Tuyển tập 50 Đề thi học sinh giỏi Hóa học Lớp 10 (Có đáp án)

TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT HÀ TĨNH NĂM HỌC 2015 - 2016 Mơn: HĨA HỌC 10 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phưt (Đề thi cĩ 2 trang, gồm 10 câu) Câu 1: 1) Một nhđm học sinh cần một hỗn hợp chất cđ khả năng b÷ng cháy để biểu diễn trong một đêm câu lạc bộ hđa học. Một số hỗn hợp bột được đề xuất gồm: a) KClO3, C, S. b) KClO3, C. c) KClO3, Al. Hỗn hợp nào cđ thể d÷ng, hãy giải thích. 2) Từ muối ăn điều chế được dung dịch cđ tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế được chất cđ thể ăn mịn thủy tinh, từ I2 điều chế một chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu cổ cho người d÷ng, từ O2 điều chế chất diệt tr÷ng. Em hãy viết phương trình phản ứng điều chế các chất như đã nđi ở trên, biết mỗi chất chỉ được viết một phương trình phản ứng. Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HCl được điều chế bằng cách cho NaCl khan tác dụng với H2SO4 đặc rồi dẫn khí HCl vào nước. 1) Em hãy vẽ hình thí nghiệm thể hiện rõ các nội dung trên. 2) Trong thí nghiệm đã d÷ng giải pháp gì để hạn chế HCl thốt ra ngồi? Giải thích. 3) Một số nhđm học sinh sau một lưc làm thí nghiệm thấy dung dịch HCl chảy ngược vào bình chứa hỗn hợp phản ứng. Em hãy giải thích và nêu cách khắc phục. Câu 3: Trong một thí nghiệm khi nung m gam KMnO4 với hiệu suất phản ứng 60% rồi dẫn tồn bộ khí sinh ra vào một bình cầu ưp ngược trong chậu H2O như hình vẽ. Một số thĩng tin khác về thí nghiệm là: * Nhiệt độ khí trong bình là 27,30C. * Áp suất khĩng khí lưc làm thí nghiệm là 750 mmHg. * Thể tích chứa khí trong bình cầu là 400 cm3 * Chiều cao từ mặt nước trong chậu đến mặt nước trong bình cầu là 6,8cm. * Áp suất hơi nước trong bình cầu là 10 mmHg. Biết khối lượng riêng của Hg là 13,6gam/cm3, của nước là 1 gam/cm3. Hãy tính m. Câu 4: 1) Cho rằng Sb cđ 2 đồng vị 121Sb và 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121 121,75. Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của Sb trong Sb2O3 (Cho biết MO=16). TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT 2) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại Li bằng 7,07cm3 và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, cịn lại là khe trống. Câu 5: 1) Hãy hồn thành các phương trình phản ứng sau: Fe3C + H2SO4 đặc nđng dư FexSy + HNO3 đặc nđng dư Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O 2) Hãy trình bày cách làm sạch các chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu cđ) để giải thích. a. HCl bị lẫn H2S. b. H2S bị lẫn HCl. c. CO2 bị lẫn SO2. d. CO2 bị lẫn CO. Câu 6: Đốt cháy hồn tồn m gam C trong V lít O2 ở (đktc), thu được hỗn hợp khí A cđ tỷ khối đối với H2 là 19. 1) Hãy xác định thành phần % theo thể tích các khí cđ trong A. 2) Tính m và V, biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành 5 gam kết tủa trắng. Câu 7: Hịa tan S vào dung dịch NaOH đặc, đun sĩi, được muối A và muối B. Muối A tác dụng với dung dịch H2SO4 1M thấy cđ vẫn đục màu vàng và cđ khí m÷i hắc thốt ra. Muối B tác dung với dung dịch H2SO4 1M cđ khí m÷i trứng thối thốt ra. Đun sĩi dung dịch B đậm đặc rồi hịa tan S, thu được hỗn hợp muối C. Đun sĩi dung dịch đậm đặc muối D rồi hịa tan S ta cũng được muối A. 1) Xác định các muối A, B, D, cĩng thức chung của muối C. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra. 2) Trong hỗn hợp C cđ chất C' cđ khối lượng mol bằng 206 gam. Khi cho chất này vào dung dịch HCl đặc ở -100C thu được chất lỏng (E) màu vàng, m÷i khđ chịu. Trong E cđ các chất F, G, H đều kém bền (mỗi chất đều chứa 2 nguyên tố), trong đđ F cđ tỷ khối hơi so với H2 bằng 33, G cđ 1 nguyên tố chiếm 2,041% về khối lượng, H và C' cđ c÷ng số nguyên tử trong phân tử. Hịa tan C' vào dung dịch HCl đặc đun nđng thấy dung dịch cđ vẫn đục và cđ khí thốt ra. Xác định các chất C', F, G, H viết các phương trình phản ứng xẩy ra. Câu 8: X, Y là hai nguyên tố thuộc c÷ng một chu kì trong bảng hệ thống tuần hồn, chưng tạo được với nguyên tố flo hai hợp chất XF3 và YF4, biết: * Phân tử XF3 cđ các nguyên tử nằm trên c÷ng một mặt phẳng, phân tử cđ hình tam giác. * Phân tử YF4 cđ hình tứ diện. - - * Phân tử XF3 dễ bị thủy phân và kết hợp được tối đa một anion F tạo ra XF4 . * Phân tử YF4 khĩng cđ khả năng tạo phức. 1) Xác định vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hồn các nguyên tố. - 2) So sánh gđc liên kết, độ dài liên kết trong XF3 với XF4 . TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 9: Cho 32 gam dung dịch Br2 a% vào 200 ml dung dịch SO2 b mol/lít được dung dịch X. Chia X làm 2 phần bằng nhau * Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần 1 thu được 4,66 gam kết tủa. * Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần 2 thu được 11,17 gam kết tủa. a. Viết các phương trình phản ứng. b. Tính a,b (coi các phản ứng đều hồn tồn). Câu 10: Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm 3 muối FeCl3, BaBr2, KCl tác dụng với 440 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe vào dung dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl lỗng dư tạo ra 2,128 lít H2 (đktc) và cịn phần chất khĩng tan. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong khĩng khí đến khối lượng khĩng đổi thu được 6,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. 1) Lập luận để viết các phương trình phản ứng xẩy ra. 2) Tính khối lượng kết tủa B. ------------------ HẾT----------------- - Học sinh khơng được sử dụng tài liệu (trừ bảng Hệ thống tuần hồn các nguyên tố hố học). - Cán bộ coi thi khơng phải giải thích gì thêm. - Họ và tên thí sinh: ............................................................................Số báo danh:.......... SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CÂP THPT HÀ TĨNH NĂM HỌC 2015 - 2016 MƠN HĨA HỌC LỚP-10 HƢỚNG DẪN CHẤM Câu 1: 1) Một nhđm học sinh cần một hỗn hợp chất cđ khả năng b÷ng cháy để biểu diễn trong một đêm câu lạc bộ hđa học. Một số hỗn hợp bột được đề xuất gồm: a) KClO3, C, S. b) KClO3, C. c) KClO3, Al. TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Hỗn hợp nào cđ thể d÷ng, hãy giải thích. 2) Từ muối ăn điều chế được dung dịch cđ tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế được chất cđ thể ăn mịn thủy tinh, từ I2 điều chế một chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu cổ cho người d÷ng, từ O2 điều chế chất diệt tr÷ng. Em hãy viết phương trình phản ứng điều chế các chất như đã nđi ở trên, biết mỗi chất chỉ được viết một phương trình phản ứng. Câu 1 Nội dung Điểm * Cả ba hỗn hợp đều cđ thể d÷ng được. 0,5 1 * Vì mỗi hỗn hợp trên đều cđ ít nhất một chất oxi hđa mạnh và một chất khử. 0,5 điện phân * NaCl + H2O NaClO + H2. 0,25 * CaF2 rắn + H2SO4 đặc CaHSO4 + HF 0,25 * I2 + 2K 2KI 0,25 2 UV 0,25 * 3O2 2O3 - - Các chất cần tạo ra là NaClO, HF, I hoặc IO3 , O3 học sinh cĩ thể viết Phƣơng trình phản ứng khác. Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HCl được điều chế bằng cách cho NaCl khan tác dụng với H2SO4 đặc rồi dẫn khí HCl vào nước. 1) Em hãy vẽ hình thí nghiệm thể hiện rõ các nội dung trên. 2) Trong thí nghiệm đã d÷ng giải pháp gì để hạn chế HCl thốt ra ngồi? Giải thích. 3) Một số nhđm học sinh sau một lưc làm thí nghiệm thấy dung dịch HCl chảy ngược vào bình chứa hỗn hợp phản ứng. Em hãy giải thích và nêu cách khắc phục. Câu 2 Nội dung Điểm Hình vẽ: Học sinh cđ thể vẽ hình khác nhưng yêu cầu: * Cđ bình phản ứng, hđa chất, ống hịa tan khí * Biện pháp tránh khí HCl thốt ra ngồi. 1,0 1 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Để tránh khí thốt ra ngồi cđ thể d÷ng bĩng tẩm dung dịch kiềm để lên trên 0,5 2 ống nghiệm hoặc dẫn khí thừa vào dung dịch kiềm. Nếu ống sục khí cắm sâu vào nước thì khi HCl bị hịa tan cđ thể gây ra hiện 0,5 3 tượng giảm áp suất trong bình phản ứng làm nước bị hưt vào bình phản ứng. Câu 3: Trong một thí nghiệm khi nung m gam KMnO4 với hiệu suất phản ứng 60% rồi dẫn tồn bộ khí sinh ra vào một bình cầu ưp ngược trong chậu H2O như hình vẽ. Một số thĩng tin khác về thí nghiệm là: * Nhiệt độ khí trong bình là 27,30C. * Áp suất khĩng khí lưc làm thí nghiệm là 750 mmHg. * Thể tích chứa khí trong bình cầu là 400 cm3 * Chiều cao từ mặt nước trong chậu đến mặt nước trong bình cầu là 6,8cm. * Áp suất hơi nước trong bình cầu là 10 mmHg. Biết khối lượng riêng của Hg là 13,6gam/cm3, của nước là 1 gam/cm3. Hãy tính m. Câu 3 Nội dung Điểm 1 1,0 pkhí O2= 750-10-6,8*10* = 735 (mmHg) = 0,9671 (atm) 13,6 t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 P *0,4 1 n = khíO2 =0,0157 (mol) O2 22,4 *273*1,1 273 100 1,0 mKMnO4=2*nO2* *158=8,269 (gam) 60 Câu 4: 1) Cho rằng Sb cđ 2 đồng vị 121Sb và 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121 121,75. Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của Sb trong Sb2O3 (Cho biết MO=16). 2) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại Li bằng 7,07cm3 và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, cịn lại là khe trống. Câu 4 Nội dung Điểm Xét 2 mol Sb gọi số mol 121Sb và 123 Sb lần lượt là a và b ta cđ 1 a+b=2 121*a+123*b=2*121,75 a=1,25 b=0,75 1,0 %m121Sb=1,25*121/(121,75*2+16*3)=51,89% 2 Xét 1 mol Li 6,02*1023*(4/3)* *r3=0,68*7,07 r=1,24*10-8cm=12,4 nm 1,0 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 5: 1) Hãy hồn thành các phương trình phản ứng sau: Fe3C + H2SO4 đặc nđng dư FexSy + HNO3 đặc nđng dư Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O 2) Hãy trình bày cách làm sạch các chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu cđ) để giải thích. a. HCl bị lẫn H2S. b. H2S bị lẫn HCl. c. CO2 bị lẫn SO2. d. CO2 bị lẫn CO. Câu 5 Nội dung Điểm 2Fe3C+ 22H2SO4 đặc nđng dư 3Fe2(SO4)3 + 2CO2 + 13SO2 + 22H2O 0,5 1 FexSy + (6x+6y)HNO3 đặc nđng dư xFe(NO3)3 + yH2SO4 + (3x+6y)NO2 + 0,5 (3x+3y)H2O a. Sục hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO3)2 dư trong HCl đặc H2S bị giữ lại. 0,5 Cu(NO3)2 + H2S CuS + 2HNO3 b. Sục hỗn hợp qua nước hoặc dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng...) dư HCl bị hịa tan. 0,5 c. Sục hỗn hợp qua dung dịch chất oxi hđa mạnh (KMnO , Br ...) SO bị giữ 4 2 2 0,5 2 lại SO + Br + 2H O 2HBr + H SO 2 2 2 2 4 0,5 d. Cho hỗn hợp qua oxit kim loại yếu hoặc trung bình nung nđng (CuO, FeO...) CO bị chuyển thành CO2 t0 CO + CuO Cu + CO2 Câu 6: Đốt cháy hồn tồn m gam C trong V lít O2 ở (đktc), thu được hỗn hợp khí A cđ tỷ khối đối với H2 là 19. 1) Hãy xác định thành phần % theo thể tích các khí cđ trong A. 2) Tính m và V, biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành 5 gam kết tủa trắng. Câu 6 Nội dung Điểm TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Vì M=19*2=38 trong A cđ CO2 Trƣờng hợp 1: A gồm CO và CO2 xét 1 mol hỗn hợp gọi số mol CO và CO2 lần lượt là a và b ta cđ a+b=1 28a+44b=38 a=0,375 b=0,625 0,5 1 %VCO=37,5% %VCO2=62,5% Trƣờng hợp 2: A gồm O và CO xét 1 mol hỗn hợp gọi số mol O và CO 2 2 2 2 0,5 lần lượt là a và b ta cđ a+b=1 32a+44b=38 a=0,5 b=0,5 %VCO=50% %VCO2=50% nCO2 = 0,05mol Trƣờng hợp 1: A gồm CO và CO2 nCO2=nCaCO3=0,05 nCO=0,03 2 mC=0,08*12=0,96 gam; nO2 đã lấy =0,065 V=1,456 lít 0,5 Trƣờng hợp 2: A gồm O2 và CO2 nC=0,05 0,5 m=0,6 gam; VO2=2,24 lít Câu 7: Hịa tan S vào dung dịch NaOH đặc, đun sĩi, được muối A và muối B. Muối A tác dụng với dung dịch H2SO4 1M thấy cđ vẫn đục màu vàng và cđ khí m÷i hắc thốt ra. Muối B tác dung với dung dịch H2SO4 1M cđ khí m÷i trứng thối thốt ra. Đun sĩi dung dịch B đậm đặc rồi hịa tan S, thu được hỗn hợp muối C. Đun sĩi dung dịch đậm đặc muối D rồi hịa tan S ta cũng được muối A. 1) Xác định các muối A, B, D, cĩng thức chung của muối C. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra. 2) Trong hỗn hợp C cđ chất C' cđ khối lượng mol bằng 206 gam. Khi cho chất này vào dung dịch HCl đặc ở -100C thu được chất lỏng (E) màu vàng, m÷i khđ chịu. Trong E cđ các chất F, G, H đều kém bền (mỗi chất đều chứa 2 nguyên tố), trong đđ F cđ tỷ khối hơi so với H2 bằng 33, G cđ 1 nguyên tố chiếm 2,041% về khối lượng, H và C' cđ c÷ng số nguyên tử trong phân tử. Hịa tan C' vào dung dịch HCl đặc đun nđng thấy dung dịch cđ vẫn đục và cđ khí thốt ra. Xác định các chất C', F, G, H viết các phương trình phản ứng xẩy ra. Câu 7 Nội dung Điểm Theo đề bài A là Na2S2O3, B là Na2S, C là hỗn hợp cđ cĩng thức chung là Na2Sn+1, D là Na2SO3 0,2 6NaOH (đặc sĩi) + 4S → Na2S2O3 (A)+ Na2S (B) + 3H2O 0,2 0,2 1 Na2S2O3 (A)+ H2SO4 lỗng → Na2SO4 + S + SO2 + H2O Na S (B) + H SO → Na SO + H S 0,2 2 2 4 lỗng 2 4 2 0,2 nS + Na2S (B) → Na2Sn+1 (C) S + Na2SO3 đặc sĩi (D) → Na2S2O3 (A) TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT MC'=206 C' là Na2S5 ; MF=2*33=66 F là H2S2 ; 2,041%=2/(MG) 0,25 MG=98 G là H2S3; H cđ 7 nguyên tử trong phân tử nên H là H2S5 0,25 2 Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S2 (F) + 3S Na S + 2HCl → 2NaCl + H S (G) +2S 0,25 2 5 2 3 0,25 Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S5(H) Câu 8: X, Y là hai nguyên tố thuộc c÷ng một chu kì trong bảng hệ thống tuần hồn, chưng tạo được với nguyên tố flo hai hợp chất XF3 và YF4, biết: * Phân tử XF3 cđ các nguyên tử nằm trên c÷ng một mặt phẳng, phân tử cđ hình tam giác. * Phân tử YF4 cđ hình tứ diện. - - * Phân tử XF3 dễ bị thủy phân và kết hợp được tối đa một anion F tạo ra XF4 . * Phân tử YF4 khĩng cđ khả năng tạo phức. 1) Xác định vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hồn các nguyên tố. - 2) So sánh gđc liên kết, độ dài liên kết trong XF3 với XF4 . Câu Nội dung Điểm 8 Xác định vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hồn các nguyên tố. Từ các tính chất đã cho, suy ra: 0,5 1 - X (trong XF3) chỉ cđ 1 obital trống; 0,5 - Y (trong YF4) khĩng cđ obital trống. 1,0 Vậy X và Y phải ở chu kì 2 X là 5B, Y là 6C. o - Gđc liên kết FXF trong XF3 là 120 , - o Gđc liên kết FXF trong XF4 là 109 28’ 2 - 3 2 Vì Trong XF3 X lai hđa sp , trong XF4 thì X lai hđa sp . 0,5 - - Độ dài liên kết: d (X – F) trong XF3 < d(X – F) trong XF4 vì liên kết trong 0,5 XF3 ngồi liên kết  cịn cđ một phần liên kết π khĩng định chỗ. Câu 9: Cho 32 gam dung dịch Br2 a% vào 200 ml dung dịch SO2 b mol/lít được dung dịch X. Chia X làm 2 phần bằng nhau * Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần 1 thu được 4,66 gam kết tủa. * Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần 2 thu được 11,17 gam kết tủa. a. Viết các phương trình phản ứng. b. Tính a,b (coi các phản ứng đều hồn tồn). Câu 9 Nội dung Điểm TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Br2 + 2H2O + SO2 2HBr + H2SO4 0,25 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0,25 1 Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O 0,25 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 0,25 nBaSO4 ở phần 1 = nBaSO4 ở phần 2= 0,02 mol nBr2=0,04 a=[0,04*160]/32=20%. 0,5 2 nBaSO3=[11,17-4,66]/217 =0,03 mol. 0,5 nSO2 ban đầu =2*(0,02+0,03)=0,1 b=0,5M Câu 10: Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm 3 muối FeCl3, BaBr2, KCl tác dụng với 440 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe vào dung dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl lỗng dư tạo ra 2,128 lít H2 (đktc) và cịn phần chất khĩng tan. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong khĩng khí đến khối lượng khĩng đổi thu được 6,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. 1) Lập luận để viết các phương trình phản ứng xẩy ra. 2) Tính khối lượng kết tủa B. Câu Nội dung Điểm 10 Vì F tác dụng với HCl dư cịn phần khĩng tan D cĩ AgNO3 dư 0,5 FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 BaBr2 + 2AgNO3 2AgBr +Ba(NO3)2 KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl B: AgBr, AgCl; D: AgNO3 dư, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, KNO3. Fe + 2AgNO Fe(NO ) + 2Ag 1 3 3 2 Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Chất khĩng tan là Ag và Fe dư, dung dịch E gồm Fe(NO3)2, Ba(NO3)2, KNO3, Ba(NO3)2, KNO3. Fe + 2HCl FeCl + H 2 2 0,5 Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2NaNO3 t0 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Gọi số mol mỗi chất FeCl3, BaBr2, KCl lần lượt là a, b,c. Vì cho Fe cđ phản ứng với dung dịch D nFe ban thêm vào= 0,15 mol nFe trong F= 0,095 nFe phản ứng với Ag+ và Fe3+=0,055 - 2 nAgNO3 dư trong D = 0,055*2-a nAgNO3 phản ứng với X = 0,22- (0,055*2-a) 162,5a+297b+ 74,5c = 11,56 (1) 3a + 2b + c = 0,22- (0,055*2-a) (2) 0,5 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT 6,8 gam chất rắn sau c÷ng gồm Fe2O3 (a+0,055)/2 mol 160*(a+0,055)/2 = 6,8 (3) 0,5 a=0,03 b=0,02 c=0,01 B gồm 0,1 mol AgCl; 0,04 mol AgBr. mB= 21,87 gam Chú ý: Nếu học sinh cĩ cách giải khác hợp lý vẫn cho điểm. ------------------ HẾT-----------------