Đề thi học kì 2 năm học 2009-2010 môn hoá học lớp 12 thời gian làm bài: 45 phút

TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG ĐỀ THI häc k× 2 n¨m häc 2009-2010 MƠN Ho¸ HOC líp 12 Thời gian làm bài: 45phút; Họ, tên thí sinh:.............................................................Lớp. Mã đề thi HK212 C©u 1: Trong 3 chất Cu, Cu+, Cu2+ . Chất X chỉ có tính khử , chất Y chỉ có tính oxi hoá. chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi ho¸. Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. Cu, Cu2+ và Cu+ B. Cu2+, Cu và Cu+ C. Cu, Cu+ và Cu2+. D. Cu2+,Cu và Cu+, Câu 2: §Ĩ thu ®­ỵc ZnO tõ hèn hỵp ZnO vµ Fe2O3, ng­êi ta lÇn l­ỵt dïng A. dïng khÝ H2 ë nhiƯt ®é cao, dd NaOH (d­) B. dd NaOH (d­), dd HCl (d­), råi ®un nãng C. dd NaOH (d­) ,khÝ CO2 (d­ ), råi ®un nãng D. dïng khÝ CO ë nhiƯt ®é cao, dd HCl (d­) C©u 3: Cho hỗn hợp Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư . Sau khi phản ứng xảøy ra hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y. Như vậy trong dung dịch X có chứa: A. HCl, CuCl2 B. HCl, FeCl3, CuCl2 C. HCl, FeCl2, FeCl3 D. HCl, CuCl2, FeCl2. Câu 4: QuỈng s¾t X sau khi lo¹i bá t¹p chÊt ®­ỵc hoµ tan trong dd HNO3 ®­ỵc dung dÞch Y. Cho Y t¸c dơng víi dd BaCl2 thÊy cã kÕt tđa tr¾ng kh«ng tan trong axit m¹nh. VËy X lµ A. xi®erit B. hematit C. manhetit D. pirit Câu 5: Cho hçn hỵp gåm 0,05 mol Ag2O vµ 0,3mol CuO t¸c dơng hÕt víi dd HNO3 lo·ng . C« c¹n dung dÞch thu ®­ỵc sau phản ứng ®­ỵc hçn hỵp muèi khan X. Nung X ®Õn khèi l­ỵng kh«ng ®ỉi thu ®­ỵc chÊt r¾n Y cã khèi l­ỵng lµ A. 45,6g B. 34,8g C. 37,6g D. 47,2g Câu 6: Gi÷a c¸c ion CrO42- vµ ion Cr2O72- cã sù chuyĨn ho¸ lÉn nhau theo c©n b»ng sau : Cr2O72- + H2O D 2CrO42- + 2H+ NÕu thªm H+ vµo th× sÏ cã hiƯn t­ỵng (da cam) (vµng) A. dd chuyĨn tõ mµu da cam thµnh mµu vµng B. dd tõ mµu da cam chuyĨn thµnh kh«ng mµu C. dd tõ mµu vµng chuyĨn thµnh da cam D. dd tõ mµu vµng chuyĨn thµnh kh«ng mµu Câu 7: D·y gåm c¸c kim lo¹i ®­ỵc ®iỊu chÕ trong c«ng ngiƯp b»ng ph­¬ng ph¸p nhiệt luyện từ hỵp chÊt cđa chĩng lµ: A. Na,Ca,Al B. Fe,Ca,Al C.Mn, Cu,Fe D. Na,Ca,Zn Câu 8: HiƯn t­ỵng x¶y ra khi cho tõ tõ dd HCl ®Õn d­ vµo dung dÞch NaCrO2 lµ: A. xuÊt hiƯn kÕt tđa vµ kÕt tđa kh«ng bÞ hßa tan B. lĩc ®Çu cã kÕt tđa , sau ®ã kÕt tđa tan hÕt t¹o dung dÞch kh«ng mµu C. lĩc ®Çu cã kÕt tđa, sau ®ã kÕt tđa bÞ hßa tan mét phÇn D. lĩc ®Çu cã kÕt tđa, sau ®ã kÕt tđa tan hÕt Câu 9: C« c¹n dung dÞch X chøa c¸c ion Mg2+, Ba2+, vµ HCO3- thu ®­ỵc chÊt r¾n Y. Nung Y ë nhiƯt ®é cao ®Õn khèi l­ỵng kh«ng ®ỉi thu ®­ỵc chÊt r¾n Z gåm A. MgO vµ CaCO3 B. MgO vµ BaO C. MgCO3 vµ CaCO3 D. MgCO3 vµ CaO Câu 10: Cho luång khÝ CO d­ ®i qua èng sø chøa 8,64g hçn hỵp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 (®un nãng) thu ®­ỵc m gam Fe vµ khÝ ®i ra sau ph¶n øng ®­ỵc dÉn vµo dung dÞch Ca(OH)2 d­ t¹o ra 8g kÕt tđa. Khèi l­ỵng Fe thu ®­ỵc lµ: A. 7,64g B. 7,46g C. 7,36g D. 4,67g Câu 11: Cho mét mÉu hỵp kim K-Ca t¸c dơng víi n­íc (d­) , thu ®­ỵc dd X vµ 3,36 lÝt H2 (®ktc). ThĨ tÝch dd H2SO4 2M cÇn dïng ®Ĩ trung hoµ dung dÞch X lµ A. 150ml B. 60ml C. 30ml D. 75ml Câu 12: Cho 40,05g AlCl3 vµo 250 ml dd NaOH 2M. Sau phản ứng thu ®­ỵc khèi l­ỵng kÕt tđa lµ: A. 11,7g B. 39,0 g C.54,6g D. 35,1g Câu 13: Cho 17,8g hçn hỵp X gåm 3 kim lo¹i Ca,Fe, Cu, vµ Al ë d¹ng bét t¸c dơng hoµn toµn víi oxi thu ®­ỵc hçn hỵp Y gåm c¸c oxit cã khèi l­ỵng 21,0 g . ThĨ tÝch dung dÞch H2SO4 1M võa ®đ ®Ĩ ph¶n øng hÕt víi Y lµ A. 0,56 lÝt B. 0,20 lÝt C. 0,25 lÝt D. 1,2 lÝt Câu 14: §èt mét kim lo¹i M trong b×nh chøa khÝ clo thu ®­ỵc 65,0g muèi, ®ång thêi thĨ tÝch clo trong b×nh gi¶m 13,44 lÝt (®ktc). Kim läai bÞ ®èt lµ kim lo¹i nµo? A. Mg B. Cu C. Fe D. Al Câu 15: Nguyªn tè Fe cã Z = 26. CÊu h×nh electron cđa ion Fe2+ vµ Fe3+ lÇn l­ỵt lµ: A. [Ar]3d5 vµ [Ar]3d6 B. [Ar] 3d6 vµ [Ar]3d5 C. [Ar]4s23d4 vµ [Ar]4s23d3 D. [Ar]3d44s2 vµ[Ar]3d44s1 Câu 16: Cho 18,05 gam hçn hỵp Fe2O3, ZnO, MgO t¸c dơng võa ®đ víi 250 ml dung dÞch H2SO4 1M. Khèi l­ỵng muèi t¹o thµnh trong dung dÞch lµ: A. 48,05 gam B. 28,05 gam C. 38,05 gam D. 8,96 gam Câu 17: Dung dÞch nµo d­íi ®©y kh«ng lµm ®ỉi mµu quú tÝm ? A. NaHCO3 B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO3 Câu 18: Cho 32g Cu vµo 100ml dung dÞch hçn hỵp gåm HNO3 8M vµ H2SO4 2M thÊy sinh ra V lÝt NO duy nhÊt. Gi¸ trÞ cđa V (®ktc) lµ: A. 4,48 B. 17,92 C. 6,72 D. 7,46 Câu 19: H¬i thủ ng©n rÊt ®éc , bëi vËy khi lµm vì nhiƯt kÕ thủ ng©n th× chÊt bét ®­ỵc dïng ®Ĩ r¾c lªn thủ ng©n råi gom l¹i lµ A. muèi ¨n B. lu huúnh C. V«i sèng D. c¸t C©u 20: Lấy 12,0 gam hỗn hợp Al và Fe2O3 ngâm trong dung dịch NaOH dư phản ứng xong người ta thu được 3,36 lít khí hidro (đktc) .Khối lượng Fe2O3 ban đầu là: A. 18 gam B. 9,3 gam C. 15,95 gam. D. 13,7 gam Câu 21: Cã c¸c lä ho¸ chÊt mÊt nh·n trong mçi lä ®ùng mét trong c¸c dd sau : FeCl2, (NH4)2SO4 FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl. ChØ dïng c¸c èng nghiƯm vµ dd Ba(OH)2 lÇn l­ỵt thªm vµo tõng dung dÞch cã thĨ nhËn biÕt tèi ®a ®­ỵc mÊy dung dÞch trong sè c¸c dung dÞch kĨ trªn ? A. 2 dung dÞch B. 5 dung dÞch. C. 4 dung dÞch D. 3 dung dÞch Câu 22: §Ĩ lµm mÊt tÝnh cøng cđa n­íc ,cã thĨ dïng A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaNO3 Câu 23: Cho 4 dd riªng biƯt : a/ HCl ,b/ CuCl2,c/ FeCl3, d/ HCl cã lÉn CuCl2 .Nhĩng vµo mçi dung dÞch mét thanh Fe nguyªn chÊt .Sè tr­êng hỵp xuÊt hiƯn ¨n mßn ®iƯn ho¸ lµ: A. 0 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 24: §iƯn ph©n nãng ch¶y hoµn toµn 14,9g muèi clorua cđa kim lo¹i ho¸ trÞ I thu ®­ỵc 2,24 lÝt khÝ ë anot (®ktc). Kim lo¹i ®ã lµ A. Ag B. Na C. Li D. K Câu 25: Đốt nóng một hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe2O3 trong môi trường không có kh«ng khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp X . Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được khí H2 bay lên. Vậy trong hçn hợp X có những chất sau: A. Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 B. Al, Fe, FeO, Al2O3 C. Al, Fe, Fe3O4, Al2O3. D. Al, Fe, Al2O3 Câu 26: Cã 4 mÉu bét kim lo¹i : Na, Ca, Al, Mg. ChØ dïng nước lµm thuèc thư cã thĨ ph©n biƯt ®­ỵc tèi ®a bao nhiªu kim lo¹i A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 27: D·y gåm c¸c kim lo¹i ®Ịu ph¶n øng víi n­íc ë nhiƯt ®é th­êng t¹o ra dung dÞch cã m«i tr­êng kiỊm lµ: A. Be, Na,Ca B. Ba,Sr,K C. Na,Ba,Al D. Na,Fe, K Câu 28: ChÊt kh«ng cã tÝnh chÊt l­ìng tÝnh lµ A. Zn(OH)2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. ZnCl2 Câu 29: CỈp chÊt kh«ng x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc lµ A. Cu+ FeCl2 B. Cu+ FeCl3 C. Fe+ dd HCl D. Fe+ FeCl3 Câu 30: Có các kim loại Cu, Ag, Fe và các dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 . Kim loại nào tác dụng được với cả 3 dung dịch muối ? A. Ag B. Fe C. Cu D. Cu, Fe (Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23;K=39; Mg=24;Ca=40; S=32; Cl= 35,5 ;Fe= 56; Al = 27; Zn = 65,Cu=64 ) ----------- HẾT ----------