Đề kiểm tra học kỳ I môn : hoá học 10 cơ bản

Sở GD & ĐT Vĩnh Long ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Trung tâm GDTX Bình Tân MÔN : HOÁ HỌC 10CB Thời gian làm bài 60 phút (không kể phát đề) Họ và tên: Lớp: Điểm Lời phê I- TRẮC NGHIỆM (5đ): Hãy khoanh tròn đáp án đúng Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: A. Proton và nơtron B. Nơtron và electron C. Electron và proton D. Electron, proton và nơtron Câu 2. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng A. Số nơtron, số proton và electron B. Số đơn vị điện tích hạt nhân C. Số nơtron D. Số khối Câu 3. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số: A. Electron B. Số khối C. Số nơtron D. Số nơtron và số proton Câu 4. Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp N (n = 4) là: A. 16 B. 32 C. 20 D. 64 Câu 5. Hãy cho biết lớp M có mấy phân tử lớp? A. 1 phân lớp B. 2 phân lớp C. 3 phân lớp D. 4 phân lớp Câu 6. Theo quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì: A. Phi kim mạnh nhất là iot. B. Kim loại mạnh nhất là liti. C. Kim loại yếu nhất là xesi. D. Phi kim mạnh nhất là flo. Câu 7. Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố đó là: A. Canxi B. Cacbon C. Nitơ D. Photpho Câu 8. Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O5. Nguyên tố đó là: A. Nhôm B. Lưu huỳnh C. Photpho D. Silic Caâu 9. Nguyeân toá X thuoäc chu kì 3, nhoùm IIA. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X coù caáu hình electron laø: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p33s2 Caâu 10. Caùc nguyeân toá halogen ñöôïc saép xeáp theo chieàu baùn kính nguyeân töû giaûm daàn (töø traùi sang phaûi) nhö sau: A. F, Cl, Br, I B. I, Br, Cl, F C. I, Br, F, Cl D. Br, I, Cl, F Caâu 11. Soá nguyeân toá trong chu kì 2 vaø 4 laø: A. 8 vaø 18 B. 18 vaø 8 C. 8 vaø 8 D. 18 vaø 18 Caâu 12. Trong baûng tuaàn hoaøn nguyeân toá X coù soá thöù töï 16. Nguyeân toá X thuoäc A. chu kì 3, nhoùm IVA B. chu kì 4, nhoùm IIIA C. chu kì 3, nhoùm VIA D. chu kì 4, nhoùm VIA Caâu 13. Caùc nguyeân toá thuoäc daõy naøo sau ñaây ñöôïc saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân? A.Fe, Ni, Co B. Br, Cl, I C. O, Se, S D. C, N, O Caâu 14. Caëp nguyeân toá hoùa hoïc naøo sau ñaây coù tính chaát hoùa hoïc gioáng nhau nhaát? A. Ca, Mg B. P, S C. Ag, Ni D. N, O Câu 15. Trong các hợp chất sau đây: HCl, KF, và NH3. Hợp chất có liên kết ion là: A. HCl B. KF C. H2O D. NH3 Câu 16. Điện hóa trị của các nguyên tố F, I (thuộc nhóm VIIA) trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA bằng A. 1- B. 1+ C. 7+ D. 7- Câu 17. Dãy hợp chất nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần số oxi hóa của nitơ? A. NO < N2O < NH3 < NO3- B. NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2 < NO3- C. NH3 < N2 < NO2 < NO < NO3- D. NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5 Câu 18. Trong phân tử các chất sau: NaCl, MgO, Cl2, HCl. A. NaCl, MgO có liên kết ion; Cl2, HCl có liên kết cộng hóa trị B. NaCl, MgO, HCl có liên kết ion; Cl2 có liên kết cộng hóa trị C. Tất cả điếu có liên kết cộng hóa trị. D. Tất cả điều có liên kết ion Câu 19. Tỷ khối của khí A đối với không khí là 1,52. Công thức phân tử của A là: A. C2H2 B. NH3 C. CO2 D. H2S Câu 20. Trong các hợp chất sau đây: LiCl, NaF, H2O và KBr, hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A. LiCl B. NaF C. KBr D. H2O II- TỰ LUẬN (5đ) Câu 1. Cho Na(Z=11), Br(Z=35). a. Xác định vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn. b. Nêu tính chất (kl hay pk, hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hidro, công thức oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng, công thức hợp chất khí với hiđro). Câu 2. a. Viết công thức cấu tạo các phân tử sau: H2S, H2O, NH3, CO2. b. Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố là RH4. Oxít cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm nguyên tố đó. Câu 3. Hòa tan 4,8g kim loại nhóm IIA bằng lượng vừa đủ dung dịch axit clohiđric. Sau phản ứng thu được 190g dung dịch muối và 4,48 lít khí hiđro (ở đktc). a. Xác định tên kim loại đó. b. Tính nồng độ dung dịch muối thu được. Bài làm phần tự luận ĐÁP ÁN I- TRẮC NGHIỆM 1A 2B 3C 4B 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11A 12C 13D 14A 15B 16A 17B 18A 19C 20D II- TỰ LUẬN Câu 1. a) Na(Z=11): 1s22s22p63s1 → Thuộc chu kì 3, nhóm IA Br(Z=35): [Ar] 3d104s24p5 → Thuộc chu kì 4, nhóm VIIA 0,5đ b) Na là kim loại, hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi là I: Na2O, công thức hidroxit tương ứng là NaOH Br là phi kim, hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi là VII: Br2O7, công thức hợp chất với hidro là HBr 0,5đ Câu 2. a) H2S H2O NH3 CO2 S H – O – H N O = C = O | H H H H H 1đ b) Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố là RH4, suy ra công thức oxit cao nhất của R là RO2. Trong phân tử RO2 có 53,3% oxi về khối lượng nên R có 100% - 53,3% = 46,7% về khối lượng 0,5đ Trong phân tử RO2 có 53,3% O là 32u 46,7% R là X=?u X = = 28,32 ≈ 28u Nguyên tử khối của R là 28. Vậy R là nguyên tố Si, công thức phân tử là SiH4 và SiO2 0,5đ Câu 3. a) Gọi kim loại nhóm IIA là M nên M có hóa trị II Pt: M + 2HCl MCl2 + H2↑ 4,8g 4,48 lít ? 22,4 lít M = = 24g. Khối lượng nguyên tử M = 24g là kim loại Mg 0,5đ 0,5đ b) Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 24g 95g Số mol của dd muối thu được: = = 2 mol Nồng độ của dd muối là: = = = 0,002M 0,5đ 0,5đ