Đề thi thử học kỳ 2 năm học 2012-2013

Lê Thanh Tùng 2012-2013 Trang 1/2 ĐỀ THI THỬ HỌC KỲ II Năm học 2012-2013 I. Trắc nghiệm – mỗi câu trả lời đúng được 0.25đ * 8 câu = 2 đ Câu 1. Nhận ra gốc clorua trong dung dịch bằng A. Cu(NO3)2 B. Ba(NO3)2 C. AgNO3 D. Na2SO4 Câu 2. Trong các dãy chất sau đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl A. Fe2O3, KMnO4 , Cu B. Fe, CuO, Ba(OH)2 C. CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D. AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4 Câu 3. Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác: A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan (kết tủa). B. Tất cả các hidro halogenua đều tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường. C. Tất cả các hidro halogenua khi tan vào H2O đều cho dung dịch axit. D. Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại. Câu 4. Dung dịch nào sau đây không được chứa trong bình thuỷ tinh ? A. HCl B. H2SO4 C. HF D. HNO3 Câu 5. Khi cho khí clo vào dung dịch KI, KBr và KF sản phẩm thu được có : A. I2 B. Br2 C. Br2 , F2 D. Br2, I2 Câu 6. Khi cho khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, dư và đun nóng thì dung dịch thu được: A. KCl, KOH dư B. KCl, KClO3, KOH dư C. KCl, KClO, KOH dư D. Tất cả đều sai Câu 7. Dung dịch axit HCl 30% có tỷ khối là 1,2g/ml. Nồng độ mol/l của dung dịch này là A. 9,54M B. 9,86M C. 10,12M D. 10,25M Câu 8. Trộn 150 ml dung dịch HCl 3M với 350 ml dung dịch HCl 2M tính CM của dung dịch sau khi pha trộn: A. 2,25M B. 2,30M C. 2,35M D. 2,40M II. Tự luận (8đ) Câu 1. Từ MnO2, NaCl, H2SO4 đặc, Fe, Cu và H2O đề nghị cách điều chế những chất sau: FeCl2, FeCl3, CuSO4 (0.5đ) Câu 2. Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu được 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là? (0.5đ) Môn: Hóa học Thời gian:90 phút MÃ ĐỀ 002 Họ và tên: ............................................ Lớp: ..................................................... Đề gồm 2 trang Lê Thanh Tùng 2012-2013 Trang 2/2 Câu 3. Cân bằng phản ứng sau: ( mỗi phản ứng hoàn chỉnh 0.5đ ) …… Na2SO3 → ……Na2SO4 + …… Na2S …….KNO3 + ……C + ……S → …… K2S + …… N2 + …. …CO2 Câu 4. Cho 1 lít khí H2 và 0,672 lít khí Cl2(đkc) tác dụng với nhau rồi hòa tan sản phẩm vào 38,54g nước ta thu được dung dịch A. Lấy dung dịch A trên cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (lấy dư) thu được 7,175g kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng giữa H2 và Cl2. (1đ) Câu 5. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M, NaCl 0,1M. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa thu được. (1đ) Câu 6. Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học chỉ với một hoá chất: (1đ) HCl, KBr, ZnI2, Mg(NO3)2, và NaOH Câu 7. Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng: (1đ) Đưa ra ánh sáng 1 ống nghiệm đựng AgCl có nhỏ thêm một ít dung dịch quỳ tím. Câu 8. Hãy giải thích tại sao có thể điều chế được nước clo nhưng không thể điều chế được nước flo và viết phương trình sau Cl2 + H2O → … và F2 + H2O → (1đ) Câu 9. Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY( X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp ) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 57,34g kết tủa. a. Tìm công thức của NaX, NaY. (0.5đ) b. Tính khối lượng mỗi muối . (0.5đ) Cho 9F(19), 17Cl(35.5), 35Br(80), 53I(127), Na(23), Ag(108), N(14), O(16), Fe(56), Cu(64), H(1). −−−−Hết−−−− Lưu ý cách làm bài: Phần trắc nghiệm: chỉ chọn một đáp án, nếu đáp án nhiều hơn 1 coi như loại câu trả lời chọn A bỏ A chọn B bỏ B chọn lại A Các ký hiệu khác sẽ không được chấp thuận là câu trả lời Phần tự luận: - Đối với các phản ứng hệ số phải đầy đủ và rõ ràng - Đối với bài toán phản ứng cần hoàn chỉnh (cân bằng tất cả các chất) - Chữ viết rõ ràng +0.5đ - Nếu có nhiều hơn 2 bài giải cho cùng 1 bài lấy kết quả cuối cùng