Đề kiểm tra 45 phút môn: hóa học lớp 10

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Môn: Hóa học lớp 10 Họ và tên :……………………………………………..Lớp 10…. I. Phần trắc nghiệm: (5,0 điểm) Chọn phương án trả lời đúng nhất cho mỗi câu hỏi sau: Câu 1. Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 115, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron của R là: A. [Ne] 3s2 3p3. B. [Ne] 3s2 3p5. C. [Ar] 3d10 4s2. D. [Ar] 3d10 4s2 4p5. Câu 2. Cho các nguyên tử K (Z = 1), Mg (Z =12), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29). Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là : A. Mg, Cr và Cu B. Mg và Cu C. Na, Cr và Cu D. Na và Cu Câu 3: Hiđro có 3 đồng vị 1H, 2H, 3H và beri có 1 đồng vị 9Be. Trong tự nhiên có thể có bao nhiêu loại phân tử BeH2 cấu tạo từ các đồng vị trên: A. 1 B. 6 C. 12 D. 18 Câu 4: Electron cuối cùng phân bố vào nguyên tử X là . Số electron lớp ngoài cùng của X là: A. 3 B. 2 C.5 D. 7 Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bố vào phân lớp . X có cấu hình electron nào dưới đây? A. B. C. D.hoặc Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp . Nguyên tử của nguyên tố Y có số electron cuối cùng được điền vào phân lớp . Kết luận nào dưới đây là đúng? A. Cả X và Y đều là kim loại B. Cả X và Y đều là phi kim C. X là kim loại còn Y là phi kim D. X là phi kim còn Y là kim loại Câu 7. Nguyên tử nguyên tố X có Z=17. X có số lớp electron là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 8: Cấu hình electron nào dưới đây viết không đúng? A. B. C. D. Câu 9: Oxi có 3 đồng vị với hàm lượng % số nguyên tử tương ứng là 16O (99,757%), 17O (0,038%), 18O (0,205%). Nếu lấy nguyên tử khối bằng số khối thì nguyên tử khối trung bình của O bằng: A. 16,0. B. 16,2. C. 17,0. D. 18,0. Câu 10: Cấu hình electron nguyên tử của 35Brlà A. B. C. D. II. Phần tự luận: (5,0 điểm) Câu 1: Tính khối lượng (kg) của 1 nguyên tử Na biết rằng nguyên tử Na gồm 11 proton, 12 nơtron và 11 electron (có thể bỏ qua khối lượng của electron). Câu 2: Một hợp chất có công thức phân tử là M2X. Tổng số hạt trong hợp chất là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Nguyên tử khối của X lớn hơn M là 9đvC. Tổng số hạt trong nguyên tử X nhiều hơn trong M là 14. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối của M và X. ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………