Đề thi học sinh giỏi lớp 8- Năm học 2008-2009 môn : hoá học – thời gian làm bài 150 phút

®Ò thi häc sinh giái líp 8- n¨m häc 2008-2009 M«n : ho¸ häc – Thêi gian lµm bµi 150 phót Ng­êi ra ®Ò: NguyÔn ThÞ Nga Gi¸o viªn tr­êng trung häc c¬ së B¾c S¬n-BØm S¬n-Thanh ho¸ C©u 1: (3 ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc sau, ghi thªm ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã. a) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Fe3O4 + CO Fe + CO2 c) KClO3 KCl + O2 d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O e) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 C©u 2: (4 ®iÓm) B»ng c¸c ph­¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ O2 , H2 , CO2 , CO ®ùng trong 4 b×nh riªng biÖt. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. C©u 3: (2 ®iÓm) §èt chÊt A trong khÝ oxi, sinh ra khÝ cacbonic va n­íc. Cho biÕt nguyªn tè ho¸ häc nµo b¾t buéc ph¶i cã trong thµnh phÇn cña chÊt A? Nguyªn tè ho¸ häc nµo cã thÓ cã hoÆc kh«ng trong thµnh phÇn cña chÊt A? Gi¶i thÝch ? C©u 4: (5 ®iÓm) Bèn b×nh cã thÓ tÝch vµ khèi l­îng b»ng nhau, mçi b×nh ®ùng 1 trong c¸c khÝ sau: hi®ro, oxi, nit¬, cacbonic. H·y cho biÕt : Sè phÇn tö cña mçi khÝ cã trong b×nh cã b»ng nhau kh«ng? Gi¶i thÝch? Sè mol chÊt cã trong mçi b×nh cã b»ng nhau kh«ng? Gi¶i thÝch? Khèi l­îng khÝ cã trong c¸c b×nh cã b»ng nhau kh«ng? Nõu kh«ng b»ng nhau th× b×nh ®ùng khÝ nµo cã khèi l­îng lín nhÊt, nhá nhÊt? BiÕt c¸c khÝ trªn ®Òu ë cïng nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt. C©u 5: (6 ®iÓm) Cã V lÝt hçn hîp khÝ gåm CO vµ H2 . Chia hçn hîp thµnh 2 phÇn b»ng nhau. _ §èt ch¸y hoµn toµn phÇn thø nhÊt b»ng oxi. Sau ®ã dÉn s¶n phÈm ®i qua n­íc v«i trong ( d­ ) thu ®­îc 20g kÕt tña tr¾ng. _ DÉn phÇn thø 2 ®i qua bét ®ång oxit nãng d­. Ph¶n øng xong thu ®­îc 19,2g kim lo¹i ®ång. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. TÝnh thÓ tÝch cña V lÝt hçn hîp khÝ ban ®Çu ( ë ®ktc ) TÝnh thµnh phÇn % cña hçn hîp khÝ ban ®Çu theo khèi l­îng vµ theo thÓ tÝch. * * * * * * * * *h­íng dÉn chÊm bµi thi häc sinh giái líp 8 M«n: ho¸ häc Ng­êi thùc hiÖn: NguyÔn ThÞ Nga Gi¸o viªn tr­êng trung häc c¬ së B¾c S¬n-BØm S¬n- Thanh Ho¸ C©u1: (3 ®iÓm) Mçi ph­¬ng tr×nh ph¶n øng viÕt ®óng cho 0,5®. a) 2 KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 c) KClO3 t ,xt 2 KCl + 3 O2 d) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O e) 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 f) 2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2 + O2 C©u 2: (4 ®iÓm) _ Dïng que ®ãm cßn than hång ®Ó nhËn biÕt khÝ O2 ( than hång bïng ch¸y) C + O2 CO2 (1®) _ KhÝ kh«ng ch¸y lµ CO2 . _ KhÝ ch¸y ®­îc lµ H2 vµ CO. 2 H2 + O2 2 H2O 2 CO + O2 2 CO2 (1,5®) _ Sau ph¶n øng ch¸y cña H2 vµ CO, ®æ dung dÞch Ca(OH)2 vµo. Dung dÞch nµo t¹o kÕt tña tr¾ng lµ CO2 , ta nhËn biÕt ®­îc CO. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1.5®) C©u 3: (2 ®iÓm) Nguyªn tè ho¸ häc buéc ph¶i cã trong chÊt A lµ C¸cbon vµ Hi®ro. Nguyªn tè ho¸ häc cã thÓ cã hoÆc kh«ng cã trong thµnh phÇn chÊt A lµ oxi. (0,5®) ChÊt A ph¶i cã C v× khi ch¸y t¹o ra CO2. (0,5®) ChÊt A ph¶i cã H v× khi ch¸y t¹o ra H2O. (0,5®) ChÊt A cã thÓ kh«ng cã oxi, khi ®ã oxi cña kh«ng khÝ sÏ kÕt hîp víi C vµ H t¹o ra CO2 vµ H2O. (0,5®) C©u 4: (5 ®iÓm) C¸c khÝ H2, O2, N2, CO2 cã thÓ tÝch b»ng nhau ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt nªn chóng cã sè phÇn tö b»ng nhau. V× thÓ tÝch chÊt khÝ kh«ng phô thuéc vµo kÝch th­íc ph©n tö mµ chØ phô thuéc vµ kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c ph©n tö. Nh­ vËy, sè ph©n tö cã b»ng nhau th× thÓ tÝch cña chóng míi b»ng nhau. (2,0®) Sè mol khÝ trong mçi b×nh lµ b»ng nhau, v× sè phÇn tö nh­ nhau sÏ cã sè mol chÊt b»ng nhau. (1,0®) Khèi l­îng khÝ trong c¸c b×nh kh«ng b»ng nhau v× tuy cã sè mol b»ng nhau, nh­ng khèi l­îng mol kh¸c nhau nªn khèi l­îng kh¸c nhau. B×nh cã khèi l­îng lín nhÊt lµ b×nh ®ùng CO2. B×nh cã khèi l­îng nhá nhÊt lµ b×nh ®ùng H2. (2,0®) C©u 5: (6 ®iÓm) a) PhÇn 1: 2 CO + O2 2 CO2 (1) (0,25®) 2 H2 + O2 2 H2O (2) (0,25®) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) (0,5®) 0,2mol 0,2mol Tõ (1) vµ (3) : nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol (0,5®) PhÇn 2: CuO + CO Cu + CO2 (4) (0,5®) CuO + H2 Cu + H2O (5) (0,5®) 19,2 Tõ (4) vµ (5) : nCO + nH2 = nCu = = 0,3 mol (0,5®) 64 b) Vhh = 0,3 . 2 . 22,4 = 13,44 (lÝt) (0,5®) c) VCO = 0,2 . 2 . 22,4 = 8,96 (lÝt) (0,5®) 8,96 . 100% % VCO = = 66,67 % (0,5®) 13,44 % VH2 = 100 - 66,67 = 33,33 % (0,5®) 28 . 0,4 . 100% %mCO = = 96,55 % (0,5®) (28 . 0,4) + (2 . 0,2) %mH2 = 100 - 96,55 = 3,45 %. (0,5®) (Häc sinh lµm c¸ch kh¸c ®óng cho ®iÓm tèi ®a) * * * * * * * * * *