Đề kiểm tra học kỳ I. 2008-2009 môn hoá học lớp 9. đề: a

PHÒNG GD-ĐT ĐỒNG XUÂN Trường THCS Phan Lưu Thanh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I. 2008-2009 MÔN HOÁ HỌC LỚP 9. ĐỀ: A. THỜI GIAN: 45 Phút (Không Kể Phát Đề) -----&-----I-TRẮC NGHIỆM: 4 điểm, mỗi câu 0,5 điểm. * Đánh dấu X trước ý đúng (1 ý) trong các câu sau:Câu 1: dãy chỉ chứa các hợp chất là Muối: a- AgNO3,CaCO3,KCl,Al2(SO4)3, b- CuSO4,KCl,FeCl3,H2SO4. c- CuSO4,KCl,NaOH,NaHCO3 , d- AgNO3,CaCO3,Al2O3,Cu(OH)2Câu 2: Axit H2SO4 đặc nguội làm thụ động nhóm kim loại nào sau  đây: a- Mg,Al b- Al,Fe c- Al,Zn d- Zn,Fe.Câu 3: Trong phân Đạm, nguyên tố chính có ích cho cây trồng là: a- P b- K c- N d- H.Câu 4: Dãy chỉ chứa các hợp chất là Bazơ tan trong nước (kiềm): a- NaOH,KOH,NaCl,Cu(OH)2 b- Fe(OH)3,KOH,CaO,H2SO4. c- Fe(OH)3,KOH,Ba(OH)2, NaOH d- KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaOH.Câu 5: Để lọc sạch không khí bị ô nhiễm bởi các chất: SO2,H2S ta dùng dung dịch nào sau đây là tốt nhất: a- Axit loãng: H2SO4 b- Kiềm : Ca(OH)2. c- Muối ăn : NaCl d- Chỉ cần nước.Câu 6: Tính tẩy màu và khử trùng của nước Clo (tính Oxi hoá)  mới điều chế là do chất nào tạọ ra: a- HCl b- HClO c- O2 d- Cl2. Câu 7: Các dung dịch có vị chua như: nước chanh(trái chanh), nước me(trái me)… làm quỳ tím hoá sang má: a- Xanh b- không đổi màu c- Trắng d- Đỏ. Câu 8: khi đun dung dịch (chất lỏng) bằng ống nghiệm, đểø thí nghiệm được an toàn,thành công thì : a- Đặt ống nghiệm nghiên một góc,miệng ống hướng về phía  không có người và lắc tròn nhẹ đáy ống nghiệm trên ngọn lửa  đèn cồn (nếu dùng kẹp cầm tay). b- Nên đặt ống nghiệm theo chiều thẳng đứng. c- Đặt ống nghiệm nghiên một góc,hướng về phía có người đang quan sát, để họ quan sát thí nghiệm dễ hơn. d- Đặt sao cũng được, nhưng phải dùng nút đậy chặc miệng ống  nghiệm trước khi đun. II- TỰ LUẬN: 6 điểm. Câu 9: Viết các phương trình hoá học của dãy biến hoá sau(2 điểm) Fe t0c FeCl3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3. Câu 10: Bằng phưong pháp hoá học .Hãy nhận biết 2 dung dịch  không màu mất nhãn sau: HCl và H2SO4. (1 điểm) Câu 11: Cho 7,2 gam FeO tan hoàn toàn trong dung dịch HCl 2M. a- Tính thể tích dung dịch HCl đủ dùng cho phản ứng.(1,5 điểm) b- Tính nồng độ mol/lit, nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch sau phản ứng. Biết khối lượng riêng của dung dịch HCl đang dùng là 1,05 g/ml và coi thể tích dung dịch là  không đổi. (1,5 điểm).  Fe = 56 O = 16 H = 1 Cl = 35,5. ----------------------------------------------- BÀI LÀM PHÒNG GD-ĐT ĐỒNG XUÂN Trường THCS Phan Lưu Thanh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I. 2007-2008 MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 . ĐỀ: B THỜI GIAN: 45 Phút (Không Kể Phát Đề) -----&-----  I- TRẮC NGHIỆM: 4 điểm, mỗi câu 0,5 điểm. * Đánh dấu X trước ý đúng (1 ý) trong các câu sau: Câu 1: Dãy chỉ chứa cacù hợp chất là Oxit Bazơ tan trong nước: a- CaO,BaO,K2O,Na2O b- K2O,BaO,MgO,CuO. c- CaO,Na2O,H2SO4,SO3 d- K2O,BaO,SiO2,Al(OH)3. Câu 2: trong các loại vật dụng sau đây, loại nào không được dùng để chứa các dung dịch có tính kiềm: a- Sứ b- Nhôm c- Thuỷ tinh d- Nhựa. Câu 3: Dãy chỉ chứa các hợp chất là Axit: a- H2SO4,HCl,Fe(OH)3,HNO3 b- H2SO4,H2CO3,Cu(NO3)2,CaO. c- H2SO4,HNO3,H3PO4,HCl d- HNO3,H2S, Al(OH)3, SO3. Câu 4: Trong phân Lân, nguyên tố chính có ich cho cây trồng là: a- Kali b- Nitơr c- Oxi d- photphor. Câu 5: Để dụng cụ bằng thuỷ tinh khỏi bể khi đun nóng,thì: a- Phải đun ngay vào vị trí cần đun (vị trí có hoá chất). b- Phải di chuyển đèn cồn liên tục,không được đun tập trung. c- Phải hơ cho dụng cụ nóng đều,rồi mới đun tập trung tại vị trí  cần đun (vị trí có hoá chất). d- Phải điều chỉnh đèn cồn , đừng cho ngọn lửa chạm vào dụng  cụ thuỷ tinh là được. Câu 6:Dung dịch Axit HCl ở phòng thí nghiệm có nồng độ cao nhất  là: a- 27% b- 37% c- 50% d- 100%. Câu 7: trong các chất khí sau, chất nào vừa tan vừa tác dụng được  với H2O tạo thành dung dịch có tính tẩy màu và khử trùng a- O2 b- N2 c- H2 d- Cl2.Câu 8: Công việc quét vôi tường nhà, là vận dụng phản ứng hoá  học nào sau đây: a- CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O. b- Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2. c- CaO + CO2 CaCO3  d- CaCO3 t0c CaO + CO2. II- TỰ LUẬN: 6 ĐIỂM. Câu 9: Có 2 dung dịch không màu mất nhãn: NaCl,Na2SO4 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết. (1 điểm) Câu 10: Viết các phương trình hoá học của dãy biến hoá sau: Cu(OH)2 t0c CuO t0c Cu t0c CuCl2 AlCl3. (2 điểm) Câu 11: Dùng 100 ml dung dịch HCl thì hoà tan vừa đủ 8 gam CuOõ  a- Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl đang dùng. (1,5 điểm). b- Tính nồng độ mol/lit, nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. Biết khối lượng riêng của dung  dịch HCl đang dùng là 1,05 g/ml và coi thể tích dung dịch là  không đổi. (1,5 điểm). Cu = 64 O = 16 H = 1 Cl = 35,5. -----------------------------------------------------------  BÀI LÀM ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM- ĐỀ A. MÔN: HOÁ HỌC 9. HK I. 2007-2008 ----------&----------  I- TRẮC NGHIỆM: 4 điểm,mỗi câu 0,5 điểm. Câu 1: a Câu 2: b Câu 3: c Câu 4: d Câu 5: b Câu 6: b Câu 7: d Câu 8: a II- TỰ LUẬN: 6 điểm. Câu 9: 2 điểm. - Mỗi PTHH viết đúng: 0,5 điểm - Mỗi phản ứng cân bằng chưa đúng: -0,25 điểm. Nhưng cả 4 phản ứng trừ tối đa: 0,5 điểm. * 2Fe + 3Cl2 t0c 2FeCl3. * FeCl3 + Al t0c AlCl3 + Fe. * AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl. * 2Al(OH)3 t0c Al2O3 + 3H2O. Câu 10: 1 điểm. - Lấy mỗi chất một ít làm mẫu - Cho dung dịch BaCl2,(hoặc Ba(NO3)2) vào 2 mẫuCó cả 2 ý này, hoặc 1 trong 2 ý cũng đạt: 0,25 điểm. - Mẫu có kết tủa trắng, biết H2SO4: 0,25 điểm.Hoặc biểu diễn hiện tượng ngay trên phản ứng cũng được. - H2SO4 + BaCl2 BaSùO4 trắng + 2HCl. 0,5 điểm.  Câu 11: 3 điểm. - Số mol FeO = 0,1 mol. 0,25 điểm. - FeO + 2HCl FeCl2 + H2O. 0,5 điểm.  0,1 mol (0,2) mol (0,1) mol 0,25 điểm a- VddHCl = 0,1 lit = 100 ml. 0,5 điểm. b- Dung dịch sau phản ứng gồm: FeCl2 = 0,1 mol  CM(FeCl2) = 1 M 0,5 điểm Số gam của FeCl2 = 0,1 x 127 = 12,7 (gam) 0,25 điểm. Số gam dd HCl = 100 ml x 1,05 g/ml = 105 g 0,25 điểm. Số gam dd sau phản ứng = 7,2 + 105 = 112,2(g) 0,25 điểm C% (FeCl2) = x 100% = 11,32% 0,25 điểm. ----------------------HẾT------------------- ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM – ĐỀ B. MÔN: HOÁ HỌC 9. HKI. 2007-2008 ---------------&--------------- I- TRẮC NGHIỆM: 4 điểm,mỗi câu 0,5 điểm. Câu 1: a Câu2: b Câu3: c Câu4: d Câu 5: c Câu6: b Câu 7: d Câu 8: a. II- TỰ LUẬN: 6 điểm. Câu 9: 1 điểm. - Lấy mỗi chất một ít làm mẫu - Cho dung dịch BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2,Ba(OH)2) vào 2 mẫu.Có cả 2 ý này hoặc có 1 trong 2 ý cũng đạt: 0.25 điểm. - Mẫu có kết tủa trắng, biết Na2SO4 : 0,25 diểm.Hoặc biểu diễn hiện tượng ngay trên phản ứng cũng được. - Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSùO4 trắng 0,5 điểm. Câu 10: 2 điểm. - Mỗi PTHH viết đúng: 0,5 điểm. - Mỗi phản ứng cân bằng chưa đúng: -0,25 điểm.  * Cu(OH)2 t0c CuO + H2O. * CuO + H2 t0c Cu + H2O.Hoặc dùng C,CO,Al đều được. * Cu + Cl2 t0c CuCl2. * 3CuCl2 + 2 Al t0c 2AlCl3 + 3 Cu Câu 11: 3 điểm. - Số mol của CuO = 0,1 0,25 điểm. - CuO + 2HCl CuCl2 + H2O. 0,5 điểm. 0,1 mol (0,2) mol (0,1) mol 0,25 điểm. a- CM (HCl) = 0,2/0,1 = 2 (M) 0,5 điểm. b- Dung dịch sau phản ứng gồm CuCl2 = 0,1 mol. CM (CuCl2) = 0,1/0,1 = 1 (M) 0,5 điểm. Số gam CuCl2 = 0,1 x 135 = 13,5 (g) 0,25 điểm. Số gam dd HCl = 100ml x 1,05 g/ml = 105 g. 0,25 điểm. Số gam dd sau phản ứng = 13,5 + 105 = 118,5(g). 0,25 điểm C% (CuCl2) = 13,5/118,5 x 100% = 11,4% 0,25 diểm. ----------------------HẾT--------------------------