo thêm được nữa thì dừng. Lọc lấy kết tủa đem nung thì chất rắn thu được là: A. Cu B. Cu2O C. CuO D. CuO2 37. Cho sơ đồ chuyển hóa sau, biết X là chất rắn: X → SO2 → Y → H2SO4 X, Y lần lược phải là: A. FeS, SO3 B. FeS2 hoặc S, SO3 C. O2, SO3 D. A, B đều đúng 38. Dãy gồm các chất đều là bazơ tan là: A. Ca(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2 B. Ba(OH)2, Fe(OH)3, NaOH C. NaOH, KOH, Ba(OH)2 D. NaOH, KOH, Al(OH)3 39. Cho từ từ dd NaOH vào dd FeCl3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là: A. Fe(OH)2 B. Fe2O3 C.FeO D. Fe3O4 40. Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có sẵn dd CuSO4. Hiện tượng xuất hiện là A. Chất rắn màu trắng B. Chất khí màu xanh C. Chất khí màu nâu D. Chất rắn màu xanh 41. Cho phương trình phản ứng: H2SO4 + 2B → C + H2O. B và C lần lượt là: A. NaOH, Na2SO4 B. Ba(OH)2, BaSO4 C. BaCl2, BaSO4 D. A & B 42. Cho các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau A. K2SO4, NaOH B. K2SO4 và BaCl2 C. AgCl và HCl D. A & B đều đúng 43. Muối KNO3 phân hủy sinh ra các chất là: A. KNO2, NO2 B. Không bị phân hủy C. KNO2 và O2 D. K2O, NO2 44. 1. Dãy gồm các muối không tan trong nước là A. CaSO4, CuCl2, BaSO4 B. AgNO3, BaCl2, CaCO3 C. Na2SO4, Ca3(PO4)2, CaCl2 D. AgCl, BaCO3, BaSO4 45. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là: A. CuO B. Cu2O C.Cu(OH)2 D. NaCl 46. Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có sẵn dd BaCl2. Hiện tượng xuất hiện là A. Chất rắn màu trắng B. Không hiện tượng gì C. Chất khí màu nâu D. Chất rắn màu xanh 47. Cho phương trình phản ứng: H2SO4 + B → C + 2H2O. B và C lần lượt là: A. Ca(OH)2, CaSO4 B. BaCl2, BaSO4 C. Ba(OH)2, BaSO4 D. A & C 48. Cho các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau A. K2SO4, CuCl2 B. BaSO4 và HCl C. AgNO3 và NaCl D. Tất cả đều đúng 49. Trong các bazơ sau bazơ nào bị nhiệt phân hủy: A. KOH B. Ba(OH)2 C. Al(OH)3 D. A & B 50. Axit sunfuric đặc, dư tác dụng với 10 gam hỗn hợp CuO và Cu thì thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng ( gam) của CuO và Cu trong hỗn hợp lần lượt là: A. 3,6 và 6,4 B. 6,8 và 3,2 C. 0,4 và 9,6 D. 4,0 và 6,0 51. Cho 4 gam hỗn hợp Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng.Thể tích khí thu được là 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng của Mg và MgO trong hỗn hợp lần lượt là: A. 2,2 và 1,8 gam B. 2,4 và 1,6 gam C. 1,2 và 2,8 gam D. 1,8 và 1,2 gam 52. Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Thành phần phần trăm của hỗn hợp kim loại là: A. 38,1% và 61,9% B. 39% và 61% C. 40% và 60% D. 35% và 65% 53. Cho 10 gam hỗn hợp bột các kim loại sắt và đồng vào dung dịch CuSO4 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng 11 gam. Thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt và đồng trong hỗn hợp đầu là: A. 35% và 65% B. 40% và 60% C. 50% và 50% D. 70% và 30% 54. Cho lá kẽm có khối lượng 50 g vào dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian phản ứng kết thúc thì khối lượng lá kẽm là 49,82 g. Khối lượng kẽm đã tác dụng là: A. 17,55g B. 5,85g C. 11,7g D. 11,5g 55. Cho một lá sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra thì khối lượng lá sắt là 51g. Số mol muối sắt tạo thành là: A. 0,25 mol B. 0,1875 mol C. 0,15 mol D. 0,125 mol 56. Cho 1 gam hợp kim của Natri tác dụng với nước ta thu được kiềm; để trung hòa kiềm đó cần phải dùng 50 ml dung dịch HCl 0,2 M. Thành phần phần trăm của natri trong hợp kim là: A. 39,5% B. 23% C. 24% D. 29% 57. Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên. Thành phần chất rắn D là: A. Al, Fe và Cu B. Fe, Cu và Ag C. Al, Cu và Ag D. Kết quả khác 58. Nhúng một lá Nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy lá Nhôm sau phản ứng ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 g. Khối lượng nhôm đã phản ứng là: A. 0,27 g B. 0,81 g C. 0,54g D. 1,08g 59. Cho lá Sắt có khối lượng 8,4 gam vào dung dịch Đồng sunfat. Sau một thời gian nhấc lá Sắt ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng lá Sắt là 18 g.Khối lưọng muối sắt tạo thành trong dung dịch là: A. 30,4g B. 22,8g C. 23g D. 25g 60. Cho 10 hỗn hợp bột các kim loại Kẽm và Đồng vào dung dịch CuSO4 dư. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng 11 gam. Thành phần phần trăm theo khối lượng của kẽm và đồng trong hỗn hợp ban đầu là: A. 35% và 65% B. 40,8% và 58,2% C. 72,2% và 27,8% D. 70,2% và 29,8% 61. Cho 45,5 gam hỗn hợp gồm Zn, Cu, Au vào dung dịch HCl có dư, còn lại 32,5 gam chất không tan. Cũng lấy 45,5 gam hỗn hợp trên đem đốt thì khối lượng tăng 51,9 gam. Thành phần phần trăm của hỗn hợp trên lần lượt là: A. 28,57%; 28,13% và 43,3% B. 28%; 28% và 44% C. 30%; 30% và 40% D. Kết quả khác. 62. Cho 23,6 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu tác dụng hết 91,25 gam dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A và 12,8 gam chất không tan .Khối lượng các kim loại trong hỗn hợp lần lượt là: A. 1,4g; 8,4g và 12,8g B. 4g; 6,8g và 12,8g C. 3 g; 7,8g và 12,8g D. 2g; 8,8g và 12,8g 63. Cho 5,4 g một kim loại hóa trị (III) tác dụng với Clo có dư thu được 26,7g muối. Xác định kim loại đem phản ứng. Xác định kim loại đem phản ứng. A. Cr B. Al C. Fe D. Kết quả khác 64. Cho 4,6 g một kim loại X hóa trị I tác dụng hoàn toàn với nước cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc).Kim loại X là kim loại nào sau đây: A. Li B. Na C. Pb D. Fe 65.Cần bao nhiêu gam Na2SO3 cho vào nước để điều chế 5 lít dung dịch có nồng độ 8% (D=1,075g/ml) ? A. 430g B. 410g C. 415g D. 200g 66. Cho 1,6 g CuO tác dụng với 100g dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% . Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là: A. ≈ 3,2% và ≈ 18% B. ≈ 3,15% và ≈ 17,76% C. 5% và 15% D. Kết quả khác. 67. Cho 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành muối K2CO3. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A. 1,5 M B. 2M C. 1M D. 3M 68. Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ca(OH)2 sinh ra chất kết tủa màu trắng. Nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH)2 đã dùng là: A. 0,25M B. 0,7M C. 0,45M D. 0,5M 69. Trung hòa 20ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là: A. 10g B. 8g C. 9g D. 15g 70. Cho 20g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tan hoàn toàn trong 200ml dung dịch HCl 3,5M . Thành phần phần trăm khối lượng các oxit lần lượt là: A. 30% và 70% B. 25% và 75% C. 20% và 80% D. 40% và 60% 71. Hòa tan hoàn toàn 10,2 g Al2O3 và 4g MgO trong 245 g dung dịch H2SO4. Để trung hòa lượng axit còn dư phải dùng 400ml dung dịch NaOH 0,5M. Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu là: A. 15% B. 25% C. 22% D. 20% 72. Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín thu được 9g một chất kết tủa. Công thức hóa học của muối là: A. FeCl3 B.FeCl2 C. FeCl D. FeCl4 73. Tìm công thức của của hợp chất có thành phần : 28% Na; 33% Al; 39% O. A. NaAlO B. NaAlO2 C. NaO D. Kết quả khác 74. Có 10g hỗn hợp CuO và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc và nóng thu được 1,12 lít khí SO2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng CuO và Cu lần lượt là: A. 68% và 32% B. 60% và 40% C. 65% và 35% D. 70% và 30% 75. Dẫn toàn bộ 2,24 lít khí hiđro (đktc) đi qua ống đựng CuO nung nóng thì thu được 5,76g Cu. Hiệu suất của phản ứng là: A. 80% B. 45% C. 95% D. 90% 76. Người ta dùng 490 kg than để đốt lò chạy máy. Sau khi lò nguội thấy còn 49 kg than chưa cháy.Hiệu suất của phản ứng là: A. 85% B. 90% C. 95% D. 80% 77. Nung hỗn hợp gồm hai muối CaCO3 và MgCO3 thu được 76 g hai oxit và 33,6 lít khí CO2 (đktc).Khối lượng hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 140g B. 150g C. 142g D. 162g 78. Oxit của một nguyên tố có hóa trị (II), chứa 20% Oxi về khối lượng. Hỏi nguyên tố đó là nguyên tố nào sau đây: A. Ca B. Mg C. Fe D. Cu 79:Cho c¸c dung dÞch sau: H2SO4lo·ng, H2SO4 ®Æc, HCl.H·y cho biÕt nh÷ng dung dÞch nµo cã thÓ t¸c dông víi Fe gi¶i phãng khÝ H2: A. H2SO4lo·ng, H2SO4 ®Æc, HCl B. H2SO4lo·ng, HCl C. H2SO4 ®Æc, HCl E. TÊt c¶ c¸c tr­êng hîp trªn. 80:Ng­êi ta ®o ®­îc dd amoniac cã pH= 11. Dung dÞch trªn lµ: A. Axit B. Baz¬ C. Trung tÝnh D. C¶ 3 tr­êng hîp trªn. 81: Kim lo¹i M t¸c dông víi dd HCl sinh ra khÝ H2. DÉn khÝ H2 ®i qua oxit kim lo¹i N nung nãng. Oxit nµy bÞ khö cho kim lo¹i M vµ N. M vµ N cã thÓ lµ kim lo¹i nµo sau ®©y. a. Cu vµ Pb b. Pb vµ Zn c. Zn vµ Cu d. Cu vµ Ag 82: Cã 3 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét trong sè c¸c chÊt r¾n sau: CuO, BaCl2, Na2CO3. Dung dÞch ®Ó cã thÓ nhËn biÕt ®­îc c¶ 3 chÊt trªn lµ. a. NaOH b. HCl c. H2SO4 d. H2O 83: Cã 4 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét trong sè c¸c dd sau:, HCl, H2SO4, Na2SO4. NaCl .Dung dÞch ®Ó cã thÓ nhËn biÕt ®­îc c¶ 4 chÊt trªn lÇn l­ît lµ. a. NaOH vµ Quú tÝm b. HCl vµ Quú tÝm c. H2SO4 vµ Quú tÝm d. Dïng quú tÝm sau ®ã dïng dd BaCl2 84: H·y chän c¸ch s¾p sÕp ®óng trong d·y ho¹t ®éng ho© häc: a. K, Cu, Mg, Al, Zn, Fe b. Fe, Na, Pb, Cu, Ag, Au c. Mg, Ag, Fe, Cu, Al d. K, Zn, Fe, Pb, Cu, Hg 85: Dïng kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ lµm s¹ch dd §ång nitr¸t cã lÉn t¹p chÊt B¹c nitr¸t? a. Mg b. Cu c. Fe d. Au 86. H·y chän s¶n phÈm t¹o ra khi cho: H2SO4 t¸c dông víi NaOH. A. Na2SO4 vµ n­íc B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. BaSO4 87. ChÊt nµo trong nh÷ng thuèc thö sau ®Ó ph©n biÖt: 1. Dung dÞch K2SO4 vµ dung dÞch Fe2(SO4)3 A. NaOH B. BaCl2 C. quú tÝm D. HCl 2. Dung dÞch NaCl vµ dung dÞch Ba(OH)2 A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. KOH 88: Cho mét sè kim lo¹i: Cu, Ag, Mg, Fe, Na. Cho biÕt kim lo¹i nµo cã tÝnh chÊt sau ®©y: a. DÉn ®iÖn tèt nhÊt b. §Ô nãng ch¶y nhÊt c. T¸c dông m·nh liÖt víi n­íc d. Kh«ng t¸c dông víi dd HCl 89: Mét kim lo¹i M cã nh÷ng tÝnh chÊt sau: - NhÑ, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt. - Ph¶n øng m¹nh víi dd axit HCl. - Tan trong dd kiÒm gi¶i phãng khÝ H2. Kim lo¹i M lµ: a. Mg b. Fe c. Ag d. Al 90: Mét d·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®­îc viÕt nh­ sau: Ma Zn Pb Cu Ag. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng. a. Kim lo¹i Mg cã thÓ thÕ chç kim lo¹i Zn trong dd muèi. b. Kim lo¹i Fe cã thÓ thÕ chç kim lo¹i Zn trong dd muèi. c.Kim lo¹i Pb cã thÓ thÕ chç kim lo¹i Fe trong dd muèi. d. Kim lo¹i Cu cã thÓ thÕ chç kim lo¹i Ag trong dd muèi. 91: Mét trong nh÷ng qu¸ tr×nh nµo sau ®©y kh«ng sinh ra khÝ Cacbonic? a. §èt ch¸y khÝ ®èt tù nhiªn b. S¶n xuÊt v«i sèng. c. S¶n xuÊt v«i t«i. d. Quang hîp cña c©y xanh. 92: KhÝ CO vµ CO2 bÞ coi lµ chÊt « nhiÔm m«i tr­êng v×: a, Nång ®é cho phÐp trong kh«ng khÝ lµ 10 -20 phÇn triÖu, nÕu ®Õn 50 phÇn triÖu cã h¹i cho n·o. b CO2 kh«ng ®éc nh­ng g©y hiÖu øng nhµ kÝnh lµm Tr¸i §Êt nãng lªn. c, CO2 cµn cho quang hîp c©y xanh nªn kh«ng g©y « nhiÔm. d. C¶ a, b, c 93: Cã 4 mÉu khÝ A, B, C, D ®ùng riªng biÖt . Mçi khÝ cã mét sè tÝnh chÊt sau: 1. Ch¸y trong kh«ng khÝ t¹o chÊt láng kh«ng mµu. 3. Kh«ng ch¸y nh­ng lµm cho ngän löa s¸ng chãi h¬n. 2. §éc ch¸y víi ngän löa mµu xanh, sinh ra chÊt khÝ lµm ®ôc n­íc v«i trong. 4. Kh«ng ch¸y mµ cßn lµm tµn ®ãm t¾t vµ lµm quú ho¸ ®á. a. H2,CO, O2, CO2 b. H2,CO, Cl2, CO2 n c. N2,CO, O2, CO2 d. H2,CO, O2, SO2 94:Tõ c¸c chÊt ®· cho: Na2O, Fe2(SO4)3, H2O, CuO. H·y viÕt c¸c PTHH ®iÒu chÕ c¸c chÊt sau: a. NaOH b. Na2SO4 c. Cu(OH)2 d. Fe(OH)3 95: Cho c¸c cÆp chÊt sau: 1, Zn + HCl 2. Cu + ZnSO4 3. Fe + CuCl2 4. Zn + Pb(NO3)2 5. Cu + HCl 6. Ag + HCl 7. Ag + CuSO4 Nh÷ng cÆp nµo x¶y ra ph¶n øng ? ViÕt c¸c PTHH 96: Axit H2SO4 lo·ng ph¶n øng víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong d·y chÊt nµo d­íi ®©y. A/ FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 C/ Mg(OH)2, CaO, K2SO3, NaCl. B/ NaOH, CuO, Ag, Zn. D/ Al, Al2O3, Fe(OH)3, BaCl2. H·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc. 97: Dung dÞch NaOH cã ph¶n víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong d·y chÊt nµo sau ®©y: A/ FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3 C/ H2SO4, SO2, CO2, FeCl2. B/ HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 D/ Al, MgO, H3PO4, BaCl2. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc. 98:Sau khi lµm thÝ nghiÖm cã nh÷ng chÊt khÝ th¶i ®éc h¹i sau: HCl, H2S, CO2, SO2. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lo¹i bá chóng lµ tèt nhÊt. A/ N­íc v«i trong B/ Dung dÞch HCl C/ Dung dÞch NaCl D/ N­íc Gi¶i thÝch vµ viÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc nÕu cã. 99. CÆp chÊt nµo sau ®©y kh«ng x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc: A/ Fe vµ dd CuSO4. B/ Fe vµ dd HCl. C/ dd FeCl2 vµ Cu. D/ dd AgNO3 vµ Cu. 100: M lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II, khi cho 13 gam kim lo¹i M t¸c dông víi l­îng axit HCl d­, sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ H2 ë ®ktc. M lµ kim lo¹i nµo trong c¸c kim lo¹i sau: A/ Fe. B/ Zn. C/ Cu. D/ Ca. 102. TÝnh chÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i: A/ cã ¸nh kim . B/ rÊt gißn. C/ dÉn ®iÖn tèt. D/ dÉn nhiÖt tèt 103. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y lµ kh«ng ®óng vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i: A/ Cã ¸nh kim, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt. C/ Cã tû khèi vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y cao. B/ Tån t¹i ë c¶ 3 tr¹ng th¸i r¾n, láng, khÝ. D/ RÊt dÎo cã thÓ r¸t máng kÐo thµnh sîi 104: H·y ghÐp c¸c thÝ nghiÖm ë cét A víi c¸c hiÖn t­îng x¶y ra ë cét B sao cho phï hîp. ( 3 ®iÓm) A B 1. Th¶ mét miÕng kim lo¹i Al vµo dung dÞch NaOH. a/ thu ®­îc chÊt r¾n, khi dïng nam ch©m thö th× kh«ng thÊy bÞ nhiÔm tõ. 2. Th¶ mét miÕng kim lo¹i Al vµo dung dÞch CuSO4 b/ thÊy tho¸t ra chÊt khÝ cã mïi h¾c rÊt khã chôi. 3. Nung bét s¾t vµ bét l­u huúnh trªn ngän löa ®Ìn cån, sau mét thêi gian. c/ thÊy miÕng Al tan dÇn vµ cã bät khÝ kh«ng mµu bay nªn. 4. Cho mét miÕng kim lo¹i Na vµo n­íc, sau ®ã nhá vµo mét ®Õn hai giät phenolphatain d/ nh«m ch¸y s¸ng, t¹o thµnh c¸c chÊt bét mµu tr¾ng. 5. §èt bét nh«m trªn ngän löa ®Ìn cån e/ xuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu ®en vµ dung dÞch dÇn chuyÓn thµnh mµu vµng. 6. Th¶ mét miÕng kim lo¹i Cu vµo èng nghiÖm ®ùng axit H2SO4 ®Æc, råi ®em ®un nãng trªn ngän löa ®Ìn cån f/ thÊy cã chÊt khÝ bay ra vµ dung dÞch tõ kh«ng mµu chuyÓn sang mµu ®á. g/ mµu xanh cña dung dÞch nh¹t dÇn vµ thÊy xuÊt hiÖn kim lo¹i cã mµu ®á. 105.Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều mức độ hoạt động hóa học tăng dần A. Na, Al, Zn, Pb, Fe,Ag, Cu C. Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al ,Na B. Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb D. Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na 106.Dùng kim loại nào sau đây để sạch Cu(NO3)3 có lẫn tạp chất AgNO3 ?A. Mg B. Cu C. Fe D. Au 107.Có những kim loại sau : A. Fe B. Cu C. Zn D. Al Hãy chọn một kim loại có đủ các tính chất sau : a, Nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt b, Phản ứng mạnh với dung dịch axit clo hiđric c, Tan trong dung dịch kiềm giải phóng khí hiđrô 108.Mệnh đề nào sau đây là đúng nhất ? A.Sự phá hủy kim loại hay hợp kim dưới tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại . B.Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại bởi chất khí hay hơi nước ở nhiệt độ cao. C.Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do kim loại tiếp xúc với dung dịch axit . D. Tất cả các ý trên đều đúng . 109. Để so sánh độ hoạt động mạnh ,yếu của phi kim thường phải xem xét khả năng phản ứng của phi kim với : A. Hiđrô hoặc kim loại B.Oxi C.Dung dịch muối D. Kiềm 110.Khí CO và CO2 bị coi là chất ô nhiễm môi trường vì : A. Nồng độ (%V) CO cho phép trong không khí là 10-20 phần triệu , nếu đến 50 phần triệu sẽ có hại cho não . B. CO2 tuy không độc nhưng gây hiệu ứng nhà kính làm Trái đất nóng lên . C. CO2 cần cho cây xanh quang hợp nên không gây ô nhiễm . D. Câu A, B đều đúng . 111. Hợp chất nào sau đây phản ứng được với clo ? A. NaCl B.NaOH C. CaCO3 D.HCl 112.X là nguyên tố phi kim .Hợp chất của X với hiđrô có công thức là XH4 (biết khối lượng của hiđrô trong hợp chất là 12,5% . X là nguyên tố nào sau đây ? A. C B. N C. P D.Si 113. Clo có tính tẩy màu vì đặc điểm nào sau đây : A. Clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu B. Clo hấp thụ được màu . C. Clo tác dụngvới nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu D. Tất cả đều đúng . 114.Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ là : khí clo, khí HCl, khí oxi .Phương pháp hóa học nào sau đây có thể nhận biết từng khí trong mỗi lọ : A. Dùng quỳ tím ẩm B. Dùng dung dịch NaOH B. Dùng dung dịch AgNO3 D. Không xác định được . 115.Cho 1,12 lít khí clo (ở đktc) vào dung dịch NaOH 1M .Sau khi phản ứng kết thúc , thể tích dung dịch NaOH cần dùng là : A. 0,1 lít B. 0,15 lít C. 0,12 lít D. 0,3 lít 116. Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây ? A.FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 C.Mg(OH)2,,CaO, K2SO3, NaCl B. NaOH, CuO, Ag, Zn D. Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2 117.Hãy cho biết các cặp hóa chất nào dưới đây có thể tác dụng được với nhau : a,Kẽm vào dung dịch CuSO4 d,Nhôm vào dung dịch MgCl2 b,Đồng vào dung dịch AgNO3 e,Sắt vào H2SO4 đặc, nguội c, Kẽm vào dung dịch MgCl2 g,Hg vào dung dịch AgNO3 A. a,b,e,g B.b,c, d, e,g C.a,b, g D.a,b,d, g Chó ý: TÊt c¶ phÇn tr¾c nghiÖm cÇn gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH nÕu cã B. Tù luËn Bµi 1: H·y viÕt c¸c PTHH ®Ó hoµn thµnh s¬ ®å sau. 1. Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2S3 3. Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe CaSO3 4. SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2 Na2SO3 Bµi 2: Trong phßng thÝ nghiÖm, ng­êi ta lµm kh« c¸c khÝ Èm b»ng c¸ch dÉn khÝ nµy ®i qua b×nh ®ùng c¸c chÊt hãa n­íc nh­ng kh«ng ph¶n øng víi c¸c chÊt khÝ cÇn lµm kh«. Cã c¸c ch©t lµm kh« sau: H2SO4 ®Æc, CaO. Dïng hãa chÊt nµo nãi trªn ®Ó lµm kh« mçi khÝ Èm sau ®©y: khÝ SO2, khÝ O2, khÝ CO2. Bµi 3: Cho 10 gam dung dÞch muèi s¾t clorua32,5 % t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d­ th× t¹o thµnh 8,68gam kÕt tña. H·y t×m c«ng thøc hãa häc cña muèi s¾t ®· dïng. Bµi 4: Cho 1,96 gam bét s¾t vµo 100ml dung dÞch CuSO4 10% cã khèi l­îng riªng lµ 1,12g/ml. a/ ViÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc. b/ X¸c ®Þnh nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau khi ph¶n øng kÕt thóc. Gi¶ thiÕt r»ng thÓ tÝch cña dung dÞch sau ph¶n øng thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ. C©u 5:BiÕt 2,24 lÝt CO2 (®ktc) t¸c dông hÕt víi 200 ml dung dÞch Ba(OH)2. S¶n phÈm lµ BaCO3 kÕt tña tr¾ng vµ n­íc. a)ViÕt PTHH b)TÝnh CM cña dung dÞch Ba(OH)2®· dïng. c)TÝnh khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc. C©u 6:Cho 200 ml dung dÞch HCl cã nång ®é 3,5M hßa tan võa hÕt 20g hçn hîp hai «xit CuO vµ Fe2O3 . a)ViÕt PTHH. b)TÝnh khèi l­îng mçi «xit co trong hçn hîp ban ®Çu. C©u 7: H·y cho biÕt hiÖn t­îng x¶y ra, khi cho: a. Nh«m vµo dd KÏm nitrat. b. S¾t vµo dd §ång sunfat. c. Cu vµo dd AgNO3 d. Ag vµo dd CuCl2 ViÕt c¸c PTHH x¶y ra ( nÕu cã) vµ gi¶i thÝch. C©u 8: Cho mét l¸ Cu cã khèi l­îng lµ 6 gam vµo dd AgNO3 . Ph¶n øng xong, ®em l¸ kim ra röa nhÑ, lµm kh« c©n nÆng 13,6 g. a. ViÕt c¸c PTHH. b. TÝnh khèi l­îng l¸ Cu tham gia ph¶n øng. C©u 9: Cho l¸ Zn cã khèi l­îng 25 gam vµo dd ®ång sunfat. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, ®em tÊm kim lo¹i ra röa nhÑ lµm kh« c©n ®­îc 24,96 gam. a. ViÕt c¸c PTHH. b. TÝnh khèi l­îng Zn ph¶n øng. c. TÝnh khèi l­îng CuSO4 cã trong dung dÞch. C©u 10: Hoµ tan hoµn toµn 18 g mét kim lo¹i M cÇn dïng 800 ml dd HCl 2,5M. Kim lo¹i M lµ kim lo¹i nµo sau ®©y? ( BiÕt ho¸ trÞ cña kim lo¹i trong kho¶ng tõ I ®Õn III). T×m kim lo¹i M. C©u11 . C¨n cø vµo s¬ ®å biÓu thÞ tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬, h·y chän nh÷ng chÊt hãa häc thÝch hîp ®Ó viÕt PTHH: A. OxÝt Baz¬ + n­íc dd Baz¬ C. Baz¬ OxÝt Baz¬ + n­íc B. Muèi + axÝt axÝt + muèi D. axÝt + kim lo¹i muèi + hi®rr« C©u12. Cho 15,5 gam Natri oxÝt (Na2O) t¸c dông víi n­íc th× thu ®­îc 0,5 lÝt dung dÞch Baz¬.a) ViÕt PTHH. b)TÝnh CM Cña dung dÞch Baz¬ thu ®­îc. c)TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% cã khèi l­îng riªng 1,14g/m/