Giáo án Hóa học Lớp 11 - Bài 52: Luyện tập dẫ xuất Halogen

BÀI 52 TIẾT PPCT 71 ---˜&™--- I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC kiến thức hiểu phản ứng thế và phản ứng tách của dẫn xuất halogen kĩ năng vận dụng các tính chất của dẫn xuất halogen mà trọng tâm là phản ứng thế và phản ứng tách để giải các bài tập: giải thích các hiện tượng liên quan đến lí thuyết và thực tế điều chế bài toán hóa học II/ CHUẨN BỊ Hướng dẫn HS ôn tập và chuẩn bị trước bài luyện tập để tham gia thảo luận tại lớp III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1 LÝ THUYẾT HS thảo luận theo hệ thống câu hỏi NHÓM 1: CÂU 1 NHÓM 2: CÂU 2 hãy cho biết sự khác nhau về điều kiện xảy ra phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhóm –OH của 3 loại dẫn xuất halogen sau: dẫn xuất loại ankyl halogenua dẫn xuất loại anlyl halogenua dẫn xuất loại vinyl halogenua và phenyl halogenua hãy cho biết điều kiện xảy ra phản ứng tách hidro halogenua khỏi dẫn xuất halogen Hướng của phản ứng tách hidro halogenua : Quy tắc Zai-xep Hoạt động 2 BÀI TẬP HS thảo luận theo nhóm NHÓM 3: CÂU 1,2 NHÓM 4: CÂU 3 NHÓM 5: CÂU 4 NHÓM 6: CÂU 5 Câu 1: a) Công thức dẫn xuất halogen CxHyClu Số nguyên tử H ít hơn ankan tương ứng 2x +2 -y Số nguyên tử halogen (u) Số liên kết pi() Số vòng (v) Tổng số +v C6H6Cl6 8 6 0 1 1 Qua bảng tính trên ta rút ra biểu thức tính giá trị +v đối với dẫn xuất halogen: +v = Công tứhc trên không phụ thuộc vào nguyên tố có hóa trị 2 như oxi. b) áp dụng 1: C6H6Cl6 Áp dụng 2: C5H5Cl Áp dụng 3: C12H4Cl4O2 Áp dụng 4: C8H5Br3 Câu 2: Độ âm điện của C=2,55 ; H=2,20 ; Cl= 3,16. Hiệu độ âm điện giữa C và Cl là 3,16-2,55=0,61 Hiệu độ âm điện giữa H và Cl là 3,16-2,20=0,96 Vậy liên kết giữa H và Cl phân cực hơn liên kết C-Cl. các hợp chất halogen đều là các hợp chất cộng hóa trị nên thực tế không tan trong nước, chúng tan được trong ác dung môi hữu cơ và bản thân các dẫn xuất halogencũng là các dung môi tốt. Câu 3: a) Phản ứng với Mg/ete khan: CH2=CH2 – Br + Mg CH2=CH2 – Mg - Br C6H5 – CH2 – Cl + Mg C6H5 – CH2 – Mg - Cl Phản ứng với NaOH/H2O/to: CH2=CH2 – Br : không phản ứng với NaOH C6H5-CH2-Cl + NaOH C6H5-CH2-ỌH + NaCl phản ứng với KOH/butanol/t0 KOH/C4H9OH,t0 -HCl CH3CH=CHCH3 (sản phẩm chính) CH3CH2CH2CH3 CH2=CHCH2CH3 (sản phẩm phụ) KOH/C4H9OH,t0 -KCl C6H5-CH2Cl C6H5-CH2OH Câu 4: CH3 – CH2 – CH = CH2 but – 1- en ( sp phụ) CH3CH2CH2CH3 Cis-but-2-en KOH/C4H9OH,t0 -HI Sp chính Trans-but-2-en Câu 5: Cho các hóa chất sau: C2H5OH, CH3COOH, C2H5Cl, H2SO4, NaOH, MnO2. Điều chế: 1,2-đicloetan ( ClCH2 – CH2Cl) Các phản ứng điều chế C2H5Cl + NaOH CH2 = CH2 + NaCl + H2O 2NaCl(rắn) + H2SO4 (đặc) Na2SO4 + 2HCl MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O CH2 = CH2 + Cl2 à ClCH2CH2Cl Coi hiệu suất tất ca các phản ứng là 100% Số mol C2H4Cl2 : 0,5mol C2H5Cl + NaOH CH2 = CH2 + NaCl + H2O 2mol 2mol 2mol 2mol 2NaCl(rắn) + H2SO4 (đặc) Na2SO4 + 2HCl 2mol 1mol 2mol MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,5mol 2mol 0,5mol CH2 = CH2 + Cl2 à ClCH2CH2Cl 0,5mol 0,5mol 0,5mol Từ số mol ta suy ra được khối lượng các chất cần dùng Bài tập về nhà: 6,7,8/SGK RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY