Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học Lớp 11 - Mã đề: 136

Đề kiểm tra 1 tiết môn hoá học khối 11 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao đề ( đề gồm 02 trang ) Mã đề : 136 A-PHẦN LÝ THUYẾT :Họ,tên thí sinh:............................................................... Lớp................ Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 1: Ba(NO3)2 là chất điện li mạnh. Nồng độ mol/l của ion trong 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,005 mol là: A. 0,005M B. 0,1M C. 0,25M D. 0,05M Câu 2: Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol sau đây là đúng? A. [OH-] 1,0 M C. [OH-] < 1,0 M D. [OH-] = 1,0 M Câu 3: Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng: A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 4: Một dung dịch có [H+] = 10-9M. Môi trường của dung dịch này là: A. Axit B. BazơC. trung tính D. Không xác định được Câu 5: Phản ứng xảy ra giữa các cặp chất nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ion? A. HCl + AgNO3 B. FeS + HCl C. KBr + H2SO4 đặc nóng D. Ba(OH)2 + Na2SO4 Câu 6: Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là: A. [H+][OH-] > 1,0.10-14 B. [H+][OH-] < 1,0.10-14 C. [H+][OH-] = 1,0.10-7 D. [H+][OH-] = 1,0.10-14 Câu 7: Hãy chỉ ra công thức không phải về pH. A. pH + pOH = 14 B. = 10- 14 C. pH = -lg D. = 10-a thì pH= a Câu 8: Một dung dịch làm quì tím hoá xanh, dung dịch đó có: A.Không xácđịnh được B. [H+] = 1,0.10-7 C. [H+] > 1,0.10-7 D. [H+] < 1,0.10-7 Câu 9: Cho mẩu giấy quì tím vào 100ml dung dịch KOH 1,0M, thấy giấy quì tím hoá xanh. Cho tiếp vào dung dịch trên 100 ml dung dịch HNO31,0M, giấy quì trong dung dịch sẽ chuyển sang màu gì? A. Không đổi màu B. Tím C. Đỏ D. Hồng Câu 10: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,050M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A. [H+] [CH3COO-] Câu 11: Chất nào sau đây không dẫn điện ? A. NaCl rắn, khan B. KOH nóng chảy C. Dung dịch HCl D. Dung dịch KOH Câu 12: Chất nào sau đây không dẫn điện được A. KCl rắn khan B. CaCl2 nóng chảy C. NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Câu 13: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ? A. NaOH + KCl B. NaOH + Zn(OH)2 C. NaOH + CuSO4 D. NaOH + HCl Câu 14: Một dung dịch có [OH-] =1,5.10-5 M .Môi trường của dung dịch này là A. Trung tính B. a xít C. kìêm D. Không xác định. PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: Na2CO3 + CaCl2 " Câu 2: Trong 50 ml dung dịch A có chứa 0,005 mol HCl.Tính pH của dung dịch A. ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Đề kiểm tra 1 tiết môn hoá học khối 11 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao đề ( đề gồm 02 trang ) Mã đề : 136 A-PHẦN LÝ THUYẾT :Họ,tên thí sinh:............................................................... Lớp................ Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 1: Một dung dịch làm quì tím hoá xanh, dung dịch đó có: A. [H+] > 1,0.10-7 B. [H+] < 1,0.10-7 C. Không xác định được D. [H+] = 1,0.10-7 Câu 2: Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng: A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 3: Hãy chỉ ra câu trả lời sai về pH. A. pH = -lg B. = 10-a thì pH= a C. = 10- 14 D. pH + pOH = 14 Câu 4: Chất nào sau đây không dẫn điện được A. KCl rắn khan B. CaCl2 nóng chảy C. NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Câu 5: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ? A. NaOH + KCl B. NaOH + Zn(OH)2 C. NaOH + CuSO4 D. NaOH + HCl Câu 6: Ba(NO3)2 là chất điện li mạnh. Nồng độ mol/l của ion trong 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,005 mol là: A. 0,005M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,25M Câu 7: Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol sau đây là đúng? A. [OH-] > 1,0 M B. [OH-] = 1,0 M C. [OH-] < [Na+] D. [OH-] < 1,0 M Câu 8: Cho mẩu giấy quì tím vào 100ml dung dịch KOH 1,0M, thấy giấy quì tím hoá xanh. Cho tiếp vào dung dịch trên 100 ml dung dịch HNO31,0M, giấy quì trong dung dịch sẽ chuyển sang màu gì? A. Không đổi màu B. Tím C. Đỏ D. Hồng Câu 9: Phản ứng xảy ra giữa các cặp chất nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ion? A. FeS + HCl B. HCl + AgNO3 C. Ba(OH)2 + Na2SO4 D. KBr + H2SO4 đặc nóng Câu 10: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,050M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A. [H+] [CH3COO-] C. [H+] = 0,050 M D. [H+] < 0,050 M Câu 11: Một dung dịch có [H+] = 10-9M. Môi trường của dung dịch này là: A. trung tính B. Axit C. Không xác định được D. Bazơ Câu 12: Một dung dịch có [OH-] =1,5.10-5 M .Môi trường của dung dịch này là A. Trung tính B. a xít C. kìêm D. Không xác định. Câu 13: Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là: A. [H+][OH-] > 1,0.10-14 B. [H+][OH-] < 1,0.10-14 C. [H+][OH-] = 1,0.10-7 D. [H+][OH-] = 1,0.10-14 Câu 14: Chất nào sau đây không dẫn điện ? A. NaCl rắn, khan B. Dung dịch HCl C. KOH nóng chảy D. Dung dịch KOH PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: Na2CO3 + CaCl2 " Câu 2: Trong 50 ml dung dịch A có chứa 0,005 mol HCl.Tính pH của dung dịch A. ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Đề kiểm tra 1 tiết môn hoá học khối 11 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao đề ( đề gồm 02 trang ) Mã đề : 136 A-PHẦN LÝ THUYẾT :Họ,tên thí sinh:............................................................... Lớp................ Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 1: Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng: A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 2: Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol sau đây là đúng? A. [OH-] > 1,0 M B. [OH-] < [Na+] C. [OH-] < 1,0 M D. [OH-] = 1,0 M Câu 3: Hãy chỉ ra câu trả lời sai về pH. A. = 10-a thì pH= a B. pH = -lg C. = 10- 14 D. pH + pOH = 14 Câu 4: Một dung dịch có [OH-] =1,5.10-5 M .Môi trường của dung dịch này là A. a xít B. Trung tính C. kìêm D. Không xác định. Câu 5: Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là: A. [H+][OH-] < 1,0.10-14 B. [H+][OH-] = 1,0.10-14 C. [H+][OH-] > 1,0.10-14 D. [H+][OH-] = 1,0.10-7 Câu 6: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,050M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A. [H+] = 0,050 M B. [H+] > [CH3COO-] C. [H+] < 0,050 M D. [H+] < [CH3COO-] Câu 7: Cho mẩu giấy quì tím vào 100ml dung dịch KOH 1,0M, thấy giấy quì tím hoá xanh. Cho tiếp vào dung dịch trên 100 ml dung dịch HNO31,0M, giấy quì trong dung dịch sẽ chuyển sang màu gì? A. Đỏ B. Tím C. Không đổi màu D. Hồng Câu 8: Phản ứng xảy ra giữa các cặp chất nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ion? A. FeS + HCl B. HCl + AgNO3 C. Ba(OH)2 + Na2SO4 D. KBr + H2SO4 đặc nóng Câu 9: Ba(NO3)2 là chất điện li mạnh. Nồng độ mol/l của ion trong 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,005 mol là: A. 0,25M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,005M Câu 10: Một dung dịch có [H+] = 10-9M. Môi trường của dung dịch này là: A. trung tính B. Axit C. Không xác định được D. Bazơ Câu 11: Chất nào sau đây không dẫn điện ? A. NaCl rắn, khan B. Dung dịch HCl C. KOH nóng chảy D. Dung dịch KOH Câu 12: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ? A. NaOH + Zn(OH)2 B. NaOH + KCl C. NaOH + CuSO4 D. NaOH + HCl Câu 13: Một dung dịch làm quì tím hoá xanh, dung dịch đó có: A. [H+] > 1,0.10-7 B. [H+] = 1,0.10-7 C. Không xác định được D. [H+] < 1,0.10-7 Câu 14: Chất nào sau đây không dẫn điện được A. NaOH nóng chảy B. HBr hòa tan trong nước C. KCl rắn khan D. CaCl2 nóng chảy PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: Na2CO3 + CaCl2 " Câu 2: Trong 50 ml dung dịch A có chứa 0,005 mol HCl.Tính pH của dung dịch A. ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Đề kiểm tra 1 tiết môn hoá học khối 11 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao đề ( đề gồm 02 trang ) Mã đề : 136 A-PHẦN LÝ THUYẾT :Họ,tên thí sinh:............................................................... Lớp................ Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 1: Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol sau đây là đúng? A. [OH-] 1,0 M C. [OH-] < 1,0 M D. [OH-] = 1,0 M Câu 2: Chất nào sau đây không dẫn điện được A. NaOH nóng chảy B. CaCl2 nóng chảy C. KCl rắn khan D. HBr hòa tan trong nước Câu 3: Hãy chỉ ra câu trả lời sai về pH. A. = 10-a thì pH= a B. pH + pOH = 14 C. pH = -lg D. = 10- 14 Câu 4: Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là: A. [H+][OH-] < 1,0.10-14 B. [H+][OH-] = 1,0.10-14 C. [H+][OH-] > 1,0.10-14 D. [H+][OH-] = 1,0.10-7 Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,050M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A. [H+] = 0,050 M B. [H+] > [CH3COO-] C. [H+] < 0,050 M D. [H+] < [CH3COO-] Câu 6: Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng: A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 Câu 7: Ba(NO3)2 là chất điện li mạnh. Nồng độ mol/l của ion trong 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,005 mol là: A. 0,25M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,005M Câu 8: Một dung dịch có [OH-] =1,5.10-5 M .Môi trường của dung dịch này là A. Trung tính B. Không xác định. C. a xít D. kìêm Câu 9: Chất nào sau đây không dẫn điện ? A. NaCl rắn, khan B. Dung dịch HCl C. KOH nóng chảy D. Dung dịch KOH Câu 10: Phản ứng xảy ra giữa các cặp chất nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ion? A. KBr + H2SO4 đặc nóng B. HCl + AgNO3 C. FeS + HCl D. Ba(OH)2 + Na2SO4 Câu 11: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ? A. NaOH + Zn(OH)2 B. NaOH + KCl C. NaOH + CuSO4 D. NaOH + HCl Câu 12: Một dung dịch làm quì tím hoá xanh, dung dịch đó có: A. [H+] > 1,0.10-7 B. [H+] = 1,0.10-7 C. Không xác định được D. [H+] < 1,0.10-7 Câu 13: Cho mẩu giấy quì tím vào 100ml dung dịch KOH 1,0M, thấy giấy quì tím hoá xanh. Cho tiếp vào dung dịch trên 100 ml dung dịch HNO31,0M, giấy quì trong dung dịch sẽ chuyển sang màu gì? A. Đỏ B. Tím C. Không đổi màu D. Hồng Câu 14: Một dung dịch có [H+] = 10-9M. Môi trường của dung dịch này là: A. trung tính B. Không xác định được C. Axit D. Bazơ PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: Na2CO3 + CaCl2 " Câu 2: Trong 50 ml dung dịch A có chứa 0,005 mol HCl.Tính pH của dung dịch A. ----------------------------------------------- ----------- HẾT ----------