Thi tuyển sinh vào lớp 10 trung học phổ thông chuyên thái bình năm học 2009-2010

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO THÁI BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN THÁI BÌNH Năm học 2009-2010 MÔN THI: ho¸ häc Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Câu 1: (2,0 điểm) Nêu hiện tượng, viết các phương trình phản ứng (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau: Cho mẩu Natri vào dung dịch CuSO4. Cho mẩu đá vôi vào dung dịch NaHSO4. Cho canxi cacbua vào dung dịch axit HCl. Cho lòng trắng trứng vào rượu etylic. Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch Ag2O/NH3, đun nóng nhẹ. Đốt cháy hoàn toàn m gam một phi kim X trong m1 gam oxi thu được hỗn hợp khí gồm XO2 và O2 có tỉ khối so với không khí ( = 29) là 1,7655. Tính tỉ lệ m/m1? Câu 2: (2,0 điểm) Tính khối lượng tinh bột cần dùng để lên men tạo thành 5 lít rượu etylic 460. Biết rằng hiệu suất toàn quá trình là 72%, khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml; của nước nguyên chất là 1g/ml. Lấy 500ml rượu điều chế được ở trên lên men giấm (hiệu suất phản ứng 75%) thu được dung dịch A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với natri dư thấy giải phóng V lít H2 (đktc). Tính V? Câu 3: (2,0 điểm) Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800ml dung dịch A gồm KOH 0,5M và Ca(OH)2 0,2M Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa số mol kết tủa và số mol khí CO2. Tính giá trị của a để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất. Tính giá trị của a để khối lượng kết tủa thu được là 10 gam. Tính khối lượng kết tủa thu được khi giá trị của a là 0,6. Câu 4: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp khí D gồm H2; CnH2n+2; CnH2n-2. Đốt cháy hoàn toàn 100cm3 D thu được 210cm3 CO2. Mặt khác, khi cho 100cm3 D đi qua bột Ni nung nóng thì thu được 70cm3 một hiđrocacbon E duy nhất. Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon trong D. Tính thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hết 100cm3 D. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 5: (2,0 điểm) Hỗn hợp bột X gồm nhôm và kim loại kiềm M. Hoà tan hoàn toàn 3,18 gam X trong lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 loãng thu được 2,464 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hoà). Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 cho tới khi gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thì thu được 27,19 gam kết tủa. Xác định kim loại M. Cho thêm 1,74 gam muối M2SO4 vào dung dịch Y thu được dung dịch Z. Tiến hành kết tinh cẩn thận dung dịch Z thu được 28,44g tinh thể muối kép. Xác định công thức của tinh thể? (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (1) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (2) Tõ (1) vµ (2) cã biÕn ho¸ sau: (-C6H10O5-)n 2nC2H5OH 162n Kg 2n.46Kg Câu 1 : 1a. Cã khÝ tho¸t ra, mµu xanh dung dÞch nh¹t dÇn, cã kÕt tña xanh xuÊt hiÖn: Na + H2O NaOH + 1/2H2 2NaOH + CuSO4 ® Cu(OH)2 + Na2SO4 b. Dung dÞch vÈn ®ôc, cã bät khÝ xuÊt hiÖn:CaCO3 + 2NaHSO4 ® CaSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2 c. Cã bät khÝ tho¸t ra: CaC2 + 2HCl ® CaCl2 + C2H2 d. Cã hiÖn tîng ®«ng tô protein (kÕt tña tr¾ng næi trªn bÒ mÆt) e. Cã kÕt tña s¸ng b¹c xuÊt hiÖn C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag 2: X + O2 XO2 Sau ph¶n øng cã: msau = mtríc = nsau = d + = ban ®Çu = m1/32 Theo bµi cã: Câu 2: 1. 3,24Kg 1,84Kg mtinh bét thùc tÕ = 3,24.100/72 = 4,5Kg 2. TÝnh t¬ng tù trªn trong 500ml rîu etylic 460 cã: mrîu = 184g nrîu = 184/46 = 4mol Vníc = mníc = 500 – 230 = 270 g nH2O = 270/18 = 15mol nrîu ph¶n øng = 4.75/100 = 3mol Ph¶n øng lªn men: C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O (3) 3mol 3mol 3mol Sau ph¶n øng trong A cã: C2H5OH d lµ 4 – 3 = 1mol CH3COOH lµ 3mol H2O lµ 15 + 3 = 18mol Cho A t¸c dông víi Na: CH3COOH + Na CH3COONa + 1/2H2 (4)H2O + Na NaOH + 1/2 H2 (5) C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2 H2 (6) Theo ph¬ng tr×nh 4; 5 vµ 6 cã: = 11.22,4 = 246,4lÝt Câu 3: a. §æi 800 ml = 0,8 lÝt = 0,8.0,5 = 0,4mol = 0,8.0,2 = 0,16mol Sôc tõ tõ a mol CO2 vµo dung dÞch hh gåm KOH vµ Ca(OH)2, thø tù ph¶n øng x¶y ra nh sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,16mol 0,16mol 0,16mol CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2) 0,2mol 0,4mol 0,2mol CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 (3) 0,2mol 0,2mol CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (4) 0,16mol 0,16mol NhËn xÐt: * Theo ptr×nh 1 cã: NÕu th× t¨ng tõ 0 ®Õn 0,16mol * Theo ptr×nh 2 vµ 3 cã: th× * Theo ptr×nh 4 cã: th× gi¶m tõ 0,16 ®Õn 0mol kh«ng cßn kÕt tña trong dung dÞch O 0,16 nCaCO3 nCO2 0,16 0,56 0,72 b.Theo ®å thÞ ta cã: max = 0,16mol khi tho¶ m·n: c. = 10/100 = 0,1mol cã 2 kh¶ n¨ng: * kh¶ n¨ng 1: Ca(OH)2 d Theo ph¬ng tr×nh 1 cã * kh¶ n¨ng 2: CO2 hoµ tan mét phÇn kÕt tña Theo pt 4 kÕt hîp ®å thÞ cã = 0,72-0,1 = 0,62mol d. a=0,6>0,56 kÕt tña bÞ hoµ tan mét phÇn bÞ hoµ tan = 0,6 – 0,56 = 0,04mol cßn l¹i = 0,16 – 0,04 = 0,12mol = 0,12.100 = 12g Câu 4: a. ë cïng ®k tØ lÖ vÒ sè mol b»ng tØ lÖ vÒ thÓ tÝch Cho D ®i qua bét Ni, toc thu ®îc hi®rocabon duy nhÊt lµ CnH2n+2: CnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 (1) = V hh gi¶m = 100 – 70 = 30cm3 theo ptr×nh 2: = 30/2 = 15cm3 VËy = 100 – 30 – 15 = 55cm3 Ph¬ng tr×nh ®èt ch¸y D: H2 + 1/2O2 H2O (2) CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O (3) CnH2n-2 +(3n-1)/2O2nCO2+(n-1)H2O (4) 55 55n (cm3) 15 15n = 55n + 15n = 210cm3 n = 210/70 = 3CTPT cña c¸c hi®rocacbon trong D lµ: C3H8; C3H4 b. VO2 cÇn dïng ®èt ch¸y 100cm3 D b»ng ®èt ch¸y 70cm3 E. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 70 350 (cm3) VËy = 350cm3 Câu 5: Gäi x; y lÇn lît lµ sè mol cña M; Al trong 3,18 gam hh X (x; y>0) Theo bµi ta cã: Mx + 27y = 3,18 (1*) Cho X t¸c dông v¬i H2SO4 lo·ng theo ptr×nh: 2M + H2SO4 M2SO4 + H2 (1) x x/2 x/2 (mol) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) y y/2 3y/2 (mol) = x/2 + 3y/2 = 0,11 x + 3y = 0,22 (2*) Cho Ba(OH)2 vµo dd Y: M2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2MOH (3) x/2 x/2 x (mol) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (4) y/2 3y/2 y (mol) MOH + Al(OH)3 MAlO2 + 2H2O (5) Theo 1; 2; 3; 4 cã = 0,11mol = 0,11.233 = 25,63g<27,19 trong kÕt tña cã Al(OH)3: = 27,19 – 25,63 = 1,56g = 1,56/78 = 0,02mol Theo ptr×nh 5 cã bÞ hoµ tan = nMOH = x kÕt tña = y-x = 0,02 (3*) Tõ 1*; 2* vµ 3* cã hÖ: Mx + 27y = 3,18 x = 0,04 x + 3y = 0,22 y = 0,06 y – x = 0,02 M = 39 VËy kim lo¹i kiÒm M lµ Kali (K) b. thªm vµo = 1,74/174 = 0,01mol sau khi thªm cã: = 0,03mol = 0,02 + 0,01 = 0,03mol kÕt tinh = 28,44 – 0,03.174 – 0,03.342 = 12,96g kÕt tinh = 12,96/18 = 0,72mol Gäi CT cña tinh thÓ muèi kÐp lµ aK2SO4.bAl2(SO4)3.cH2O Cã a:b:c = 0,03:0,03:0,72 = 1:1:24 VËy CT cña muèi kÐp: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O kú thi tuyÓn sinh líp 10 thpt chuyªn NguyÔn Tr·i - n¨m häc 2009 – 2010 M«n thi: ho¸ häc së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o H¶i d¬ng C©u I (2.5®iÓm) 1. §èt quÆng pirit s¾t trong kh«ng khÝ thu ®îc khÝ SO2. DÉn tõ tõ khÝ SO2 ®Õn d vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu ®îc dung dÞch A. Cho tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch A cho ®Õn d. Nªu hiÖn tîng x¶y ra trong dung dÞch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra theo tr×nh tù thÝ nghiÖm trªn. 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt ®îc kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i trong ngoÆc ®¬n råi viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: a. (M) + HCl ® (A1) + H2 d. (A2) + NaOH ® (E) (r) + (A3) b. (M) + H2SO4 ® (B1) + (B2) + H2O e. (B1) + NaOH ® (E) (r) + (B3) c. (A1) + Cl2 ® (A2) f. (E) (F) + H2O C©u II (2.0 ®iÓm) 1. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c lä riªng biÖt mÊt nh·n cã chøa: Dung dÞch glucoz¬; dung dÞch saccaroz¬; dung dÞch axit axetic; níc. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã). 2. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p tinh chÕ CH4 tinh khiÕt tõ hçn hîp khÝ gåm: CH4, C2H2, CO2, C2H4. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã). C©u III (2.5®iÓm) Cho m gam Na vµo 500 ml dung dÞch HCl a M. Khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc 13,44 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch A. Cho dung dÞch A vµo 500 ml dung dÞch AlCl3 0,5M, ph¶n øng xong thu ®îc 7,8 gam kÕt tña vµ dung dÞch B. 1. TÝnh m vµ a. 2. Cho 4,48 lÝt CO2 (®ktc) tõ tõ vµo dung dÞch B. TÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc (nÕu cã). C©u IV(2.0 ®iÓm) 1. Hçn hîp X gåm 0,7 mol C2H5OH vµ 0,8 mol mét axit h÷u c¬ A (RCOOH). Cho dung dÞch H2SO4 ®Æc vµo X, ®un nãng mét thêi gian thu ®îc hçn hîp Y. §Ó trung hoµ võa hÕt axit d trong Y cÇn 200 ml dung dÞch NaOH 2M. C« c¹n hçn hîp sau ph¶n øng trung hoµ thu ®îc 38,4 gam muèi khan. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng este ho¸ vµ x¸c ®Þnh c«ng thøc cña A. 2. Mét lo¹i g¹o chøa 80% tinh bét ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ rîu etylic theo s¬ ®å sau: Tinh bét Glucoz¬ Rîu etylic Víi hiÖu suÊt cña giai ®o¹n 1 vµ 2 lÇn lît lµ 80% vµ 60%. §Ó ®iÒu chÕ 5 lÝt rîu etylic 400 cÇn bao nhiªu kilogam g¹o trªn? BiÕt D = 0,8 gam/ml. C©u V ( 1.0 ®iÓm) Hçn hîp khÝ X gåm hi®rocacbon CnH2n-2 (ph©n tö cã mét liªn kÕt 3) vµ H2. d=6,5. §un nãng X (cã Ni xóc t¸c) ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ®îc hçn hîp Y. Cho Y qua dung dÞch brom thÊy dung dÞch brom bÞ nh¹t mµu. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña CnH2n-2 vµ phÇn tr¨m thÓ tÝch mçi chÊt trong X. §¸p ¸n Câu 1: 1. HiÖn tîng: - DÉn SO2 vµo dd Ca(OH)2 lóc ®Çu xuÊt hiÖn kÕt tña vÈn ®ôc, sau ®ã kÕt tña tan trë l¹i t¹o thµnh dd trong suèt. - Nhá dd NaOH vµo dd trong suèt l¹i thu ®îc kÕt tña tr¾ng. PTHH: 2FeS2 + 11/2O2 2Fe2O3 + 4SO2 SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O SO2 + CaSO3 + H2O ® Ca(HSO3)2 SO2 + H2O ® H2SO3 ; H2SO3 + NaOH ® NaHSO3 + H2O Ca(HSO3)2+ NaOH ® CaSO3 + NaHSO3 + H2O; NaHSO3 + NaOH ® Na2SO3 +H2O 2. * M: Fe; A1: FeCl2; B1: Fe2(SO4)3; B2: SO2; A2: FeCl3; E: Fe(OH)3; A3: NaCl; B3: Na2SO4; Fe2O3 Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2; 2Fe + 6H2SO4® Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O FeCl2 + 1/2Cl2 ® FeCl3; FeCl3 + 3NaOH ® Fe(OH)3 + 3NaCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH ® 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4;2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Câu 2: 1. - LÊy mçi ho¸ chÊt mét lîng nhá ra c¸c èng nghiÖm t¬ng øng, ®¸nh dÊu c¸c mÉu TN. Nhóng quú tÝm vµo c¸c mÉu, quú tÝm ho¸ ®á lµ dd CH3COOH, c¸c mÉu cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm ®æi mµu - Cho vµo c¸c mÉu cßn l¹i dung dÞch AgNO3/NH3, ®un nãng. MÉu nµo cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng lµ glucoz¬. -- Cho c¸c mÉu cßn l¹i vµi giät dd H2SO4 lo·ng, ®un nãng sau ®ã trung hoµ b»ng dd NaOH råi cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3/NH3, ®un nãng. MÉu cã p tr¸ng g¬ng suy ra mÉu ban ®Çu lµ dd saccaroz¬, mÉu cßn l¹i lµ níc. * C¸c PTHH: C12H22O11 +H2O C6H12O6 + C6H12O6 C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag 2.- DÉn toµn bé hçn hîp qua c¸c b×nh m¾c nèi tiÕp. - B×nh 1 chøa dd Ca(OH)2 d, toµn bé khÝ CO2 sÏ bÞ hÊp thô.CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O KhÝ qua b×nh 1 ®Õn b×nh 2 chøa dung dÞch brom d, toµn bé C2H2, C2H4 bÞ hÊp thô. C2H4 + Br2 ® C2H4Br2 ; C2H2 + 2Br2 ® C2H4Br4 - KhÝ CH4 vµ h¬i níc tho¸t khái b×nh 2 qua b×nh 3 chøa dd H2SO4 ®Æc d thu ®îc CH4 tinh khiÕt. Câu 3: 1: C¸c PTHH 2Na + 2HCl ® 2NaCl + H2(1) 2Na + 2H2O ®2NaOH + H2(2) 3NaOH + AlCl3 ® Al(OH)3 + 3NaCl(3) 4NaOH + AlCl3® NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl(4) n = 0,6 (mol); n = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); n = 7,8:78 = 0,1 (mol) - V× A t¸c dông ®îc víi dd AlCl3 t¹o kÕt tña nªn cã p (2) -Theo pt (1), (2) nNa = nNaOH + nNaCl = 2n = 0,6.2 = 1,2 (mol) VËy m = 1,2.23 = 27,6 g - V× n = 0,1 < n = 0,25 nªn cã 2 trêng hîp * TH1: Kh«ng x¶y ra p (4) th× sau p (3) AlCl3 d. - Theo pt (3) ta cã: nNaOH = 3n = 0,1.3 = 0,3 (mol) Theo pt (1) ® nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol) VËy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) * TH 2: X¶y ra c¶ p (4) Theo pt (3): n = n = 0,1 (mol) Nªn sè mol AlCl3 ë p (4) lµ: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol). Theo pt (3),(4) ta cã: nNaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol) Theo pt (1) ® nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol)VËy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) 2. nCO2 = 0,2 (mol) TH 1: Dd B chøa AlCl3 d vµ NaCl sÏ kh«ng t¸c dông ®îc víi CO2 nªn mkÕt tña = 0(gam). TH 2: dd B chøa NaAlO2, NaCl. Khi cho B p víi CO2 chØ cã p: NaAlO2 + CO2 + H2O ® Al(OH)3 + NaHCO3 (5) Theo pt (5) n = n = 0,15 (mol) ® n d = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) VËy khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ: m = 0,15.78 = 11,7 (gam) Câu 4: 1: RCOOH + C2H5OH RCOOC2H5 + H2O(1) RCOOH + NaOH ® RCOONa + H2O (2) Ta cã n RCOOH = 0,8> n= 0,7 , kÕt hîp víi pt (1) nªn axit d, hiÖu suÊt p tÝnh theo rîu. nNaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol) Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol) Theo (1)® n p = nRCOOH p = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol) VËy H = - Khi c« c¹n hçn hîp sau ph¶n øng trung hoµ th× níc, rîu, axit, este ®Òu bÞ bay h¬i hoµn toµn. 38,4 gam muèi khan chÝnh lµ RCOONa. M RCOONa. = 38,4: 0,4 = 96 ® MR = 29 (C2H5-)VËy c«ng thøc cña A lµ : C2H5COOH. 2. (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (1)C6H12O62C2H5OH + 2CO2(2) Vrîu = ®mrîu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg) HiÖu suÊt chung cña c¶ 2 giai ®o¹n lµ: H = 0,8.0,6 = 48% Theo pt (1)(2) víi H = 48% th× khèi lîng tinh bét cÇn dïng lµ ®Ó ®iÒu chÕ 1,6 kg rîu lµ: m= VËy khèi lîng g¹o cÇn dïng lµ: mg¹o » Câu 5: 1.Gäi sè mol cña CnH2n-2 lµ x mol; sè mol H2 lµ y (mol). C¸c ph¶n øng cã thÓ cã: CnH2n-2 + H2 CnH2n CnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 V× Y lµm nh¹t mµu dd brom mµ ph¶n øng hoµn toµn chøng tá H2 ®· p hÕt ® y < 2x Ta cã: nªn: VËy chØ cã M=26 lµ tho¶ m·n. C«ng thøc cña hi®rocacbon lµ: C2H2 * Theo phÇn trªn: . Do ë cïng ®k t0, p nªn tØ lÖ %V còng chÝnh lµ tØ lÖ % vÒ sè mol nªn: %V = %V =  SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN Năm học: 2008-2009 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 150’ ( không kể thời gian phát đề ) Câu 1: (4 điểm) 1. Viết phương trình phản ứng để thực hiện dãy chuyển hóa sau: (7) MnO2 Cl2 HCl FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe(NO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 2. Có 5 dung dịch chứa trong 5 lọ riêng biệt gồm các chất : Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH được đánh số bất kỳ 1,2,3,4,5 . Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau: - Chất ở lọ 1 tác dụng với chất ở lọ 2 cho khí bay lên, và tác dụng với chất ở lọ 4 tạo thành kết tủa. - Chất ở lọ 2 cho kết tủa trắng với chất ở lọ 4 và lọ 5. Hãy cho biết tên chất có trong từng lọ 1,2,3,4,5.Giải thích và viết phương trình phản ứng minh hoạ.Câu 2: (2 điểm): Trên 2 đĩa cân ở vị trí thăng bằng có 2 cốc để hở trong không khí,mỗi cốc đều đựng 100g dung dịch HCl có nồng độ 3,65%.Thêm vào cốc thứ nhất 8,4g MgCO3 ,thêm vào cốc thứ hai 8,4g NaHCO3. a)Sau khi pứ kết thúc,cân còn giữ vị trí thăng bằng không? Nếu không thì lệch về bên nào?Giải thích. b)Nếu mỗi bên đĩa cân cũng lấy 100g dung dịch HCl nhưng nồng độ là 10% và cũng làm thí nghiệm như trên với khối lượng MgCO3 và NaHCO3 đều bằng 8,4g. Phản ứng kết thúc,cân còn giữ vị trí thăng bằng không ? Giải thích. Câu 3: (2 điểm) Người ta dùng khí CO dư ở nhiệt độ cao để khử hoàn toàn 53,5g hỗn hợp X chứa CuO, Fe2O3, PbO, FeO thu được hỗn hợp kim loại Y và hỗn hợp khí Z. Cho Z tác dụng hết với dung dịch Ca(OH)2 dư, phản ứng xong người ta thu được 60 gam kết tủa trắng. a)Viết phương trình hóa học của các phản ứng.b)Xác định khối lượng của hỗn hợp kim loại Y. Câu 4: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dung dịch Y. Biết nồng độ của MgCl2 trong dung dịch Y là 11,787%. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính nồng độ % của muối sắt trong dung dịch Y. c) Nếu thêm vào dung dịch Y nói trên một lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng thì nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu ? Câu 5: ( 4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí A gồm C2H2, C2H4, CH4, C3H4, C2H6 thì thu được 8,96 lít CO2 ( đktc) và 9 gam nước. a) Viết phương trình phản ứng đốt cháy. b) Tính thể tích khí Oxi cần dùng ( đo ở đktc) c) Tính tổng khối lượng của hỗn hợp A. Câu 6: (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam một hyđrocacbon X, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc dư, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,người ta thấy: - Bình 1: có khối lượng tăng thêm 21,6 gam. - Bình 2: có 100 gam chất kết tủa trắng. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính m. c) Xác định công thức phân tử của X biết rằng tỷ khối hơi của X so với oxi là 2,25. d) Viết công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử nói trên. ĐÁP ÁN Câu 1:1. MnO2 + 4HCl đặc MnCl2 + 2H2O + Cl2 ­ (1) ; Cl2 + H2 2HCl (2) 2HCl + Fe ® FeCl2 + H2 ­ (3) ; FeCl2 + 2NaOH ® 2NaCl + Fe(OH)2 ¯ (4) Fe(OH)2 + H2SO4 ® FeSO4 + 2H2O(5) FeSO4 + Ba(NO3)2 ® Fe(NO3)2 + BaSO4 ¯ (6) Cl2 + Ca CaCl2 (7) CaCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl ¯ + Ca(NO3)2 (8) Ca(NO3)2 + Na2CO3 ® CaCO3 ¯ + 2NaNO3 (9) CaCO3 + CO2 + H2O ® Ca(HCO3)2 (10) 2. Có 5 chất : Na2CO3, BaCl2, MgCl2 , H2SO4, NaOH Ta có : chất (2) tạo kết tủa với 2 chất và tạo khí với 1 chất nên là : Na2CO3 , và (1) là H2SO4 Chất (4) + (1) ® kết tủa nên chọn (4) là BaCl2 Chất (5) + (2) ® kết tủa nên chọn (5) là MgCl2 ; Chất (3) là NaOH. Cách 2: Có thể lập bảng mô tả như sau: Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Na2CO3 ¯ ¯ ­ ´ BaCl2 ¯ ´ ¯ ´ MgCl2 ¯ ´ X ¯ H2SO4 ­ ¯ ´ NaOH ´ ´ ¯ Chỉ có Na2CO3 tạo với các chất khác 2KT và 1 khí nên chọn (2) là Na2CO3 , (1) là H2SO4 Từ đó suy ra : (4) là BaCl2 vì tạo kết tủa với (1) ; còn lọ ( 5) là MgCl2 vì tạo kết tủa với (2) Câu 2: a) Số mol HCl = 0,1 mol ; số mol MgCO3 = 0,1 mol ; số mol NaHCO3 = 0,1 mol * Cốc 1: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol MgCO3 MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2O + CO2 ­ Bđ: 0,1 0,1 0 Pư : 0,05 0,1 0,05 mol Spư: 0,05 0 0,05 mol * Cốc 2: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol NaHCO3 NaHCO3 + HCl ® NaCl + H2O + CO2 ­ Bđ: 0,1 0,1 0 Pư : 0,1 0,1 0,1 mol Spư: 0 0 0,1 mol Vì lượng CO2 ( cốc 2) > lượng CO2 ( cốc 1) nên cân lệch về cốc 2. b) Nếu dùng 100g dung dịch HCl 10% thì Þ số mol HCl = 0,27 mol thì lượng MgCO3 và NaHCO3 ở 2 cốc đều phản ứng hết. (Vậy cân vẫn giữ được thăng bằng.) Cốc 1 : 0,1 mol MgCO3 Þ 0,1 mol CO2 Cốc 2: 0,1 mol NaHCO3 Þ 0,1 mol CO2 Câu 3: a) Các phương trình phản ứng: CO + CuO CO2 + Cu (1)3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe (2) CO + PbO CO2 + Pb (3)CO + FeO CO2 + Fe (4) Hỗn hợp Z gồm ( CO2 , CO dư ) CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 ¯ + H2O 0,6 mol mol b) Từ các phương trình (1),(2),(3),(4) ta có : ( pư) = = 0,6 mol Theo định luật BTKL ta có : Câu 4:a) Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 ­ ; Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 ­ x 2x x x (mol) y 2y y y (mol) m dd Y = 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam) Phương trình biểu diễn nồng độ % của MgCl2 trong dung dịch Y : giải ra x » y Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan trong dung dịch nên : b) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thì thu được dung dịch Z MgCl2 + 2NaOH ® Mg(OH)2 ¯ + 2NaCl ; FeCl2 + 2NaOH ® Fe(OH)2 ¯ + 2NaCl ( mol) x 2x x 2x y 2y y 2y ( gam) m KT = (58x + 90y ) ( gam) Câu 5 : Các phương trình phản ứng cháy : C2H2 + O2 2CO2 + H2O C2H4 + O2 2CO2 + 2H2O CH4 + O2 CO2 + 2H2O C3H4 + O2 3CO2 + 2H2O C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O b) số mol CO2 = 0,4 mol ; số mol H2O = 0,5 mol Ta có : Thể tích O2 ( pư) = 0,65 ´ 22,4 = 14,56 lít CxHy + () O2 xCO2 + y/2H2O Dễ thấy số mol O2 ( pư) = c) Theo định luật BTKL ta có : Þ mA = 0,4´ 44 + 9 – 0,65´ 32 = 5,8 gam( Hoặc : m A = mH + mC = + 0,4 ´ 12 = 5,8 gam ) Câu 6: a) Đặt CTTQ của hiđrocacbon X là CxHy CxHy + () O2 xCO2 + y/2H2O ; CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 ¯ + H2O b) Bình H2SO4 đặc tăng 21,6 gam Þ = 21,6 gam Þ Bình dung dịch Ca(OH)2 có 100 gam kết tủa Þ Khối lượng của hiđrocacbon X là : m = mC + mH = 1´ 12 + 1,2 ´ 2 = 14,4 gam c) Ta có : Þ CT nguyên tắc : (C5H12)n CH3 CH3 – C –CH3 CH3 Ta có : 72n = 2,25 ´ 32 = 72 giải ra n =1 . CTPT của hợp chất là C5H12 CH3 CH3 – CH2 –CH –CH3 d) Phân tử C5H12 có 3 cấu tạo ( gọi là 3 đồng phân ): CH3 – CH2 –CH2 – CH2 –CH3 ; ;  Së Gi¸o dôc - §µo t¹o th¸i b×nh ®Ò chÝnh thøc Kú thi tuyÓn sinh líp 10 THPT Chuyªn N¨m häc 2010 - 2011 M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 120 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) C©u I. (2,0 ®iÓm) 1) Cho BaO t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng ®îc kÕt tña A vµ dung dÞch B. Cho dung dÞch B t¸c dông võa ®ñ víi Al, thu ®îc khÝ bay ra vµ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch K2CO3, thu ®îc kÕt tña E. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh häa t¹o A, B, D, E. 2) Dïng dung dÞch HCl lo·ng cã thÓ nhËn biÕt ®îc c¸c chÊt díi ®©y (chÊt láng hoÆc dung dÞch trong suèt): Rîu etylic, benzen, natri cacbonat, natri sunfit, natri axetat. Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh häa. C©u II. (2,0 ®iÓm) 1) Hçn hîp X gåm Zn, Fe, Cu. Cho 9,25 gam hçn hîp X t¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc 2,24 lÝt khÝ H2(®ktc). MÆt kh¸c biÕt 0,3 mol hçn hîp X ph¶n øng võa ®ñ víi 7,84 lÝt khÝ Cl2(®ktc). TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp X. 2) Hoµ tan hçn hîp gåm 12,8 gam CuO vµ 16,0 gam Fe2O3 trong 155ml dung dÞch H2SO4 2M ®Õn ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Sau ph¶n øng thÊy cã m gam chÊt r¾n kh«ng tan. TÝnh m. C©u III. (2,0 ®iÓm) 1) Cho c¸c chÊt sau: Clo, cacbon, saccaroz¬, nh«m cacbua, etilen, xenluloz¬, chÊt bÐo, canxi cacbua. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c chÊt trªn víi H2O. (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng). 2) Hçn hîp khÝ A gåm 0,09 mol C2H2 vµ 0,2 mol H2. Nung nãng hçn hîp A víi xóc t¸c Ni, thu ®îc hçn hîp khÝ B. Cho hçn hîp khÝ B qua b×nh chøa dung dÞch Br2 d, thu ®îc hçn hîp khÝ C. BiÕt tØ khèi h¬i cña C so víi H2 lµ 8, khèi lîng b×nh chøa dung dÞch Br2 t¨ng 0,82 gam. TÝnh sè mol mçi chÊt trong hçn hîp khÝ C. C©u IV. (2,0 ®iÓm)A lµ dung dÞch H2SO4 cã nång ®é a (M). Trén 500 ml dung dÞch A víi 200 ml dung dÞch KOH 2M, thu ®îc dung dÞch D. BiÕt dung dÞch D ph¶n øng võa ®ñ víi 0,39 gam Al(OH)3. 1) T×m a. 2) Hoµ tan hÕt 2,668 gam hçn hîp B gåm Fe3O4 vµ FeCO3 cÇn võa ®ñ 100 ml dung dÞch A. X¸c ®Þnh khèi lîng tõng chÊt trong hçn hîp B. C©u V. (2,0 ®iÓm)Cho hîp chÊt A m¹ch hë, trong ®ã %C = 48,65% (vÒ khèi lîng). §èt ch¸y hÕt a mol A cÇn 3,5a mol O2. S¶n phÈm chØ gåm CO2 vµ H2O cã sè mol b»ng nhau. 1) - X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö A. - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña A khi biÕt A lµ hîp chÊt ®¬n chøc. 2) BiÕt r»ng khi ®un nãng 7,4 gam A víi 200 gam dung dÞch NaOH 20%, sau ®ã c« c¹n thu ®îc 44,2 gam chÊt r¾n khan. X¸c ®Þnh CTCT ®óng cña A. Câu 1:1: BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O NÕu BaO d: BaO + H2O → Ba(OH)2 Ÿ Trêng hîp 1: Dung dÞch B chøa H2SO4 d 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 +3K2SO4 +3CO2 Ÿ Trêng hîp 2: Dung dÞch B chøa Ba(OH)2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 +3H2; Ba(AlO2)2 + K2CO3 → BaCO3 +2KAlO2 2. Khi cho dung dÞch HCl lÇn lît vµo c¸c dung dÞch hoÆc chÊt láng theo bµi ra, ta nhËn biÕt c¸c chÊt nh sau: -Rîu etylic: T¹o dung dÞch ®ång nhÊt - Benzen: Ph©n thµnh 2 líp chÊt láng - Natri cacbonat: Cã khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi bay ra(CO2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O - Natri sunfit: Cã khÝ mïi xèc bay ra (SO2)Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2+ H2O - Natri axetat: Cã mïi giÊm bèc ra (CH3COOH) CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Câu 2: 1.Ÿ C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc - Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) ; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Cu + HCl → kh«ng ph¶n øng ; Zn + Cl2 → ZnCl2 (3) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 (4) ; Cu + Cl2 → CuCl2 (5) Gäi x,y,z lÇn lît lµ sè mol cña Zn, Fe, Cu cã trong 9,25 gam X Sè mol H2 =2,24:22,4= 0,1 (mol); Sè mol Cl2 = 7,84:22,4= 0,35(mol) -Theo bµi ra: 65x+56y+64z = 9,25 (I) Theo (1) vµ (2) Sè mol H2 = x+y = 0,1(II) Theo (3),(4): = => x+z=2y (III) Ÿ Gi¶i hÖ => x=y=z= 0,05 (mol) => Khèi lîng Zn= 0,05.65= 3,25 (gam) Khèi lîng Fe = 0,05.56= 2,8 (gam) Khèi lîng Cu = 0,05.64= 3,2(gam) 2. Ÿ Sè mol CuO = 12,8: 80= 0,16 (mol); Sè mol Fe2O3= 16,0:160 = 0,1 (mol) Sè mol H2SO4 = 0,155.2 = 0,31 (mol) Sau ph¶n øng cßn chÊt r¾n kh«ng tan, chøng tá axit hÕt vµ oxit d Trêng hîp 1: ChÊt r¾n lµ Fe2O3 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Fe2O3+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Theo ph¬ng tr×nh: Sè mol Fe2O3 p = (0,31-0,16)= 0,05 (mol) Sè mol Fe2O3 d = 0,1-0,05=0,05 (mol) => m = 0,05.160= 8,0 (gam) Trưêng hîp 2: ChÊt r¾n lµ CuO Fe2O3+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O ; CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Theo ph¬ng tr×nh: Sè mol CuO p = 0,31- 0,1.3= 0,01 (mol) => Sè mol CuO d = 0,16-0,01=0,15 (mol)=> m= 0,15.80= 12,0 (gam) VËy: 8,0 ≤ m ≤ 12,0 Câu 3: 1. Cl2 + H2O HClO + HCl Cnung ®á + H2O(h¬i) → CO + H2 vµ Cnung ®á +2 H2O(h¬i) → CO2 + 2H2 C12H22O11 + H2O C6H12O6 (glucoz¬)+ C6H12O6 (Fructoz¬) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3 CH4 CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH ; (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (RCOO)3C3H5 + 3H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3 ;CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 +C2H2 Nung nãng hçn hîp A C2H2 + H2 → C2H4 (1) C2H2 + 2H2 → C2H6 (2) Gäi a,b lµ sè mol C2H2 tham gia ph¶n øng (1) vµ (2). Hçn hîp B gåm : C2H4 a mol; C2H6 b mol; C2H2 (0,09-a-b) mol; H2 (0,2- a-2b) mol Ÿ Cho hçn hîp B qua dung dÞch Br2 d. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (1) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (2) Theo bµi ra: => 13b- a= 0,76 (I) Hçn hîp khÝ C gåm C2H6 b mol; H2 (0,2-a-2b) mol = = 8.2 =16 (II) Ÿ Gi¶i hÖ (I) vµ (II): a=0,02; b= 0,06 Sè mol mçi chÊt trong C: C2H6 (0,06 mol); H2 (0,06 mol) Câu 4: 1) TÝnh a - Sè mol H2SO4 = 0,5a (mol); Sè mol KOH= 2.0,2 = 0,4 (mol); Sè mol Al(OH)3= 0,39: 78= 0,005(mol) - H2SO4 +2KOH → K2SO4 + 2H2O (1) - Dung dÞch D ph¶n øng ®îc víi Al(OH)3 nªn cã 2 trêng hîp: H2SO4 d hoÆc KOH d Trêng hîp 1: Dung dÞch D chøa H2SO4 d 3H2SO4 +2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O (2) Theo (1) vµ (2) ta cã: 0,2 + .0,005.2 = 0,5a => a=0,43(M). Trêng hîp 2: Dung dÞch D chøa KOH d KOH +Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O (3) Theo (1) vµ (3) ta cã: a +