Kiểm tra 1 tiết: oxi - Lưu huỳnh môn: hóa học

Họ & Tên:………………….. KIỂM TRA 1 TIẾT: Oxi - Lưu Huỳnh Lớp:………………………. Môn: HÓA HỌC I. TRẮC NGHIỆM (5đ): Câu 1. Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : A. ns2np3. B. ns2np4. C. ns2np5. D. ns2np6. Câu 2. O2 và O3 là 2 dạng thù hình vì : A. Tạo ra từ một nguyên tố và cùng là đơn chất . B. Vì O2 và O3 có công thức phân tử không giống nhau. C. O2 và O3 có cấu tạo khác nhau. D. O3 có khối lượng phân tử lớn hơn O2. Câu 3. So sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy: A. Lưu huỳnh > Oxi > Ozon. B. Oxi > Ozon > Lưu huỳnh. C. Lưu huỳnh < Oxi < Ozon . D. Oxi < Ozon < Lưu huỳnh. Câu 4. Dãy gồm các chất vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử là: A. O2 , O3 . B. S , SO2 . C. SO2 , SO3 D. H2S , SO2 . Câu 5. Câu diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh là: A. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử. B. Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. C. Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa. Câu 6. Phản ứng mà S bị khử đến số oxi hóa thấp nhất là: A. 2H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + 2H2O. B. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2. C. 4H2SO4 + 3Zn → 3ZnSO4 + S + 4H2O. D. 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O. Câu 7. Cho sơ đồ phản ứng hoá học: H2S + O2 (thiếu) X + H2O. Chất X có thể là: A. SO2. B. S. C. SO3. D. S hoặc SO2. Câu 8. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách: A. điện phân nước. B. nhiệt phân Cu(NO3)2. C. nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2. D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Câu 9. Axit sunfuric trong công nghiệp được sản xuất bằng phương pháp: A. tháp. B. tiếp xúc. C. oxi hoá – khử. D. ngược dòng. Câu 10. Hiện tượng xảy ra khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S là: A. dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng. B. dung dịch H2S bị vẩn đục màu đen. C. dung dịch H2S bị vẩn đục màu xanh. D. không có hiện tượng gì. II . TỰ LUẬN (5đ) Câu 1 (2đ): Hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ sau (ghi rõ điểu kiện, nếu có): b) S SO2 Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 Câu 2 (1đ): Trình bày cách nhận biết 3 dung dịch không màu chứa trong 3 lọ riêng biệt gồm: H2SO4, Na2SO4, NaCl. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Câu 3 (2đ): Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy thoát ra một chất khí có mùi hắc. Tính thể tích khí thoát ra (ở ĐKTC). ( Cho Cu = 64 ) Đáp án: Trắc Nghiệm: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ĐA B A C B B D B C B A Tự luận CÂU 1 Cho quì tím vào 3 mẫu thử -> H2SO4 làm đỏ quì tím Nhỏ dd BaCl2 vào 2 mẫu thử còn lại -> Na2SO4 làm xuất hiện kết tủa trắng Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl => Còn lại là NaCl 0.5 0.5 0.5 0.5 CÂU 2 S + O2 SO2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 0.5 0.5 0.5 0.5 CÂU 3 Cu + 2H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + 2H2O 64g --> 22,4lít 12,8g --> V V = = 4,48 lít 0.5 0.5 1