Kiểm tra học kì 1 ( 2007 – 2008) môn hóa học 10 nâng cao thời gian 45 phút (30 câu trắc nghiệm)

SỞ GD VÀ ĐT THỪA THIÊN HUẾ TRƯỜNG THPT BÌNH ĐIỀN KIỂM TRA HỌC KÌ I ( 2007 – 2008) MÔN HÓA HỌC 10 NÂNG CAO THỜI GIAN 45 PHÚT (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 357 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Câu 1: Cho các phản ứng hóa học sau: 1. 4Na + O2 2Na2O 2. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 3. Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 4. NH3 + HCl NH4Cl 5. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử là A. 2, 4. B. 1, 2, 3. C. 2, 3 D. 4, 5 Câu 2: Nguyên tử có số proton, electron và nơtron lần lượt là A. 11, 11, 12. B. 11, 12, 11. C. 11, 12, 13. D. 11, 11, 13. Câu 3: Số oxi hóa của nitơ trong NO2, HNO3, NO2- và NH4+ lần lượt là A. +4, +5, -3, +3. B. +4, +3, +5, -3. C. +4, +5, +3, -3. D. +3, +5, +3, -4. Câu 4: X là nguyên tử có chứa 20 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 electron. Công thức hợp chất được hình thành giữa hai nguyên tử X và Y là A. X2Y với liên kết cộng hóa trị. B. X3Y2 với liên kết cộng hóa trị. C. XY2 với liên kết ion. D. XY với liên kết ion Câu 5: Nguyên tố X có thứ tự là 20, vị trí của nguyên tố X trong bảng HTTH là: A. Chu kì 4, nhóm VIIIA. B. Chu kì 3, nhóm IIA. C. Chu kì 4, nhóm IIA. D. Chu kì 4, nhóm IIIA. Câu 6: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thấy có 1 gam khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là ( Cho Mg = 24, Fe =56, H = 1, Cl = 35,5) A. 40,5 g B. 45,5 g C. 55,5 g D. 65,5 g Câu 7: Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 60, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Cấu hình electron của nguyên tử X là A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p63s23p63d104s1 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Câu 8: Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron: X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong các nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là A. Z B. X và Y. C. X D. Y Câu 9: Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là A. Cl2 và HCl B. H2O và HCl C. N2 và Cl2 D. H2O và NaCl Câu 10: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây sắt nóng đỏ cháy trong khí clo? A. 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 B. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C. 2Fe + 2Cl2 FeCl3 + FeCl D. Fe + Cl2 FeCl2 Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hidro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5) A. 4,4 gam. B. 5,6 gam. C. 6,4 gam. D. 3,4 gam. Câu 12: X là nguyên tố thuộc nhóm IIA; Y là nguyên tố thuộc nhóm VIA. Hợp chất X và Y có công thức phân tử là A. XY2 B. X3Y C. XY. D. X2Y6 Câu 13: Cho các chất sau: CO2, CH4, O2, NaCl. Chất tan ít trong nước nhất là A. O2 B. CO2 C. NaCl D. CH4 Câu 14: Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải thì A. năng lượng ion hóa giảm dần. B. bán kính nguyên tử giảm dần C. tính kim loại tăng dần. D. độ âm điện giảm dần. Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 4s1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p3. Số proton của X và Y lần lượt là A. 15 và 19 B. 19 và 15 C. 18 và 15 D. 19 và 14 Câu 16: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của nhóm halogen? A. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất B. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron C. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hidro D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. Câu 17: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3. Trong oxit bậc cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là ( Cho N = 14, P = 31, S = 32, C = 12, O = 16, H = 1) A. P B. C C. S D. N Câu 18: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho A. khả năng nhường electron cho nguyên tử khác. B. khả năng nhường proton cho nguyên tử khác. C. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu. D. khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử. Câu 19: Các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần tính phân cực là A. Cl2, HCl, NaCl B. NaCl, Cl2, HCl C. HCl, Cl2, NaCl D. NaCl, HCl, Cl2 Câu 20: Khi cho 0,6 gam một kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước tạo thành 0,336 lit khí hidro ( ở đktc). Kim loại X là ( Cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Sr = 88, O =16, H = 1) A. Mg B. Sr. C. Ba D. Ca Câu 21: Trong các phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trò là chất oxi hóa là A. HCl + NaOH NaCl + H2O B. 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl C. 2HCl + Fe FeCl2 + H2 D. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2O Câu 22: Cho 5,4 gam một kim loại X hóa trị III tác dụng hết với khí clo, thu được 26,7 gam muối clorua. Kim loại X là ( Cho Fe =56, Al = 27, Cr = 52, Ca = 40) A. Ca B. Cr C. Al D. Fe Câu 23: Tính chất hóa học cơ bản của nhóm halogen là A. tính khử B. tính oxi hóa. C. không thể hiện tính chất nào. D. tính oxi hóa và tính khử Câu 24: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Chất oxi hóa là chất thu electron. B. Chất khử là chất nhường electron. C. Sự oxi hóa là sự mất electron. D. Sự khử là sự mất electron. Câu 25: Liên kết pi () là liên kết hình thành do A. sự xen phủ bên của 2 obitan. B. lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu. C. một hay nhiều cặp electron dùng chung. D. sự xen phủ trục của 2 obitan. Câu 26: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử: ...KMnO4 + …KCl +… H2SO4 …MnSO4 +…K2SO4+…+ H2O +…Cl2 Hệ số cân bằng là: A. 2; 10; 8 2; 6; 8; 5 B. 2; 6; 10 4; 8; 10; 5 C. 2; 10; 8 4; 6; 5; 8 D. 4; 12; 10 3; 10; 8; 6 Câu 27: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. R có 2 đồng vị. Biết chiếm 54,5%. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại là: A. 81 B. 82 C. 80 D. 85 Câu 28: X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. Tổng số p trong hai hạt nhân nguyên tử X, Y bằng 30. Hai nguyên tố X, Y lần lượt là A. Li(Z = 3) và Na (Z =11) B. Mg (Z = 12) và Ca (Z = 20). C. Al(Z = 13) và Cl(Z = 17). D. Na(Z = 11) và K( Z = 19) Câu 29: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng a + b bằng A. 5 B. 4 C. 4 D. 6 Câu 30: Cấu hình electron không đúng là A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p23s23p3 ----------- HẾT ----------