Bài giảng Bài 37 : axit – bazơ – muối tiết 56

Tuần : 29 Soạn ngày : 24/03/2009 Tiết : 56 Dạy ngày : 27/03/2009 BÀI 37 : AXIT – BAZƠ – MUỐI A. MỤC TIÊU : - Kiến thức : HS hiểu khái niệm về axit, bazơ và biết cách phân loại axit, bazơ đồng thời gọi tên được chúng. - Kỹ năng : Rèn cho HS kỹ năng phân tích, so sánh, khái quát hoá. - Giáo dục : Yêu thích môn học B. CHUẨN BỊ : - Phương pháp : Đàm thoại, giảng giải. - Chuẩn bị : + Giáo viên : Bảng phụ (BT1) + Học sinh : Bài soạn. C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : I. ỔN ĐỊNH LỚP : II. KIỂM TRA BÀI CŨ : 1.Nêu tính chất vật lý của nước, vai trò của nước trong đời sống và sản xuất, những biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước ? 2.T/C hoá học của nước (Viết phương trình phản ứng minh hoạ) III. BÀI MỚI : HOẠT ĐỘNG THẦY TRÒ NỘI DUNG BỔ SUNG HOẠT ĐỘNG 1 : AXÍT -GV yêu cầu HS lấy 3 ví dụ về axit. +HS trả lời. (HCl, H2SO4 , HNO3) -GV Em hãy nhận xét thành phần phân tử của các axit đó ? +HS trả lời. -GV : nêu định nghĩa về axit ? +HS nêu định nghĩ. -GV nhận xét. Đưa ra định nghĩa. +HS ghi bài. -GV nếu đặt A là gốc axit có hoá trị n. Vậy hãy rút ra công thức chung của axit ? + HS trả lời. -GV cho một số axit : HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3 ,H2S, HBr. _Tìm điểm khác nhau cơ bản về thành phần các gốc axit trong các axit trên ? +HS trả lời. -GV có thể chia axit thành mấy loại ? +HS trả lời. -GV hướng dẫn HS các đọc tên axit không có oxi và axit có oxi. Yêu cầu HS đọc tên các axit : : HCl, H2S, HBr, H2SO4, H3PO4, HNO3. +HS ghi nhận, đọc tên axit. -GV chữa sai nếu có. HOẠT ĐỘNG 2 : BAZƠ -GV viết 3 công thức thuộc loại bazơ ? +HS viết. -GV em háy nhận xét về thành phần phân tử các bazơ trên ? +HS nhận xét. -GV thông báo nhóm hydroxit có h.trị I. -GV nếu đặt M là kim loại có hoá trị n. _CTHH chung của bazơ ? +HS nêu. -GV nhận xét, kết luận. -GV gọi tên một số bazơ : NaOH : Natri hydroxit Al(OH)3 : Nhôm hydroxit Fe(OH)2 : Sắt (II) hydroxit Fe(OH)3 : Sắt (III) hydroxit +HS lắng nghe rút ra cách gọi tên. -GV nhận xét, kết luận. -GV thuyết trình về phân loại bazơ. +HS nghe, ghi bài. -GV hướng dẫn HS sử dụng bảng tính tan . +HS nghe. I. AXIT 1. Khía niệm. Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hydro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hydro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. VD : HCl, H2SO4, HNO3 *Gốc axit : Là phần còn lại khi phân tử axit mất bớt một hay nhiều nguyên tử hydro. (Nếu mất bao nhiêu nguyên tử hydro thì gốc axit có hoá trị bấy nhiêu) 2.Công thức hoá học. Gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit. CT chung : HnA Trong đó : A là gốc axit có hoá trị n. 3. Phân loại. Dựa vào thành phần, axit được chia làm 2 loại : -Axit không có oxi : HCl, H2S, HBr … -Axit có oxi : H2SO4, H3PO4, HNO3 … 4. Tên gọi. a. Axit không có oxi : Axit + tên phi kim + hidric VD: HCl : Axit clo hidric. HBr : Axit brom hidric H2S : Axit sunfuhidric. b. Axit có oxi : Axit + tên phi kim + ic (nhiều oxi) VD : H3PO4 : Axit photphoric. -Axit có ít nguyên tử oxi. Axit + tên phi kim + ơ. VD : H2SO3 : Axit sunfurơ II. BAZƠ 1. Khái niệm. Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH) VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 2.Công thức hoá học. Gồm một nguyên tử kim loại (M) và một hay nhiều nhóm – OH M(OH)n (n : hoá trị của M) 3.Tên gọi. Tên kim loại + hidroxit (nêu kim loại có nhiều hoá trị thì phải kèm theo hoá trị sau tên kim loại) VD : NaOH : Natri hydroxit Al(OH)3 : Nhôm hydroxit Fe(OH)2 : Sắt (II) hydroxit Fe(OH)3 : Sắt (III) hydroxit 4. Phân loại. Dực vào tính tan trong nước, bazơ được chia thành hai loại : -Bazơ tan được trong nước gọi là kiềm. VD : NaOH, KOH, Ba(OH)2 … -Bazơ không tan trong nước. VD : Fe(OH)2, Mg(OH)2 … HOẠT ĐỘNG 3 : CỦNG CỐ Bài tập 1 IV. DẶN DÒ : -Học bài, làm bài tập 2,3,4,5,6a, b SGK. Chuẩn bị phần tt D. RÚT KINH NGHIỆM :