Đề kiểm tra chất lượng học kì một môn: hóa học 10 thời gian làm bài: 45 phút

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HK I MÔN: HÓA HỌC 10 NC. Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề thi 485 Họ, tên học sinh:.......................................................................... Lớp: 10A….. I. Trắc nghiệm:(4 điểm) Chọn câu trả lời đúng và tô vào bảng sau: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 A O O O O O O O O B O O O O O O O O C O O O O O O O O D O O O O O O O O Câu 1: Dãy chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực: A. H2O, NH3, CO2, CCl4 B. NaCl, PH3, HBr, H2S C. CH4, H2O, NH3, Cl2O D. H2, H2O, CH4, NH3 Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố nào có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất ? A. Na. B. Rb. C. K. D. Li . Câu 3: Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2 -, HNO3 lần lượt là : A. +3, -3, +5 B. -3, +3, +5 C. +3, +5, -3 D. +5, -3, +3 Câu 4: Hình dạng các phân tử CH4, BF3, H2O, BeH2 tương ứng là: A. tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B. thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc C. tứ diện, tam giác, thẳng, gấp khúc D. tứ diện, tam giác, thẳng, thẳng Câu 5: Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO2 . Hợp chất của nó với hiđro chứa 87,5 % R về khối lượng. Nguyên tố đó là : A. P. B. Al . C. C. D. Si. Câu 6: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa – khử : A. 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B. AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 C. 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HCl D. 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Câu 7: Hạt nhân của nguyên tử có số nơtron là : A. 29. B. 19. C. 36. D. 65. Câu 8: Trong một nhóm A , theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A. Tính axit của các oxit và hiđroxit tăng dần B. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit giảm dần. C. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần D. Tính axit của các oxit và hiđroxit không đổi. * Tự luận: (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Tổng số hạt trong nguyên tử X bằng 52 . Biết rằng số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện tích âm là 1 hạt . a. Tìm số proton, số khối và số hiệu nguyên tử của X? b. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn ? Câu 2: (1,5 điểm) Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố có công thức H2R. Oxit cao nhất của nó chứa 60% khối lượng oxi. Tìm nguyên tố R và suy công thức Oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro ? Câu 3: (2,5 điểm) Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng, và lập phương trình hóa học cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: a. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O b. FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O. c. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O dhhkhí/H2 =16,75. ---………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………----------------------------------------