Giáo án Hóa học Lớp 11 nâng cao - Tiết 6: Bài tập tổng hợp về pH và nồng độ - Nguyễn Quang Ngọc

Tự chọn tiết: 6 BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ pH VÀ NỒNG ĐỘ I. Mục tiêu Vận dụng kiến thức về nồng độ và pH để giải bài tập liên quan II. Phương pháp: đàm thoại – giải bài tập. III. Chuẩn bị Gv: Hệ thống bài tập vận dụng. Hs: Nắm vững các công thức tính pH và nồng độ. IV. Tiến trình 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 2. Các hoạt động Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: Cách tính nồng độ mol của axit- bazơ và nồng độ ion khi biết pH Trình bày phương pháp: Từ pH --> [H+]. Viết phương trình điện li và từ đó tính nồng độ mol axit dựa vào [H+] Nếu tính nồng độ mol của bazơ, từ [H+] ta tính [OH-] dựa vào [H+]. [OH-] = 10-14 Nắm vững phương pháp Hoạt động 2 Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH= 10 Yêu cầu học sinh vận dụng Vận dụng làm bài tập pH = 10 -- > [H+] = 10-10M à [OH-] = 10-4M NaOH à Na+ + OH- CM ( NaOH) = 10-4M à số mol NaOH là 3. 10-4 Khối lượng NaOH cần dùng : 1,2.10-3(g) Hoạt động 3: bài tập 1.42 250ml hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M + 250 ml dd Ba(OH)2 x M thu được m g kết tủa và 500ml ddịch có pH = 12 Tính m, x - Hướng dẫn Hs làm Tính số mol của 2 axit, viết phương trình diện li của các chất Viết phản ứng trung hoà Từ đó tính x, m Yêu cầu Hs là bài 1.43 Số mol HCl là 0,02 mol, H2SO4 là 0,0025 mol H2SO4 à 2H+ + SO42- HCl à H+ + Cl- Tổng số mol H+ là 0,025 mol Ba(OH)2 à Ba2+ + 2OH- H+ + OH- à H2O 0,025 mol 0,025 mol Ba2+ + SO42-à BaSO4 Số mol BaSO4= số mol SO42-= số mol H2SO4 = 0,0025 mol m= 0,5825 g Sau phản ứng dung dịch có pH= 12 nghĩa là Ba(OH)2 còn dư. [H+] = 10-12 M à [OH-] = 10-2M Số mol OH- dư là 0,005 mol Tổng số mol của OH- là 0,03 mol Số mol của Ba(OH)2 là 0,015 mol x= 0,06M học sinh làm tương tự Hoạt động 4: bài tập 1.36 Dung dịch HCOOH 0,007M có pH= 3 Tính độ điện li Nếu hoà thêm 0,001 mol HCl vào 1 lit dung dịch đó thì độ điện li tăng hay giảm? Giải thích pH= 3 à [H+] = 10-3M gọi x là nồng độ HCOOH phân li ra ion 10-3M 10-3M % Khi thêm HCl nồng độ ion H+ tăng, cân bằng chuyển dịch sang trái nên độ điện li giảm 3. BTVN: Bài 1: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta được dung dịch D Tính nồng độ mol/lit của H2SO4, HCl và ion H+ trong dung dịch D Tính pH của dung dịch D Lấy 150ml dung dịch D trung hòa bởi 50ml dung dịch KOH. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch KOH đem dùng Bài 2: Hỏi phải thêm bao nhiêu ml H2O vào 100ml dung dịch HCl có pH=1 để thành dung dịch có pH=4