Bài giảng Chương năm. Nhóm halogen (Nhóm VIIA)

Chương 5. Nhĩm halogen (Nhĩm VIIA) Câu 1. Viết các phản ứng theo sơ đồ : ä NaHCO3 à Na2CO3 à NaHCO3 a. K2Cr2O4 NaClO à NaCl à Cl2à NaCl à NaOH ỉ ä HCl à Cl2 à FeCl3 à FeCl2 à FeCl3 à Fe(NO3)3 à Fe(OH)3 ä ỉ KMnO4 KClO3 à KCl à HCl ä HBrO3 b. KCl à Cl2 à Br2 à I2 à HI à HCl à KCl à Cl2 à H2SO4 à HCl ỉ CaOCl2 à CaCl2à Cầ CaF2 à HF à F2 à HF à SiF4 O2 å ỉ OF2 c. Câu 2. Viết ptpứ chứng minh brom có tính oxihĩa yếu hơn clo và mạnh hơn iot? Câu 3. Viết ptpứ và cho biết vai trò từng chất trong phản ứng điều chế clo, brom, iot từ các chất : NaCl, KBr, KI, H2SO4 (đ), MnO2. Câu 4. Từ Clo viết 5 phản ứng điều chế trực tiếp HCl tránh trùng lặp? Câu 5. Bằng PPHH hãy nhận biết các dung dịch sau : NaF, NaCl, NaBr, NaI Câu 6. Dẫn khí A qua dd Br2 thì dd mất màu. Dẫn khí B qua dd Br2 thì dd sẫm màu. Khí A và khí B là những chất nào? Câu 7. Cho 100g dd gåm NaCl vµ NaBr cã nång ®é b»ng nhau t¸c dơng võa ®đ víi 100ml AgNO3 8%( khèi l­ỵng riªng D=1,0625g/ml) Nång ®é % cđa hai muèi NaCl, NaBr . Câu 8. hoµ tan hçn hỵp Zn vµ ZnO ph¶I dïng 100,8ml dd HCl 36,5% (D=1,19g/ml) thun ®­ỵc 0,4mol khÝ. Thµnh phÇn % vỊ khèi l­ỵng hçn hỵp Zn vµ ZnO ban ®Çu . Câu 9. Cho 26,6g hçn hỵp KCl vµ NaCl hoµ tan vµo n­íc ®Ĩ ®­ỵc 50g dd. Cho dd trªn t¸c dơng võa ®đ víi dd AgNO3 thu ®­ỵc 57,4g kÕt tđa. Thµnh phÇn % khèi l­ỵng mçi muèi trong hçn hỵp KCl, NaCl . Câu 10. Trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 5M với 200ml dung dịch HCl 30% (D= 1,33 g/ml) . Tính nồng độ mol/l của dd HCl thu được? Câu 11. Trộn 10 ml dd HCl 36%(d=1,18g/ml) với 50 ml dd HCl 20%(d=1,1g/ml). Nồng độ phần trăm dd mới thu được? Câu 12 : Cĩ 185,40g dung dịch HCl 10,00%. Cần hịa tan thêm vào dung dịch đĩ bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57% ? Câu 13: Lấy 2 lít khí hidro cho tác dụng với 3 lít khí Clo .Hiệu suất phản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp thu được sau phản ứng là bao nhiêu lít ? Câu 14. Cho một lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu được 19g magie halogennua. Cũng lượng halogen đĩ tác dụng hết với nhơm tạo ra 17,8g nhơm halogenua. Xác định Tên và khối lượng của halogen trên ? Câu 15: Cho 4 gam Kim loại M t.dụng vừa đủ với brom được 20g muối. Kim loại M là? Câu 16. Cho 4,48 lít clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 32g X2. X là ? Câu 17: Cho 1,2 gam một kim loại hố trị II tác dụng hết với Clo cho 4,75 gam muối clorua . Tim Kim loại này ? Câu 18. Cho 10g mangan dioxit t¸c dơng víi axit clohidric d­ , ®un nãng . tính ThĨ tÝch khÝ tho¸t ra và Khèi l­ỵng muèi mangan t¹o thµnh lµ : Câu 19. Sơc hÕt mét l­ỵng khÝ clo vµo dd NaBr vµ NaI ®un nãng, ta thu ®­ỵc 1,17g NaCl Tính Sè mol hçn hỵp NaBr vµ NaI ®· p/­ . Câu 20. Hoµ tan hoµn toµn mét l­ỵng kim lo¹i ho¸ trÞ hai b»ng dd HCl 14,6% võa ®đ thu ®­ỵc mét dd muèi cã nång ®é 18,19%. Kim lo¹i ®· dïng lµ ? Câu 21. §iƯn ph©n nãng ch¶y a gam muèi A t¹o bëi kim lo¹i M vµ halogen X ta thu ®­ỵc 0,96g kim lo¹i M ë catèt vµ 0,896 lÝt khÝ (®ktc) ë anèt. MỈt kh¸c hoµ tan a gam muèi A vµo n­íc, sau ®ã cho t¸c dơng víi AgNO3 d­ th× thu ®­ỵc 11,48 gam kÕt tđa. Hái X lµ halogen nµo ? Câu 22. Trén V1 (lÝt) dung dÞch HCl (A) chøa 9,125g vµ V2 (lÝt) dung dÞch HCl (B) chøa 5,475g ®­ỵc dung dÞch HCl (C) 0,2M. a. TÝnh nång ®é CM cđa dung dÞch A vµ dung dÞch B ? BiÕt r»ng hiƯu sè cđa hai nång ®é lµ 0,4 mol/lÝt. b. LÊy 1/10 dung dÞch C cho t¸c dơng víi AgNO3(d­) tÝnh l­ỵng kÕt tđa thu ®­ỵc ? Câu 23: Chất X là muối canxihalogenua . Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được 0,376 gam kết tủa . Cơng thức phân tử của X là ? Câu 24. Cho 3,88g hỗn hợp KBr và NaI phản ứng với 78ml dd AgNO3 10% (D=1,09g/ml). Lọc bỏ kết tủa. Nước lọc pứ vừa đủ với 13,3ml dd HCl 1,5M. Tính thành phần % về khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu và thể tích khí HCl (đktc) cần dùng để tạo ra lượng axit HCl đã dùng? Câu 25. Hçn hỵp A gåm hai kim lo¹i Mg vµ Zn. Dung dÞch B lµ dung dÞch HCl nång ®é a mol/lÝt. ThÝ nghiƯm 1: Cho 8,9g hçn hỵp A vµo 2 lÝt dung dÞch B, kÕt thĩc ph¶n øng thu ®­ỵc 4,48lÝt H2 (®ktc). ThÝ nghiƯm 2: Cho 8,9g hçn hỵp A vµo 3 lÝt dung dÞch B, kÕt thĩc ph¶n øng cịng thu ®­ỵc 4,48lÝt H2 (®ktc). Tính a Câu 26. Khi ®un nãng muèi kali clorat, kh«ng cã xĩc t¸c, th× muèi nµy bÞ ph©n hủ ®ång thêi theo hai ph­¬ng tr×nh hãa häc sau : 2 KClO3 ® 2 KCl + 3 O2 (a) ; 4 KClO3 ® 3 KClO4 + KCl (b) BiÕt r»ng khi ph©n hủ hoµn toµn 73,5g kali clorat th× thu ®­ỵc 33,5g kali clorua. H·y tÝnh: PhÇn tr¨m khèi l­ỵng KClO3 bÞ ph©n hủ theo (a)? PhÇn tr¨m khèi l­ỵng KClO3 bÞ ph©n hủ theo (b)? Câu 27. Ng­êi ta cã thĨ ®iỊu chÕ Cl2 b»ng c¸ch cho HCl ®Ỉc, d­ t¸c dơng víi m1 gam MnO2, m2 gam KMnO4, m3 gam KClO3, m4 gam K2Cr2O7. a. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b. §Ĩ l­ỵng Cl2 thu ®­ỵc ë c¸c tr­êng hỵp ®Ịu b»ng nhau th× tû lƯ m1 : m2 : m3 : m4 sÏ ph¶i nh­ thÕ nµo ?. c. NÕu m1 = m2 = m3 = m4 th× tr­êng hỵp nµo thu ®­ỵc nhiỊu Cl2 nhÊt, tr­êng hỵp nµo thu ®­ỵc Cl2 Ýt nhÊt Câu 28. Cho 19,4 gam ZnS tác dụng dd HCl vừa đủ được khí A và dd B, cho tồn bộ khí A vào 300 ml dd NaOH 1M được dd C . Để kết tủa hồn tồn dung dịch B cần dùng V ml dung dịch AgNO3 1M. Tất cả các phản ứng xảy ra hồn tồn. Tính V và nồng độ mol/l các chất trong dung dịch C. Câu 29. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 336 ml dung dịch HCl 3,65 % thu được dung dịch B và 2,24 lít khí thốt ra ở đktc. Cho tồn bộ dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư được 57,4 gam kết tủa . a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. b. Tính khối lượng riêng của dung dịch HCl đã dùng. Câu 30. Hỗn hợp A gồm NaCl, NaBr trong đĩ NaBr chiếm 1/3 số mol hỗn hợp. Hịa tan 66 gam hỗn hợp A vào nước, xong dẫn khí Clo vừa đủ vào , cơ cạn được rắn B, chia B thành 3 phần bằng nhau : P1 : tác dụng dung dịch AgNO3 dư được m gam kết tủa. P2 : Cho tác dụng với H2SO4 đặc nĩng dư được V1 lít khí thốt ra ở đktc. P3: Hịa tan vào H2O và đem điện phân dung dịch cĩ màng ngăn thu được V2 lít khí (đktc) thốt ra ở Anốt. Tính m, V1, V2 . Câu 31. Dung dịch A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI. Tiến hành 3 thí nghiệm . TN1 : Lấy 20 ml dung dịch A cơ cạn thì thu được 1,732 gam muối khan. TN2 : Lấy 20 ml dung dịch A lắc kỹ với brơm dư sau đĩ cơ cạn thì thu được 1,685 gam muối khan. TN3 : Lấy 20 ml dung dịch A tác dụng với Clo dư, sau đĩ cơ cạn thì thu được 1,4625 gam muối khan. Tính nồng độ mol/l của từng muối trong dung dịch A. Câu 32. Hoµ tan 3,96g hçn hỵp Mg vµ kim lo¹i R (cã khèi l­ỵng lín h¬n Mg) ho¸ trÞ III VµO 300 ml dd HCl 2M. §Ĩ trung hoµ hÕt axit d­ cÇn 180ml dd NaOH 1M. Kim lo¹i R vµ thµnh phÇn % khèi l­ỵng cđa nã trong hçn hỵp . Câu 33. Cho 31,84 gam hçn hỵp NaX, NaY (X, Y lµ hai halogen ë hai chu k× liªn tiÕp) vµo dung dÞch AgNO3 d­, thu ®­ỵc 57,34 gam kÕt tđa. T×m c«ng thøc cđa NaX, NaY vµ tÝnh khèi l­ỵng cđa mçi muèi. Câu 34. Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm H2 và Cl2 phản ứng với nhau, sau phản ứng được hỗn hợp khí B trong đĩ thể tích sản phẩm chiếm 2/3 thể tích hỗn hợp B và lượng khí H2 giảm đi 50 % so với đầu. Cho tồn bộ B vào Vml dung dịch AgNO3 1M vừa đủ thì được m gam kết tủa, thể tích khí ở đktc. Tính thể tích từng khí trong hỗn hợp A, B. Tính hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2. Tính V và m Câu 35. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 28,4g muối cacbonat của hai kim loại ở hai chu kì kế tiếp thuộc nhóm IIA bằng dd HCl dư được 6,72 khí CO2 (đktc) và dung dịch B, cơ cạn dung dịch B được m gam muối khan . a.Tìm m . b. xác định Hai kim loại và tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu Câu 36. Cho 1,63 gam hỗn hợp gồm Na và Kim loại X tác dụng hết với dung dịch HCl lỗng thu được 3,405 gam hỗn hợp muối khan A. Thể tích khí H2 do X giải phĩng bằng 1,5 lần thể tích khí H2 do Na giải phĩng ( đktc). a.Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. b.Xác định X và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Câu 37. Hịa tan 16,15 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY ( X, Y là 2 nguyên tố Halogen) vào dung dịch AgNO3 vừa đủ thu được 33,15 gam kết tủa và dung dịch A, cơ cạn A được m gam muối khan, các phản ứng xảy ra hồn tồn. a. Tính m. b. Xác định cơng thức của 2 muối trong 3 trường hợp : TH1 : Hai halogen ở 2 chu kì liên nhau. TH2 : 2 muối NaX và NaY cĩ số mol bằng nhau. TH3 : Khối lượng phân tử muối này bằng 1,76 lần muối kia.