Đề kiểm tra chất lượng Hóa học Lớp 11 - Mã đề: 001

SỞ GD & ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT.. Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HÓA HỌC – 11 Mã đề thi 001 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: ./12/2012 I.Phần chung cho tất cả học sinh: (từ câu 1 đến câu 3). 9 điểm Câu 1: (2đ) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Fe2(SO4)3 + NaOH b. CaCO3 + HCl c. Al(OH)3 + H2SO4 d. MgCl2 + KNO3 Câu 2: (2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết những dung dịch mất nhãn sau: Na2SO4, Na2CO3, KNO3, K3PO4 (6) Câu 3: (2đ) Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau và ghi rõ điều kiện xảy ra (nếu có). CO Fe Fe(NO3)3 Than CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaNO3 NaNO2 Câu 4: (3đ) Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch A và 7,84 lít NO sản phẩm khử duy nhất ở (đktc). a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? b/ Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 cần lấy cho phản ứng trên? (Biết rằng người ta lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) II. Phần tự chọn (1đ) Học sinh chọn một trong 2 câu 5A hoặc 5B Câu 5A: Thuộc chương trình chuẩn: Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375M Câu 5B: Thuộc chương trình nâng cao: Trộn 50 ml HCl 0,02M vào V ml NaOH 0,04M, thu được dung dịch X có pH = 12. Tìm giá trị V (Cho H =1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) Giám thị không giải thích gì thêm -----Hết-----