Bài giảng Br – Brom

Halogen. Chất lỏng đỏ thẩm, nặng, khí nâu đỏ. Brom lỏng tan ít trong nước. Khi bão hòa nước được làm lạnh, tạo nên hợp chất bao rắn. Ở điều kiện thường tan vừa phải trong nước và bị phân hóa một mức độ không lớn (nước brom). Độ tan tăng lên khi có mặt bromua và clorua kim loại kiềm, giảm xuống khi có mặt sunfat. Trộn lẫn vô hạn với cacbon đisunfua, cacbon tetraclorua, phản ứng với kiềm. Chất oxi hóa mạnh. Tạo hợp chất với các halogen khác.

doc2 trang | Chia sẻ: shironeko | Lượt xem: 1314 | Lượt tải: 0download
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng Br – Brom, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Br – Brom Halogen. Chất lỏng đỏ thẩm, nặng, khí nâu đỏ. Brom lỏng tan ít trong nước. Khi bão hòa nước được làm lạnh, tạo nên hợp chất bao rắn. Ở điều kiện thường tan vừa phải trong nước và bị phân hóa một mức độ không lớn (nước brom). Độ tan tăng lên khi có mặt bromua và clorua kim loại kiềm, giảm xuống khi có mặt sunfat. Trộn lẫn vô hạn với cacbon đisunfua, cacbon tetraclorua, phản ứng với kiềm. Chất oxi hóa mạnh. Tạo hợp chất với các halogen khác. M = 159,808; d(l) = 3,12(20); tnc = -7,25oC; ts = +59,82oC; Kt = 3,58(20); 3,45(40). 1. 6Br2.46H2O 6Br2 (b.hòa) + 46H2O (0 – 6oC) 2. Br2 (l) + nH2 Br2.nH2O (dd) ; Kc = 0,21 (20 – 40oC) Br2.nH2O (dd) HBr + HBrO + (n-1)H2O; pKc = 8,14 3. 2Br2 (dd) + 2H2O = 4HBr + O2 (dưới ánh sáng hay đun sôi) 4. Br2 + NaOH (loãng) = NaBr + NaBrO + H2O (0 – 5oC) 3Br2 + 6NaOH (đặc) = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (50 – 80oC) 3Br2 + 3Na2CO3 (đặc, nóng) = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 5. 3Br2 + 8(NH3.H2O) [loãng] = 6NH4Br + N2 + 8H2O (40 – 50oC) 3Br2 + 10NH3 (l) = Br3N.6NH3 + 3NH4Br (-75oC) 6. Br2 + H2 = 2HBr (350oC, x.tác Pt) 7. Br2 + 3F2 = 2BrF3 (-40oC, trg CCl3F lỏng) Br2 + F2 = 2BrF (đến 0oC) Br2 + 5F2 = 2BrF5 (200oC) 8. Br2 + Cl2 = 2BrCl (0oC) Br2 + 5Cl2 + 6H2O (nóng) = 2HBrO3 + 10HCl 9. Br2 + I2 = 2IBr (45oC, trg khí quyển N2) 10. 3Br2 + 2P (đỏ) + 6H2O = 2H2(PHO3) + 6HBr (100 – 150oC) 3Br2 + S + 4H2O = H2SO4 + 6HBr 11. Br2 (dd) + H2S (b.hòa) = 2HBr + S 12. Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2 13. 4Br2 + 4H2O + BaS = BaSO4 + 8HBr Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + 2H2SO4 14. 2Br2 + H2O + HgO = 2HBrO + HgBr2 (0 – 5oC) 3Br2 + 5AgBrO3 + 3H2O = 5AgBr + 6HBrO3 15. Br2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaBr + Na2SO4 + H2O 4Br2 + Na2SO3S + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O 16. Br2 + H2O + KNO2 = 2HBr + KNO3 17. Br2 + Cl2 + 2CsCl (đặc) = 2Cs[BrCl2] 18. Br2 + CsBr (đặc) = Cs[Br(Br)2] 19. Br2 + 4O3 = Br2O4 (vàng) + 4O2 (-50oC, trg CCl3F lỏng) Br2O4 Br2O, Br3O8? (trắng), Br2, O2 (chậm, -40oC, c.không) Br2O4 Br2O3 (vàng), Br2, O2 (chậm, -4oC, c.không) 20. 7Br2 + BrF5 + 5EF5 = 5(Br3+)[EF6] (nâu) (-196oC; E = As, Sb) 21. Br2 (k) 2Bro (trên 1200oC)

File đính kèm:

  • docBrom.doc
Giáo án liên quan