Đề thi học sinh giỏi lớp 9 môn hóa năm học 2009-2010

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 MÔN HÓA Năm học 2009-2010 ( Thời gian 150 phút, không kể thời gian phát đề ) -------------------------------- Câu 1: (5đ) Dung dịch X chứa 6,2g Na2O và 193,8g nước. Cho X vào 200g dung dịch CuSO4 16% thu a gam kết tủa. a. Tính nồng độ phần trăm của X. b. Tính a. c. Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết a gam kết tủa sau khi nung thành chất rắn đen. Câu 2: (5đ) Cho 1,6g đồng (II) tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuaric có nồng độ 20%. a.Viết phương trình hóa học. b. Tính nồng độ phần trăm của các chất cóp trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Câu 3: (3đ) a. Hãy xác định công thức của một loại sắt oxit, biết rằng khi cho 32g sắt oxit này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4g chất rắn. Biết khối lượng mol của sắt oxit là 160g. b. Chất khí sinh ra được hấp thu hoàn toàn bằng dung dịch nước vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được. Câu 4: (7đ) Hòa tan hoàn toàn a gam kim loại M có hóa trị không đổi vào b gam dung dịch HCl được dung dịch D. Thêm 240g dung dịch NaHCO3 7% vào dung dịch D thì tác dụng vừa đủ với lượng HCl dư, thu được dung dịch E trong đó nồng độ phần trăm của NaCl và muối clorua kim loại M tương ứng là 2,5% và 8,12%. Thêm tiếp lượng dung dịch NaOH vào E sau đó lọc lấy kết tủa, rồi nung đến khối lượng không đổi thì thu được 16g chất rắn. Viết các phương trình phản ứng. Xác định kim loại M và nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng. -------------------------------- ĐÁP ÁN Câu 1: - Số mol Na2O = 0,1 mol 0,5đ nCuSO4 = = 0,2 mol 0,5đ a, Na2O + H2O à 2NaOH 0,5đ 0,1mol 0,2mol - Nồng độ X (tức dung dịch NaOH) C = = 4% 1đ b, 2NaOH + CuSO4 à Cu(OH)2 + Na2SO4 0,5đ 0,2mol 0,1mol 0,1mol a = 0,1 . 98 = 9,8g 0,5đ c, Cu(OH)2 CuO + H2O 0,5đ 0,1mol 0,1mol 2HCl + CuO à CuCl2 + H2O 0,5đ 0,2mol 0,1mol - Thể tích dung dịch HCl 2M : Vdd = = = 0,1 lit 0,5đ Câu 2: - Khối lượng axit sunfuric: = 20g 0,5đ a, Phương trình phản ứng: CuO + H2SO4 à CuSO4 + H2O 0,5đ b, Tính nồng độ phần trăm các chất: CuO + H2SO4 à CuSO4 + H2O 0,5đ 80g 98g 1,6g 20g - CuO thiếu, tính các chất theo CuO: CuO + H2SO4 à CuSO4 + H2O 0,5đ 80g 98g 160g 1,6g ? ? - Tính khối lượng H2SO4 tham gia PƯ: = 1,96g 0,5đ - Khối lượng H2SO4 sau PƯ: 20 – 1,96 = 18,04g 0,5đ - Khối lượng dung dịch sau PƯ: m dd = m CuO + m dd axit = 1,6 + 100 = 101,6g 0,5đ - Phần trăm khối lượng H2SO4 : 100 17,75% 0,5đ - Khối lượng CuSO4 : = 3,2g 0,5đ - Phần trăm khối lượng CuSO4 : 100 3,15% 0,5đ Câu 3: - Gọi công thức của một loại oxit sắt : FexOy 0,25đ - gọi số mol oxit sắt trong 32g là a mol 0,25đ - Phương trình phản ứng: FexOy + y CO à xFe + yCO2 0,5đ a mol ax mol ay mol - Ta có hệ phương trình: 0,5đ 160 = 56 .2 + 16y suy ra y = 3 0,25đ - Công thức : Fe2O3 0,25đ b, Số mol CO2 : n = y = 0,6mol 0,5đ CO2 + Ca(OH)2 à CaCO3 + H2O 0,25đ 0,6mol 0,6mol - Khối lượng kết tủa: 0,6 . 100 = 60g 0,25đ Câu 4: - Số mol NaHCO3 = 0,2mol 0,25đ - Gọi hóa trị M là a 0,25đ 2M + 2aHCl à 2MCla + aH2 0,25đ NaHCO3 + HCl à NaCl + CO2 + H2O 0,25đ 0,2mol 0,2mol 0,2mol - m NaCl = 0,2 . 58,5 = 11,7g tương ứng 2,5% 0,5đ - Khối lượng dung dịch E = . 11,7 = 468g 0,5đ - m MCla = 8,12% . 468 = 38g 0,5đ - Cho NaOH vào E rồi thu kết tủa đem nung diễn tiến theo chuỗi phản ứng: MCla à M(OH)a à M2Oa 0,5đ - Chất rắn thu được là M2Oa khối lượng 16g 0,5đ - Ta thấy 2MCla à M2Oa cho số mol = = mol 0,5đ - Vậy x=2, M = 24 (Mg) thì thỏa mãn 0,5đ - Lượng dung dịch HCl = lượng dd E + lượng H2 + lượng CO2 - lượng ddNaHCO3 – lượng M 0,5đ - Ta có: Số mol M = 0,4; số mol H2 = 0,4; số mol CO2 = 0,2. 0,5đ - Khối lượng dd HCl = 228g 0,5đ - Số mol HCl = 0,2 + 0,4 .2 = 1mol 0,5đ C% HCl = 16% 0,5đ ---------------------------------