Tập Đề kiểm tra Học kỳ II

Đề 1: (TG: 45’) I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu 1. Ghép một trong các chữ A hoặc B, C, D ở cột I với một chữ số 1 hoặc 2, 3, 4, 5, ở cột II Cột 1 Cột 2 A H2 + CuO + t0 1 của dung môi và chất tan B Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó 2 H2O + Cu C Thành phần phần trăm theo thể tích của không khí là: 3 H2O + Cu 3 nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất D Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất 4 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác (khí cacbonnic, hơi nước, khí hiếm...) A - ... B- ... C- ... D- ... Câu 2. Nhóm các chất nào sau đây chỉ gồm các oxit? A. CaO , NaOH , CO2 , Na2SO4 B. Fe2O3 , O3 , CaCO3 , CO2 C. CaO , CO2 , Fe2O3 , SO2 D. CO2 , SO2 , Na2SO4 , Fe2O3 Câu 3. Nhóm các chất nào sau đây đều là axit? A. HCl , HNO3 , NaOH , NaCl B. HNO3 , SO2 , H2SO4 , Ca(OH)2 C. HCl , H2SO4 , NaNO3 , HNO3 D. HNO3 ; H2SO4 , HCl , H3PO4 . Câu 4. Nhóm các chất nào sau đây đều là bazơ? A. NaOH , HCl , Ca(OH)2 , NaCl B. Ca(OH)2 , CaO , NaOH , H2SO4 C. NaOH , Ca(OH)2 , CaO , MgO D.` Mg(OH)2 ; Ca(OH)2 , KOH , NaOH . Câu 5. Có các phản ứng hóa học sau: H2 + PbO + t0 à Pb + H2O CaO + CO2 à CaCO3 2H2 + O2 + t0 à 2H2O Fe2O3 +2Al + t0 à Al2O3 + 2Fe 3Fe + 2O2 + t0 à Fe3O4 CaO + H2O + t0 à Ca(OH)2 2Cu + O2 + t0 à 2CuO 2CO + O2 + t0 à 2CO2 Nhóm các PƯHH nào vừa thuộc loại PƯ Hóa hợp vừa thuộc loại PƯ Oxi hóa khử: A . 1 , 2 , 4 , 5; B. 2, 3 , 6 , 7; C. 3 , 5 , 7 , 8; D . 5 , 2 , 7 , 8; Câu 6. Số gam KMnO4 cần dùng để điều chế 2,24 lít khí oxi (đktc) trong phòng thí nghiệm là: A. 15,8 ; B. 31,6 ; C. 23,7 ; D. 17,3 Đề 2 (TG: 45’) I. PhÇn tr¾c nghiÖm ( 4 ®iÓm ) ( Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n ®óng cho mçi c©u sau ) C©u 1: D·y chÊt nµo sau ®©y gåm toµn oxit axit: A. CaO , Fe2O3 , MgO , Na2O B. SO2 , N2O5 , CO2 , P2O5 C. CaO , N2O5 , MgO , Al2O3 D. HCl , H2S , H3PO4 , HNO3 C©u 2: D·y chÊt nµo ®©y lµm quú tÝm ®æi mµu xanh : A. CuO , Fe2O3, MgO , Na2O B. NaOH, Ca (OH)2 , KOH , Ba (OH)2 C. Cu(OH) 2,Al (OH)3,Fe(OH)3,Mg (OH)2 D. H2SO4, HNO3 , HCl , H3PO4 C©u 3: D·y chÊt nµo sau ®©y toµn lµ muèi : A. KOH, Ca (OH)2, NaOH, Al(OH)3 B. K2O, CaO, Al2O3 , Na2O C. HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 D. Na2CO3, NaHCO3, CuSO4, ZnCl2 C©u 4: Hoµ tan 10g CuCl2 vµo 90g H2O. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch CuCl2 lµ: A. 10% B. 20 % C. 90% D. 1 % C©u 5: H·y chän c¸c thÝ dô ë cét II cho phï hîp víi kh¸i niÖm ë cét I : Kh¸i niÖm (I) ThÝ dô ( II ) A. Ph¶n øng ho¸ hîp B. Ph¶n øng ph©n huû C. Ph¶n øng oxi ho¸ khö D. Ph¶n øng thÕ 1. Na2O + H2O à 2 NaOH 2. 2 Al + 6 HCl à 2 AlCl3 + 3H2 3. NaOH + HCl àNaCl + H2O 4. CuO + H2 t Cu + H2O 5. 2KCl O3 t 2 KCl + 3 O2 C©u 6 : C«ng thøc ho¸ häc nµo sau ®©y phï hîp víi l­u huúnh ho¸ trÞ VI : A. H2S B. SO2 C. SO3 D. FeS C©u 7: Tõ c«ng thøc ho¸ häc Fe2O3 vµ H2 SO4, c«ng thøc t¹o bëi Fe vµ SO4 lµ: A. FeSO4 B. Fe2 (SO4)3 C. Fe (SO4)3 D. Fe3(SO4)2 C©u 8: §Ó tæng hîp n­íc ng­êi ta ®· ®èt ch¸y hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ hidro ( ®ktc) trong oxi. ThÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng lµ: A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 44,8 lit D. 22,4 lit C©u 9: Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña Cu trong CuO lµ : A. 80 % B. 20 % C. 15 % D. 50 % C©u 10: CÆp chÊt nµo sau ®©y dïng ®Ó ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm: A. H2O, KClO3 B. KMnO4, H2O C. KClO3,KMnO4 D. HCl, Zn C©u 11. Cho c¸c khÝ: CO, N2, O2, Cl2, H2 .C¸c khÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ lµ: A. N2 , H2 , CO B. N2, O2, Cl2 C. CO, Cl2 D. Cl2,O2 II. Tù luËn ( 6 ®iÓm ) C©u 1: §iÒn c¸c c«ng thøc thÝch hîp vµo chç trèng råi c©n b»ng PTHH : 1. KClO3 t KCl + .................. 2. Mg + HCl à.................................... + H2 3. .................. + H2O à NaOH 4. SO3 + H2O à.................................... 5. H2 +................. t H2O 6. Cu + O2 t ................................... C©u 2: Cho 13 gam kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. 1. ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc 2. TÝnh thÓ tÝch khÝ hidro sinh ra (®ktc) 3. NÕu dïng toµn bé l­îng H2 bay ra ë trªn ®em khö 12 gam bét CuO ë nhiÖt ®é cao th× chÊt nµo cßn d­ ? D­ bao nhiªu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1 ) Đề 3: (TG:45’) C©u1 (2®). Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i cña ®¸p ¸n mµ em cho lµ ®óng. a. Hãa trÞ cña Nit¬ trong hîp chÊt N2O3 lµ: A. II B. III C. IV D. V b. Sè mol NaOH cã trong 500ml dung dÞch NaOH 2M lµ: A.1mol B. 0,1mol C. 0,01mol D. 0,001mol c. Hoµ tan 20g muèi ¨n vµo n­íc ®­îc 50g dung dÞch. Nång ®é % cña dung dÞch lµ: A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% d. ChÊt khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ lµ: A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2 C©u 2 (1®). §iÒn ch÷ § hoÆc S (§óng hoÆc Sai) vµo « trèng cho phï hîp. Stt Néi dung §¸p ¸n 1 Ph¶n øng ho¸ häc: lµ ph¶n øng Oxi ho¸ - Khö 2 HCl, HNO3, H2S ®Òu lµ c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c axit 3 Dung dÞch axit lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh 4 Dung dÞch baz¬ lµm quú tÝm chuyÕn thµnh mµu ®á C©u 3 (2®). Hoµn thµnh c¸c c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc sau. C©u 4 (2®). a. §äc tªn c¸c chÊt cã c«ng thøc ho¸ häc sau: Na2O; Zn(OH)2 ; H2SO4 ; CO2 b.T¹i sao ng­êi ta kh«ng dïng n­íc ®Ó dËp t¾t c¸c ®¸m ch¸y b»ng x¨ng dÇu? C©u5 (3®.) §èt ch¸y hoµn toµn 1 miÕng Mg trong oxi s¶n phÈm thu ®­îc lµ 8g MgO Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc lµ Sè mol cña MgO t¹o thµnh lµ Sè mol cña Mg th¹m gia ph¶n øng lµ Sè mol O2 tham gia ph¶n øng lµ Khèi l­îng miÕng Mg ®· ®èt lµ ThÓ tÝch khÝ O2 cÇn dïng ë ®ktc lµ Khèi l­îng khÝ O2 cÇn dïng lµ NÕu ®èt ch¸y l­îng Mg trªn ë trong b×nh chøa 2g khÝ oxi th× Mg hay O2 cßn d­ sau ph¶n øng? Khèi l­îng lµ bao nhiªu? Đề 4: (TG:45’) C©u1 (2®). Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i cña ®¸p ¸n mµ em cho lµ ®óng. a. Hãa trÞ cña Nit¬ trong hîp chÊt NO lµ: A. II B. III C. IV D. V b. Sè mol NaOH cã trong 500ml dung dÞch NaOH 0,2M lµ: A.1mol B. 0,1mol C. 0,01mol D. 0,001mol c. Hoµ tan 15g muèi ¨n vµo n­íc ®­îc 50g dung dÞch. Nång ®é % cña dung dÞch lµ: A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% d. ChÊt khÝ lµm m¶u than hång bïng ch¸y lµ: A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2 C©u 2 (1®). §iÒn ch÷ § hoÆc S (§óng hoÆc Sai) vµo « trèng cho phï hîp. Stt Néi dung §¸p ¸n 1 Ph¶n øng ho¸ häc: lµ ph¶n øng ho¸ hîp 2 HCl, HNO3, H2S kh«ng ph¶i lµ c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c axit 3 Dung dÞch axit lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á 4 Dung dÞch baz¬ lµm quú tÝm chuyÕn thµnh mµu vµng C©u 3 (2®). Hoµn thµnh c¸c c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc sau. C©u 4 (2®). a. §äc tªn c¸c chÊt cã c«ng thøc ho¸ häc sau: K2O ; Cu(OH)2 ; HCl ; SO2 b.T¹i sao ng­êi ta kh«ng dïng n­íc ®Ó dËp t¾t c¸c ®¸m ch¸y b»ng x¨ng dÇu? C©u5 (3®.) §èt ch¸y hoµn toµn 1 miÕng Mg trong oxi s¶n phÈm thu ®­îc lµ 16g MgO Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc lµ Sè mol cña MgO t¹o thµnh lµ Sè mol cña Mg th¹m gia ph¶n øng lµ Sè mol O2 tham gia ph¶n øng lµ Khèi l­îng miÕng Mg ®· ®èt lµ ThÓ tÝch khÝ O2 cÇn dïng ë ®ktc lµ Khèi l­îng khÝ O2 cÇn dïng lµ NÕu ®èt ch¸y l­îng Mg trªn ë trong b×nh chøa 4g khÝ oxi th× Mg hay O2 cßn d­ sau ph¶n øng? Khèi l­îng lµ bao nhiªu? Đề 5: (TG:45’) PHẦN I : TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Câu 1: (1 điểm) Điền từ thích hợp cho sẵn vào các khoảng trống sao cho có nghĩa: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà nó còn có thể kết hợp với …( 1)……..trong một số….(2)…….kim loại. Hiđro có tính ……..(3)………Các phản ứng này đều …….(4)……….. a) oxit b) khử c) nguyên tố oxi d) phát sáng e) tỏa nhiệt Thứ tự điền từ là: 1……..,2………,3………,4……… Câu 2:(1 điêm) Ghép nối các nửa câu ở các cột A và B sao cho thích hợp : A B 1. Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó a. từ một chất ban đầu tạo ra hai hay nhiều chất mới. 2. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học, trong đó b. nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. 3. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học, trong đó c. xảy ra đồng thời sự ôxi hóa và sự khử. 4. phản ứng ôxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó d. từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo thành một chất mới. e. có sự tỏa nhiệt và phát sáng. Thứ tự ghép nối : 1…..2……3…..4…… Câu 3 : (0,5 điểm) Hòa tan 11,2g CaO vào 188,8g H2O . C% của dung dịch thu được là : A. 7,4% B. 7,5% C. 7,3% D. Kết qủa khác Câu 4 : (0,5 điểm) Ở 18oC, 53g Na2CO3 tan hòan tòan trong 250g nước thì được dung dịch bảo hòa. Độ tan của muối Na2CO3 trong nước ở 18oC là : A. 21g B. 22g C. 21,2g D. 23g PHẦN II : TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1 : (2 điểm) Trong những chất sau đây, chất nào là : oxit, axit, bazơ, muối. Đọc tên từng chất? SO3, Al(OH)3, HCl, NaHCO3, H2SO3, Fe2(SO4)3, NaOH, FeO. Câu 2 : (2 điểm) Hòan thành các phương trình hóa học sau : a) ….?.... + H2O → ….?.... + H2 b) …. ? …. + H2O → Ba(OH)2 c) …. ? …. + H2O → H3PO4 d) …. ? …. + H2 → Cu + H2O Câu 3 : (3điểm) Hòa tan hòan tòan 10,6g Na2CO3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na2CO3. Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch trên. Biết khối lượng riêng của dung dịch là 1,05g/ml. Đề 6: (TG:45’) C©u1 (2®). Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i cña ®¸p ¸n mµ em cho lµ ®óng. a. Hãa trÞ cña Nit¬ trong hîp chÊt N2O5 lµ: A. II B. III C. IV D. V b. Sè mol NaOH cã trong 50ml dung dÞch NaOH 2M lµ: A.1mol B. 0,1mol C. 0,01mol D. 0,001mol c. Hoµ tan 10g muèi ¨n vµo n­íc ®­îc 50g dung dÞch. Nång ®é % cña dung dÞch lµ: A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% d. ChÊt khÝ lµm n­íc v«i trong vÈn ®ôc lµ: A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2 C©u 2 (1®). §iÒn ch÷ § hoÆc S (§óng hoÆc Sai) vµo « trèng cho phï hîp. Stt Néi dung §¸p ¸n 1 Ph¶n øng ho¸ häc: lµ ph¶n øng ThÕ 2 NaOH. Ca(OH)2 ,Al(OH)3 ®Òu lµ c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c baz¬ 3 Dung dÞch axit lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu vµng 4 Dung dÞch baz¬ lµm quú tÝm chuyÕn thµnh mµu xanh C©u 3 (2®). Hoµn thµnh c¸c c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc sau. C©u 4 (2®). a. §äc tªn c¸c chÊt cã c«ng thøc ho¸ häc sau: CaO ; Al(OH)3 ; HNO3 ; CO2 b.T¹i sao ng­êi ta kh«ng dïng n­íc ®Ó dËp t¾t c¸c ®¸m ch¸y b»ng x¨ng dÇu? C©u5 (3®.) §èt ch¸y hoµn toµn 1 miÕng Mg trong oxi s¶n phÈm thu ®­îc lµ 12g MgO Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc lµ Sè mol cña MgO t¹o thµnh lµ Sè mol cña Mg th¹m gia ph¶n øng lµ Sè mol O2 tham gia ph¶n øng lµ Khèi l­îng miÕng Mg ®· ®èt lµ ThÓ tÝch khÝ O2 cÇn dïng ë ®ktc lµ Khèi l­îng khÝ O2 cÇn dïng lµ NÕu ®èt ch¸y l­îng Mg trªn ë trong b×nh chøa 3g khÝ oxi th× Mg hay O2 cßn d­ sau ph¶n øng? Khèi l­îng lµ bao nhiªu? Đề 7: (TG:45’) C©u1 (2®). Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i cña ®¸p ¸n mµ em cho lµ ®óng. a. Hãa trÞ cña Nit¬ trong hîp chÊt NO2 lµ: A. II B. III C. IV D. V b. Sè mol NaOH cã trong 50ml dung dÞch NaOH 0,2M lµ: A.1mol B. 0,1mol C. 0,01mol D. 0,001mol c. Hoµ tan 25g muèi ¨n vµo n­íc ®­îc 50g dung dÞch. Nång ®é % cña dung dÞch lµ: A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% d. ChÊt khÝ chiÕm tØ lÖ lín nhÊt trong kh«ng khÝ lµ: A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2 C©u 2 (1®). §iÒn ch÷ § hoÆc S (§óng hoÆc Sai) vµo « trèng cho phï hîp. Stt Néi dung §¸p ¸n 1 Ph¶n øng ho¸ häc: lµ ph¶n øng ho¸ hîp 2 NaOH. Ca(OH)2 ,Al(OH)3 kh«ng ph¶i lµ c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c baz¬ 3 Dung dÞch axit lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á 4 Dung dÞch baz¬ lµm quú tÝm chuyÕn thµnh mµu ®á C©u 3 (2®). Hoµn thµnh c¸c c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc sau. C©u 4 (2®). a. §äc tªn c¸c chÊt cã c«ng thøc ho¸ häc sau: BaO ; Ca(OH)2 ; H2SO4 ; SO2 b.T¹i sao ng­êi ta kh«ng dïng n­íc ®Ó dËp t¾t c¸c ®¸m ch¸y b»ng x¨ng dÇu? C©u5 (3®.) §èt ch¸y hoµn toµn 1 miÕng Mg trong oxi s¶n phÈm thu ®­îc lµ 4g MgO Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc lµ Sè mol cña MgO t¹o thµnh lµ Sè mol cña Mg th¹m gia ph¶n øng lµ Sè mol O2 tham gia ph¶n øng lµ Khèi l­îng miÕng Mg ®· ®èt lµ ThÓ tÝch khÝ O2 cÇn dïng ë ®ktc lµ Khèi l­îng khÝ O2 cÇn dïng lµ NÕu ®èt ch¸y l­îng Mg trªn ë trong b×nh chøa 1g khÝ oxi th× Mg hay O2 cßn d­ sau ph¶n øng? Khèi l­îng lµ bao nhiªu?